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难溶电解质的解离平衡一、溶解度定义：一定温度下,在100克溶剂中可最多溶解某溶质的克数。一定温度下,某物质饱和溶液的浓度（moL/L)。难溶电解质的溶解度一般用s表示(s很小）。二、Ksp（溶度积）溶度积定义：一定温度下,难溶电解质饱和溶液中离子浓度系数次方的乘积。AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

Ksp

AgCl=

[Ag+]×[Cl-]Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)

Ksp

Ag2CrO4=

[Ag+]2×

[CrO42-]三、Ksp（溶度积)与溶解度的关系以AgCl为例：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)sssKsp

AgCl=[Ag+]×[Cl-]=s×s=s2同理：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)s2ssKsp

Ag2CrO4=[Ag+]2×

[CrO42-]=(2s)2×s=4s3

AB型电解质，如：AgCl、BaSO4

Ksp=S2

AB2或A2B型电解质，如：Ag2CrO4、PbI2

Ksp=S×(2S)2=4S3

AB3或A3B型电解质，如：Al(OH)3、Fe(OH)3

Ksp=S×(3S)3=27S4三、Ksp（溶度积）与溶解度的关系注意:1、不同类型的难溶电解质,不能用Ksp值直接比较溶解度大小。2、以上简单换算公式只适用于难溶强电解质。（即溶解度要小，且溶解部分一步完全解离）例:已知室温时，AgBr和Mg(OH)2的Ksp分别为5.35×10-13和2.06×10-13，求它们的溶解度S。解：对于AgBr：

Ksp=[Ag+][Br-]=S×S=5.35×10-13

∴S

=7.31×10-7mol/L

对于Mg(OH)2：Ksp=[Mg2+][OH-]2=S×(2S)2=2.06×10-13∴S=3.72×10-5mol/L三、Ksp（溶度积）与溶解度的关系四、溶度积规则离子积定义:任意状态下，离子浓度幂的乘积称为离子积(用

QC表示)如：某溶液含Mg2+和OH-，计算离子积.QC=CMg2+

×

(COH-)2

若：QC=Ksp

则为饱和溶液

QC<Ksp则为不饱和溶液

QC>Ksp则为过饱和溶液，生成沉淀溶度积规则例:将0.004mol/L的AgNO3和0.004mol/L的K2CrO4等体积混合,问有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ksp

Ag2CrO4=9×10-12)解:由题意有:CAg+=0.002mol/L;CCrO42-=0.002mol/LQC=(CAg+

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