2022北京高一(下)期末化学汇编：化学反应与能量转化

第1页/共1页2022北京高一（下）期末化学汇编化学反应与能量转化一、单选题1．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．分解属于吸热反应B．加入催化剂，减少了反应所放出的热量C．反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．（2022·北京师大附中高一期末）图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是A．电子由Zn片通过导线流向Cu片B．一段时间后，溶液的pH减小C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动3．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状作电解质，电极反应：，。下列说法不正确的是A．锌筒为负极反应物 B．糊状起到离子导体的作用C．为正极材料 D．干电池可实现化学能向电能的转化4．（2022·北京·清华附中高一期末）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．工作时，负极区溶液c(OH-)减小C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．外电路中电流由Zn流向Ag2O5．（2022·北京·清华附中高一期末）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是A．反应的△H<0B．过程b使用了催化剂C．断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量D．反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态6．（2022·北京·清华附中高一期末）下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器7．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）如图为番茄电池(番茄汁呈酸性)，下列说法中正确的是A．锌片质量减轻，发生还原反应 B．铜片为电池正极，发生氧化反应C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置可将电能转换为化学能8．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的氧化铜与H2的反应9．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是A．甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌B．甲室的电极反应式为C．该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到aD．电池总反应式为10．（2022·北京海淀·高一期末）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关11．（2022·北京东城·高一期末）下列属于吸热反应的是A．H2与Cl2的反应 B．Na与H2O的反应C．NaOH溶液与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12．（2022·北京房山·高一期末）已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关13．（2022·北京西城·高一期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是A．能量变化是化学反应的基本特征之一B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量14．（2022·北京西城·高一期末）下列反应属于放热反应的是A．氢气与氯气的反应B．灼热的炭与二氧化碳的反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应15．（2022·北京朝阳·高一期末）下列反应中，属于吸热反应的是A．锌和稀硫酸反应 B．氢气和氯气反应C．炭和二氧化碳反应 D．盐酸和烧碱溶液反应16．（2022·北京朝阳·高一期末）下列过程中涉及化学能转化为电能的是ABCD使用燃料电池驱动新能源汽车晶体硅太阳能电池提供“绿电”天然气作为家用燃气蒸煮食品用电烤箱烘焙面包A．A B．B C．C D．D17．（2022·北京昌平·高一期末）下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是A．2H2+O2=2H2O B．Fe+Cu2+=Fe2++CuC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu18．（2022·北京昌平·高一期末）下列反应中，属于吸热反应的是A．Al与盐酸的反应 B．Na与H2O的反应C．NaOH溶液与盐酸的反应 D．碳酸氢钠与柠檬酸的反应19．（2022·北京昌平·高一期末）下列过程能将化学能转化为电能的是ABCD冰雪融化水利发电太阳能集热锂电池放电A．A B．B C．C D．D20．（2022·北京东城·高一期末）原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是A．甲、乙均能将化学能转化为电能B．甲、乙中铜片上均有气泡产生C．甲、乙中铜片上均发生氧化反应D．甲、乙中均能发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑21．（2022·北京怀柔·高一期末）利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．实现了将太阳能转化为电能B．反应Ⅰ为放热反应C．反应Ⅱ的化学方程式为D．可循环使用22．（2022·北京怀柔·高一期末）下列反应属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应23．（2022·北京石景山·高一期末）下列说法正确的是A．图1所示装置可以将化学能转化为电能B．图2所示反应为吸热反应C．锌锰干电池中，锌筒作正极D．蓄电池充电时，发生了氧化还原反应24．（2022·北京西城·高一期末）原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是A．Zn为原电池的负极B．能将化学能转化为电能C．电子从Cu经导线流向ZnD．Cu上发生的反应为2H+＋2e-=H2↑二、填空题25．（2022·北京石景山·高一期末）阅读下列短文并填空。“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。氢燃料大客车从车辆排放端实现了零污染、零排放。氢燃料电池是氢气和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能。氢燃料客车还搭载了“U度”综合热管理技术。该技术可将氢燃料电池所产生的“废热”循环利用，为车内采暖、除霜、除雾提供能量。该车的极寒动力电池能让车辆实现零下30摄氏度极寒低温起动。未来，氢燃料客车有望从“冬奥平台”出发，将应用场景拓展延伸至更多领域。(1)氢燃料电池工作时负极通入的物质是_______。(2)氢燃料电池工作时涉及的能量转化形式有_______。a.电能转化为化学能b.化学能转化为电能c.化学能转化为热能d.太阳能转化为电能(3)氢燃料电池生成1molH2O时，通过线路的电子是_______mol。(4)下列关于氢燃料客车的说法，正确的是_______。a.氢燃料客车环保，助力实现“双碳”目标b.氢氧燃料电池工作时的总反应为2H2+O2=2H2Oc.氢燃料客车不能在极寒天气中使用26．（2022·北京房山·高一期末）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是_______(填字母)。a.石墨是电池的负极b.Mg发生氧化反应27．（2022·北京怀柔·高一期末）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。①2H2＋O22H2O②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag③NaOH+HCl=NaOH+H2O28．（2022·北京朝阳·高一期末）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。①证实化学能转化为电能的现象是_______。②解释片表面产生气泡的原因：_______。(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。化学键键能/kJ·mol436498463当和化合生成2时，放出_______的能量。(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。②通入的电极反应式是_______。三、原理综合题29．（2022·北京·清华附中高一期末）CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。(1)CO2催化加氢制取汽油，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是____。a．反应①的产物中含有水b．图中甲与乙互为同系物c．反应②中只有碳碳键形成d．汽油主要是C5~C11的烃类混合物(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=−75kJ∙mol−1C(s)+O2(g)=CO2g)ΔH2=−394kJ∙mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=−222kJ∙mol−1该催化重整反应的ΔH=____kJ∙mol−1(3)CO2与H2反应制取甲醇(CH3OH)。已知1gH2与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。①写出CO2(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式____。②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出____kJ热量。(4)制取化工原料草酸铝[Al2(C2O4)3]。利用Al−CO2电池，能有效地将CO2转化成草酸铝，工作原理如图所示。①电池的负极反应式是：____。②电池的正极反应式：2CO2+2e－=C2O(草酸根)正极反应过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：I．2O2+2e－=2OII．……写出II的离子方程式：____。30．（2022·北京海淀·高一期末）化学能在一定条件下可转化为电能。(1)如图装置中，Zn片作____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为____，能证明化学能转化为电能的实验现象是____。(2)下列反应通过原电池装置，可将化学能直接转化为电能的是___(填字母)。a．CaCO3CaO+CO2↑b．CH4+2O2CO2+2H2Oc．Zn+2H+=Zn2++H2↑(3)某镁－海水电池工作原理如图所示，其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是____(填字母)。a．Mg作电池的负极b．O2发生氧化反应

参考答案1．D【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；B．加入催化剂，反应的反应热不变，故B错误；C．由图可知该反应是放热反应，反应中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，故C错误；D．由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选：D。2．B【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。【详解】A．电子由负极沿导线流入正极，则由Zn片通过导线流向Cu片，A正确；B．在正极，2H++2e-=H2↑，则一段时间后，溶液的pH增大，B不正确；C．将Zn片换成Fe片，则Fe片仍为负极，所以电路中电流方向不变，C正确；D．将稀硫酸换成柠檬汁，仍可构成原电池，导线中也会有电子移动，D正确；故选B。3．C【分析】锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应：Zn-2e-═Zn2+，2MnO2+2+2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，Zn作负极，石墨碳棒电极为正极，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，据此分析解答。【详解】A．干电池中较活泼的金属锌作负极，故A正确；B．糊状NH4Cl起到离子导体的作用，阴阳离子定向移动形成电流，故B正确；C．干电池工作时，正极材料是石墨棒，故C错误；D．干电池是一次电池，可实现化学能向电能的转化，故D正确；故选：C。4．D【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。【详解】A．根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；B．负极上锌失电子发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氢氧根离子被消耗，浓度减小，故B正确；C．根据分析可知工作时Ag2O电极为正极，得电子发生还原反应，方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故C正确；D．电流由正极流向负极，应该由Ag2O流向Zn，故D错误；故选D。5．D【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H<0，故A正确；B．过程b的活化能小于过程a，则过程b使用了催化剂，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH＜0，又△H=反应物的键能总和-生成物键能总和＜0，断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量，故C正确；D．由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素18O均存在于SO2、O2、SO3中，因此核素18O存在于SO2、O2、SO3中，不能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误；故选：D。6．A【详解】A．图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；B．图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意；C．图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意；D．图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7．C【分析】根据金属的活泼性知，酸性条件下，锌作负极，铜作正极，负极锌失电子、发生氧化反应，正极氢离子得电子、发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。【详解】A．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，锌片质量会减少，A错误；B．该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，发生得电子的还原反应，B错误；C．该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn片沿导线流向正极Cu片，C正确；D．该装置是原电池，可将化学能转化为电能，D错误；答案选C。8．D【详解】A．铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不选；B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化还原反应，B不选；C．甲烷在氧气中的燃烧反应生成二氧化碳和水蒸气，属于放热的氧化还原反应，C不选；D．灼热的氧化铜与的反应生成铜和水，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D选；故选D。9．A【解析】根据图示，氢离子向乙室移动，原电池中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极。【详解】A．根据图示，甲室再无氧条件下发生反应，菌为厌氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌，故A错误；B．根据图示，甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故B正确；C．原电池中电子由负极流向正极，即由a经导线到b，电流方向与电子流向相反，该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a，故C正确；D．根据图示，该燃料电池负极反应为，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，电池总反应式为，故D正确；答案选A。10．B【详解】A．镁在CO2中反应产生MgO和C的反应与地球上煤的燃烧反应相似，是放热反应，A错误；B．Mg燃烧反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；故合理选项是B。11．D【详解】A．H2与Cl2的反应为放热反应，故A不符合题意；B．Na与H2O的反应为放热反应，故B不符合题意；C．NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故D符合题意；故选D。12．C【详解】A．根据“反应过程中溶液温度升高”，说明该反应放出热量，即该反应为放热反应，故A说法正确；B．根据反应方程式，Zn的化合价由0价升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，该反应为氧化还原反应，故B说法正确；C．根据选项A的分析，该反应放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，故C说法错误；D．断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量的变化与化学键的断裂和形成有关，故D说法正确；答案为C。13．D【详解】A．化学反应过程中伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；B．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B项正确；C．放热反应需要将物质本身储存的多余能量向外界释放，则放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，C项正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；答案选D。14．A【详解】常见的放热反应有物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、化合反应、铝热反应。常见的吸热分解反应、C或CO还原金属氧化物的反应、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应等。A项为物质的燃烧反应为放热反应；故选A。15．C【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，A不符合；B．氢气和氯气反应生成氯化氢，属于放热反应，B不符合；C．炭和二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应，C符合；D．盐酸和烧碱溶液反应是中和反应，属于放热反应，D不符合；答案选C。16．A【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能在转化为机械能，A符合；B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合；C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合；D．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合；答案选A。17．C【详解】A．反应2H2+O2=2H2O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A不符合题意；B．反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，B不符合题意；C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能直接转化为电能，C符合题意；D．反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。18．D【详解】A．Al与盐酸反应产生AlCl3和H2，发生反应会放出热量是溶液温度升高，该反应为放热反应，A不符合题意；B．Na与H2O反应产生NaOH和H2，发生反应会放出热量，导致Na熔化为液态小球，该反应为放热反应，B不符合题意；C．NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和H2O，反应发生会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；D．碳酸氢钠与柠檬酸反应产生柠檬酸钠、H2O、CO2，该反应发生会吸收热量，使溶液温度降低，故该反应为吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。19．D【详解】A．冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A错误；B．水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B错误；C．太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C错误；D．锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；故答案选D。20．D【详解】A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．乙是原电池装置，Zn作负极，Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与H+反应生成H2，即乙中铜片上没有气泡产生，故B错误；C．甲没有形成原电池，Cu片不发生反应，乙是原电池装置，Cu片上H+发生还原反应生成H2，故C错误；D．甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；故选：D。21．B【详解】A．图示过程实现了将太阳能转化为电能，A正确；B．反应I中，H2SO4分解需要热能，则该反应为吸热反应，B错误；C．反应II中，SO2发生“催化歧化”反应，生成H2SO4和S，该反应的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，C正确；D．如图所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循环使用，D正确；故选B。22．D【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；故选：D。23．D【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；答案选D。24．C【详解】A．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极，故A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B正确；C．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极、Cu为原电池正极，电子从Zn经导线流向Cu，故C错误；D．锌的活泼性大于铜，Cu为原电池正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+＋2e-=H2↑，故D正确；选C。25．(1)H2(2)bc(3)2(4)ab【解析】（1）氢燃料电池工作时负极通入的物质是H2，故答案为：H2；（2）氢氧燃料电池属于原电池，化学能转化为电能，在反应过程中放热，化学能转化为热能，故答案为：bc；（3）氢氧燃料电池中由总反应2H2+O2=2H2O可知，每生成2molH2O即36g水时，转移电子4mol，所以每生成1molH2O则理论上电路中通过的电子2mol，故答案为：2；（4）a.氢燃料客车环保，生成为水，助力实现“双碳”目标，故a正确；b.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O，故b正确；C.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，能在极寒天气中使用，故c错误；故答案为：ab。26．(1)

正极

Zn-2e-=Zn2+

铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转(2)b【解析】（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn片发生氧化反应作负极，发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片表面有气泡，电流表指针偏转；（2）根据总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2可知，Mg失电子，发生氧化反应，作负极，石墨作正极，故选b。27．(1)负极(2)

Zn+2H+=Zn2++H2↑

电流表指针偏转(3)①②【解析】（1）图所示装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn失电子作负极。（2）该电池的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，通过该原电池装置将化学能转化为电能，反应过程中电流表的指针会发生偏转，则离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；能证明产生电能的实验现象是电流表指针偏转。（3）放热的氧化还原反应才可以设计为原电池反应。①反应2H2+O22H2O是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，①不符合题意；②反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，②符合题意；③NaOH+HCl=NaOH+H2O是非氧化还原反应，不可以设计为原电池，③不符合题意；故合理选项是②①。28．(1)热(2)

铜电极表面有气泡产生

铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气(3)482(4)

负

O2+4e－+2H2O＝4OH－【解析】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此化学能转变为热能。（2）①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生。②铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，从而产生氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。（3）断键吸热，成键放热，当和化合生成2时，放出的能量为4×463kJ－498kJ－2×436kJ＝482kJ。（4）①氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入的电极是电池的负极。②氧气得到电子，发生还原反应，通入的电极反应式是O2+4e－+2H2O＝4OH－。29．(1)c(2)+247(3)

CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝−58.2kJ∙mol−1

139.6(4)

Al−3e－＝Al3+

2O+2CO2=O2+C2O【解析】（1）a．反应①是CO2和H2反应生成CO，根据质量守恒，说明反应的产物中含有水，故a正确；b．图中甲是异戊烷，乙