江苏省南通市启东市2023年化学中考二模试题（含答案）

江苏省南通市启东市2023年化学中考二模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（）A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（）A．氯酸钾属于氧化物 B．乙醇属于无机化合物C．油脂属于基本营养素 D．稀有气体属于纯净物3．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是（）A．“青白色石”主要成分是CaCO3B．“作灶烧竟”过程发生分解反应C．“以水沃之”过程放出大量的热D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，通过反应最终转化为无毒物质排放。以下判断不正确的是（）A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一C．反应Ⅰ在常温下容易发生D．反应Ⅱ中NO被还原6．氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图），请根据表和图中信息指出下列说法不正确的（）温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.537碳酸钠6161836.550硝酸钾13.320.931.645.863.9A．曲线M是表中硝酸钾的溶解度曲线B．将20℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液升温至30℃，两溶液溶质的质量分数相等C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内有2个两线交点7．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．比较铜和银的活泼性：将金属分别投入稀硫酸溶液中，观察现象B．检验碳酸钠中是否含有氯化钠：加过量的稀盐酸后，再加硝酸银溶液，观察现象C．检验NaOH固体是否变质：取样加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红D．配制50g5％的NaCl溶液：向盛有2.5gNaCl固体的烧杯中，加入47.5mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解8．某小组以图1装置用CO还原CuO制取Cu，不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示（XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同）。下列说法正确的是（）A．400℃时固体产物只有CuB．实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O，再转化为CuC．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下全部转化为Cu时，消耗CO的质量大于11.2gD．取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的质量的为27.2g，则生成的CO2质量为14.2g二、选择题组9．阅读下列材料，完成下面小题。Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2（1）实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是（）A．制取Cl2B．干燥Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气（2）下列有关说法正确的是（）A．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生B．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动C．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小三、填空题10．镁是一种重要的金属材料，在生产和生活中有广泛的应用。（1）发现制取镁。①德国生物学家韦尔斯泰特最早发现了叶绿素中含有镁，这里的镁是指。a．单质b．原子c．元素②1792年，人类首次加热苦土（氧化镁）和木炭混合物制得金属镁，同时生成二氧化碳，该反应体现了木炭的性。（2）了解认识镁。图1为镁原子的结构示意图，图2为镁元素价类二维图。图3为CO2与H2在MgO和Pd联合催化下实现CO2再利用的反应机理图（虚线处部分中间产物略去）。①图1中x的数值为。已知元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数，则镁位于周期表的第周期。②图2中的Mg（NO3）2可由A与发生中和反应而获得。③写出图3中总反应的化学方程式。四、流程题11．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。（1）“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为。其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式。（2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。金属离子Fe3+Al3+Mg2+Mn2+开始沉淀时pH1.63.08.98.1完全沉淀时pH2.84.710.910.1则滤渣2的主要成分是。（3）“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去（填元素符号）。（4）“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为。所得滤液的一种用途为。（5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为min。五、综合应用题12．四大发明是中国古代劳动人民的智慧成果，也为世界留下了一串光耀的足迹。（1）造纸术：古法造纸工艺包含将竹子蒸煮、抄纸、漂白等步骤。①蒸煮时往浆水中加入草木灰（主要成分K2CO3）和石灰水，成浆效果更佳。写出K2CO3和Ca(OH)2反应的化学方程式。②现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到作用。（2）指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石的主要成分为Fe3O4，其中铁元素和氧元素的质量比为。打磨磁石制成指南针的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为S+2KNO3+3C=（4）印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。①排版时，需用小火烘烤模板上的石蜡，使其熔化，烘烤过程中温度不能过高的原因是。②用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色的原因是。六、科学探究题13．铁是人体必需的元素，主要以Fe2+的形式被人体吸收，但Fe2+容易被O2、H2O2等氧化成Fe3+而不利于吸收。某小组对某种包有糖衣的补铁药片的成分展开探究。（1）铁对于人体来说是（填“常量”或“微量”)元素，人体缺少铁元素会引起的疾病是。（2）【提出问题】补铁药片中铁元素的价态是什么？糖衣的作用是什么？【查阅资料】①该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。②KSCN溶液遇Fe3+显示红色，遇到Fe2+不变色。③Fe3+遇K3[Fe（CN）6]溶液不变色，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液会生成蓝色沉淀。【实验探究】甲同学向碾碎后的补铁剂中加入足量的水，分别滴加KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液均未观察到明显现象，可能的原因是。（3）乙同学思考后设计下列流程进行探究：①在实验室里碾碎补铁剂可在（填仪器名称）中进行，试剂X是。②加入KSCN后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有（填离子符号）。③能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是。（4）【交流反思】该药片外表包有一层糖衣，除了包装药物外，糖衣的另一个作用可能是。（5）【拓展延伸】医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C确保补铁效果，猜想维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收，请设计实验验证这一猜想（须使用的试剂有Fe2（SO4）3溶液、维生素C、KFe（CN）6溶液）。七、计算题14．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]常用于烟花、农药等行业、将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小组同学利用该原理制备碱式碳酸铜，并测定所用CuSO4溶液的质量分数。（1）实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）已知碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成，为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸钠和硫酸铜两溶液的操作方法是。（3）取100gCuSO4溶液和足量的碳酸钠溶液按（2）中正确方法混合后，过滤，将所得的沉淀过滤、洗涤、低温烘干后称量，质量为2.22g。①计算所取CuSO4溶液的质量分数。②如没有对所得沉淀进行洗涤，则CuSO4溶液的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、青铜器的主要成分是铜，属于金属材料，正确；

D、丝绸的主要成分是天然纤维，错误；

C、陶瓷属于无机非金属材料，错误；

D、玉石属于无机非金属材料，错误。

故答案为：A

【分析】合金和纯金属属于金属材料，据此分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、氯酸钾是由氯、氧、钾三种元素组成的，不是氧化物，错误；

B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；

C、糖类、蛋白质、油脂等属于基本营养素，正确；

D、稀有气体是一类气体的总称，属于混合物，错误；

故答案为：C

【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；

B、根据物质的元素组成进行分析；

C、根据常见的基本营养素进行分析；

D、根据纯净物的概念进行分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，正确；

B、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，正确；

C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，正确；

D、碳酸钙难溶于水，错误。

故答案为：D

【分析】根据碳酸钙的性质进行分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此可以做食品的脱氧剂，正确；

B、活性炭只能吸附色素和异味，不能使硬水软化，错误；

C、酒精杀菌不是利用酒精的挥发性，错误；

D、浓硫酸用来干燥是因为浓硫酸具有吸水性，错误。

故答案为：A

【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、甲和氧气反应生成一氧化氮根据化学反应前后元素种类不变，则甲是氮气，正确；

B、一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和乙，根据化学反应前后元素种类不变，则乙中含有碳元素和氧元素，可以是二氧化碳，正确；

C、空气存在大量的氧气和氮气，常温下不反应，错误；

D、反应Ⅱ中NO失去氧，因此被还原，正确；

故答案为：C

【分析】根据化学反应前后元素种类不变及物质的性质进行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化最大，故曲线M是硝酸钾的溶解度曲线，正确；

B、20℃时，两种物质的溶解度不同，因此饱和溶液中溶质的质量分数不同，升温后，溶解度增大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是不相等，错误；

C、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度随温度的变化不变，提纯时采用蒸发结晶的方法，正确；

D、0℃～40℃范围内，氯化钠和碳酸钠在30℃时存在交点，氯化钠和硝酸钾在20-30℃之间存在交点，正确。

故答案为：B

【分析】从表中数据可知，三种物质的溶解度随温度的变化，溶解度随温度变化比较大的，采用降温结晶的方法提纯，溶解度随温度变化不大的，采用蒸发结晶的方法，据此分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、铜和银与稀硫酸都不反应，不能比较两种金属的活动性，错误；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠及过量的盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀，因此不能检验，错误；

C、氢氧化钠及变质生成的碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞溶液变红色，错误；

D、向盛有2.5gNaCl固体的烧杯中，加入47.5mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解，溶质质量分数刚好为5％，正确。

故答案为：D

【分析】A、根据金属的活动性进行分析；

B、根据氯离子和银离子产生白色沉淀进行分析；

C、根据氢氧化钠和碳酸钠都是碱性的进行分析；

D、根据溶质质量分数的计算方法进行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、根据图示可知，400℃时含有氧化铜、氧化亚铜和铜三种物质，错误；

B、根据图示可知，温度升高，氧化铜转化为氧化亚铜和铜，氧化亚铜转化为铜，错误；

C、设与32g氧化铜反应的一氧化碳的质量为xCO+CuO=高温Cu+CO2880x32g2880=xCO+CuO=高温Cu+CO24416y32g-27.2g4416=y32g-27.2g9．【答案】（1）D（2）B【解析】【解答】（1）A、浓盐酸和二氧化锰高温下反应可以制取氯气，错误；

B、氯气和碱反应，不可以干燥，错误；

C、氯气的密度比空气大，应该长进短出，错误；

D、氯气有毒，可以和氢氧化钠反应，正确；

故答案为：D

（2）A、打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟，错误；

B、由于分子式不断运动的，因此能闻到氯气的味道，正确；

C、制取氯气时，二氧化锰是反应物，错误；

D、反应物是酸，反应后没有酸，因此反应前后溶液的pH增大，错误

【分析】（1）根据实验室制取氯气的原理及氯气的性质进行分析；

（1）根据制取氯气的原理进行分析。10．【答案】（1）c；还原（2）12；三；HNO3；C【解析】【解答】（1）①物质是由元素组成的，则镁是指镁元素，故答案为：c；

②木炭在反应中夺取氧，因此体现木炭的还原性，故答案为：还原；

（2）①图1是镁原子的结构示意图，则x的数值是12，镁原子核外有三个电子层，则镁元素位于第三周期，故答案为：12；三；

②A是碱，是氢氧化镁，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，故答案为：硝酸；

③由转化关系可得，图3中总的反应方程式为CO2+4H2MgO-Pd_11．【答案】（1）H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）Ca（4）复分解反应；氮肥（5）增大Mn（OH）2与氧气的接触面积（6）175【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可得XD化学式为H2O，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故答案为：H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（2）pH=6.0时得到滤渣2，咋滤渣2的成分是氢氧化铁和氢氧化铝，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3

（3）根据流程中，净化前加入了碳酸钙，控制溶液的pH=6.0，溶液是酸性的，溶液中存在钙离子，净化后的操作是沉锰，因此“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去钙元素，故答案为：钙；

（4）沉锰时的反应时两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故答案为：复分解反应；氮肥；

（5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是增大Mn（OH）2与氧气的接触面积；

（6）由图可得，在175分钟时，产品中锰含量最高，故答案为：175.

【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变及化学方程式的书写方法进行分析；

（2）根据不同离子开始和完全沉淀的溶液pH进行分析；

（3）根据净化前后的操作进行分析；

（4）根据反应的特点及物质中含有的元素进行分析；

（5）根据促进化学反应的措施进行分析；

（6）根据图像进行分析。12．【答案】（1）K2（2）21：8；物理（3）S/N（4）温度过高可能达到石蜡的着火点而发生燃烧；常温下碳的化学性质非常稳定【解析】【解答】（1）①碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，故答案为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

②13．【答案】（1）微量；贫血（2）该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+）（3）研钵；稀盐酸；Fe3+；加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变为深红色（4）防止补铁剂接触空气而被氧化（5）取Fe2（SO4）3溶液少许，滴加K3[Fe（CN）6]溶液无明显现象，加入维生素C后，有蓝色沉淀生成【解析】【解答】（1）铁是人体必须的微量元素，缺少会患贫血，故答案为：微量；贫血；

（2）该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+）都会使溶液不显色，故答案为：该补铁剂不溶于水（或滤液无Fe3+和Fe2+）；

（3）①碾碎药品用研钵，补铁剂不溶于水，但能溶于