广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期最后一卷 化学 含解析

高三年级化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是A.打造北斗卫星导航系统——与星载铷钟所用的物理性质不同B.国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料C.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到2.下列化学用语表达正确的是A.用电子云轮廓图表示键的形成示意图：B.的空间结构模型：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键：D.对硝基甲苯的结构简式：3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度B.金属铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，熔点越低，主要原因是晶体的表面积增大C.环己烷为饱和烃，椅式环己烷比船式环己烷稳定D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料4.下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是A.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：B.向银氨溶液中加入过量盐酸：C.向烧碱溶液中加入一小段打磨过的铝片：D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：5.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是编号①②实验装置实验目的实验室制备除去中的并干燥编号③④实验装置实验目的探究是否具有漂白性实验室处理尾气中的A.①② B.①③ C.②④ D.③④6.一种无机-有机杂化物为，其中含、、、、五种原子序数依次增大短周期主族元素，且在每个周期均有分布。基态原子的价电子排布式可表示为，是地壳中含量最多的元素，的最外层电子数大于。下列说法正确的是A.和都属于过渡元素B.元素第一电离能：C.简单氢化物的沸点：D.与、、或均能形成电子总数为18电子的分子7.历史上，滴滴涕()和六六六等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。长期施用，一些害虫体内的酶会使发生催化反应脱去变成。有关物质结构如图所示，下列有关说法正确的是A.六六六所有的原子可能共平面B.与都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与足量反应后，产物含有手性碳原子D.控制条件使所有原子被取代，等物质的量的六六六与分别与足量反应，前者消耗的多8.下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象证明溶解度B向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象证明浓度对化学平衡的影响C向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象证明的存在D室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察否有晶体析出证明室温下固体在水中的溶解度：A.A B.B C.C D.D9.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：下列说法错误的是A.试剂①可以选用(或)，试剂②可以选用B.操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥C.实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器D.无水电解生成镁化学方程式为10.明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：下列说法正确的是A.若为，则煅烧制备的原子利用率为B.和的VSEPR模型名称相同C.工业上用吸收制硫酸D.流程中用制得，可证明非金属性：11.某钯催化氧化键羰基化合成的反应机理如图所示，其中代表苯基，代表烃基，TFAH代表。下列说法正确的是A酸性：TFAH小于乙酸B.该过程中有非极性键的断裂和形成C.化合物、中的化合价不同D.该过程中氮原子的杂化方式为、12.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是A.点溶液的等于点溶液的B.点时，C.点溶液中，D.段，减小说明升温抑制了的水解13.中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：①②向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应②在较高温度下才能自发进行B.若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态C.任意温度下的平衡转化率：D.平衡时随温度升高先减小后增大14.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是A.B.充电过程中转化成的电极反应式为C.晶胞中，在晶胞中的配位数为12D.若的晶胞参数为，则间的距离二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可做晶核。请回答下列问题：（1）溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。（2）上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是___________(填标号)。（3）“系列操作Ⅱ”的装置如图所示。①烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是___________。（4）是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：有关反应如下(试剂EDTA用表示)：步骤i：步骤ii：步骤iii：①下列有关说法错误的是___________(填标号)。A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体B．天然水体样品中的(不与反应)不影响含量的测定C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度D．如果步骤ii所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值②根据检测过程，推测配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序为___________。③要准确计算水样中的浓度，须利用水样1的体积以及步骤___________的实验数据(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。16.锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①“浸取”时，、分别转化为、进入溶液。②时，③时，，请回答下列问题：（1）在元素周期表中位于___________区。（2）“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式：___________。（4）“深度除铜”时，若加入的过量，会发生反应，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。（5）“电解”产物可用于双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为___________；每转移电子，负极区电解质溶液的质量增加___________。（6）原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：①键角___________(填“>”“<”或“=”)。②配位键和相比，较稳定的是___________(填“”或“”)，其原因是___________。17.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：反应1：反应2：请回答下列问题：（1），该反应正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。①该流程的总反应中还原需吸收的能量为___________。②过程平衡后通入，一段时间内的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）将与在恒容密闭容器中反应制取和时，发生反应1和反应，和的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。①曲线___________(填“”或“”)代表的平衡转化率。②计算时反应1的化学平衡常数___________(计算结果保留两位小数)。③还原能力可衡量的转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，值逐渐减小直至近似等于1的可能原因是___________。④催化剂可提高值，常压下和按物质的量之比投料，某一段时间内的转化率、值随温度变化如下表：温度480500520550转化率7.911.520.234.82.62.42.11.8下列说法正确的是___________(填标号)。A．值提高是由于催化剂选择性地提高反应2的速率B．温度越低，含氢产物中占比越低C．温度升高，的转化率增加，的转化率降低，值减小D．改变催化剂可提高平衡时的值18.丙卡巴肼()是一种抗癌前药，其合成路线如图所示：已知：①NBS的结构为②请回答下列问题：（1）中含有的官能团名称为___________。（2）物质的结构简式为___________。（3）化合物的分子式为___________。（4）与足量溶液反应的化学方程式是___________。（5）生成的反应中的作用是___________。（6）在的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①遇溶液显色②苯环上只有两种氢和两个取代基③羟基不连在双键碳原子上（7）参照上述合成路线，以甲苯为主要原料，设计制备的合成路线：___________(无机试剂和图中试剂任选)。高三年级化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是A.打造北斗卫星导航系统——与星载铷钟所用的物理性质不同B.国产大飞机C919使用芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料C.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到【答案】C【解析】【详解】A．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，A正确；B．芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，B正确；C．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅，C错误；D．航空煤油是石油分馏产品，D正确；故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.用电子云轮廓图表示键的形成示意图：B.的空间结构模型：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键：D.对硝基甲苯的结构简式：【答案】A【解析】【详解】A．两个氢原子形成1个H-H键，由于H原子只有一个电子，处于1s轨道，两个氢原子轨道重叠，成为共用电子对，形成共价键，，A项正确；B．的中心原子有3个键，弧电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B项错误；C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：，C项错误；D．对硝基甲苯的结构简式为，D项错误；故选A。3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度B.金属铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，熔点越低，主要原因是晶体的表面积增大C.环己烷为饱和烃，椅式环己烷比船式环己烷稳定D.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】A．由于臭氧的极性微弱，它在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误；B．晶粒越小，金属铅的熔点越低，这是因为晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大导致的，B正确；C．椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，C正确；D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料属于新型无机非金属材料，D正确；故选A。4.下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是A.铅酸蓄电池放电时的正极反应式：B.向银氨溶液中加入过量盐酸：C.向烧碱溶液中加入一小段打磨过的铝片：D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：【答案】C【解析】【详解】A．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：，A错误；B．银氨溶液中存在和，向银氨溶液中滴加过量盐酸离子方程式为，B错误；C．向烧碱溶液中加入一小段打磨过的铝片：，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生的反应为，D错误；故选C。5.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是编号①②实验装置实验目的实验室制备除去中的并干燥编号③④实验装置实验目的探究是否具有漂白性实验室处理尾气中的A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】【详解】①制取氯气应用浓盐酸与二氧化锰加热制取，盐酸为稀盐酸，不与二氧化锰反应，①符合题意；②稀硫酸可以吸收，同时因为同离子效应，可以降低氯气在水中溶解度，浓硫酸可以干燥氯气，②不符合题意；③品红溶液中有水的存在，无法验证氯气是否具有漂白性，且氯气没有漂白性，氯水才具有漂白性，③符合题意；④用氢氧化钠溶液可以吸收氯气，④不符合题意，故B项符合题意。6.一种无机-有机杂化物为，其中含、、、、五种原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。基态原子的价电子排布式可表示为，是地壳中含量最多的元素，的最外层电子数大于。下列说法正确的是A.和都属于过渡元素B.元素的第一电离能：C.简单氢化物的沸点：D.与、、或均能形成电子总数为18电子的分子【答案】D【解析】【分析】元素每个周期均有分布，则X为H，基态Y原子的价电子排布式可表示为nsnnpn，则为2s22p2，Y为C，W是地壳中含量最多的元素，W为O，M的最外层电子数大于W，M为Cl，据此回答。【详解】A．Ge与C同族，属于主族元素，A错误；B．同周期从左往右第一电离能增大，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N，B错误；C．简单氢化物沸点：HCl<NH3<H2O，C错误；D．C2H6、N2H4、H2O2、HCl均为18电子分子，D正确；故选D。7.历史上，滴滴涕()和六六六等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。长期施用，一些害虫体内的酶会使发生催化反应脱去变成。有关物质结构如图所示，下列有关说法正确的是A.六六六所有的原子可能共平面B.与都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与足量反应后，产物含有手性碳原子D.控制条件使所有原子被取代，等物质的量的六六六与分别与足量反应，前者消耗的多【答案】B【解析】【分析】卤素原子可以与NaOH水溶液发生水解反应，水解之后的酚羟基可以继续与NaOH反应，所以1mol的六六六与DDT分别与足量NaOH溶液反应，前者消耗的NaOH为6mol，后者消耗的NaOH为7mol，据此回答。【详解】A．六六六中碳原子为sp3杂化，所有的原子不可能共平面，A错误；B．DDT中与苯环相连的碳原子上有氢原子，DDE中含有碳碳双键，所以都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．DDT与足量H2反应后，产物为，产物分子中不含有手性碳原子，C错误；D．根据分析可知，控制条件使所有Cl原子被取代，等物质的量的六六六与DDT分别与足量NaOH反应，前者消耗的NaOH少，D错误；故选B。8.下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向其中滴加4滴溶液，观察现象证明溶解度B向盛有溶液的试管中滴加滴溶液，再继续滴加滴溶液，观察现象证明浓度对化学平衡的影响C向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，再滴加2滴硫氰化钾溶液，观察现象证明的存在D室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出证明室温下固体在水中的溶解度：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，且将银离子消耗完全，再滴加几滴溶液，生成黑色沉淀，发生了沉淀的转化，证明溶解度，A项不符合题意；B．向溶液滴加溶液，溶液由橙色变为黄色，再继续滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色，证明了浓度对化学平衡的影响，氢氧根浓度增大，氢离子浓度减小，平衡左移，氢离子浓度增大，平衡右移，B项不符合题意；C．溶液不变红色，说明溶液中无，溶液中存在，C项不符合题意；D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明的溶解度比的大，D项符合题意；选D。9.镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：下列说法错误的是A.试剂①可以选用(或)，试剂②可以选用B.操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥C.实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器D.无水电解生成镁的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作Ⅰ为过滤操作，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作Ⅱ浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解。【详解】A．分析可知试剂①可以选用的试剂为氢氧化钙溶液或者NaOH，用来沉淀镁离子，试剂②可以选用稀盐酸或SOCl2，SOCl水解后生成HCl与SO2，A正确；B．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgCl2·6H2O，B错误；C．实验室熔融无水MgCl2(熔点：712°C)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器，C正确；D．无水MgCl2电解生成镁的化学方程式为：，D正确；故选B。10.明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：下列说法正确的是A.若为，则煅烧制备的原子利用率为B.和的VSEPR模型名称相同C.工业上用吸收制硫酸D.流程中用制得，可证明非金属性：【答案】B【解析】【分析】硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫、二氧化硫和X，三氧化硫再与水反应生成硫酸，硫酸与硝酸钾反应蒸馏得到硝酸。【详解】A．若X为氧化铁，原子利用率为，A错误；B．和价层电子对数均3，VSEPR模型均为平面三角形，B正确；C．工业上用浓硫酸吸收制硫酸，用水吸收三氧化硫容易引起酸雾等，C错误；D．与混合后，蒸馏过程中生成，是因为的沸点比的低，不能证明的酸性强于，D错误；故答案选B。11.某钯催化氧化键羰基化合成的反应机理如图所示，其中代表苯基，代表烃基，TFAH代表。下列说法正确的是A.酸性：TFAH小于乙酸B.该过程中有非极性键的断裂和形成C.化合物、中的化合价不同D.该过程中氮原子的杂化方式为、【答案】D【解析】【详解】A．三氟甲基是吸电子基团，故酸性大于乙酸，A项错误；B．该过程中没有非极性键的断裂与形成，B项错误；C．化合物、中的化合价均为价，C项错误；D．该过程中氮的杂化方式为、，双键处为杂化，D项正确；故选D。12.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是A.点溶液的等于点溶液的B.点时，C.点溶液中，D.段，减小说明升温抑制了的水解【答案】C【解析】【详解】A．，随着温度的升高，增大；点、点的相同，即氢离子浓度相同，但是不同，点的大，所以点溶液的比点溶液的小，A项错误；B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，点时碳酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，，所以，B项错误；C．段有少量放出，所以，C项正确；D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，均促进了电离和水解两个过程，D项错误；故答案选C。13.中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原主要反应有：①②向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应②在较高温度下才能自发进行B.若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态C.任意温度下的平衡转化率：D.平衡时随温度升高先减小后增大【答案】A【解析】【详解】A．由图像信息可知，随着温度的升高的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，又因为该反应是气体分子数减少的反应，，故该反应在较低的温度下能自发进行，A错误；B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应②，则和的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于的，现同时发生反应①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：，C正确；D．由题干图像信息可知，的平衡产率随温度的升高一直在减小，而的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D正确；故选A。14.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是A.B.充电过程中转化成的电极反应式为C.晶胞中，在晶胞中的配位数为12D.若的晶胞参数为，则间的距离【答案】B【解析】【详解】A．晶胞中，均摊的和均为4个，则，中均摊的和均为2个，则，即化学式均为，故，A项错误；B．根据均摊法计算可知S的个数为4，根据化合价之和为0可知，Li的个数为6，锌的个数为1，为，充电过程中转化为的电极反应式为，B项正确；C．以底面面心的为例，上、下层各有4个，故在晶胞中的配位数为8，C项错误；D．若的晶胞参数为，将晶胞切三刀分为8个小立方体，在左后上立方体体心，则间的距离为，D项错误；故选B。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。15.明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可做晶核。请回答下列问题：（1）溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。（2）上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是___________(填标号)。（3）“系列操作Ⅱ”的装置如图所示。①烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是___________。（4）是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：有关反应如下(试剂EDTA用表示)：步骤i：步骤ii：步骤iii：①下列有关说法错误的是___________(填标号)。A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体B．天然水体样品中的(不与反应)不影响含量的测定C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度D．如果步骤ii所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值②根据检测过程，推测配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序为___________。③要准确计算水样中的浓度，须利用水样1的体积以及步骤___________的实验数据(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。【答案】（1）（2）BD（3）①.防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成②.有利于离子对称地扩散、溶解与结晶(或有利于获得外形对称性更好的晶体或防触壁，导致晶体形状不规则)（4）①.AD②.③.【解析】【分析】废铝制易拉罐与反应生成含的溶液，溶液①中加入硫酸后转化为，同时Al3+与溶液中存在硫酸根离子和钾离子，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到明矾小晶体，明矾小晶体通过系列操作Ⅱ使晶体生长得到明矾大晶体。【小问1详解】废铝制易拉罐与反应生成了含的溶液，加入硫酸后转化为，离子方程式为：；【小问2详解】系列操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，故不需要用到的实验装置为BD。【小问3详解】①烧杯上盖上纸片，可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成。②小晶体悬挂在溶液的中央位置有利于离子对称地扩散、溶解与结晶或有利于获得外形对称性更好的晶体或防触壁，导致晶体形状不规则。【小问4详解】①A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜上方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体，挤压处容易产生气泡，A项错误；B．天然水体样品中的于离子结合生成，但是不与反应，则步骤iii中只有与氟离子反应重新生成，因此不影响铝离子含量的测定，B项正确；C．步骤iv用的标准液滴定含的溶液，可求出溶液中的物质的量，进而计算出的物质的量，也就能计算出的浓度，不需要标定EDTA浓度，C项正确；D．步骤ii所加标准液偏少，则溶液中还存在部分，导致步骤iV中加入的标准液偏多，浓度的测定值大于真实值，D项错误；故答案选AD；②能与反应生成，说明的稳定性强于，含有的溶液中加入，没有转化为，说明稳定性强于，因此稳定性。③通过步骤iv中标准溶液的消耗量可计算出的物质的量，从而计算出的物质的量，也就能计算出铝离子的浓度，故需要步骤iv的实验数据。16.锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①“浸取”时，、分别转化为、进入溶液。②时，③时，，请回答下列问题：（1）在元素周期表中位于___________区。（2）“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式：___________。（4）“深度除铜”时，若加入的过量，会发生反应，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。（5）“电解”产物可用于双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为___________；每转移电子，负极区电解质溶液的质量增加___________。（6）原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：①键角___________(填“>”“<”或“=”)。②配位键和相比，较稳定的是___________(填“”或“”)，其原因是___________。【答案】（1）（2）温度升高，氨气挥发量增加且分解，生成减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出（3）（4）（5）①.②.0.95（6）①.②.③.电负性弱于，则易提供孤电子对，配位键稳定性强【解析】【分析】废锌催化剂加入氨水氯化铵混合液浸取，锌、铜元素以[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液，同时铁、镁转化为氢氧化物沉淀和不反应的二氧化硅成为滤渣1，滤液加入过氧化氢将锰离子转化为二氧化锰沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化铜沉淀，过滤除去沉淀滤液加入有机萃取剂萃取分离出含锌的有机相，加入硫酸反萃取得到含锌的水相，电解得到锌；据此分析解题。【小问1详解】价层电子排布式为，在元素周期表中位于区。【小问2详解】“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为温度过高，氨挥发量增加且分解，生成的减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出。【小问3详解】氨水存在的碱性条件下，过氧化氢和锰离子发生氧化还原反应生成二氧化锰沉淀和水、铵根离子，反应为。【小问4详解】反应的平衡常数。【小问5详解】电池工作时，为负极，为正极，则正极上发生的电极反应式为；负极上发生的电极反应式为，同时从负极移向正极，则可建立关系式：，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加。【小问6详解】①键角属于单键与单键形成的夹角，电子云密度比单键与双键形成的夹角小，键角斥力小，键角小。②和的电负性相比，弱于，则易提供孤电子对，配位键稳定性强。17.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：反应1：反应2：请回答下列问题：（1），该反应正反应的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。①该流程的总反应中还原需吸收的能量为___________。②过程平衡后通入，一段时间内的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）将与在恒容密闭容器中反应制取和时，发生反应1和反应，和的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。①曲线___________(填“”或“”)代表的平衡转化率。②计算时反应1的化学平衡常数___________(计算结果保留两位小数)。③还原能力可衡量的转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，值逐渐减小直至近似等于1的可能原因是___________。④催化剂可提高值，常压下和按物质的量之比投料，某一段时间内的转化率、值随温度变化如下表：温度480500520550转化率7.911.520.234.82.62.42.11.8下列说法正确的是___________(填标号)。A．值提高是由于催化剂选择性地提高反应2的速率B．温度越低，含氢产物中占比越低C．温度升高，转化率增加，的转化率降低，值减小D．改变催化剂可提高平衡时的值【答案】（1）大于