内蒙古高考化学总复习：推断题

2021年内蒙古高考化学总复习：推断题

1.如图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价

介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，

G为常见的无色气体。请根据图示回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：C12+2OH=Cl+CO+H2O。

(2)写出反应②的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(3)实验室制取A的离子反应方程式为MnOz+4H++2cl-MB+CI?t+2H?O。A

可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是一Ca(CIO)2+CO2+H2O

=CaCO31+2HC1O、2HCIO=2HC1+O2」_(用化学方程式表示)。

解：(1)反应①是Ch和NaOH的反应生成NaCl、NaClO与水,反应的离子方程式:C12+2OH

—C1+C1O+H2O,

故答案为：C12+2OH=C1+OO+H2O；

(2)反应②为过氧化钠和水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2Hq=4NaOH+O23

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

△

+2+

(3)实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H+2Cl—Mn+Cl2t+2H2Oo氯气

可以制漂白粉，有效成分为Ca(CIO)2,在空气中与二氧化碳、△反应生成不稳定的次

氯酸，次氯酸见光分解而失效，涉及反应为：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O、

2HC1O=2HC1+O2t，

A

+2+

故答案为：MnO2+4H+2Cl'-Mn+Cl2f+2H2O；Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3\

+2HC1O、2HC1O=2HC1+O2to

2.A、B、C、D、E五种物质的馅色反应都呈黄色，其中A为单质，五种物质互相之间存

在如图关系：

(1)写出下列物质的化学式：B：Na2Q2>D：Na2cO3。

(2)写出A-C的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

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失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+H：T

I____________f

___________得2Xe-0

(3)写出C-D的离子方程式：CO2+2OH=832+H2O。

A

(4)写出E-D的化学方程式：NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O。

H2O渠还原性气体

B皿CD,

•某氧化性气体

解：(1)B是含有Na元素化合物，B与水反应生成NaOH及氧化性气体，则B为Na2O2,

由转化关系可知D为Na2c03，

故答案为：Na2O2?Na2CO3：

(2)A-C是Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，用双线桥标出电子转移的方向和数目：

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+HT

If：

得2Xe-,

失2Xe-

II

2Na+2Hp=2NaOH+H：T

1个

故答案为：得2Xe-.

2

(3)C-D的离子方程式：CO2+2OH=CO3+H20,

2

故答案为：CO2+2OH=CO3+H2O；

A

(4)E-D的化学方程式：NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：NaHCCh—Na2cO3+CO2t+H2Oo

通电

3.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCI(熔融)^2Na+C12

t0已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:

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点燃

(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：^Na±C12—2NaClo

(2)写出化学式：DFeCh，ENa2cO3，FCaCl2»

(3)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，反应方程式是2cl2+2Ca

(OH)?=CaC12+Ca(CIO)2-2也0。

(4)若把A投入盛有D的溶液中，该过程所发生的的化学方程式为2Na+2H?0—

2NaOH+H2t、BNaOH+FeCR-Fe(OH)3I+3NaCl。

点燃

解：(1)钠和氯气在点燃条件下反应生成氯化钠,反应的化学方程式为2Na+C12——2NaCl,

点燃

故答案为：2Na+C12^2NaCl：

(2)由流程可知，D为FeCh，E为Na2cO3，F为CaCh，

故答案为：FeCl3；Na2cO3；CaCl2;

(3)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2C12+2Ca(OH)

2—CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,

故答案为：2C12+2Ca(OH)2—CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁，反应的化

学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCL

故答案为：2Na+2H2。-2NaOH+H2t、3NaOH+FeCh-Fe(OH)3I+3NaClo

4.A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，

在一定条件下将如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

Fe+4H++NO3=Fe3++NOt+2出0。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：

Na2c03;D中所含化学键的类型为：离子键、共价键。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用

离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：AF++3HZO=A1(OH)3+3H，,

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于

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水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H20反

应的化学方程式，MaNz+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t$R转化为C的化学方程

催化剂

式为：4NH3+5O2—：-4NO+6H20。

△

解：(1)①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe,B与Fe

反应生成高价Fe,A为短周期元素组成的有色气体，则A为NO2、E为NO、B为HNO3、

C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2,则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O,

3T

故答案为：Fe+4H*+NO3=Fe+NOt+2H2O；

②A为有色气体，与水反应生成B与E,E具有漂白性，则A为。2、B为HC1、E为

HC1O,物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F

为Na2c03、C为CO2、D为NaHCO3,D中含有的化学键有：离子键、共价键，

故答案为：Na2c03;离子键、共价键；

(2)若A为淡黄色固体，能与水反应，则A为NazCh，D为白色难溶于水的物质，且

物质A和D的式量相等，结合转化关系可知，B为NaOH、F为铝盐、C为偏铝酸盐、D

3+

为A1(OH)3、E为02,用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：A1+3H2O#A1

(OH)3+3H+,

故答案为：A13++3H?O#A1(OH)s+3H+：

(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，该元素原子有3个

电子层，最外层电子数为2,故该元素为Mg,B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例

混合，可得一不含金属元素的盐溶液，该盐为核盐，A中含有N元素，则A为Mg3N2,

结合转化关系，可知B为NH?、F为Ch、C为NO、D为HNO3,E为Mg(OH)2,A

与H20反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH;t,B转化为C的化

催化剂

学方程式为：4NH3+5O2—：~4NO+6HO,

△2

催化剂

故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t；4NH3+5O?■4N0+6H20O

△

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5.A〜L为中学常见物质，A为绿色矿石，C为无色常见液体，D为金属氧化物，E为光合

作用原料之一，F为硫酸，K、H分别为黑色固体单质C、Fe,J为红色金属单质，I的水

溶液呈绿色，它们之间的转化关系如图所示。

』1r0

Xi

回答下列问题：

(I)A所含主要物质的化学式为CU2(OH)2c03,D的化学式为CuO。

(2)反应②的离子方程式为CuO+2H+=ca+H2O。

(3)写出反应③离子方程式并用单线桥法标明电子的转移：

2e-

II

_F__e__+__C__W__-_=__F__e_2♦_+___C_u___Q

(4)反应⑤的现象为黑色固体变为红色，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标

明电子的转移且指出氧化剂、还原剂。

解：(1)由分析可知，A所含主要物质的化学式为CU2(OH)2c03，D的化学式为CUO,

故答案为：Cu2(OH)2CO3：CuO；

+2+

(2)反应②的离子方程式为：CUO+2H=CU+H2O,

+2+

故答案为：CUO+2H=CU+H2O；

(3)反应③离子方程式并用单线桥法标明电子的转移为：Fe+CiP+=Fe2++Cu,

2e-

II

故答案为：Fe+Cu2+=Fd++Cu.

高温

(4)反应⑤的反应反方程式为：CO+CuO—Cu+CO23现象为：黑色固体变为红色,

并用双线桥法标明电子的转移且指出氧化剂、还原剂为：

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失去2c

得到2e-

I.暹~I

CO+CuOCu+CO2T

还原剂氧化剂，

失去2e-

得到2e-

I高温Iv

CO+CuOCu+CO2T

故答案为：黑色固体变为红色；还蒯疸恸」,

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

的原子结构示意图为____________L____>B的化学式为HCI。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3+4H+=Fe"+NOt+2H2。。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na2O2,反应③的离子方程式为

AP++3AlCh-+6H2O=4A1(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2CH3；反应②的实验反应

条件为Og、Cu或Ag、加热。

AH?0-8瑞X弄D

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为C12、B为HCI、E为HCIO、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，CI元素的原子结构示意

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(+1?)287

5)/

图为：/,

故答案为：/;HC1；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为NO2、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NO3)2，则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(0H)3，反应③的离子方程式为：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案为：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4C2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3CH2OH.E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3co0H,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

(1)物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的电子式为,它属于CD。(填序号，下同)

A.强酸

B.盐

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C.氢化物

D.电解质

@B的水溶液应盛放在£白。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A旧HU工毕上冰品石

解：(1)物质A为H2s04,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第£A族；

(2)①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：H：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

(3)反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VDA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之间形成氢键。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的电子式为・・・・C

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为」13BQ31NH3

•HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2o

解：(1)元素M为CL在周期表中的位置为：第三周期第VIIA族.

故答案为：第三周期第VHA族；

(2)B为HC1,D为H2O,由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HCKHoO,

故答案为：V；出0分子之间形成氢键：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H»6«d«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

・H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案为：H3BO3+NH3•H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性,都生成C「，则1H1O1C12转移2mol

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与。。2的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

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如图所示为各物质间的转化关系。

0H

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O40

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案为：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从。变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

I~I

转移的方向和数目为2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案为.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如图图示中，A为一一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

A+HQ反应③加热反应⑥

+H2Orl~|

反应②[C反应⑤AE

（1）写出化学式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为NazCh，

故答案为:Na；Na2O2；

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案为：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案为：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃我）2

（反应①）（反应④）

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请填写下列空白:

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④.(填写编号)

(2)AfC反应的离子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反应的化学方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

+

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案为：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成0.1mol白色股状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3。Y与W形成的二元化合物电子

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式为°

(3)M»YhXc与水反应的化学方程式为AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(0H)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

：：

故答案为:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为NazCh，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2cO3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。己知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

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W

H-回

H-回

回回

回

焰颜色

烧的火

F中燃

；E在

绿色

：浅

色为

的颜

溶液

;C

eCh

为F

学式

的化

(1)B

色。

苍白

为：

学式)

(填化

3o

NaCO

是：

物质

成的

最后形

中，

空气

置于

N长期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

为：

方程式

的化学

反应

N和水

(3)

勒温

2.