氧化还原反应规律与配平课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第三课时

氧化还原反应方式的配平21掌握氧化还原反应的四大基本规律掌握氧化还原反应方程式的配平和计算氧化还原反应的基本规律（1）氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。即有关系式：

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数

化合价升高的总数＝化合价降低的总数（2）应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。1、守恒规律得失电子守恒化合价升降守恒计算方法——得失电子守恒法氧化还原反应的基本规律解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物(2)找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）(3)根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)例1、

在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)2、强弱规律还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物应用：①物质的氧化性（或还原性）的强弱比较。

②判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下能否发生反应。氧化还原反应的基本规律3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：①判断物质的氧化性、还原性强弱。②判断反应的先后顺序。氧化还原反应的基本规律谁强，谁优先反应例1、在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以______先与Cl2反应。例2、在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与_______反应，然后依次为Cu2＋、H＋。Fe2＋Fe3＋单质氧化性强

离子还原性弱

非金属元素活泼性越弱，非金属单质氧化性越弱，对应阴离子的还原性越强F-＜

Cl-＜

Br-＜

Fe2+＜

I-＜S2-还原性：氧化性

弱还原性强

F2

>

Cl2

>

Br2

>Fe3+>

I2

>

S氧化性：(留点亚铁修路）Fe3+Fe2+例1、在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以______先与Cl2反应Fe2＋单质

还原性强氧化性强金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强离子

氧化性弱Mg2+

＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+

＜Cu2+＜

Fe3+＜

Hg2+＜

Ag+氧化性：Fe3+还原性弱还原性：K>...............>Zn>

Fe>Pb>

H

>

Cu>

Hg>

Ag例2、在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与_______反应，然后依次为Cu2＋、H＋。Fe3＋Fe2+4、价态规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。氧化还原反应的基本规律（1）高低规律应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。

但不能判断氧化性及还原性的强弱。一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强；

价态越低，还原性越强。氧化性：Fe3＋

>Fe2＋

>Fe

还原性：H2S>S>SO2误区警示

①元素处于最高价态时只有氧化性，但氧化性不一定强。

如：CO2中C为+4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。

②元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。

如：H2O中O为-2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。

③同一元素的价态越高，氧化性不一定越强。“高价氧化低价还，中间价态两边走”HCIO4的氧化性却弱于HCIO

①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应。高价态＋低价态→中间价。元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”“就近变价”氧化还原反应的基本规律（2）归中规律②同种元素相邻价态不发生归中类型的氧化还原反应（因为没有中间价）。如：Fe3＋

和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(

)A、1:6B、6:1C、1:5D、5:1D低价高价中间价较高价高价低价较低价

某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。即“中间价→

高价+低价”。具有多种价态的元素（如Cl、S、N和P等）均可发生歧化反应。氧化还原反应的基本规律（3）歧化规律不能由歧化反应来判断氧化性或还原性强弱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O规律小结氧化还原反应的规律电子守恒规律先后规律价态规律高低规律歧化规律归中规律两相靠，不相交还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数化合价升高总数=化合价降低总数谁强，谁优先反应氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数元素化合价升高总数=元素化合价降低总数氧化还原反应的配平规律氧化还原反应的配平步骤配平示例

(以Zn与HNO3反应)(依据电子得失守恒)最小公倍数法配平配平示例

(以Zn与HNO3反应)(依据原子守恒)只有离子方程式需要检查电荷是否守恒×2×2

标变价列变化令相等配系数查守恒22+2+2+402222个碳原子价态升高2个氮原子价态降低例1：完全氧化还原反应化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？配平步骤：类型一：正向配平法化合价变化数值×原子个数，

求最小公倍数NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×2

2.53

23——5646NO+NH3——N2+H2O——各物质系数×2

化为整数易错警醒：化学方程式的系数应为整数例2：归中反应类型一：正向配平法

0+5+2+4↑2↓1×1×211422类型二：逆向配平法技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平适用：部分氧化还原反应、歧化反应（同一物质中同一元素发生价态的变化）例3：部分氧化还原反应×1例3：部分氧化还原反应MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10注意有一部分氯元素价态不变412×2易错警醒：该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数1112+2类型二：逆向配平法2Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O例4：歧化反应0+5-1

×115×51363——拓展运用：被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。1：5类型二：逆向配平法5【例1】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例2】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O氧化还原反应离子方程式的配平方法：配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒缺项：一