湖南省常德市澧县2023年中考化学三模试卷（含答案）

湖南省常德市澧县2023年中考化学三模试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、单项选择题（共45分，每小题3分）。1．下列过程发生化学变化的是（）A．西瓜榨汁 B．滴水成冰C．纸张燃烧 D．蜡烛熔化2．下列有关实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧3．下列图示操作正确的是（）A．浓硫酸的稀释 B．给液体加热C．测定溶液的pH D．量取一定量的液体4．甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙5．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2 B．Cu＋FeSO4=CuSO4＋FeC．2Mg＋O2点燃__2MgO D．Fe2O3＋CO高温6．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（）A．碳酸钠纯碱NaCO3 B．氢氧化钙生石灰Ca(OH)2C．银水银Ag D．固态二氧化碳干冰CO27．某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为—2价，则x值是（）A．2 B．3 C．4 D．58．下表是人体内一些液体的正常pH范围值，其中酸性最强的是（）物质血浆唾液胃液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4A．胃液 B．唾液 C．血浆 D．尿液9．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58C．铈原子的核外电子数是58 D．铈原子的相对原子质量是140.1g10．某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5OA．C2H4 B．C2H2 C．C2H5OH D．CH411．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是（）A．CO2 B．N2 C．O2 D．CO12．2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（）A．钢 B．金刚石C．焊锡 D．黄铜13．用括号内的物质不能区分的一组是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)14．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（）A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素15．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag二、填空题（共30分，每空1分，化学反应方程式每个2分）16．请按要求写出化学符号或符号表示的意义。（1）2个氢分子（2）铵根离子（3）水中氢元素化合价为＋1价（4）2C17．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质（用序号填空）。（1）可用作改良酸性土壤的是。（2）可用作复合肥的是。（3）可用作焙制糕点的是。（4）可用作某些气体干燥剂的是。18．化学源于生活，也服务与生活：（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的性。（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是。（3）炼铁高炉中炼铁的化学反应原理是。（4）实验室制取CO2时反应的化学反应原理是。19．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：（1）橡胶属于(填“金属”或“合成”)材料。（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝；钛元素位于元素周期表第周期。（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示)。20．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为。（2）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时变为不饱和溶液的是。（3）当A中含有少量的B，可采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。（4）t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量AB（填“>”、“<”、“=”）。21．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）化石燃料中天然气是比较清洁的能源，其主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式是。（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。22．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略，请回答下列问题：（1）B物质的化学式。（2）A物质的用途（答一点即可）。（3）请写出E→C＋D的化学方程式。三、实验探究题（共20分，每空1分，化学方程式每个2分）23．请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：（1）仪器a、b的名称：a，b。（2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选；待收集完毕后应先，再。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是。（3）实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是；若用G装置收集CO2气体，气体应从端(填“c”或“d”)进入。24．X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据下图回答问题。（1）C的化学式是。（2）写出图中①反应的化学方程式：，该反应基本类型是。25．在粗盐的提纯实验中（1）其主要操作步骤顺序是。①过滤②溶解③蒸发④计算产率（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是。（填一种）（3）蒸发时，蒸发皿内出现时应停止加热。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是。A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量（填“增多”、“减少”、“不变”）。四、计算题（共5分）26．现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为克。（2）求样品中氢氧化钠的质量分数为多少？（要求有解答过程，精确到0.1％）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据化学变化的本质特征，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化；2．【答案】B【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，符合题意；C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论不是实验现象，不符合题意；D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、反应物的浓度影响反应的现象。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；

B、红磷在空气中燃烧长沙市大量的白烟；

C、注意区分实验的现象和结论；

D、从燃烧的条件分析。3．【答案】A【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中操作符合题意；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中操作不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作不符合题意；D、量筒读数时视线与凹液面最低处相平，图中操作不符合题意。故答案为：A。【分析】A、稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失；

B、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一；

C、测定溶液的pH不能直接把试纸浸入待测溶液中，会污染药品；

D、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液态凹液面的最低处保持水平。4．【答案】D【解析】【解答】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀硫酸中，只有乙能产生气体，说明在金属活动顺序表中乙排在氢之前，甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲排在丙的前面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙＞甲＞丙。故答案为：D。【分析】根据金属的化学性质和常见金属活动性顺序可知：甲乙丙三种金属只有乙能够与酸反应，说明乙的活动性最强；同时甲能把丙从它盐的溶液中置换出来，说明甲的活动性比丙要强。5．【答案】C【解析】【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，符合题意的化学方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，不符合题意；B、铜的活动性小于铁，Cu与FeSO4不能发生化学反应，不符合题意；C、该化学方程式完全符合题意；D、该化学方程式没有配平，符合题意的化学方程式是Fe2O3＋3CO高温__2Fe＋3CO故答案为：C。【分析】判断方程式是否正确要注意：一是是否符合客观事实；二是化学式是否书写正确；三是是否遵循质量守恒定律即配平；四是看是否注明条件。6．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不符合题意；C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；D、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，符合题意。故答案为：D。【分析】A、碳酸钠的化学式书写错误；

B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；

C、水银是汞的俗称；

D、固体二氧化碳俗称干冰。7．【答案】C【解析】【解答】在CaWOx中，钙元素为+2价，钨（W）元素为+6价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+6）+（-2）x=0，则x=4。故答案为：C。【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零可计算X的值。8．【答案】A【解析】【解答】解：pH<7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强；pH=7的溶质呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。而唾液、胃液、尿液的pH值都小于7，呈酸性，胃液的pH值在小于7的范围内最小，故胃液的酸性最强。

故答案为：A.

【分析】根据PH<7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强来解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，不符合题意；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，符合题意；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、在元素分类中带“金字旁”的属于金属元素；

B、在原子中原子序数不一定与中子数相等，

C、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；

D、相等原子质量单位为1，通常省略不写。10．【答案】B【解析】【解答】解：因为质量守恒定律中，反应前后原子种类、数目、质量不变。生成物中的碳原子4个，4个氢原子，10个氧原子；故反应物中X中有4个碳原子，4个氢原子，则X的化学式为：C2H2

ACD不符合题意，B符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量不变来解答。11．【答案】D【解析】【解答】解：二氧化碳无毒，是植物光合作用的原材料；氮气化学性质稳定，常用作氮肥；氧气具有氧化性，常用作供给呼吸和支持燃烧；而一氧化碳有毒，能与人体中的血红蛋白结合使人缺氧而亡。故ABC不符合题意，D符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据一氧化碳有毒来解答。12．【答案】B【解析】【解答】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故答案为：B。【分析】合金是在一种金属中熔合一种或几种金属与非金属而形成的具有金属特性的物质，金刚石是碳的单质，不属于合金。13．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故答案为：D。【分析】物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。

A、根据溶解溶解过程吸热或放热区分；

B、根据能否与稀硫酸反应或反应的现象区分；

C、根据能否与稀盐酸反应和反应的现象区分；

D、根据能否使酚酞变色区分。14．【答案】D【解析】【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；B、酸性的溶液不一定是酸，例如氯化铵是盐，水溶液显酸性，不符合题意；C、有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应，没有氧气参加，不符合题意；D、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素，符合题意。故答案为：D。【分析】A，根据置中和反应的概念，中和反应是指酸和碱的反应，但有些不是酸和碱的反应也会生成盐和水；

B、有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；

C、氧化反应指物质与氧发生的化合反应，氧包括单质的氧气和化合物中的氧；

D、单质首先属于纯净物，而只含一种元素的纯净物即为单质。15．【答案】A【解析】【解答】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。充分反应后过滤得到无色溶液，说明溶液中不存在铜离子，AgNO3溶液完全反应，铜没有参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌。因此：A、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，符合题意；B、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，不符合题意；C、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，不符合题意；D、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，不符合题意。故答案为：A。【分析】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，由于锌的活动性比银强，故锌先与硝酸银反应，生成硝酸锌，当锌完全反应后，如果硝酸银有剩余，则铜再与硝酸银反应，那么一定会生成硝酸铜，但反应后溶液呈无色，说明溶液中一定没有硝酸铜，则铜没有与硝酸银反应，则溶液中也一定没有硝酸银。16．【答案】（1）2H2（2）N（3）H（4）两个碳原子【解析】【解答】（1）由分子构成物质的化学式，前面的数字表示几个分子，故2个氢分子表示为：2H2。

（2）铵根离子表示为：NH4+。

（3）水的化学式为：H2O，那么在氧化物中，氧元素的化合价为-2价，则水中氢元素的化合价为+1价，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故表示为：H2O17．【答案】（1）②（2）④（3）③（4）①【解析】【解答】（1）②氢氧化钙是碱，常用作改良酸性土壤。

（2）④硝酸钾中含有氮、钾两种元素，故属于复合肥。

（3）③碳酸氢钠是盐，与酸反应生成二氧化碳气体，常用作生活中的发酵剂，来焙制糕点。

（4）①浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂。

【分析】（1）根据氢氧化钙是弱碱性与酸发生中和反应来解答；

（2）根据化合物中含有氮、磷、钾元素来解答；

（3）根据碳酸氢钠是强碱弱酸盐，与酸性物质反应生成二氧化碳来解答；

（4）根据浓硫酸具有吸水性来解答。18．【答案】（1）吸附（2）隔绝空气（或氧气）（3）3CO+F（4）CaC【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故答案为：吸附性。

（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）。

（3）工业炼铁的原理是一氧化碳和赤铁矿（氧化铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为：3CO+Fe2O3高温__3CO2+2Fe。

19．【答案】（1）合成（2）8；四（3）4Al+3O2=2Al2O3【解析】【解答】（1）橡胶属于合成材料；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+x+10+2=22，x=8；钛原子的核外有4个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；

（3）铝在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。【分析】（1）合成材料包括：合成橡胶、合成纤维、塑料；金属材料包括：纯金属与合金；

（2）在原子中，质子数=核外电子数；周期数等于电子层数。

（3）铝常温即能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气，阻止铝进一步被氧化。20．【答案】（1）C＜B＜A（2）C（3）降温（4）＜【解析】【解答】（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A。

（2）AB的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温度的升高而降低。故在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，AB饱和溶液有晶体析出，任然是饱和溶液，而C物质的溶解度增大，有饱和溶液变为不饱和溶液。故答案为：C物质。

（3）A物质的溶解度随温度变大明显，可以冷却热饱和溶液来结晶；B物质的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂来结晶，故A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质。

（4）t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，若要配制等质量的AB饱和溶液，则需要的A物质比B小，需要的水是B比A多。故答案为：A＜B。

【分析】（1）根据溶解度曲线表示某温度时的不同物质的溶解度大小来解答；

（2）根据ABC物质的溶解度随温度变化的关系来解答；

（3）根据A物质的溶解度随温度变大明显，可以冷却热饱和溶液来结晶；B物质的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂来结晶来解答；

（4）根据t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度来计算等质量的饱和溶液中的溶剂的质量来解答。21．【答案】（1）C（2）可再生【解析】【解答】（1）甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应方程式为：CH4+222．【答案】（1）CO（2）灭火（3）2【解析】【解答】解：已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，A、B、C为气体且是由碳、氢、氧元素组成，则ABC是氧气、一氧化碳、二氧化碳。D、E为液体，则是水和过氧化氢，又因为E转换成D和C，故E是过氧化氢，D是水，C是氧气；B和C反应，则B是一氧化碳，那么A是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；A二氧化碳和D水反应生成碳酸。故A是CO2，B是CO，C是O2，D是H2O，E是H2O2.

（1）B物质的化学式CO。

（2）A为二氧化碳，该物质的用途是灭火。

（3）E→C＋D的化学方程式为：2H2O23．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；D；撤离水槽内的导管；熄灭酒精灯；集气瓶中没有铺一层细砂(或集气瓶中没有存少量水或铁丝与集气瓶内壁接触（3）C；c【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，b的名称是长颈漏斗；（2）装置A的试管中有棉花团，因此是用加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置应选D；为了防止水倒流，使试管炸裂，实验结束应先撤离水槽内的导管，后熄灭酒精灯；铁丝燃烧时会放出大量的热。某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是：集气瓶中没有铺一层细砂(或集气瓶中没有存少量水或铁丝与集气瓶内壁接触)；（3）实验制取CO2，选用发生装置C，石灰石放在有孔塑料板上，盐酸从长颈漏斗加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置C可以随时控制反应的发生和停止。实验制取CO2为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是C；二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO【分析】（1）仪器a的名称为：铁架台；仪器b的名称为长颈漏斗；

（2）A是固固加热型发生装置，试管口有棉花，故应该是加入高锰酸钾制取氧气；收集纯净的氧气应该选用排水法；实验完毕为防止水槽中的水倒流，引起试管炸裂，应先把导管移除液面，在停止加热；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶底炸裂，要在集气瓶底预先留少量的水和一薄层细沙。

（3）制取二氧化碳要控制反应的发生与停止，可通过控制二氧化碳的排除，改变试管中的压强，使个体和液体脱离接触，从而使反应停止；根据二氧化碳的密度比空气大，