教师资格考试《高中化学专业面试》真题汇编

教师资格考试《高中化学专业面试》真题汇编

1［简答题］

物质的分类

1题目：物质的分类

把一种或多种:物盾分的在另一种（或多种制质中所得到的体系，叫做分的系。前者

属于桢分散的物质，称作分散后；后者起容纳分故质的作用，称作分散剂♦按照分散质

或分散剂所处的秋奎丹杰、港态、固态），它们之间可以有9种组合方式（如图2.4）。

分散质分散刑

ffl：।

当分敞剂是水或其他法体时，如果按照分他质粒子的大小来分类，可以把分被系分

为溶港、胶体和浊液。治液中的溶质粒子通常小于1皿，浊液中捌立子通常大于100am。

介于二者之间的胶体粒子，其大小在1-100皿之间。

如果考察溶液、胶体和注液这三类分散系的源定性，我们会发现溶液是最穆定的。

不论存放的时间有多长，在一般情况下港质都不会自动与冷剂分商J而浊液很不稳定，

分般质将在重力的作用下几降下来，如河水中夹带的泥沙会逐海沉降J胶体则介于二者

之间，在一定条件下能稳定存在，属于介穆体系•

有些活态胶体也是透明的，用肉眼很重与溶清相区别.那么，用什么方法拗将它

m区分开明？

3基本要求：

<1）要有适当的情境创设•

<2）教学过程中要有堞豆互动环节.

<3）谪在十分钟内完成试讲.

参考解析：【教学过程】

（一）导入新课

【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的

种类，可以把物质怎样进行分类呢？

【学生回答】分为纯净物和混合物。

【教师提问】可否进一步分类？

【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。

【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合

物的进一步分类。

（二）新课教学

【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质

或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到

分散系的概念。

【学上回答;把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质

中形成的体系叫做分散系。

【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸

铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂。

【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的

物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊

液中分散质为泥，分散剂为水。

【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），

它们有几种组合方式，并举出具体的实例。

【学生回答】气气（空气）；液气（云雾）；固气（灰尘）；气液（泡沫）；液液

（酒）；固液（泥水）；气固（海绵）；液固（珍珠）；固固（合金）O括号外为分

散质、括号内为分散剂。

【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。

【提出问题】将F6@1）3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了

什么现象，由此说明了什么？

【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，

这说明浊液分散质粒子比胶体的大。

【提出问题】那么溶液和胶体的分散质粒子大小关系如何呢?想一想,

腌制咸鸭蛋时，Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而

身为胶体粒子的蛋白质分子却不能透过半透膜，那么胶体粒子大小、

溶液中粒子大小、半透膜孔径大小关系如何？

【学生回答】胶体粒子要比半透膜的孔径要大，溶液中粒子大小比半

透膜的孔径要小。说明胶体分散质粒子大小〉溶液中粒子大小。

【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考

肢体的丁达尔效应与肢体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗？

【学生回答】可见光的波长在400〜700nm之间，胶体粒子的直径在

广100nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射；当光束通过

胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身

发光。

【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”

出现？

【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于

1nm,散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，

而通过溶液时则观察不到这种现象。

（三）拓展提高

【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么？

解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一

特征有关。

（四）小结作业

请学生回答木堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以

回答学习的感受。

布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。

【板书设计】

物釉粉类

1分散系的例合

2.分依系的分交：瑞港.股体.渔港

3.分能系中付了大1的比快湮涌校干〉股体粒亍＞讴冬粒子

2［简答题］

烷煌

1SB：—

Z内杏:

疾侬J化学性质与甲烷丈似・通常牧惠定,在空气中疑点姥，无也不能与§1气发生取

代反应。

烷烧中最冏单的是甲烷，具未随法J?子触的增加，依次为乙烷、丙炕、丁烷等。优受

子数在+以内时•以甲、乙、丙、丁、成、己、凌、室、壬、登依次代表MI5子的•越后

加“嫔”享，碇原子熟女十以上，以汉享射艺代表，加“十一煌”«

相缈炭烛分子在组成上均相差一个CH2停子（!],

如果煌圾中的碑祖子油为n，烷爆中的氢用子斜就是

2k2,煌煌的分子式可以用通式CnH2x2表示。堡这

冲结忖怕似•在分子组成上相差一个或若干个CH2库

子团的物质互林为同器物。

甲烧、乙烷、丙炕的结依各P有一冲，而丁蝶却

有两冲不同的结构（如因3-5所示）*0然西冲丁发8海

成怕同，但分子中庖子的结合脑序不同，即分子结恂

不15），因此它们B1住所就有差异，属于两冲不同的化

*ra

合病。分子里需原子相互结合形成的百M丁烷•称为,

iIdAJ/1・■・■

正丁岗，分子里0曲子相互结合形幽帝支糖的丁烷，

嘛为异丁炕♦

O

IIIIII

HCCCH

““”“IIII

Hm-CH11CH

HIIIIHII

，1GHIQ

a3-2工丁N叱•丁支Ea匕祟

名标炳点V学0t相H至度

正丁烷-1384。505788

导丁烷•1596-1170557

像送神化合物苴有相间的分子式，但且有不同结枸的现象称方同分异构现象・目有同

分异构现象的化合物互除为同分异构钵•植若敢隙子打的漕加，笈煌的同分异恂体的数目

也常加。洲0,戌病有3种•己笈有5种,小笈有9种，而殳烷则有・5神之多。冏分异

构现象的广泛存在是鱼氐再机物神实邛多的重要厚13之一•

3基本要求：

（1）讯说时日10分钟：

<2>软字过程中要向师生互助、蜃堂提I印

（3）要末留总教学内否有适当板书设计；

（4）日道中需要用到的实虻尊里，用这言模拟即可，

参考解析：【教学过程】

（一）温故知新导入

【提出问题】饱和煌的概念是什么？

【学生回答】碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢

原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烽叫做饱

和烧，也称为烷垃。

【教师引导】烷煌分子种类繁多，不同连接方式形成的分子结构不同，

那这些不同结构的分子之间有怎样的关系呢?这节课一起学习“烷

煌”。

（二）探究新知

【教师引导】烷炫的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能

点燃，光照下能与氯气发生取代反应。这些相似性的烷烧分子又怎样

进行命名和区分呢？

【教师讲解】烷煌中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次

为乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、

戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字;碳原

子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。

【提出问题】请说出下列烷烧的名称？

CH（CH：）sCHCHJ（CH：）I<CH3

［学生回答】癸烷和+七烷。

【提出问题】考试写出从甲烷到癸烷的分子式，仔细妮察烷烧的分子式，看烧烧分子中

C原子和H原子数目有怎样的关系？

［学生回答】学生1：相邻烷控分子在组成上均相差一个CH：原子团。比如乙烷和甲烷

相差一个CH：原子团，丙烷和甲烷相差两个CH原子团。

学生2：如果燃烛中的跋原子数为n,燃烛中的氢原子数就是2x2。

［教师总结】因此烷烧分子的通式为C「HA：。像这种结构相似，在分子组成上相差一

个或若干个CR原子团的物质互称为同系物。因为他们的结构相似，所以同系物具有相似

的化学性质，物理性质不同。

［提出问题】大家知道燃烧分子就是甲烷分子中的H原子逐渐被C原子取代的过程。

试着写出丙烷的结构式，当用C原子再去取代丙烷中的氢原子时，有哪些情况发生？

IlIIII

H1<

［学生回答］II«lIIHH„

IICI'C<,IIHCII

IIII>1HII

【教师引导】大家写出的分子结构式就是丁烷的结构式，丁烷中C原

子取代氢原子的位置不同，导致形成的丁烷的结构不同，因此分子的

性质就有差异，属于两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成

的直链丁烷，称为正丁烷，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁

烷，称为异丁烷。

【展示图片】观察正丁烷和异丁烷的球棍模型也可知道，其原子的连

接顺序不同，分子结构不同。

【提出问题】正丁烷和异丁烷在性质方面有哪些差异呢?结合表格3-2。

归纳一下不同点。

【学生回答】由于分子的结构不同，导致正丁烷的熔沸点、密度要高

于带有支链的异丁烷。

【教师总结】像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现

象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

随着碳原子数的增加，烷烽的同分异构体的数目也增加。例如，戊烷

有3种、己烷有5种、庚烷有9种，而癸烷则有75种之多。同分异

构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

（三）拓展提升

【提出问题】正丁烷和异丁烷互为同分异沟体的依据是什么？

板书设计：略

3［简答题］

影响化学反应速率的因素

1.题目：髡响化学反应速率的因素

2.内容：

舌动与探突

厂完成下列实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素。'

［实蛤1］取两支大试管，各加入5吨120热过氧化氢溶液（即

双氧水），将其中一支试管用水浴加热，双察并比较两支试管中

发生的变化。

【实蛉2】取两支大试管，各加入5延4%的过氧化氢溶液，

用钥匙向其中一支试管内加入少里二氧化镒粉末，双察发生的变

化。

【实蛉3】取两支大试管，分到加入5域J2%、5哄49。的过

氧化氢溶液，再各加入几葡OEmol・L"氟化铁溶液，啦察气泡

生成的快慢。

表2・1过霞化氢分解实验

实晚现象结论

实蛉1

实骏2

实蛉

\3

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。反应物的浓度、反应物的温度和压强、

加入的催化剂等都是影响反应速率的外界因素。其他条件相同时，反应物的浓度越大，反

应速率越大；反应物的温度越高，反应速率越大；加入催化剂能显著地增大反应速率。此

外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响。

3基本要求：

<1>讲解影响过氧化氢反应速率的因素。

（2）试讲中要设置互动环节。

（3）要有适当的板书设计。

参考解析：【教学过程】

（一）图片导入

【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。

【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长

短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因

素会影响化学反应的快慢呢？

（二）探究新知

【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）

与稀盐酸的反应。

【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反

应，它们的快慢并不相同，这说明了什么。

【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身

的性质。

【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不

能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同

学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的

实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回

答设计的方案。

（学生小组讨论环节）

【学生回答】①温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，

观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率；

②催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同

浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率；

③浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的

反应速率。

【教师引导】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自

己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象,

并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。

（学生分组实验环节，教师巡视指导。）

【学生回答，小组总结】①温度对化学反应速率的影响：温度影晌化

学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢；

②催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，傕化

剂可以大大加快反应的速率；

③浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大

反应速率越大。

【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

（2）实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再

进行反应。

⑶工业合成氨，通常在2X107〜5X107Pa的压强下进行。

【小组回答】

①反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应

速率越快。

②反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

③压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，

即相应地改变气体的浓度。

（三）拓展提升

【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么

作用？

【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。

（四）小结作业

小结：总结影响化学反应速率的因素。

作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学

知识解释。

板书设计：略

4［简答题］

电解质

1.题目：电解质

2.内容：

在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。溶质在水溶液中一般以分子或离子状态

存在。

在初中我们已经知道，.NaCl、NaOH和4H▲▲CA▲14上等物质溶于水后，在水分子的作用下，

产生能够自由移动的水台离子，从而使涔液具有导电性。如果把加Q、加Q旦等固体加

热至熔融，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。这些在水溶液或熔融状态不

能导电的化合物叫做电解质。常见的酸、碱、盐大多数是电解质。电解质在水溶液中或

熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。

电解质的电离通常用电离方程式会示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写

方便，常写成简单例子的形式。例如：

NaOH---

NaCl=Na--Cr

3.基本要求：

（1）清在10分钟内完成试讲。

（2）酉七合教学内容要有适当板书。

（3）教学过程有要有课堂互动环节。

参考解析：【教学过程】

（一）生活导入

【提出问题】

①为什么出汗之后使用电器更容易发生触电事故？

②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分？

【学生回答】

①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在，汗起到了导电的作用；

②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失。

【教师引导】体内的Na、K和C1伴随水分一起流失，出现电解质浓

度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质

和水分。什么是电解质呢?这节课就来探究“电解质”。

（二）探究新知

【提出问题】根据我们的生活经验、已经学过的知识猜测哪些溶液导

电，哪些不导电呢?设计相关学生实验

【学生实验】使用课前准备好的电源、导线、小灯泡及金属片进行

HC1溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实

验。学生观察实验现象并记录实验结果。

【提出问题】实验结果中哪些溶液导电，哪些不导电呢？

【学生回答】导电的溶液：HC1溶液、Na（）H溶液、NaCl溶液;不导电

的溶液：酒精溶液、蔗糖溶液。

【播放视频】熔融的盐和酸导电的视频，学生观察现象。

【学生回答】灯泡变亮。

【教师总结】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状

态也可以导电.在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

叫做电解质。并举例常见的酸、碱、盐中的电解质。

【学生回顾概念】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

【教师提问】PPT展示4个问题：

①金属、石墨可以导电，说明是电解质，是否正确？

②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质？

③硫酸钢不溶于水，因此硫酸钢不是电解质？

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质？

【小组讨论，学生回答】总结出：

①“C”是单质，不是电解质；

②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混

合物，不在化合物的范畴；

③紧贴概念，硫酸钢在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于

电解质；

④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电,

并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。（强

调以上几点）

【教师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导

电的原因？

【学生回答，教师总结】说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠

离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的

水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因

此NaCl溶液可以导电。

NaCl晶体溶于水形成自由离子的过程称为电离，通常用电离方程式

表示，例：NaCl=Na++Cl-

（三）拓展提升

板书设计：略

5［简答题］

摩尔质量

1.题目：高中《摩尔质量》片段教学

2.内容：

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3.基本要求：

⑴试讲约10分钟

⑵试讲过程中注意对:于学生的引导；

⑶配合教学内容适当板书。

参考解析：一、复习导入，激发情感

1、课前提问：什么是物质的量?物质的量如何使用呢？

2、学牛回答，教师进一步引导，我们说物质的量是沟通宏观与微

观的桥梁，那么日常生活中我们对于物质的描述常常用质量，那物质

的量能够将宏观的质量与微观的粒子相连接呢？

二、组内探究，讲授新课

1、教师多媒体展示碳原子、铁原子、毂原子的原子质量请学生计

算Imol.碳矿原子、Imor铁原子、Imol氧原子的质量。

2、学生通过计算可以求出Imol碳原子、Imol铁原子、Imol氧原

子的质量分别为12g、56g、16g。教师进一步提出问题：原子的质量

与物质的量之间有哪些关系呢？

3、学生总结得出：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数

值.上等于该原子的相对原子质量。

4、教师进一步提出问题:分子、离子是否存在这一规律呢?学生猜

测存在类似规律。

5、教师多媒体展示水分子、氢气分子、镁离孙氯离子的粒子质量，

请学生计算1摩尔这些粒子的质量。

6、学生通过计算得出1摩尔以—上粒子的质量，教师引导学生根据

计算总结相关规律。

7、厚生经过讨论总结出马摩尔任何分子的质量如果以克为单位，

在数值.上等于该分子的相对分子质量；1摩尔任何离子的质量如果

以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量。

8、教师归纳总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值

上等于该粒子的式量。臣

9、教师介绍摩尔质量的概念，单位，请学生总结物质的量与摩尔

质量之间的关系为〃显。

10、教师提出问题:物质的量的数值与哪些因素有关呢?学生通过总

结得出：摩尔质量与物质的种类有关，与物质的量，物质的质量无关。

三、习题拓展，巩固新知

通过多媒体的展示相关习题，请学生利用所学知识进行解答。

四、归纳总结，深入理解

由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情

感态度的升华。

五、紧扣主题，布置作业

查阅资料，汇总常见物质的摩尔质量，并探究物质的量与体积之间的

关系。

板书设计：

摩尔质量

一、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

二、摩尔质量的表示：M

摩尔质量单位：g/mol

m

n=­

三、摩尔质量的转化：乂

6［简答题］

氨-喷泉实验

1.题目：高中《氨-喷泉实验》片段教学

2.内容：

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3.基本要求：

(1)试讲约10分钟;

(2)试讲过程中注意对于学生的引导;

(3);试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需要用语言或动作进行

情境模拟即可；

(4)配合教学内容适当板书；

⑸试讲要联系生活实际。

参考解析：一、多媒体导入，激发情感

1.多媒体展示弗里茨:哈伯、卡尔博施、格哈德.埃特尔三位化学家

获得诺贝尔奖的图片。

2.播:放液氨的槽罐车倾倒的视频。提出问题:氨气有哪些性质？

二、实验探究，讲授新课

1、教师展示集气瓶中的氨气，请同学们从颜色、气味、密度等方

面观察并总结出氨气的物理性质。

2、学生通过对气体的煽闻与观察，总结出氨气的物理性质为:无色，

有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放

在槽罐车中运输)

3、教师进一步提出问题妥上述报道的图片中消防队员为什么用水

龙头对空中喷洒?说明氨气可能有哪些性质呢？

4、学生经过谈论，猜测氨气可能具有易溶于水的物理性质。教师

展示氨气在水中溶解度的资料卡片。进一步提出问题:氨气可以溶于

水，是否能与水发生化学反应呢？

5、教师展示喷泉实验，学生观察实验现象。

6、教师提出问题:为什么会形成喷泉的现象呢?学生组内探究得出：

氨气极易溶于水，使烧瓶中的压力瞬间减小，形成较大的压强差形成

红色喷泉。

7、教师进一步引导学生探究，喷泉的颜色为什么是红色呢?学生探

究得出氨气与水反应生成碱性物质使酚麟变色，教师介绍氨气与水反,

应的原理。

8、教师引导学生进行分组实验。学生自行动手验证喷泉实验，教

师巡回指导。

9、教师对学生的实验进行点评，提出问题：实验中，部分同学出现

水未能充满烧瓶的现象，请分析原因；实验失败的原因有哪些？

10、学生通过组内探究得出喷泉实验中需要注意的实验现象。

三、习题拓展，巩固新知

通过多媒体展示关于氨气的不同习题，请学生根据所学知识回答。

四、归纳总结，深入理解

由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情

感态度的升华。

五、紧扣主题，布置作业

1、查阅资料r了解更多可以形成喷泉实验的气体，书写一一篇关于

喷:泉实验形成条件的科普小短文。

2、查阅资料了解氨气的其他的化学性质。

板书设计:略

7［简答题］

钠

L题目：高中《钠》片段教学

2.内容：

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3.基本要求：

⑴试讲约10分钟;

⑵试讲过程中注意对于学生的引导

(3)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需要用语言或动作进行情

境模拟即可；

(4)配合教学内容适当板书；

⑸试讲要联系生活实际。

参考解析：一、多媒体导入，激发情感

1.多媒体播放临海化工厂200公斤金属钠起火的视频。

2.教师提出问题:事故中的火灾是由钠着火引起，那么钠究竟有哪

些性质呢？

二、实验探究，讲授新课

1、教师展示金属钠，并拿出煤油中的金属钠，切割并拍照记录当

前状态的钠，请学生观察，并根据教师操蚱总结出钠的物理性质。

2、学生通过观察总结出钠的物理性质为:密度比煤油大，比水小；

熔点较低;质地柔软;银白色光泽，良好的导热、导电性。

3、教师请学生观察切割开的金属钠，与金属钠刚刚拿出煤油的图

片进行对比，请学生分析两个时间的金属纳的物理性质。

4、学生通过对比观察发现金属钠的颜色由银白色变成了白色，教

师请学生推测金属钠发生的化学反应。学生推进金属钠可能与氧气反

应生成氧化钠，从而发生颜色的变化。教师对氧化钠的物理性质进行

简单介绍。

5、教师取新切割的金属钠，将其放置在用烟上进行加热，请学生

观察实验现象。

6、学生组内汇总观察到的实验现象，并分析其原因。得出结论，

钠与氧气加热产生淡黄色的过氧化钠。

7、教师通过播放过氧化钠的应用的视频，向学生介绍过氧化钠的

使用。

三、习题拓展，巩固新知

通过多媒体展示关于钠的不同习题，请学生根据所学知识回答。

四、归纳总结，深入理解

由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情

感态度的升华。一照

五、紧扣主题，布置作业

1、查阅资料，了解钠与水反应的实验现象。

2、查阅资料了过氧化钠还有哪些应用。

板书设计：

略

8［简答题］

乙酸

1.题目：高中《乙酸》片段教学

2.内容：

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3.基本要求：

(1)试讲约10分钟;

⑵试讲过程中注意对于学生的引导;

⑶试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需要用语言或动作进行情

境模拟即可；

(4)配合教学内容适当板书；

⑸试讲要联系生活实际。

参考解析：一、多媒体导入，激发情感

1、教师提出问题:杜康发明了酒，你知道谁发明了醋吗？

2、教师播放杜康的儿子黑塔酿造陈醋的动画，提出问题:你知道醋

的主耍成分是什么吗？你知道它有哪些性质吗？

二、实验探究，讲授新课

1、教师展示陈醋的成分表，学生总结出食醋的主要成分是乙酸，

同时教师展示乙酸溶液，并请学生总结乙酸的物理性质。

2、学生通过对乙酸的观察与煽闻总结出乙酸的物理性质为:有强烈

刺激性气味无色液体，易溶于水或乙醇等有机溶剂。

3、教师通过资料卡片展示乙酸的熔点与沸点，补充乙酸的物理性，

质，同时介绍冰醋酸。并展示乙酸的球棍模型。

4、教师提出问题：乙酸在日常生活中有哪些应用呢?学生通过乙酸

除去铁锈的应用总结出乙酸具有酸性，且酸性强于碳酸。

5、教师请学生依据乙酸的酸性强于碳酸推测乙酸还可以发生哪些

反应?学生总结乙酸可以与活泼金属、金属氧化物、指示剂、部分验

发生反应。

6、教师提出问题:红葡萄酒密封储存口寸间越长，质量越好，原因之

一是储存过程中生成了一种有香味的酯。酯是如何生成的呢?教师演

示乙酸与乙陪的酯化反应。

7、请学生观察实验现象，学生通过观察，总结出实验现象为：碳

酸钠液面上有无色油状液体并且可闻到香味。

8、教师总结乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的实验原理，介绍酯化

反应。请学生在乙酸球棍模型找出反应中的断键位置。

9、教师提出问题酯化反应实验中浓硫酸与碳酸钠的作用是什么？

学生组内探究总结出浓硫酸为催化作用，碳酸钠的作用为中和乙酸；

吸收乙醇;降低酯的溶解度。

10、教师播放酯类的应用的短视频，介绍酯。

三、习题拓展，巩固新知

通过多媒体展示关于乙酸的不同习题，请学生根据所学知识回答。

四、归纳总结，深入理解。

由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情

感态度的升华。

五、紧扣主题，布置作业。

1、查阅资料，了解乙酸还有哪些应用。

板书设计：

略

9［简答题］

离子键

1.题目：高中《离子键》片段教学

2.内容：

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3.基本要求：

(1)试讲约10分钟；

⑵试讲过程中注意对于学生的引导;

⑶试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需要用语言或动作进行情

境模拟即可；

(4)配合教学内容适当板书；

⑸试讲要联系生活实际。

参考解析：一、问题导入，激发情感

1、教师提出问题:我们在初中已经学习过，物质是由哪些微粒构成

的呢？

二、分组探究，讲授新课

1、教师演示钠在氯气中燃烧的实验，请学生观察实验，总结实验

现象。

2、学生通过对实验的观察，总结出钠-与氯气反应的实验现象为：

剧烈燃烧，有黄色火焰，产生白烟。教师请学生推断反应原理，学生

讨论出钠与氯气反应生成氯化钠。

3、教师请学生分组从得失电子的角度探究氯气与钠反应的原理。

4、学生绘制钠原子与氯原子的原子结构示意图，推测反应中的电

子转移。并派代表将电子转移方式呈现在黑板上。

5、教师听过多媒体动画的方式展示钠原子与氯原子反应的微观示

意图，验证学生的总结。

7、教师进一步请学生分析氯化钢、氟化钠的电子转移方式。学生

发现以，上化合物都是通过电子转移形成的化合物。

8、教师进一步提出问题:在生成的以上的晶体中；阴离子与阳离子

之间存在哪些力？学生通过讨论总结出离子之间存在互相吸引的力。

9、教师介绍离子键的概念为;这种带相反电荷离子之间的相互作用

称为离子键。

10、教师介绍电子式，请学生用电子式的方式表示氯化钠的形成原

因。

11、教师提出问题，离子键的形成范围有哪些?学生分组探究，总

结出离子键的成键范围。

三、习题拓展，巩固新知

通过多媒体展示关于不同离子键的形成的电子式，请学生根据所学知

识判断电子式的书写。

四、归纳总结，深入理解由学生总结本堂课的收获，教师对学生的

课堂表现予以肯定，并做情感态度的升华。

五、紧扣主题，布置作业

用自己的语言描述离子键的形成原因。

板书设计:略

10［简答题］

物质的量浓度

1.题目：高中《物质的量浓度》片段教学

2.内容：

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3.基本要求：

⑴试讲约10分钟;

⑵试讲过程中注意对于学生的引导；

⑶配合教学内容适当板书；

(4)试讲要联系生活实际。

参考解析：一、多媒体导入，激发情感

1.教师通过多媒体展示医疗化验单与日用品商品表，提出问题:表:

示溶液中溶质的含量的方法有哪些呢?师生共同总结溶质的质量、溶

质的体积、溶质的质量分数。

2、教师在医疗化验单中找出物质的量浓度，引入课题。

二、实验探究，讲授新课

1、教师介绍物质的量浓度的概念、符号、单位、表达方式。

2、教师提出问题:物质的量与物质的量浓度之间有哪些关系呢？学

生通过讨论得出物质的量与物质的量浓度之间的关系。

3、教师根据学生总结出来的公式提出问题:物质的量浓度与体积之

间有关系吗?学生讨论得出物质的量浓度与体积之间没有关系。

4、教师展示不同规格的容量瓶，介绍容量瓶的组成及使用原则。

5、教师提出问题:如何配置100mllmol/L的氯化钠溶液呢?请学生

分组讨论实验方案。

6、教师请学生分组汇报实验方案，并对学生的实验方案进行点评。

7、教师演示配置100mLlmol/L的氯化钠溶液，学生认真观察，记

录实验步骤。

8、学生分组进行配置溶液的实验，教师巡回指导。

9、教师对学生的分组实验进行点评，并对实验中可能引起误差的

操作进行分析。

三、习题拓展，巩固新知

通过多媒体展示关于配制溶液的不同习题，请学生根据所学知识回

答.

四、归纳总结，深入理解

由学生总结本堂课的收获，教师对学生的课堂表现予以肯定，并做情

感态度的升华。

五、紧扣主题，布置作业

分析配置溶液中可能引起浓度改变的操作，并用表格的形式呈现出这

些操作对浓度的影响。

板书设计:略

11［简答题］

高中化学《离子反应及其发生的条件》

弦目来源1月9日湖北省武汉市面试考签

L题目：意子反应及其发生的条4牛

2内容：

脑2-2

向盛有2mLNaOH稀溶液的试售中加入2mL稀盐酸，观察现象.

在上述实验中我们观察不到明显的现象，但我4'阅道实际发生了中相反应.

下表是几种不同的酸和不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式.

离子方程式

*N^^aVw^O*VH***+HCl==NVa*/VCW*lw**+ROH-+OH^^=H：O

KOH+HC1=KC1+HQH'OH—H；0

2NaOH+H：SOJ=N5ISOJ+2HQ

2KOH十HrSOt---KSO,+2H：0HrOH---HQ

试讲题目

上面的4个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们的

离子方程式却是相同的.这表明：酸与破发生中和反应的实质是由酸电落出来的H

•与由藏电离出来的0H结合生成了氐0.离子方程式与T的化学方程式不同，

它不仅可以表示莫个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应.

筠2.3

离子方®:

1.向盛有2mLeuSO,溶液的试告黝口入

2mLN20H溶液.

2.向盛有hnLNaOH稀溶液的试告里滴

入几滴酚酸溶液，再用滴言向试售里慢

慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止.

3.向盛有2mLNa£O、溶液的试管里加入

2mL得盐酸.

酸、藏、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相

互交换离子的反应.这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水.

兵要具备上述条件之一，反应就能发生.

3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟.

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问.

(3)要求配合教学内容有适当板书设计.

(4)试讲中涉及到的实验及其他教学跟体第用语言迸行情昱模拟即可.

参考解析：【教学过程】

环节一：课堂导入

【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写？

【学生回答】“写、拆、册h查”。

【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应？

【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2s04与BaC12反应

生成BaS04沉淀。

【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。

环节二：新课教学

【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反

应？

【学生回答】除难溶物之外还有水、气体生成的条件下可发生离子反

应。

【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应

或生成的条件下是否能发生离子反应？

实