选择题标准练1选择题标准练2025年高考总复习优化设计二轮用书化学L课后习题含答案

选择题标准练1选择题标准练2025年高考总复习优化设计二轮用书化学L课后习题含答案选择题标准练(一)(分值:40分)学生用书P279一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高答案:B解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之间形成氢键的性质无关,D错误。2.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率BAgCl固体可完全溶于氨水Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀D配制FeSO4溶液时常加入铁粉铁粉抑制Fe2+的水解答案:B解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错误;Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D错误。3.(2024·山东济宁三模)下列有关物质结构与性质的比较正确的是()A.沸点:CH3CH2Cl>CH3CH2OH>CH3CH2CH3B.分子的极性:SO2>SO3>COSC.键角:BCl3>NCl3>PCl3D.碱性强弱:>>答案:C解析:CH3CH2OH能形成分子间氢键,故沸点高于CH3CH2Cl,CH3CH2Cl的相对分子质量大于CH3CH2CH3,沸点比CH3CH2CH3高,即沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl>CH3CH2CH3,A错误;SO3为平面正三角形,为非极性分子,COS为极性分子,故分子极性COS>SO3,B错误;BCl3为平面正三角形分子,键角为120°,NCl3和PCl3都是三角锥形分子,键角小于120°,而N的电负性强于P,NCl3中的价层电子对更偏向于N,导致N上电子云密度变大,键角变大,故键角BCl3>NCl3>PCl3,C正确;中N的电子云密度最大,碱性最强,中N的电子云密度最小,碱性最弱,D错误。4.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是()A.验证铁电极是否受到保护B.分离苯酚和水的混合物C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D.测定KI溶液的浓度答案:C解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2g,不能用过滤的方法分离,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,D错误。5.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是()A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NB.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:CO32-+Ca2+CaCO答案:B解析:侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A错误;酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时,通入二氧化碳的电极为电解池的阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水,电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正确;苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,C错误;碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为CO32-+2NH4++Ca2++2OH-CaCO3↓+2NH3·H6.(2024·甘肃二模)离子液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质,主要包括室温熔融盐、有机离子液体等。有机盐C2H5NH3NO3属于离子液体,它的熔点只有12℃。下列说法正确的是()A.C2H5NH3NO3中只存在离子键B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成C.NH3和NO3D.离子液体熔化时克服的是分子间作用力,所以熔点较低答案:B解析:C2H5NH3+与NO3-之间存在离子键,阴、阳离子内部存在共价键,A错误;阴、阳离子体积差距较大,使得阴、阳离子间距离较大,离子键较弱,离子液体在室温或者接近室温会呈现液态,故大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成,B正确;NH3中心原子N的价层电子对数为3+5-1×32=4,故杂化方式为sp3,NO3-的中心原子N的价层电子对数为3+7.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的是()A.该物质属于芳香烃B.可发生取代反应和加成反应C.碳原子不能同时在一个平面D.1mol该物质最多消耗3molNaOH答案:B解析:维生素B6中不含苯环,不属于芳香烃,A错误;维生素B6中含有羟基可以发生取代反应,吡啶()与苯类似,可发生加成反应,维生素B6是一种吡啶衍生物,故也能发生加成反应,B正确;吡啶()与苯类似,为平面形分子,维生素B6中碳原子直接连在环上,所以碳原子一定在同一平面上,C错误;与吡啶相连的羟基类似于酚羟基,能够与氢氧化钠反应,但醇羟基不与氢氧化钠反应,所以1mol该物质最多消耗1molNaOH,D错误。8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是()A.a与d的水溶液不能共存B.d与f都可以用于杀菌消毒C.e的氧化性比h强D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6molc(设NA代表阿伏加德罗常数的值)答案:A解析:a为含有Cl-的盐,d为含有ClO-的盐,Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,A错误;d为含有ClO-的盐,f为ClO2,二者都具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,B正确;e为HClO,h为HClO4,HClO的氧化性比HClO4强,C正确;b为HCl,g为含有ClO3-的盐,两者反应可以生成Cl2,离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5价下降到0价,每转移NA个电子,生成0.6mol9.(2024·山东聊城三模)化合物M可用作清洁剂、杀虫剂,其水溶液有缓冲作用。其化学式为W2[Y4Zx(ZX)y]·8X2Z,相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等,基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1,X、Y为非金属元素,W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是()A.M的化学式中x=5、y=4B.化合物M的水溶液显碱性,与碱不反应C.化合物WYX4中含离子键、共价键、配位键D.W的单质具有强还原性,可与二氧化碳反应答案:B解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等,则Z为O元素,基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1,且X、Y为非金属元素,则X为H,Y为B元素,W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体,则W为Na元素。由化学式为W2[Y4Zx(ZX)y]·8X2Z、相对分子质量为382可知,化学式中x=5、y=4,A正确;Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的水溶液显碱性,但是其中含有酸式酸根离子,与碱会发生反应,B错误;化合物NaBH4中含离子键、共价键、配位键,C正确;Na的单质具有强还原性,可与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质,D正确。10.(2024·山东淄博三模)N-Zn/TiO2光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示,HO2·和·OH分别与SO32-反应生成SO42A.④的反应式为2·OH+SO32-SO4B.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果C.①②过程和③④过程产生的SO42-D.氧化含硫废液的总反应式为2SO32-+O2答案:C解析:由图示可知:过程①O2+H++e-HO2·、过程②HO2·+SO32-SO42-+HO·、过程③h++OH-HO·、过程④SO32-+2HO·SO42-+H2O。由以上分析可知,A项正确;该变化过程中H+和OH-均参与了反应,所以pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果,故B项正确;①②过程中H+~HO2·~SO42-,③④过程中OH-~HO·~12SO42-,而H2O电离的H+和OH-物质的量之比为1∶1,所以产生的SO42-之比为2二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,观察现象1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察现象比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,观察现象比较Fe3+与I2氧化性的强弱答案:A解析:气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,说明生成了烯烃,则证明发生了消去反应;将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,不能证明二氧化硫有漂白性;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,有晶体析出,根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠,生成的碳酸氢钠增多,假设溶解度相同时也会有晶体析出,因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,溶液变蓝,由于硝酸的氧化性强于铁离子,可能硝酸氧化了碘离子,因此不能比较Fe3+与I2氧化性的强弱。12.(2024·山东潍坊三模)NH3是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物,以乙醇为质子导体在电解池中利用连续Ca介导(Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+)合成NH3的装置如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2+的作用是活化N2B.每产生1molNH3需补充138gC2H5OHC.阴极反应包含如下过程:yN2+2zH++2xCa2++2(z+2x)e-2CaxNyHzD.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液答案:BD解析:由图可知,氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子,氢离子与C2H5O-结合生成乙醇,乙醇又解离生成氢离子和C2H5O-,右侧电极为阴极,钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙,钙与氮气反应生成CaxNyHz,CaxNyHz与氢离子反应生成钙离子和氨气,则电解的总反应为钙离子介导和乙醇催化作用下电解氮气和氢气生成氨气。Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+,氮气与钙反应生成CaxNyHz,CaxNyHz与氢离子反应生成钙离子和氨气,Ca2+的作用是活化N2,A正确;由分析可知,电解的总反应为钙离子介导和乙醇催化作用下电解氮气和氢气生成氨气,则阴极区生成氨气时,催化剂乙醇的量没有变化,B错误;由分析可知,C正确;钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气,所以电解质溶液不能换为含有少量乙醇的水溶液,D错误。13.(2024·江西景德镇第三次质检)已知CaF2的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为apm。下列说法正确的是()A.与Ca2+距离最近的F-数目为4B.CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为64aC.CaF2晶体的密度为312a3×1D.晶胞中F-围成的立方体棱长为22a答案:C解析:由图可知,该晶胞中,黑球在面心和顶点,由均摊法可知共有4个,白球在晶胞内,共有8个,故黑球为Ca2+,白球为F-。与Ca2+距离最近的F-数目为8,A错误;CaF2晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为体对角线的四分之一,故最近距离为34apm,B错误;CaF2晶体的密度ρ=4×(40+19×2)(a×10-10)3NAg·cm-3=312a3×114.(2024·山东淄博二模)已知CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g),该反应的v正=k正·c(CH2CHCH3)·c(Cl2),v逆=k逆·c(CH2CHCH2Cl)·c(HCl),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在一定压强下,按w=向密闭容器中投料,平衡时CH2CHCH3的体积分数(φ)、lg1k与温度T、w的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.w2>1,曲线n表示lg1kB.在w1、T1,φ(CH2CHCH3)=20%时,v正C.一定温度下,该反应的k正D.相同温度下,w2平衡体系中φ(CH2CHCH2Cl)小于w1的答案:AD解析:由图可知,当w一定时,温度升高,丙烯的体积分数增大,说明该反应正向为放热反应,则升温时,反应逆向进行,k逆增大的程度大于k正,lg1k逆减小的程度更大,所以曲线n表示lg1k逆随温度变化的曲线,相同温度下,w越大,CH2CHCH3的体积分数(φ)越小,则w2>1,A正确;反应为气体分子数不变的反应,在w1、T1条件下,假设CH2CHCH3、Cl2投料均为1mol,平衡时φ(CH2CHCH3)=25%,则平衡时CH2CHCH3的物质的量为2mol×25%=0.5mol,则反应的CH2CHCH3的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol,平衡时CH2CHCH3、Cl2、CH2CHCH2Cl、HCl均为0.5mol,反应平衡常数K==k正k逆=0.5×0.50.5×0.5=1;当φ(CH2CHCH3)=20%,则此时CH2CHCH3的物质的量为2mol×20%=0.4mol,则反应的CH2CHCH3的物质的量为1mol-0.4mol=0.6mol,此时CH2CHCH3、Cl2、CH2CHCH2Cl、HCl分别有0.4mol、0.4mol、0.6mol、00.4×0.40.6×0.6=49,B错误;结合B分析,一定温度下,该反应的k正k逆=K,平衡常数不随催化剂的不同而发生改变,C错误;相同温度下,增大氯气的量,w值增大,平衡正向移动,丙烯的体积分数减小15.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2PO2-的分布系数:δ(H2PO2A.H3PO2是一种一元弱酸B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4C.V(NaOH溶液)=10mL时,c(Na+)<c(H2PO2D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05mol·L-1答案:B解析:左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2PO2-),A正确;左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pH是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)时,即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×10-4,B错误;根据图像可知:当V(NaOH)=10mL时,c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),此时溶液pH<7,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(H2PO2-),C正确;溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),当溶液pH=7时,溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(H2PO2-),此时溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,H3PO2过量,此时加入NaOH溶液的体积小于20(分值:40分)学生用书P282一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024·甘肃二模)物质的性质决定物质的用途。下列叙述中两者对应关系不正确的是()A.SO2有还原性,可用作食品抗氧化剂B.ClO2有还原性,可用于自来水消毒C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料D.Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂答案:B解析:SO2具有还原性,可用作食品抗氧化剂,防止食品被氧化,A正确;ClO2有氧化性,可用于自来水消毒,B错误;氧化铝熔点高,因此可用于制作耐火材料,C正确;Na2O2能与CO2反应生成O2,可作供氧剂,D正确。2.(2024·山东菏泽二模)下列实验操作或实验仪器的使用错误的是()A.用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水C.保存氯化亚铁溶液时,加入少量稀盐酸和铁粉D.皮肤溅上液溴,立即用苯洗涤,然后用水冲洗答案:D解析:高锰酸钾溶液具有强氧化性,且一般酸化使用,应用酸式滴定管量取,故A正确;容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用,故B正确;氯化亚铁具有还原性,且能水解,保存时加入铁粉防止氧化,加少量盐酸抑制其水解,故C正确;苯有毒,不能用苯洗去皮肤上的液溴,可用酒精洗,故D错误。3.(2024·山东日照二模)部分含氮物质的分类与相应化合物的关系如图所示。下列说法错误的是()A.b具有碱性和还原性B.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1C.反应Ⅱ过程中生成0.1molN2时,转移1mol电子D.反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量答案:D解析:由部分含氮物质的分类与相应化合物关系图可知,a为NH3、b为N2H4、c为铵盐、d为+3价氮的盐、e为硝酸盐。b为肼,结构简式为H2N—NH2,氨基具有碱性,N化合价呈-2价,可升高,具有还原性,A正确;反应Ⅰ中氮的化合价由-3价变为0价,得到氧化产物氮气,由+3价变为0价,得到还原产物氮气,结合电子守恒可知,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1,B正确;反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁离子还原为氮气,氮元素化合价由+5价变为0价,则生成0.1molN2时,转移0.1mol×2×5=1mol电子,C正确;反应Ⅲ为d转化为c,+3价氮转化为-3价氮,亚硝酸盐转变为铵盐,不能有效降低水体中的氮元素含量,D错误。4.(2024·陕西渭南质检)文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是()选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打B劳动文化使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀84消毒液见光或受热易变质C服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下,唐装汉服轻舞,传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“变装穿越”火出圈鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化答案:D解析:小苏打是碳酸氢钠,面团发酵利用碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔,A正确;84消毒液中有效成分为次氯酸钠,杀菌消毒的原理是二氧化碳、水将次氯酸钠转化为次氯酸,次氯酸见光或受热易分解,因此使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀,B正确;棉花的主要成分是纤维素、真丝的主要成分是蛋白质,灼烧真丝有烧焦羽毛气味而纯棉没有,可以用灼烧的方法鉴别真丝和纯棉,C正确;“焰色试验”是物理变化,D错误。5.(2024·浙江6月选考)下列化学用语不正确的是()A.CO2的电子式为

B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为C.NH3的空间填充模型为D.3,3-二甲基戊烷的键线式为答案:A解析:CO2的电子式为O········C····6.(2024·山东泰安三模)腈类化合物光反应应用于生物制药、功能材料等领域,其一种结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A.分子中碳原子均共面B.可发生加成反应和酯化反应C.除其自身外苯环上的一氯代物有2种D.能和钠反应生成氢气答案:C解析:已知苯分子12个原子共平面,故该分子中所有碳原子均在苯环所在的平面上,A正确;由题干有机物结构简式可知,分子中含有苯环和—CN,故可发生加成反应,含有羧基故可发生酯化反应,B正确;由题干有机物结构简式可知,分子不存在对称轴,故除其自身外苯环上的一氯代物有3种,C错误;由题干有机物结构简式可知,分子中含有羧基,故能和钠反应生成氢气,D正确。7.(2024·甘肃张掖第三次诊断)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:K+、NH4+、CH3COO-C.0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常温下KWc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Cl-答案:A解析:A项,碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应,且三种离子之间也互不反应,故各离子可以大量共存;B项,加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子,铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应,生成亚铁离子和硫单质,故二者不能大量共存;C项,草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,故不能大量共存;D项,常温下KWc(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,氢离子的浓度为0.1mol·L-1,溶液中还有硝酸根离子,在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化8.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.b试管中的离子方程式为2ClO-+4H++4Cl-3Cl2↑+2H2OB.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl2有酸性,同时又有漂白性C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2答案:C解析:次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,故b试管中的离子方程式为ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,A错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,有酸性,使pH试纸变红,次氯酸有漂白性,所以后来pH试纸又褪色,但都不是氯气的性质,是氯气与水反应产物的性质,B错误;f处变红,是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红,C正确;g处变为橙色,说明氧化性:Cl2>Br2,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>I2,但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系,D错误。9.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>WB.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>YC.元素第一电离能由小到大的顺序为Y<Z<WD.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构答案:D解析:Z的原子序数与Q的最外层电子数相同,说明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依据有机物结构简式可知,元素Y形成四个键,应为C元素,则Z、W依次为N、O元素,Q则为Cl元素,X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为H2O、HCl,其沸点由高到低顺序为W>Q,A错误;Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3,满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y,但含氧酸则不正确,如HClO酸性弱于H2CO3,B错误;N原子2p轨道半充满,较为稳定,元素第一电离能在C、N、O中最大,即顺序应为Y<W<Z,C错误;元素X、Z、W形成的离子化合物NH4NO3中含有的NH4+为正四面体结构离子10.(2024·江西南昌一模)下列实验方案合理,且能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONH4溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案:A解析:将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃,产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液颜色变浅或褪色,A正确;将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中,CO2也会溶解消耗,应当通入饱和NaHCO3溶液中,B错误;CH3COONH4中铵根离子也会水解,影响溶液的酸碱性,而NaHCO3中钠离子不水解,故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性,C错误;向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入几滴0.1mol·L-1KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1mol·L-1KI溶液,会出现黄色沉淀,但是由于银离子过量,可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀,无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D错误。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.某实验小组用一种纳米结构的硼掺杂金刚石电极构建全碱性肼-硝酸根离子燃料电池(结构如图所示)。已知:双极膜由阴、阳离子膜组成,双极膜中水电离出OH-和H+,在电场力作用下向两极迁移。下列叙述错误的是()A.电极a为负极,电极b为正极B.电极b上的电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OHC.转移nmol电子时,负极区质量减少7ngD.电极a上生成5.6gN2时,有0.4molH+向电极b迁移答案:CD解析:由题干原电池装置图可知,电极a为由N2H4转化为N2,发生氧化反应,故a为负极,电极反应为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O,则b为正极,电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OH-,A、B正确;转移nmol电子时,负极区逸出7ng的N2,同时流入17ng的OH-,故质量增重10ng,C错误;由a电极反应式可知,电极a上生成5.6gN2时电路上通过的电子的物质的量为5.6g28g·mol-1×4=0.8mol,根据电荷守恒可知有012.(2024·辽宁锦州质检)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是()A.CH3I是合成乙醇的中间体B.合成过程涉及C—O的断裂和C—C的形成C.第③步的反应式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HID.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD答案:D解析:反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I;反应②为CO2与H2生成CO和H2O;根据反应③可知,反应②产物CO与反应①的产物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1个C原子,那么乙醇中的另一个C原子来自CO,它的3个H原子来自H2。由图可知,CH3I是反应①的产物,反应③的反应物,故CH3I是合成乙醇的中间体,A正确;反应①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O断裂,反应③中涉及C—C形成,B正确;第③步的反应式为CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正确;根据反应③可知反应产生乙醇中的—OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类,而与CH3OH上的H原子种类无关,所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不会是CH3CH2OD,D错误。13.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)KMnO4是重要氧化剂,广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是()A.“熔融”过程中,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2B.“滤渣2”经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率C.用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率D.得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥答案:C解析:软锰矿加入氢氧化钾、富氧空气熔融,发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O,然后水浸,在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4、MnO2和KHCO3,经过一系列反应得到产品。“熔融”过程中O2为氧化剂,MnO2为还原剂,故n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2,A正确;“滤渣2”为MnO2,经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率,B正确;由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应,故不能用盐酸替代CO2,可用稀硫酸替代CO2来加快“酸化”时的速率,C错误;由题干图示可知,KMnO4的溶解度随温度升高而明显增大,故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥,D正确。14.(2024·山东临沂一模)常温下,pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布系数δ(HR-)=c(HRA.曲线L2代表δ(HR-)B.Ka1(H2R)=2×C.a点溶液的pH=3.7D.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2-)答案:C解析:稀释过程中,c(Na+)减小,pc(Na+)增大,HR-电离方程式:HR-H++R2-,水解方程式:HR-+H2OH2R+OH-,因此HR-逐渐减小,L3是δ(HR-),溶液的pH=3,显酸性,电离大于水解,L2是δ(R2-),L1是δ(H2R),A错误;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R),起始时,pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,pc(Na+)=0,c(Na+)=1mol·L-1,元素守恒:c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),δ(HR-)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.8,c(HR-)=0.8mol·L-1,同理c(H2R)=0.04mol·L-1,因此Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=0.8×10-30.04=2×10-2,B错误;Ka2(H2R)=c(R2-)·c15.(2024·山东潍坊四县三模)特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下:主反应:CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH1<0副反应:CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)ΔH2<02MPa下,平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化,以及250℃下,平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图:已知:①S代表选择性,例:S(乙醇)=n(乙醇)n②副反应热效应小,放出的热量可忽略下列说法错误的是()A.恒温恒压密闭容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分别投料,达平衡时热量变化分别为XkJ、YkJ,则ΔH1=-(X+Y)kJ·mol-1B.恒温恒压下,向体积为1L的密闭容器中通入2molH2和1molCH3COOH(g),平衡时n[H2O(g)]=0.8mol,体积减小20%,则主反应的平衡常数K=2C.250℃下,平衡时S(乙醇)随压强变化的曲线为a;2MPa下,平衡时S(乙醇)随温度变化的曲线为cD.150℃时,H2和CH3COOH(g)反应一段时间后,乙醇的选择性位于m点,其他条件不变,增大压强一定能提高乙醇选择性答案:AC解析:主反应为气体体积减小的放热反应,副反应是气体体积不变的放热反应,增大压强,主反应平衡正向移动,副反应平衡不发生移动,乙醇的选择性上升,乙酸乙酯的选择性下降,升高温度,主反应和副反应平衡都逆向移动,主反应逆向移动的程度大于副反应,所以乙醇的选择性随着温度升高而减小,乙酸乙酯的选择性上升,综上所述,250℃下,平衡时乙醇选择性随压强变化的曲线是a,乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是d,2MPa下,平衡时乙醇选择性随温度变化的曲线是b,乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线是c。主反应和副反应都是可逆反应,恒温恒压密闭容器中,按0.5molCH3COOH、1molH2和1molCH3CH2OH、1molH2O分别投料,一方面CH3COOH、H2投料少于1mol反应的量,另一方面不能完全反应,达平衡时热量变化分别为XkJ、YkJ,则ΔH1<-(X+Y)kJ·mol-1,A错误;根据已知条件列出“三段式”:CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)起始/mol 1 2 0 0转化/mol x 2x x x平衡/mol 1-x 2-2x x xCH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)起始/mol 1-x x 0 x转化/mol y y y y平衡/mol 1-x-y x-y y x+y平衡时n[H2O(g)]=(x+y)mol=0.8mol,体积减小20%,则3×(1-20%)=3-x,解得x=0.6,y=0.2,平衡时体积为0.8L,主反应的平衡常数K=0.8mol0.8L×0.4mol0.8L选择题标准练(三)(分值:40分)学生用书P285一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024·山东邹城三模)中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是()A.“白玉金边素瓷胎,雕龙描凤巧安排”,瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料B.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”,“翠色”来自氧化亚铜D.镀金时“以汞和金涂银器上,入火则汞去,而金存”,其中“入火则汞去”指汞的挥发答案:C解析:陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成的,是人类应用最早的硅酸盐材料,A正确;“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体,具有胶体的性质,B正确;“翠色”为青色或者绿色,可能来自亚铁离子,氧化亚铜为砖红色,C错误;“入火则汞去,而金存”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上,D正确。2.(2024·甘肃二模)下列化学用语表达正确的是()A.818O2-B.基态Fe2+的价电子排布图:C.CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名:3-甲基丁酸D.SO3的VSEPR模型:答案:C解析:

818O2-的结构示意图:,A错误;基态Fe2+的价电子排布图:,B错误;CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名为3-甲基丁酸,C正确;SO3中心硫原子的价层电子对数为3+6-3×223.(2024·四川自贡一模)下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是()A.用水来吸收NH3尾气,选用③④B.从Br2的CCl4溶液中分离出Br2,选用②③C.将干海带灼烧成海带灰,选用①⑥⑦D.配制100g质量分数10%的NaCl溶液,选用③⑤⑥⑧答案:A解析:用水来吸收NH3尾气,NH3极易溶于水,用倒扣的漏斗防止倒吸,选用③④,A正确;从Br2的CCl4溶液中分离出Br2,应用蒸馏法,不能用分液的方法分离,B错误;将干海带灼烧成海带灰,要用坩埚,不能用蒸发皿,C错误;配制100g质量分数10%的NaCl溶液,需要计算出NaCl质量,所用水的体积,用托盘天平称量NaCl,放入烧杯中溶解,最后装样保存即可,不需要用容量瓶,D错误。4.(2024·山东德州三模)下列物质鉴别方法(必要时可以加热)错误的是()A.氨水鉴别:AlCl3溶液、MgCl2溶液、BaCl2溶液B.溴水鉴别:苯酚溶液、KI溶液、AgNO3溶液C.酸性KMnO4溶液鉴别:甲苯、CCl4、乙醇D.新制的Cu(OH)2鉴别:乙醇、乙醛、乙酸答案:A解析:氨水与AlCl3溶液反应生成白色沉淀,氨水与MgCl2溶液反应生成白色沉淀,氨水与BaCl2溶液混合后无现象,不可鉴别,A错误;溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀,溴水与KI溶液反应得到棕黄色溶液,溴水与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀,可鉴别,B正确;甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但得到的是苯甲酸的悬浊液,乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙醇能被氧化为乙酸,得到无色澄清溶液,酸性KMnO4溶液与CCl4不反应,溶液分层,可鉴别,C正确;乙醇与新制的Cu(OH)2混合后无明显现象,新制的Cu(OH)2与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀,乙酸会溶解Cu(OH)2变成蓝色溶液,可鉴别,D正确。5.(2024·甘肃白银市名校联合调研)非洛地平,主要用于轻、中度原发性高血压的治疗,其分子结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A.分子式为C16H17NCl2O4B.可发生取代反应和加成反应C.分子中有1个手性碳原子D.1mol该物质最多消耗6molNaOH答案:A解析:由该物质的结构简式可知,其分子式为C18H19NCl2O4,A错误;该分子中含有碳碳双键和酯基,可发生取代(水解)反应和加成反应,B正确;手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该分子中有1个手性碳原子,位置为,C正确;该物质的分子结构中含有2个酯基、2个氯原子,且氯原子和NaOH溶液发生水解反应后会生成2个酚羟基,则1mol该物质最多消耗6molNaOH,D正确。6.(2024·山东济宁三模)几种含碘粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是()A.I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱:IO3-B.为增大I2的产量,反应②可以加过量NaHSO3C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液颜色先变浅后变蓝D.生成等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等答案:C解析:根据反应①可知氧化性:Cl2>I2,根据反应②可知氧化性:IO3->I2,根据反应③可知氧化性:Cl2>IO3-,氧化性:Cl2>IO3->I2,A错误;过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应,导致碘单质被消耗,B错误;将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,氯水可将碘离子氧化为碘单质,溶液颜色先变浅后变蓝,C正确;根据得失电子守恒及电荷守恒,反应④离子方程式:5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O,反应②离子方程式:2IO3-+5HSO3-3H++5SO42-+H2O+I2,生成等量的I2,7.(2024·安徽安庆二模)根据下列实验事实能得出相应结论的是()选项实验事实结论A向淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制的Cu(OH)2,无砖红色沉淀淀粉未发生水解B将试管中的CuCl2溶液加热,再冷却降温,观察实验现象探究温度对平衡移动的影响C将实验剩余的Na2SO4固体放回原试剂瓶可以节约试剂,不浪费资源D将硝酸溶液与CaCO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后,溶液变浑浊非金属性:N>C>Si答案:B解析:A项,淀粉溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,没有加NaOH中和硫酸,不能检验葡萄糖,则不能说明淀粉没有发生水解;B项,CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH>0,故将试管中的CuCl2溶液加热,再冷却降温,观察溶液颜色的变化能够探究温度对平衡移动的影响;C项,一般剩余的药品不能放回原瓶,防止试剂污染,则剩余的Na2SO4应放在指定的仪器中;D项,硝酸易挥发,应除掉硝酸后再通入硅酸钠溶液,否则无法比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,即无法得出C的非金属性强于Si;故答案:为B。8.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。BeCl2和AlCl3在气态时通常以二聚体的形式存在,Al2Cl6的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。下列说法不正确的是()A.Al2Cl6中含有配位键B.[Be(OH)4]2-中Be的杂化方式为sp3C.SiO2中的键角∠OSiO为120°D.H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力答案:C解析:AlCl3中Al原子成键后还有空轨道,Cl原子还有孤电子对,Al2Cl6中Al原子提供空轨道、Cl原子提供孤电子对来形成配位键,Al2Cl6中含有配位键,A正确;[Be(OH)4]2-中Be形成4个σ键,无孤电子对,杂化方式为sp3,B正确;SiO2中中心原子为sp3杂化,键角∠OSiO为109°28',C错误;H3BO3晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力,D正确。9.(2024·山东滨州二模)SiCl4与N-甲基咪唑(,其中含五元平面环)反应可以得到M2+,其结构如图。下列说法正确的是()A.M2+中碳原子和氮原子的杂化方式均有sp2、sp3B.SiCl4比CCl4易水解的因素包括Si有更多的价层轨道C.M2+中最多29个原子共面D.N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑答案:B解析:由中含五元平面环可知,氮原子只有sp2杂化,A错误;Si有更多的价层轨道能容纳孤电子对,可导致SiCl4比CCl4易水解,B正确;由中含五元平面环可知该结构中最多10个原子共面,又中最多4个和硅共面,即M2+中最多41个原子共面,C错误;甲基是推电子基团,氮原子的电子云密度大于,故碱性更强,D错误。10.(2024·山东滨州二模)为吸收工业尾气中的NO和SO2,同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3,设计流程如下。下列说法正确的是()A.装置Ⅰ的作用是吸收NO和SO2B.键角大小:NO2-C.Ce4+从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用D.装置Ⅳ中氧化0.1mol·L-1NO2-,至少需要标准状况下1.答案:B解析:装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,装置Ⅱ中加入Ce4+,酸性条件下,NO和Ce4+发生氧化还原反应,生成NO2-、NO3-,装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-Ce4+,Ce4+从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用,阴极得到S2O42-,装置Ⅳ中NO2-被氧气氧化为NO3-,NO3-与氨气生成硝酸铵。NO不与NaOH反应,装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2,不能吸收NO,A错误;NO2-中心原子价层电子对数为2+12×(5+1-2×2)=3,NO3-中心原子价层电子对数为3+12×(5+1-3×2)=3,NO3-和NO2-中心原子都是sp2杂化,NO3-中没有孤电子对,NO2-含有1个孤电子对,孤电子对越多,键角越小,则键角大小:NO2-<NO3-,B正确;装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2024·江西景德镇第三次质检)由于钠资源储量丰富,便于开采,价格便宜,钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是()A.膜是阴离子交换膜B.充电时Na+向石墨电极移动C.放电时正极的电极反应:NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2FD.有机溶剂可选择乙醇答案:C解析:由图知,金属钠为负极,电极反应式为Na-e-Na+,NaV2(PO4)2O2F和Na3V2(PO4)2O2F掺杂石墨极为正极,电极反应式为NaV2(PO4)2O2F+2e-+2Na+Na3V2(PO4)2O2F。Na+通过膜由负极进入正极,膜是阳离子交换膜,A错误;充电时Na+向金属钠电极移动,B错误;由分析可知C正确;乙醇能与钠反应,故有机溶剂不能选择乙醇,D错误。12.(2024·江西南昌一模)香花石是我国地质学家发现的新矿物,其化学式为N3(YMZ4)3·2XW。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素;其中X、Y、N为金属元素,且Y与N同主族;Z原子的s能级电子总数等于p能级的电子总数,W原子核外有1个未成对电子,M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确