2024-2025学年浙江省杭州市滨江区杭州第二中学（滨江+钱江）高一上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年浙江省杭州市滨江区杭州第二中学（滨江+钱江）高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题(★★)1.下列物质的分类不正确的是

A．冰和干冰都属于氧化物B．和都属于酸C．牛奶和空气都属于混合物D．纯碱和生石灰都属于碱(★)2.下列物质属于强电解质且能导电的是

A．纯B．液态HClC．HgD．熔融NaCl(★)3.下列仪器对应名称完全正确的是

A．蒸发皿B．三脚架C．长颈漏斗D．坩锅

A．AB．BC．CD．D(★★)4.下列反应的离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．向澄清石灰水中通入过量：D．氯气与水反应：(★)5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．Fe2O3FeFe2O3B．SSO2Na2SO3C．D．(★★★)6.下列说法不正确的是

A．Na有还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱D．某些金属化合物可用于制作烟花(★★★)7.高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是

A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价B．ClO-作氧化剂，Fe3+被还原C．0.6molClO-参与反应时生成0.4molFeOD．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体(★★★)8.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有和的总个数为B．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为C．65gZn与足量稀完全反应生成的中所含原子数目为D．11.2L氢气在足量的中完全燃烧，生成的水分子数为(★★★)9.某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是

A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势B．新制氯水中含有、、HClO这三种分子C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解(★★)10.下列实验装置完全正确且能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制备胶体B.用装置乙检验中是否混有C.用装置丙配制溶液D.用丁装置分离食盐水和泥沙

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的性质较活泼，因此铁在自然界中只能以化合态存在B．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C．溶液中生成的易被氧化，先转化为灰绿色沉淀，再转化为红褐色沉淀D．高温下Fe能与水蒸气反应生成，故注入铁水的模具必须提前干燥(★★★)12.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的澄清透明溶液中：、、、B．在新制的氯水中：、、、C．滴加酚酞试液呈深红色的溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、(★★★)13.某金属bg与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下VL氢气。则该金属的相对原子质量为

A．B．C．D．(★★★)14.下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是

选项物质(杂质)试剂和实验操作ACO()气体通过装有的干燥管B(HCl)气体通过饱和溶液C除去中的少量HCl将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D溶液()向溶液中通入过量

A．AB．BC．CD．D(★★)15.下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A检验溶液中的加入少量，观察是否产生白色沉淀B检验溶液中的先加入足量稀盐酸无明显现象、再加入少量溶液，观察是否产生白色沉淀C观察钠与水反应的现象用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中D检验未知液中是否含有用玻璃棒蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

A．AB．BC．CD．D(★★★)16.某实验室制备柠檬酸铁的流程如下：已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是

A．步骤①的滤液中可回收B．步骤③制备柠檬酸铁时，的作用是氧化剂C．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全D．步骤③控制温度既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成分解(★★★)17.一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol·L-1(假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H2和Cl2的体积比为

A．2﹕3B．3﹕2C．4﹕5D．5﹕4(★★★★)18.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43B．78.4C．122.86D．160.02(★★★)19.溶液X中可能含下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验：I．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．将I的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。已知、均可溶。下列说法不正确的是

A．I中得到的白色沉淀只含和B．溶液X中一定存在、、C．溶液X中一定不存在D．可用焰色试验判断、是否存在(★★★)20.已知还原性，向溶液中通入标准状况下的，全部被还原，和分别被氧化为和。测得溶液中，则原溶液的物质的量浓度为

A．B．C．D．二、填空题(★★)21.按要求写出下列反应的离子方程式。(1)用溶液制作印刷电路板_______。(2)澄清石灰水中加入过量溶液_______。(3)用醋酸()除去水垢_______。(4)实验室用与浓盐酸制取_______。(5)溶液与酸性溶液反应生成与，并用双线桥标出电子转移：_______。三、解答题(★★★)22.某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁保护环境。回答下列问题：(1)步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是_______。(2)沉淀A中含有的金属单质有_______。(3)检验滤液B中金属阳离子的操作是_______。(4)步骤II中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为_______。(5)“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。(★★★)23.一氧化二氯()为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质化学性质常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体：熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制备原理：，现用如图所示装置设计实验制备少量。(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为___________。(2)装置G中发生反应的离子方程式为___________。(3)装置B中盛放的试剂是___________。(4)E装置中冰水混合物的作用是___________，F装置中无水的作用是___________。(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有和___________。(★★)24.实验室配制的溶液，回答下列问题。(1)用托盘天平称取胆矾()晶体的质量为___________g。(2)所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒外，还需要的仪器有___________(填仪器名称)。(3)实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)：___________。计算→称量→溶解→___________→___________→___________→摇匀、装瓶、贴标签。(4)补全定容操作：用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至___________，若其他操作都正确，定容时仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。四、填空题(★★★)25.完成下列计算。(1)现有标准状况下CO和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为_______。(2)现有和的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体。则原混合物中和的物质的量之比为_______。(3)用催化分解制，当转移电子的个数为时，得到的在标准状况下的体积为_______。(4)硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积