湖南省衡阳市四校联考2024年中考化学模拟试卷（含答案）（3月份）

湖南省衡阳市四校联考2024年中考化学模拟试卷（3月份）姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题（本题共45分，每小题3分。每小题只有一个正确答案）1．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属都是银白色的 B．导电性最好的金属是铜C．合金的硬度比相应的纯金属大 D．钢的含碳量比生铁的含碳量高2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．钾K＞钙Ca＞镁Mg B．锌Zn＞铁Fe＞锡XiC．铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D．金Au＞银Ag＞铂pt3．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的金属化合物溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（）A．X＞Y＞（H）＞Z B．Y＞X＞（H）＞ZC．X＞Z＞（H）＞Y D．Y＞（H）＞X＞Z4．已知金属R与硝酸铜溶液反应的化学方程式是R+Cu（NO3）2═Cu+R（NO3）2。则下列说法错误的是（）A．该反应属于置换反应 B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可能是铝 D．该金属可能是铁5．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A．实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变黑色B．实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊C．该实验设计装置C的目的是处理尾气D．炼铁的反应原理是利用CO的氧化性6．某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质不可能是（）A．Zn B．Cu C．Ag D．Mg7．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）A．滤渣中一定有Ag和CuB．滤渣中一定有Ag可能有CuC．滤液中一定没有AgNO3D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）28．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．汽油9．下列说法中错误的是（）A．溶液一定是无色的B．用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果C．气体的溶解度随温度升高而减小D．氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高10．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（）A．800g B．880g C．980g D．98g11．物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO312．浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（）A．都产生白雾 B．都有刺激性气味C．溶质的质量分数都减小 D．质量都减小13．在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（）A．稀释浓硫酸 B．取少量氧化铜C．倒少量稀硫酸 D．加热14．下列说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸C．二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳会造成酸雨D．碱溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性15．将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（）A．CD段压强变化的主要原因是反应速率减小B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大C．D点反应结束D．D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气二、填空题（30分，16、17每空1分，18～21每空2分）16．现有三种物质A：铜B：浓硫酸C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。（1）可用作干燥剂的是；（2）可用于制电线的是；（3）可用于改良酸性土壤的是。17．用化学符号填空。（1）人体中含量最高的金属元素；（2）生石灰；（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有。18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为。（2）t3℃时，50gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为g。（3）将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。19．为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。

（1）图甲中液面上升的原因是。（2）乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为，本实验中甲的作用是。20．写出下列反应的化学方程式：（1）工业上用赤铁矿炼铁。（2）用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症。（3）用盐酸除铁锈。21．请回答下列问题。（1）请写出一种防止铁生锈的措施。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。（3）请写出一种保护金属资源的途径。三、实验探究题。（20分，每空2分）22．小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：b。（2）图示实验中有一处明显的错误是。（3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g。（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。（5）在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）23．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？（1）【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：。（2）【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。（3）【进行实验】取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。（4）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加，溶液变红色，证明猜想三成立。（5）【实验结论】碳化钙与水反应的化学方程式：。四、计算题（5分）24．某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。

（1）a点时加入NaOH溶液的质量为g，其中NaOH的质量为g。（2）该工业废水中硫酸的质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、铜是紫红色的金属，选项错误；

B、导电性最好的金属是银，选项错误；

C、合计比其组成的金属硬度大，选项正确；

D、钢含碳量为0.03%-2%之间，生铁含碳量在2%-4.3%之间，生铁含碳量高，选项错误；

故选：C

【分析】A、根据金属的颜色分析；

B、根据金属的导电性分析；

C、根据合金的性质分析；

D、根据生铁和钢的区别分析。2．【答案】A【解析】【解答】根据金属活动性顺序：钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg>铝AI>锌Zn>铁Fe>锡Sn>铅Pb>氢H>铜Cu>汞Hg>银Ag>铂Pt>金Au，由此可知A正确；故选：A。

【分析】根据金属的活动性以及元素符号的书写分析。3．【答案】B【解析】【解答】X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能，说明X、Y都排在氢前，Z排在氢后；Y能在X的金属化合物溶液中置换出X，说明Y排在X前，故三种金属的活动性顺序是Y＞X＞（H）＞Z，故选：B。

【分析】根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应排在氢后金属不能与酸反应分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应符合定义，为置换反应，选项正确；

B、根据题意，R可以将铜置换出来，说明R排在铜的活动性前，选项正确；

C、根据化学方程式，可知R化合价为+2价，铝的硝酸盐化学式是Al(NO3)3，R不可能是铝，选项错误；

D、铁排在铜前，和硝酸铜反应化学方程式是：Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO35．【答案】D【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，因此A中的现象是红棕色固体变为黑色，选项正确；

B、由于生成了二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故B中现象是澄清石灰水变浑浊，选项正确；

C、一氧化碳有毒污染空气，因此需要处理尾气，一氧化碳燃烧后生成无毒的二氧化碳，故点燃可以处理尾气，选项正确；

D、一氧化碳具有还原性，因此炼铁原理是利用了一氧化碳的还原性，选项错误；

故选：D。

【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的实验分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、根据Zn655.6g+2HCl＝ZnCl2+H2↑20.17g，因此杂质可能是锌，选项正确，不符合题意；7．【答案】B【解析】【解答】A、根据分析，若铁未和硝酸铜反应就完全消耗，则滤渣里只有银，选项错误；

B、根据分析可知，银一定生成，但铜有可能生成，故选项正确；

C、根据分析可知，硝酸银有可能有剩余，选项错误；

D、根据分析可知，若硝酸银有剩余，则滤液中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，选项错误；

故选：B。

【分析】铁会先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银完全反应后，铁有剩余则会再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据最终滤渣加入稀盐酸反应无气泡冒出，而银和铜不与盐酸反应，铁能与盐酸反应，故说明铁无剩余。因此有可能出现的情况有：硝酸银未完全反应铁就完全消耗；或硝酸银和铁恰好完全反应；或硝酸银完全反应，硝酸铜未完全反应铁完全反应；或硝酸铜和铁恰好完全反应。据此分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、蔗糖溶于水能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；

B、高锰酸钾溶于水能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；

C、酒精能与水以任意比例混合，形成均一稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；

D、汽油不溶于水，无法形成均一稳定的混合物，不能形成溶液，符合题意；

故选：D

【分析】根据溶液的定义以及物质的溶解性分析。9．【答案】A【解析】【解答】A、溶液不都是无色的，如含有铜离子的溶液是蓝色的，含亚铁离子的溶液是浅绿色的等，选项错误；

B、用洗涤剂除去油污，是由于洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，选项正确；

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，选项正确；

D、氢氧化钠溶于水时会放出热量使水温升高，选项正确；

故选：A。

【分析】A、根据有色溶液所含离子分析；

B、根据乳化的应用分析；

C、根据气体的溶解度影响因素分析；

D、根据溶解时能量的变化分析。10．【答案】B【解析】【解答】因为溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x100g×98%=（x+100g）×10%解得：X=880g答：需要水的质量是880g故选B．【分析】溶液稀释前后溶质的质量不变．11．【答案】D【解析】【解答】A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．

B、氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．

C、氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．

D、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．

故选D．【分析】根据酸、碱、盐的组成特点进行分析．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．12．【答案】C【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气结合为盐酸小液滴，看到白雾，而浓硫酸不具有挥发性，无法看到白雾，选项错误；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有刺激性气味，浓硫酸无法挥发出气体无气味，选项错误；

C、浓盐酸挥发出溶质，浓硫酸具有吸水性，吸收溶剂，则二者都会是溶质质量分数变小，选项正确；

D、浓硫酸吸水会使溶液质量增加，选项错误；

故选：C。

【分析】根据浓盐酸和浓硫酸敞口放置的性质分析。13．【答案】A【解析】【解答】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项错误；

B、取用固体粉末，将药匙伸入试管内，直立试管即可，选项正确；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确；

D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，选项正确；

故选：A。

【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法分析；

B、根据固体药品的取用分析；

C、根据液体药品的取用分析；

D、根据液体药品的加热分析。14．【答案】D【解析】【解答】A、中和反应生成盐和水，但二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也产生了盐和水，但不是酸和碱反应，因此不是中和反应，选项错误；

B、酸中都含氢元素，但含氢元素的化合物不都是酸，如水含有氢元素，但不是酸，选项错误；

C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但酸雨的pH小于5.6，而碳酸易分解不会是pH小于5.6，形成酸雨的主要气体是硫或氮的氧化物，选项错误；

D、碱溶液显碱性能使酚酞变红，因此使酚酞变红的溶液一定显碱性，选项正确；

故选：D

【分析】A、根据中和反应的定义分析；

B、根据物质组成分析；

C、根据酸雨的形成原因分析；

D、根据指示剂变色情况分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低。所以CD段压强变化的主要原因是气体温度，不是反应速率减小。选项错误；

B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，选项错误；

C、完全反应以后不再生产气体，C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，所以C点反应结束，选项错误；

D、铝与稀盐酸反应生成氢气，完全反应以后不再生产气体，由于容器内产生了氢气，所以D、E两点处的气体压强比B大，选项正确；

故选：D

【分析】根据铝的表面有氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，氧化铝完全反应后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，使气压增大，且该反应会放出热量，最终铝完全反应后，不再生成气体，温度逐渐下降，则气压变小，据此分析。16．【答案】（1）B（2）A（3）C【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故填：B；

（2）金属能导电，铜属于金属能导电，因此可作为导线使用，故填：A；

（3）熟石灰即氢氧化钙能和酸反应，因此可以中和酸性土壤，故填：C。

【分析】（1）根据浓硫酸的用途分析；

（2）根据金属的导电性分析；

（3）根据酸碱中和的应用以及熟石灰的用途分析。17．【答案】（1）Ca（2）CaO（3）H+【解析】【解答】（1）人体中含量最高的是钙元素，符号是：Ca；

（2）生石灰是氧化钙的俗称，化学式是：CaO；

（3）酸具有相似的化学性质是由于酸溶液中都含有氢离子，符号是：H+。

18．【答案】（1）A＞B＞C（2）90（3）B＞A＞C【解析】【解答】（1）如图所示，t3℃时，三种物质溶解度点最上方是A，其次是B，最下方是C，故溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C

（2）t3℃时，A的溶解度是80g，即该温度下，100g水中最多溶解80gA，故50gA物质加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为40g+50g=90g，故填：90；

（3）如图，A和B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，t1℃，溶解度关系是B>A=C，将A、B、C三种饱和溶液分别升温到t3℃，A和B溶液会变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，即仍为B>A，而C溶解度减小，析出晶体，形成t3℃时饱和溶液，如图，此时C溶解度最小，故溶质质量分数最小，故此时溶质质量分数由大到小顺序是B>A>C。

【分析】根据溶解度曲线的应用分析。19．【答案】（1）二氧化碳溶于水，试管内气压变小，水上升（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；对照【解析】【解答】（1）如图所示，二氧化碳溶于水后会使试管内气压降低，则水被压入试管内，液面上升，故填：二氧化碳溶于水，试管内气压变小，水上升；

（2）由于乙中的二氧化碳不但溶于水，还会和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此比甲中液面上升更多，化学方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO20．【答案】（1）Fe2O3+3CO高温__（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】【解答】（1）工业炼铁原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；

（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式是：3HCl+Al(OH)21．【答案】（1）在铁制品表面刷漆（或镀铬等）（2）铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；（3）防止金属的腐蚀（合理即可）。【解析】【解答】（1）铁和空气中的水与氧气作用生锈，因此防锈措施是：在铁制品表面刷漆（或镀铬等）；

（2）铝和空气的氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜起到保护膜作用防止铝进一步氧化；

（3）保护金属资源的途径有：防止金属的腐蚀（合理即可）。

【分析】（1）根据金属防锈方法分析；

（2）根据金属和氧气反应的性质分析；

（3）根据保护金属资源方法分析。22．【答案】（1）烧杯（2）试剂瓶塞正放（3）8（4）小于（5）偏小【解析】【