吉林省长春市德惠市2024年中考化学二模试题（含答案）

吉林省长春市德惠市2024年中考化学二模试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分）1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（）A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船2．空气中含有较多成分，经过分离得到的下列物质仍然不属于纯净物的是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体3．下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是（）A．墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动B．固体难压缩是因为分子间的间隔很小C．气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大D．二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小4．化学就在你我身边。下列叙述错误的是（）A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢B．医学上常用75%的酒精作消毒剂C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期D．工业废水灌溉农田5．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（）A．CaCOB．2Al+3HC．CHD．CO6．如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法错误的（）A．图示的化学反应属于化合反应B．此反应的化学方程式为2C．反应前后各元素的化合价均发生了改变D．图中反应前后分子个数比为2：1：27．下列所示实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．测定溶液pHC．闻药品气味 D．倾倒液体8．在化学实验中，对实验现象的观察和描述非常重要。下列有关实验现象描述正确的是（）A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．一氧化碳还原氧化铁固体由黑色逐渐变成红色9．铜能与稀硝酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式：3Cu+8HNOA．N2O3 B．NO210．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是（）A．X表示的物质类别是盐B．CHC．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为C二、非选择题（每空1分，共40分）11．用化学用语回答下列问题：（1）氧元素的符号；（2）2个氧原子；（3）氧气的化学式。12．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。（1）铒元素的元素符号为；（2）铒元素的核外电子数为；（3）铒元素的相对原子质量为。13．水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的杂质，利用活性炭的性可除去水中的异味；（2）通过电解水实验可证明水是由元素组成的，水能溶解很多种物质，是最常见的。14．海南粉是海南特色小吃，其配料包括：米粉、豆芽菜、笋丝、酸菜、牛肉干、花生、黑芝麻、大蒜末等。（1）米粉由大米加工而成，主要富含的基本营养素为____。A．糖类 B．油脂 C．蛋白质（2）配料中的花生又称“长生果”，富含Mg、P、K、Fe、Ca等(填“元素”“原子”或“分子”)，有助于防治心血管疾病。（3）大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为C6H1015．某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如下图所示，根据图文回答问题。营养成分表项目每100gNRV%能量272kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪3.8g6%碳水化合物4.5g2%钠70mg4%钙100mg12%（1）牛奶盒内附有一层铝箔，利用了铝的（选填“延展性”或“导热性”）；（2）新鲜牛奶的pH约为7，接近性，储存一段时间后味道变酸，pH变。16．金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：（1）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是；（2）小明同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是，要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入（填化学式）溶液。17．请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：①写出仪器名称：a为；②实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为，发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMn③实验室可选用（填字母序号）和D装置制取CO2气体，在添加药品前，首先应进行的操作是④英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发。蒸发结束后用（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态；②下列有关蒸发过程说法正确的是（填序号）。A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌B．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热C．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低D．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大18．化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：表1物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030溶解度NaHC6.98.29.611.1KCl27.631.034.037.0NaCl35.735.836.036.3N29.433.337.241.4表2溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g一般称为<0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶>10易溶回答下列问题：（1）10℃时，NaCl的溶解度为g；（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是；（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是；（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是____（填序号）。A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠C．若m≤0.D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则019．下图是小组同学绘制的CO实验分析：；问题分析：。20．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色；（2）学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl为了验证其猜想，同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液，加入镁条猜想二正确证明盐酸过量（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中；（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。M点表示。【交流与反思】a．中和反应发生的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。21．镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl（1）MgCl2中镁元素的化合价为（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl解：设至少需要消耗氯化镁的质量是xMgC列比例式x=答：至少需要消耗氯化镁的质量是**

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

B.棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.白土烧瓷中涉及到燃烧，属于化学变化，C正确；

D.楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

故答案为C

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；

B、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；

C、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；

D、稀有气体中含有氦气、氖气等物质属于混合物；

故选：D。

【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，墙内开花墙外可闻到香味，故正确，不符合题意；B.固体分子间的间隔很小，很难被压缩，故说法正确，不符合题意；C.气体受热膨胀，分子之间的间隔变大，故说法正确，不符合题意；D.二氧化碳能溶解在水中是因为二氧化碳分子在不断运动，与水分子混合在一起，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中的醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，因此白醋可用于清除热水壶内壁的水垢，不符合题意；

B、75%的酒精可以灭杀常见的大部分细菌病毒，所以医学上常用75%的酒精作消毒剂，不符合题意；

C、铁粉能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，所以食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，不符合题意；

D、工业废水中含较多有毒有害物质，不能用来灌溉农田，符合题意；

故选：D。

【分析】A、根据水垢的成分和酸的化学性质分析；

B、根据酒精的用途分析；

C、根据铁锈蚀的条件分析；

D、根据工业废水的危害分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、该反应的反应条件是高温，且二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式为CaCO3=高温CaO+CO2↑，故错误；

B、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故正确；

C、该化学方程式书写完全正确，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故错误；

6．【答案】B【解析】【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O。

A.由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不符合题意；

7．【答案】C【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。

故选：B。

【分析】根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、浓硫酸溶液水放出大量的热量，故符合题意。B、红磷在空气中产生白烟，不是白雾，故不符合题意；C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故不符合题意；D、氧化铁是红色的，故一氧化碳还原氧化铁固体由红色逐渐变成黑色，故不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、根据浓硫酸溶解放热分析；

B、根据磷燃烧产生白烟分析；

C、根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰分析；

D、根据氧化铁为红色，铁粉为黑色分析。9．【答案】C【解析】【解答】由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选：C。

【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸钙和碳酸氢钠都是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，则X表示的物质类别是盐，不符合题意；

B.CH4中氢元素显+1价，则碳元素的化合价是-4价，不符合题意；

C.a点表示的物质是一种碳单质，b、c都是碳的氧化物，由化合价可知，b是CO，c是CO2，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，则a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质，不符合题意；

D.b点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+2价，则b点所示物质是CO，与水不反应，符合题意；

故选：D。

【分析】A.根据物质的构成和分类，化合物中元素的化合价代数和为零，由物质的种类与元素的化合物确定物质的名称，再根据物质间的转化关系分析分析。11．【答案】（1）O（2）2O（3）O【解析】【解答】(1)氧元素的符号表示为O；

(2)两个氧原子表示为2O；

(3)一个氧分子是由两个氧原子构成的，表示为O2。

【分析】(1)根据元素符号的书写原则分析；

(2)根据化学符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数分析；

(3)根据化学符号右下角的数字表示一个该微粒中所含该原子的数目分析。12．【答案】（1）Er（2）68（3）167.3【解析】【解答】(1)元素周期表一格中，右上角的字母表示元素符号，则铒元素的元素符号为Er；

(2)元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铒原子的核外电子数为68。

(3)在元素周期表一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铒元素的相对原子质量为167.3。

【分析】根据元素周期表一格中的信息分析，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。13．【答案】（1）难溶性；吸附（2）氢、氧；溶剂【解析】【解答】(1)过滤可以分离固体和液体，即过滤可除去水中的难溶性杂质；活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于除去水中的色素和异味；

(2)水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，所以该反应可证明水是由氢、氧元素组成的；水能溶解很多种物质，所以水是最常见的溶剂。

【分析】(1)根据过滤的原理和活性炭的吸附性分析；

(2)根据化学反应前后元素种类不变，以及水是最常见的溶剂分析。14．【答案】（1）A（2）元素（3）2：1【解析】【解答】（1）米粉由大米加工而成，大米主要成分是淀粉，主要富含的基本营养素为糖类，

故答案为：A。

（2）物质是由元素组成的，则配料中的花生又称“长生果”，富含Mg、P、K、Fe、Ca等元素，有助于防治心血管疾病。

（3）大蒜切开捣碎后生成的大蒜素能够杀菌，大蒜素的化学式为C6H10S2O，该分子中S原子和O原子的个数比=2：1。

【分析】（1）主食中主要富糖类。

（2）根据宏观上，元素组成物质。

（3）化学式中原子个数比等于元素角码之比。15．【答案】（1）延展性（2）中；小（低）【解析】【解答】(1)由铝块变成铝箔，利用了铝的延展性；

(2)新鲜牛奶的pH约为7，接近中性；储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小。

【分析】(1)根据金属的性质和用途分析；

(2)根据pH与酸碱性的关系分析，溶液的pH=7时，呈中性；溶液的pH＞7时，呈碱性；溶液的pH＜7时，呈酸性。16．【答案】（1）隔绝空气和水（2）A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgN【解析】【解答】(1)铁与空气中的水和氧气接触容易锈蚀，在钢铁制品表面刷油漆能隔绝空气（或氧气）和水，从而防止锈蚀；

(2)铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，则可说明铁比铜活泼，实验现象为A中有气泡产生，B中没有气泡产生；要验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其盐溶液中置换出来，则试管C中可加入AgNO3溶液。

【分析】(1)根据铁生锈的条件和防锈措施分析；17．【答案】（1）长颈漏斗；2KMnO4（2）玻璃棒；AC【解析】【解答】(1)由图可知，①a为长颈漏斗。

②高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4  △  __K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末堵塞导管；

③实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，则发生装置可选用A或C；在添加药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性。

④实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)①18．【答案】（1）35.8（2）NaHC（3）氯化铵（4）A；B；C【解析】【解答】(1)由物质在不同温度时的溶解度表可知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；

(2)由溶解度的相对大小(20℃)可知，20℃时溶解度在1~10g之间的为可溶物质，结合20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3；

(3)由溶解度表可知，四种物质中NH4CI的溶解度受温度影响变化最大，则将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。

(4)20℃时，NaCI和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。

A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故正确；

B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠，故正确；

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中氯化钠与水的质量比为36：100，即溶质质量是水的质量的0.36倍，若m≤0.36n，20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，所得氯化钠溶液是不饱和溶液或恰好饱和，两溶液中溶质和溶剂的质量均相等，