上海市闵行区2024年中考化学二模考试试卷（含答案）

上海市闵行区2024年中考化学二模考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（共20分）（1~14题为单选题）1．属于金属元素的是（）A．Cl B．Al C．Si D．He2．属于化学性质的是（）A．稳定性 B．溶解性 C．导电性 D．挥发性3．下列气体中不属于空气污染物的是（）A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO24．生活中的饮品属于溶液的是（）A．牛奶 B．豆浆 C．冰水 D．可乐5．与石墨互为同素异形体的是（）A．碳-60 B．木炭 C．焦炭 D．炭黑6．水的净化过程中，可作吸附剂的是（）A．氯气 B．氯化钠 C．活性炭 D．明矾7．氮元素化合价为+3价的是（）A．NH3 B．NO C．HNO3 D．N2O38．属于复合肥料的是（）A．KCl B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca3（PO4）29．判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是（）A．硫粉逐渐变为液态 B．发出蓝紫色火焰C．产生刺激性气味的气体 D．放出大量的热10．物质的用途错误的是（）A．石墨：作电极 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．氧气：助燃剂 D．氢气：绿色能源11．关于碳酸钾的叙述正确的是（）A．俗称草木灰 B．组成中含原子团C．属于氧化物 D．灼烧时火焰呈黄色12．能观察到明显现象的实验是（）A．铜片插入硝酸银溶液中 B．酚酞试液滴入稀硫酸中C．稀盐酸滴入澄清石灰水中 D．二氧化碳气体通入水中13．一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是（）A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通COC．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量D．该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质14．用如图装置制取二氧化碳，有关说法正确的是（）A．选用启普发生器的目的是使反应平稳进行B．为加快反应可将块状大理石粉碎成粉末状C．导管伸入集气瓶底部是因为CO2密度比空气大D．集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO2逸散到空气中15．有关“一定”的说法正确的是（）A．酸和碱的组成中一定都含有氢元素B．一种元素组成的物质一定是纯净物C．化学反应中，分子和原子一定都可分D．元素存在形态发生改变的一定是化学变化16．H2O与H2O2相比，质量或分子数H2O小于H2O2的是（）A．1个分子的质量 B．1mol物质的质量C．1g物质所含的分子数 D．1mol物质所含的分子数17．将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如下图，说法错误的是（）A．3g固体中含Cu1.6gB．a、b点对应的溶液中溶质种类相同C．实验过程中生成FeSO4共8gD．取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量可能还是Xg二、简答题（共30分）18．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水产生氢气，再利用某种高效催化剂将氢气和二氧化碳转化成物质X。反应过程如下图，回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是；1mol水中含氢元素的质量g，约含个氧原子。（2）反应②的化学方程式为CO2+4H2（3）反应体系中被循环利用的物质是，为使反应过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是。19．兴趣小组同学进行有关酸碱盐性质的探究，实验设计如下：（装置气密性良好、部分仪器省略）。【实验步骤】（1）步骤1：打开弹簧夹，向具支试管I中加入一定量稀盐酸（保持导管口在液面以下）。具支试管I中发生反应的化学方程式是，属于反应（填基本反应类型）。步骤2：关闭弹簧夹，观察到具支试管I中有大量气泡产生且有液体流入具支试管Ⅱ中。（2）【实验分析】产生上述现象的原因是。（3）若具支试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时具支试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是，其中酚酞的作用是。（4）若加入的稀盐酸是少量，具支试管Ⅱ中一定能观察到的现象是，此时具支试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是（酚酞除外）。20．化学兴趣小组同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行实验探究。（1）久置的NaOH固体中可能含有少量Na2CO3，原因是（用化学方程式表示），小组同学用（填试剂名称或化学式）进行检验，确定样品中含有Na2CO3。（2）测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体。（NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据如下表）温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaOH4252109119129Na2CO37.012.521.539.749.0①20℃时，Na2CO3的溶解度为。②40℃时，10g水中最多溶解NaOHg。（3）测定Na2CO3的含量并提纯NaOH固体的实验过程如下：请结合上表数据及实验过程回答问题：I.溶液A是NaOH的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。Ⅱ.溶液A中NaOH的溶质质量分数（填“>”、“<”或“=”）溶液B中NaOH的溶质质量分数。Ⅲ.130g样品中Na2CO3的质量是g。Ⅳ.小明认为若将步骤三、步骤四改为“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。你同意他的观点吗？请结合数据分析说明。。21．氯化钠是重要的调味品。（1）我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为。兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。（2）【试剂选择】大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。（3）【实验探究】滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有种，请写出其中一种。（4）滤液中含有的溶质是。（5）本实验蒸发是为了除去（填化学式）。（6）小组同学经过认真思考，认为可以用过量的溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.Cl为氯元素，有气字旁，属于非金属元素，故不符合题意；

B.Al为铝元素，有钅字旁，属于金属元素，故符合题意；

C.Si为硅元素，有石字旁，属于非金属元素，故不符合题意；

D.He为氦元素，有气字旁，属于非金属元素，故不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。2．【答案】A【解析】【解答】A.稳定性，需要在化学反应中表现出来，属于化学性质，故符合题意；

B.溶解性，不需要在化学反应中表现出来，属于物理性质，故不符合题意；

C.导电性，不需要在化学反应中表现出来，属于物理性质，故不符合题意；

D.挥发性，不需要在化学反应中表现出来，属于物理性质，故不符合题意；

故答案为：A。

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。3．【答案】D【解析】【解答】二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳有毒，会污染空气，属于空气污染物，二氧化碳为空气的成分之一，不属于空气污染物，

故答案为：D。

【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。二氧化碳不计入空气污染指数。4．【答案】D【解析】【解答】A.牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故错误；

B.豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，故错误；

C.冰水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，故错误；

D.可乐是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；

故答案为：D。

【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。5．【答案】A【解析】【解答】A.碳-60与石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故正确。

B.木炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故错误。

C.焦炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故错误。

D.炭黑的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故错误。

故答案为：A。

【分析】根据由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质分析。6．【答案】C【解析】【解答】在水的净化过程中，可用作吸附剂的是活性炭，是因为活性炭具有吸附性。

故答案为：C。

【分析】根据活性炭具有吸附性分析。7．【答案】D【解析】【解答】A.NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价，故不符合题意；

B.NO中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+2价，故选项不符合题意；

C.HNO3中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据在化合物中元素的正负化合价代数为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，得x=+5价，故不符合题意；

D.N2O3中氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据在化合物中元素的正负化合价代数为0，则有2y+（-2）×3=0，得y=+3价，故符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数为0计算。8．【答案】C【解析】【解答】A、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故错误；

B、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故错误；

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；

D、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；

故答案为：C。

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。

含有磷元素的肥料称为磷肥。

含有钾元素的肥料称为钾肥。

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。9．【答案】C【解析】【解答】根据生成新物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成，硫在氧气中燃烧是否发生了化学变化的根本依据是产生一种有刺激性气味的气体；其余均是伴随的现象，辅助判断，但不是根本依据；

故答案为：C。

【分析】有生成新物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他（新的）物质生成。10．【答案】B【解析】【解答】A.石墨具有导电性，可以用作电极，故正确，不符合题意；

B.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误，符合题意；

C.氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，故正确，不符合题意；

D.氢气燃烧只生成水不污染空气，是绿色能源，故正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据物质的性质决定用途分析。11．【答案】B【解析】【解答】A.草木灰的主要成分是碳酸钾，故错误；

B.碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，组成中含碳酸根原子团，故正确；

C.氧化物由两种元素组成，碳酸钾由钾、碳、氧三种元素组成，碳酸钾不属于氧化物，故错误；

D.碳酸钾含有钾元素，灼烧时火焰呈紫色，故错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据草木灰的主要成分是碳酸钾分析。

B、根据碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成分析。

C、根据氧化物的概念分析。

D、根据钾元素焰色反应是紫色分析。12．【答案】A【解析】【解答】A.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过程中析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，故正确。

B.稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，无明显现象，故错误。

C.稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故错误。

D.二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象，故错误。

故答案为：A。

【分析】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。

B、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞变色。

C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。

D、二氧化碳和水反应生成碳酸。13．【答案】D【解析】【解答】A.一氧化碳均具有可燃性和毒性，实验时先再点燃C处酒精灯，通一会儿CO后，再点燃A处酒精灯，故错误。

B.实验结束时，为了防止生成的铜再次被氧化，停止加热后，还要通CO一会儿，故错误。

C.一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成了铜和二氧化碳，玻璃管中固体减轻的质量是氧化铜中氧元素的质量，澄清石灰水中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，前者小于后者，故错误。

D.该实验不但能证明CO的化学性质的可燃性、还原性，还能证明CO2能与氢氧化钙反应的化学性质，故正确。

故答案为：D。

【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的注意事项、步骤分析。14．【答案】D【解析】【解答】A.选用启普发生器的目的是控制反应的发生和停止，而不是使使反应平稳进行，故错误；

B.启普发生器适用于块状固体和液体的反应，粉末无法与液体完全分离，故错误；

C.管伸入集气瓶底部是便于把空气排尽，收集到较纯的二氧化碳，故错误；

D.集气瓶口放置毛玻璃片是增强容器的气密性，减少CO2逸散到空气中，故正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据选用启普发生器的目的是控制反应的发生和停止分析。

B、根据启普发生器适用于块状固体和液体的反应分析。

C、根据管伸入集气瓶底部是便于把空气排尽，收集到较纯的二氧化碳分析。

D、根据集气瓶口放置毛玻璃片是减少CO2逸散到空气中分析。15．【答案】A,D【解析】【解答】A.酸和碱的组成中一定都含有氢元素，故正确；

B.一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧的混合物，故错误；

C.化学反应中，分子一定可分，原子不能再分，故错误；

D.元素存在形态发生改变的一定是化学变化，故正确；

故答案为：AD。

【分析】A、根据酸、碱的概念分析。

B、根据纯净物的概念分析。

C、根据化学反应的实质分析。

D、根据物质中元素存在形态分析。16．【答案】A,B【解析】【解答】A.H2O的相对分子质量为18，H2O2的相对分子质量为34，所以1个水分子质量小于1个过氧化氢分子质量，故正确；

B.H2O的摩尔质量为18g/mol，H2O2的摩尔质量为34g/mol，1molH2O的质量=1mol×18g/mol=18g，1molH2O2的质量=1mol×34g/mol=34g，1mol物质的质量水小于过氧化氢，故正确；

C.因1个水分子质量小于1个过氧化氢分子质量，所以1g物质所含的分子数H2O大于H2O2，故错误；

D.1mol物质所含的分子数相等，故错误；

故答案为：AB。

【分析】A、根据相对分子质量分析。

B、根据摩尔质量计算分析。

C、根据相对分子质量分析。

D、根据摩尔质量分析。17．【答案】C,D【解析】【解答】A.由图可知，当加入1.4g铁粉前后图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应，设生成铜的质量为x，则Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56641.4gx

5664=1.4gx

解得x=1.6g，所以当剩余固体质量为3g时，3g固体中有铜1.6g，故正确；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4561521.4gy

56152=1.4gy

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4561521.4ga

56152=1.4ga

解得a=3.8g，实验过程中共产生FeSO4的质量=3.8g+3.8g=7.6g，故错误；

D.c点溶液中稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入锌粉，金属活动性：Zn＞Fe＞H，锌先与硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应后，固体质量减小，待硫酸完全反应后，锌和硫酸亚铁反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，取c点溶液，加入XgZn粉充分反应，剩余固体质量小于Xg，故错误；18．【答案】（1）2H2（2）CH4；有机物（3）氢气、水；水作为反应①的反应物不断被消耗【解析】【解答】（1）根据流程可知，反应①的化学方程式是2H2O=新型催化剂2H2↑+O2↑；1mol水的质量为18g，含氢元素的质量=18g×22+16×100%=2g，约含6.02×1023个氧原子。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子总数不变，反应②的化学方程式为CO2+4H2催化剂19．【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl（2）镁与稀盐酸反应生成氢气，使具支试管I中的气体压强增大（3）NaOH+HCl=NaCl+H（4）有白色沉淀产生；氯化钠或NaCl【解析】【解答】（1）【实验步骤】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。此反应中反应物、生成物都是一种单质、一种化合物，属于置换反应。

（2）镁与稀盐酸反应会生成氢气，试管Ⅰ中压强增大，使液体流入试管Ⅱ中。

（3）盐酸流入试管Ⅱ中与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。由于此反应没有明显现象，通过酚酞由红色变为无色证明中和反应发生，通过颜色变化证明反应发生。

（4）若加入的稀盐酸是少量，则盐酸全部反应无剩余，流入试管Ⅱ中溶液是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此看到白色沉淀，溶液中一定含有的溶质是氯化钠。

【分析】（1）根据反应物生成物分析。

（2）根据镁与稀盐酸反应会生成氢气，产生气体压强增大分析。

（3）根据中和反应，无色酚酞试液遇到碱性溶液为红色，遇到酸性溶液、中性溶液不变色分析。

（4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

20．【答案】（1）CO（2）21.5g；12.9g（3）不饱和；<；2.1；同意。溶液B为109g氢氧化钠、2.1g碳酸钠和100g水，方案一：蒸发70g水，降温至0℃，过滤，在0℃时，30g水最多溶解12.6g氢氧化钠；方案二：蒸发80g水，降温至10℃，过滤，在10℃时，20g水最多溶解10.4g氢氧化钠。即“蒸发80g水，降温至10℃，过滤”提纯效果更好。【解析】【解答】（1）久置的NaOH固体与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠能与l氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与l氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可用氯化钙或氯化钡进行检验，若有白色沉淀产生，确定样品中含有Na2CO3。

（2）①由NaOH和Na2CO3的部分溶解度数据表可知，20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g。

②40℃时，NaOH的溶解度为129g，说明40℃时，100g水中最多溶解129gNaOH，则40℃时，10g水中最多溶解NaOH12.9g。

（3）Ⅰ、降温至20℃时，析出18.9gNaOH固体，溶液B是氢氧化钠的饱和溶液，20℃时，100g水中含有109gNaOH，即130g样品中氢氧化钠的质量=109g+18.9g=127.9g，而40℃时，NaOH的溶解度为129g，则溶液A是NaOH的不饱和溶液。

Ⅱ、由Ⅰ分析可知，溶液A中NaOH的溶质质量分数=127.9g100g+130g×100%≈55.6%，

溶液B中NaOH的溶质质量分数=109g100g+109g×100%≈52.2%，

则溶液A中NaOH的溶质质量分数＞溶液B中NaOH的溶质质量分数。

Ⅲ、由Ⅰ分析可知，130g样品中Na2CO3的质量=130g-127.9g=2.1g。

Ⅳ、溶液B为109g氢氧化钠、2.1g碳酸钠和100g水，蒸发70g水，降温至0℃，过滤，在0℃时，30g水中最多溶解12.6g氢氧化钠，蒸发80g水，降温至10℃，过滤，在10℃时，20g