2021-2022学年上海市西南位育中学高二下学期期末自测（合格考）化学试题（含解析）

上海市西南位育中学2021-2022学年高二下学期期末自测卷—合格考化学试题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共80分)1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.盐酸 C.碘酒 D.液氯【答案】D【解析】【详解】A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故A不选；B．氯化氢的水溶液为盐酸，属于混合物，故B不选；C．碘的酒精溶液为碘酒，属于混合物，故C不选；D．氯气降温、加压后变为液态氯，纯净物，故D可选；故选D。2.下列物质中，氯元素的化合价最高的是A.NaCl B.NaClO C. D.【答案】D【解析】【详解】A．NaCl中Na元素为+1价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Cl元素为-1价；B．NaClO中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Cl元素为+1价；C．是单质，Cl元素化合价为0；D．中，K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，可知Cl元素为+5价；综上分析，上述化物质中Cl元素化合价最高为+5价，答案选D。3.下列物质的名称或化学式错误的是A.胆矾： B.明矾：C.重晶石： D.小苏打：【答案】D【解析】【详解】A．胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：，A正确；B．明矾为十二水硫酸铝钾，其化学式为：，B正确；C．重晶石成分为硫酸钡，其化学式为：，C正确；D．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为：，D错误；答案选D。4.下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.碘化钠 B.氯水 C.溴水 D.碘水【答案】A【解析】【详解】A．碘化钠本身无法使淀粉溶液变蓝，且无法与碘化钾反应，故其不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，A正确；B．氯水中氯气有强氧化性，可氧化碘化钾生成碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，B错误；C．溴水中的溴可以氧化碘化钾生成碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，C错误；D．碘水本身含有碘单质，碘单质可使淀粉变蓝，D错误；故答案选A。5.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯化钠溶液 B.次氯酸钙溶液 C.氯水 D.次氯酸钠溶液【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠不具有漂白性，不能使有色布条褪色，A正确；B．次氯酸钙具有强氧化性，能使有色布条褪色，B错误；C．氯水中含有次氯酸具有氧化性，能使有色布条褪色，C错误；D．次氯酸钠有强氧化性，能使有色布条褪色，D错误；答案选A。6.下列物质中，同时含有氯离子、氯气分子的是A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾 D.次氯酸钙【答案】A【解析】【详解】A．氯气溶于水得到氯水，溶液中含有氯气分子，氯气和水反应产物为HClO和HCl，HCl为强电解质，可电离出Cl-，A正确；B．液氯为液态的氯单质，不含Cl-，B错误；C．氯酸钾中的氯元素以ClO的形式存在，不含氯离子，也不含氯分子，C错误；D．次氯酸钙中的氯元素以ClO-形式存在，不含氯离子，也不含氯分子，D错误；答案选A。7.下列物质不能发生加成反应的是A.聚乙烯 B.苯 C.乙炔 D.乙醛【答案】A【解析】【详解】A．聚乙烯中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；B．苯环可以和氢气发生加成反应，B正确；C．乙炔中含有碳碳三键，可以发生加成反应，C正确；D．乙醛能与氢气发生加成反应，生成乙醇，D正确；故答案选A。8.下列四种微粒：、Ne、、，下列说法错误的是A.它们属于不同元素 B.它们的核外电子排布相同C.它们都是离子 D.它们的电子排布达到稳定结构【答案】C【解析】【详解】A．四种微粒的质子数不同，属于不同元素，A正确；B．四种微粒的核外电子排布均为：1s22s22p6，B正确；C．、、为离子，但Ne是原子，不是离子，C错误；D．四种微粒的核外电子排布均为：1s22s22p6，最外层有8个电子，电子排布达到稳定结构，D正确；答案选C9.下列变化属于氧化还原反应的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，A项错误；B．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B项错误；C．S原子和Cl原子化合价不变非氧化还原反应，C项错误；D．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D项正确；答案选D。10.同周期元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：D.原子序数：Z>Y>X【答案】B【解析】【分析】同周期元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：，可知非金属性X＞Y＞Z，X的氢化物为HX，Y的氢化物为H2Y，Z的氢化物为H3Z。【详解】A．同周期元素非金属性越强，对应原子的原子半径越小，则原子半径：X＜Y＜Z，A错误；B．由最高价含氧酸的酸性可知，非金属性X＞Y＞Z，B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞H3Z，C错误；D．同周期元素从左向右原子序数增大、非金属性增强，则原子序数为X＞Y＞Z，D错误；答案选B。11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. B.NaOH C.CaO D.【答案】B【解析】【详解】A．分子中只存在H、O之间的共价键，A错误；B．由钠离子和氢氧根离子形成离子键，氢氧根离子中O、H之间形成共价键，B正确；C．CaO中只存在钙离子和氧离子形成离子键，C错误；D．分子中只存在H、O，S、O之间的共价键，D错误；答案选B。12.硝酸铵固体溶于水，吸收热量的原因是A.发生水合过程，并且吸收热量B.发生扩散过程，并且吸收热量C.水合过程吸收的热量大于扩散过程放出的热量D.扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量【答案】D【解析】【分析】物质溶解都有扩散与水合两个过程。扩散过程吸热，而水合过程放热，而溶解过程是温度升高，还是降低，则由这两个过程热量总和来决定，据此分析解题。【详解】硝酸铵固体溶于水，吸收热量的原因是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，综上所述故选D。13.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A.FeS B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．FeS可由Fe单质和S单质混合加热直接化合制得，A不符题意；B．硫化亚铜可由Cu单质和S单质混合加热直接化合制得，B不符题意；C．SO3无法由单质直接化合而成，硫单质与氧气生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气生成三氧化硫，C符合题意；D．把铝粉跟硫磺混合放入大坩埚中，用点燃的镁条把混和物点燃即可制得，D不符题意；故答案选C。14.鉴别NaCl、NaBr、NaI可选用的试剂是①碘水、淀粉溶液；②溴水、苯；③氯水、四氯化碳；④硝酸银溶液、稀硝酸A.①③ B.②③ C.③④ D.①④【答案】C【解析】【详解】①加入碘水、淀粉溶液，因碘与三种物质均不反应，不能鉴别，①错误；②加入溴水、苯，NaCl和NaBr不会和溴水发生反应，这两种物质无法鉴别，②错误；③加入氯水，氯气可分别与NaBr和NaI反应生成Br2和I2，Br2和I2溶解在四氯化碳中颜色不同，可鉴别三种物质，③正确；④加入硝酸银和稀硝酸后，硝酸银分别和NaCl、NaBr、NaI反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀和黄色沉淀，现象不同可鉴别，④正确。故答案选C。15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是A.分子总数 B.总质量 C.原子总数 D.密度【答案】C【解析】【详解】A．同温同压下，两个储气瓶的容积相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，A不符题意；B．CO、N2、C2H4的相对分子质量都是28，物质的量相等时，质量相等，B不符题意；C．每个CO、N2、C2H4分子含有的原子个数不完全相等，相等数目的分子含有的原子数目一定不相等，C符合题意；D．据ρ=，结合上述分析，ρ一定相等，D不符题意；答案选C。16.下列变化中，化学键被破坏的是A.冰融化成水 B.碘受热升华 C.酒精挥发 D.次氯酸见光分解【答案】D【解析】【详解】A．冰融化成水，物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键没被破坏，A错误；B．碘受热升华，物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键没被破坏，B错误；C．酒精挥发，物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键没被破坏，C错误；D．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，生成了新物质，H-O键和O-Cl键断裂，化学键被破坏，D正确；答案选D。17.提取海带中的碘元素，设计如下实验：①通入适量氯气；②灼烧海带成灰，加水浸泡；③加振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序是A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④【答案】A【解析】【详解】提取海带中碘元素：先将海带灼烧成灰，向灰中加水浸泡；再过滤，取滤液通入适量氯气，将碘离子氧化为碘单质；然后加入四氯化碳振荡，碘单质溶于四氯化碳中、且四氯化碳在下层；最后用分液漏斗分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，因此合理顺序为：②④①③⑤，答案选A。18.某溶液中存在大量的H+、Cl-、，该溶液中还可能大量存在的是A. B.Ba2+ C.Ag+ D.Al3+【答案】D【解析】【分析】【详解】A．碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合；B．钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合；C．银离子和氯离子因反应而不共存，C不符合；D．Al3+与H+、Cl-、均不反应，能够大量共存，D符合；故选D。19.在日常生活中，炒菜时加适量的酒和醋，可以使菜变的味香可口。其原因可能是A.有盐类物质生成 B.有醇类物质生成 C.有酯类物质生成 D.有羧酸生成【答案】C【解析】【详解】A．炒菜时加适量的酒和醋，酒中的醇和醋中的酸发生酯化反应生成酯，使菜变的味香可口，不是因为生成了盐类物质，A错误；B．炒菜时加适量酒和醋，并不会生成醇类物质使菜变的味香可口，B错误；C．炒菜时加适量酒和醋，醇和酸发生酯化反应生成酯类物质，使菜变的味香可口，C正确；D．炒菜时加适量酒和醋，并不会生成羧酸物质使菜变的味香可口，D错误；故答案选C。20.下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是A. B. C.HClO→NaClO D.【答案】B【解析】【详解】A．，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，需加入还原剂或分解才能发生，A错误；B．，硫元素化合价升高，SO2是还原剂，需加入氧化剂才能发生，B正确；C．HClO→NaClO，氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；D．，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂，需加入还原剂才能发生，D错误；答案选B。21.限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸【答案】C【解析】【详解】A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意；B、加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者与NaOH溶液加热时反应都产生刺激性气味的气体，B不合题意；C、加入Ba（OH）2溶液，仅生成白色沉淀为Na2CO3溶液，无现象的为KNO3溶液，既产生白色沉淀、加热又有刺激性气体产生的为（NH4）2SO4溶液，只加热时产生刺激性气体的为NH4Cl溶液，可鉴别，C符合题意；D、加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，D不合题意；答案选C。【点晴】进行物质的鉴别时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，学习中注意把握物质的性质。22.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含，答案选D。【点睛】检验二氧化碳时，需要先排除二氧化硫的干扰，二氧化硫具有还原性，吸收二氧化硫可用酸性高锰酸钾溶液。23.将相同条件下等体积的气体与充分混合后，通入加有品红的溶液，可观察到的现象是A.褪色、有沉淀 B.不褪色、有沉淀 C.褪色、无沉淀 D.不褪色、无沉淀【答案】B【解析】【详解】相同条件下等体积的气体与的物质的量相等，充分混合后，通入加有品红的溶液，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫和氯气均无剩余，则不能使品红褪色，而生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，因此可观察到的现象为：不褪色、有沉淀，答案选B。24.可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是A.混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.混合气体通过盛有水的洗气瓶D.混合气体中加入氢气【答案】B【解析】【详解】A．乙烯与酸性溶液反应产生气体，虽然除去了乙烷中的乙烯，但是引入了气体杂质，所以酸性溶液不能用来除去乙烷中混有少量乙烯，A错误；B．乙烯与溴水反应生成液态的1，2-二溴乙烷，可以气态的乙烷分离，所以溴水可以用来除去乙烷中混有少量乙烯，B正确；C．乙烷和乙烯均不与水反应且都不溶于水，无法除去乙烷中的乙烯，所以不能用水除去乙烷中混有少量乙烯，C错误；D．虽然乙烯与氢气反应可生成乙烷，但是无法保证氢气一定不会残留，所以不能用氢气除去乙烷中混有少量乙烯，D错误；故合理选项为B。25.在可能含有、的溶液中，要检验是否存在，下列实验方法正确的是A.取样，加溶液，有白色沉淀生成，则有B.取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有C.取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有D.取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有【答案】C【解析】【分析】一般情况下，检验需要用溶液和溶液，但是的存在会干扰的检验，所以先用除去，再检验；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省略溶液；【详解】A．直接加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，无法确定是否含有，A错误；B．加足量溶液，虽然可以除去，但是同时也加入了，干扰检验，B错误；C．先加足量溶液，可除去，从而排除的干扰，过滤后再加溶液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正确；D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，无法确定是否含有，D错误；故合理选项为C。26.下列物质中，仅用溴水就可鉴别的是A.苯、己烷 B.乙烯、乙炔 C.己烯、苯 D.溴苯、四氯化碳【答案】C【解析】【详解】A．苯、己烷均与溴水不反应，且分层现象相同，A错误；B．乙烯、乙炔均使溴水褪色，区分不出，B错误；C．乙烯能使溴水褪色，苯与溴水不反应但是会发生萃取，但是会分层，可以区分，C正确；D．溴苯、四氯化碳与溴水不反应，不溶于水，且密度比水大，不能鉴别，D错误；答案选C。27.下列有关生活垃圾分类不合理的是A.牛奶盒——可回收物 B.过期药品——有害垃圾C.干电池——干垃圾 D.西瓜皮——湿垃圾【答案】C【解析】【详解】A．牛奶盒为纸盒，则为可回收物，A正确；B．过期药品对人体有害属于有害垃圾，B正确；C．干电池会污染水体和土壤属于有害垃圾，C错误；D．西瓜皮菜叶属于湿垃圾，D正确；答案选C。28.1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】1molNH3分解成氮气和氢气要吸收46.2kJ的热量，则热化学方程式为NH3(g)=N2(g)+H2(g)-46.2kJ或，综上所述故D正确；答案选D29.下列化学反应中，不能用离子反应表示的是A.与HCl B.NaOH和C.和 D.KOH和【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钙和HCl反应，生成氯化钙和水，本质为氢离子和氢氧根离子反应，可用离子反应表示，A不符题意；B．氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，本质为氢离子和氢氧根离子反应，可用离子反应表示，B不符题意；C．氢氧化钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C符题意；D．氢氧化钾和硝酸反应，生成硝酸钾和水，可用离子反应表示，D不符题意；故答案选C。30.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是A.苯和水 B.汽油和乙醇 C.乙酸乙酯和水 D.己烷和水【答案】B【解析】【分析】能用分液漏斗分离的液体混合物为互不相溶且密度不同的液体混合物。【详解】A．苯和水互不相溶且苯的密度比水小，能用分液漏斗分离，A正确；B．汽油和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C．乙酸乙酯和水互不相溶且乙酸乙酯的密度比水小，能用分液漏斗分离，C正确；D．正己烷和水互不相溶且正己烷的密度比水小，能用分液漏斗分离，D正确；故选B。31.下列溶液中一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【答案】C【解析】【详解】A．只有在25℃，pH=7的溶液才是中性溶液，A不合题意；B．由硫酸与氢氧化钠等物质的量反应生成硫酸氢钠，溶液呈酸性，由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性，B不合题意；C．中性溶液的本质原因是c(H+)=c(OH-)，c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液，C符合题意；D．CO2是非电解质，溶于水形成酸性溶液，NH3为非电解质，水溶液呈碱性，D不合题意；故答案为：C。32.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A.v逆(H2O)=v正(CO) B.容器中物质的总质量不发生变化C.n(H2O)：n(H2)=1：1 D.生成1molCO的同时生成1molH2【答案】A【解析】【详解】A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(CO)，该反应处于平衡状态，A正确；B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；D.生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。33.如图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。下列判断正确的是A.a为正极，b为负极 B.a极上有氢气放出C.b极上发生氧化反应 D.b极附近溶液显碱性【答案】D【解析】【详解】A．根据图像知，a作阳极、b作阴极，故A错误；B．a电极上氯离子放电生成氯气，所以有氯气生成，故B错误；C．b电极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，故C错误；D．b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，故D正确；故答案为D。34.电解饱和食盐水时，要先精制食盐以除去、、，下列试剂的加入顺序合理的是A.、NaOH、、HCl B.、、NaOH、HClC.、、HCl、NaOH D.、、HCl、NaOH【答案】A【解析】【详解】电解饱和食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根据物质的溶解性规律，要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，否则过量的钡离子不能完全除尽，至于氢氧化钠除去镁离子的顺序不受限制，可以放在加入氯化钡溶液之前或之后均可，因为过量的氢氧化钠溶液加入盐酸后就可中和完全，只要将三种离子完全转化为沉淀而除去，过滤后得到滤液，最后向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，然后加热除去氯化氢，可以得到精制的盐水；故选A。35.在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是A.加热 B.通入HCl气体 C.加入NaOH溶液 D.加水稀释【答案】B【解析】【详解】A．加热促进平衡正向移动，增大，但是与题意不符，A错误；B．通入HCl气体，氯化氢溶于水氢离子浓度增加，且平衡逆向移动，B正确；C．加入NaOH溶液中和氢离子，故氢离子浓度减小，平衡正向移动，C错误；D．加水稀释，氢离子浓度减小，D错误；答案选B。36.从图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物从气态变成液态时会放出热量D.生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量【答案】D【解析】【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，A项正确；B．该反应可能需要加热达到反应所需的温度才能反应，B项正确；C．生成物从气态变为液态时为液化，液化时需要放出热量，C项正确；D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项错误；答案选D。37.下列物质所发生的反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是①；②；③；④和HClA.全部都是 B.①③ C.③④ D.①②【答案】B【解析】【详解】①在氧气足量时生成二氧化硫，少量时生成S；②不论足量与少量只生成三氯化铁；③氢氧化钠少量时生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠；④和HCl不论足量与少量只生成氯化铵固体，综上所述故选B。38.如图是铜锌原电池的示意图。该原电池的工作时，下列描述错误的是A.铜片上有气泡产生 B.锌片逐渐溶解C.溶液变蓝 D.电子由锌片经过导线流入铜片【答案】C【解析】【详解】A．该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故铜片上有气泡产生，A正确；B．该原电池中，Zn为负极，Zn失电子转化为Zn2+，故锌片逐渐溶解，B正确；C．原电池中，Cu为正极，Cu本身不参与反应，不会转化为铜离子，溶液不变蓝，C错误；D．负极Zn失电子，电子通过导线流入铜片，在铜片上H+得电子生成氢气，D正确；故答案选C。39.中和滴定时，下列操作不会引起误差的是A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液B.滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液D.滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失【答案】A【解析】【详解】A．锥形瓶用来盛放待测液，滴定前用移液管或滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶，由此可见锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液，对结果无影响，A正确；B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B错误；C．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液，使得待测液中溶质的物质的量偏高，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，C错误；D．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失，使得消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，D错误；答案选A。40.铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是A.硫磺 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯气【答案】D【解析】【详解】A.硫磺与铁生成FeS，不能生成铁离子，故A不选；B.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故B不选；C.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁，不能生成铁离子，故C不选；D.氯气与铁反应生成氯化铁，故D选；故选D。二、填空题(共20分)41.以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：（1）氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。（2）钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。（3）以下不是铝、铁的共性的是_______A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.能与碱溶液反应（4）浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。（5）列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。【答案】（1）①.②.（2）①.铝②.三③.第IIIA（3）D（4）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（5）铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁【解析】【小问1详解】氯的原子序数为17，其原子结构示意图为：，最外层有7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，钠原子最外层有1个电子，容易失去一个电子形成Na+，氯与钠元素组成的化合物为NaCl，其电子式为：。【小问2详解】地壳中含量最高的金属元素为铝，原子序数为13，位于元素周期表第三周期第IIIA族。【小问3详解】金属单质的物理共性为：导电性、导热性、延展性等，而铝是两性金属，能与碱溶液反应，铁不能与碱溶液反应，答案选D。【小问4详解】浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【小问5详解】元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，单质与氢气化合越容易，氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，如铁与硫反应生成硫化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强于硫，氯的非金属性比硫强。42.已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关的转化关系：（1）A的结构简式为_______。（2）请写出C的官能团名称_______。（3）反应②的化学方程式_______。（4）实验室用如图制取乙酸乙酯。实验时需要预先在收集乙酸乙酯的b试管中加入_______。实验结束后，发现试管b中的液体分为两层，乙酸乙酯在_______(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是_______。【答案】（1）CH2=CH2（2）羟基（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（4）①.饱和碳酸钠溶液②.上③.分液【解析】【分析】B是酒的主要成分则为乙醇、C是食醋的主要成分则为乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，A为乙烯，乙烯聚合生成聚乙烯，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解题。【小问1详解】据分析可知A为乙烯，分子式为C2H4，A的结构简式为CH2=CH2；【小问2详解】据分析可知C为乙酸，结构简式为C2H5OH，C的官能团名称为羟基；【小问3详解】乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应②的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；【小问4详解】实验室用如图制取乙酸乙酯。实验时需要预先在收集乙酸乙酯的b试管中加入饱和碳酸钠溶液，为了除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。实验结束后，发现试管b中的液体分为两层，乙酸乙酯在上层，因为其密度小于水，分离乙酸乙酯的实验操作方法是分液，因为乙酸乙酯与水不互溶。上海市西南位育中学2021-2022学年高二下学期期末自测卷—等级考化学试题一、填空题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)43.下列物质中属于同系物的是A.和 B.HCHO和C.和 D.乙二醇和甘油【答案】C【解析】【详解】A．乙烯分子式为C2H4，1，3-丁二烯分子式为C4H6，分子相差C2H2，不是同系物，A错误；B．甲醛和乙醇结构不相似，分子式相差CH4，不是同系物，B错误；C．苯和甲苯结构相似，分子组成相差一个CH2，是同系物，C正确；D．乙二醇分子式为C2H6O2，甘油分子式为C3H8O3，分子组成相差CH2O，不是同系物，D错误；故答案选C。44.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.只代表一种物质 B.只代表一种物质C.只代表一种物质 D.只代表一种物质【答案】B【解析】【详解】无论甲烷是正四面体结构还是平面四边形，、、均只有一种结构，若CH4为平面四边形，有两种结构即和，若CH4为正四面体，只有一种结构，由此可以证明甲烷是正四面体结构，因此只代表一种物质，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，答案选B。45.某烃的结构简式为，它不可能具有的性质是A.易溶于水，也易溶于有机溶剂B.一定条件下，1mol该烃最多能与4mol发生加成反应C.分子中所有原子可能共平面D.能燃烧，且伴有黑烟【答案】A【解析】【详解】A．该物质属于烃，易溶于有机溶剂，不易溶于水，A错误；B．1mol苯环能与3molH2发生加成反应，1mol碳碳双键能与1molH2发生加成反应，一定条件下，1mol该烃最多能与4molH2发生加成反应，B正确；C．苯为平面型分子，乙烯为平面型分子，而单键能旋转，因此分子中所有原子可能共平面，C正确；D．该物质属于烃，能燃烧，含有苯环，不饱和度高，燃烧时伴有黑烟，D正确；答案选A46.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【解析】【详解】从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。答案选A。47.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（）A.6种 B.5种 C.4种 D.3种【答案】B【解析】【详解】R表示苯基，则HCOO-R-CH3（甲酸酚酯，邻、间、对三种），CH3-COOR(乙酸酚酯，1种)，CH3OOC-R(苯甲酸甲酯，1种)，共计5种；正确答案选B。点睛：本题中属于酯类的芳香族化合物还有一种，HCOO-CH2-R（甲酸苯甲酯），结构中无甲基，不满足题意要求，注意这一点。48.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是（）C2H5BrCH2=CH2CH2Cl-CH2ClCH2=CHClA.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.加聚反应【答案】C【解析】【详解】各步反应分别为①消去反应②加成反应③消去反应④加聚反应，没有发生取代反应，C项正确，答案选C。【点睛】有机反应类型是常考点，可归纳为：消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；

加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；

取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；

氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；

聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应，聚合反应分为加聚反应和缩聚反应；49.下列物质在水中最难电离的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．乙酸是电解质，能电离出氢离子和醋酸根离子，A错误；B．乙醇为非电解质，无法电离出氢离子，在四种物质中最难电离，B正确；C．碳酸为电解质，能分步电离出氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，C错误；D．水为电解质，虽然电离程度很弱，但是仍强于乙醇，D错误；故答案选B。50.维生素C的结构简式如下图，有关它的叙述错误的是A.是一个环状的酯类化合物B.易起氧化及加成反应C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在【答案】D【解析】【详解】A.维生素分子中有一个五元环，环上有酯基，故维生素C是一个环状的酯类化合物，A正确；B.维生素C分子中有羟基和碳碳双键，故易起氧化及加成反应，B正确；C.维生素C分子中有4个羟基，羟基是亲水基，故维生素C可以溶解于水，C正确；D.酯类物质在碱性溶液中能发生水解，维生素C中含酯基，故维生素C不能在碱性溶液中稳定地存在，D错误；答案选D。51.下列实验方案合理的是A.混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液除杂B.提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D.用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气【答案】A【解析】【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸可与饱和碳酸钠反应，可除去乙酸乙酯中的杂质，A正确；B．乙醇与水不分层，萃取碘不能用酒精做萃取剂，可以用苯或者四氯化碳，B错误；C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不会被点燃，C错误；D．氧化铜不与氧气反应，应用铜网，D错误；答案选A。52.由石油裂解产物乙烯制取HOOCCOOH，需要经历的反应类型有A.氧化——氧化——取代——水解 B.加成——水解——氧化——氧化C.氧化——取代——氧化——水解 D.水解——氧化——氧化——取代【答案】B【解析】【详解】本题可以用逆推的思路求解，HOOCCOOH可由OHCCHO氧化得到，OHCCHO可由HO-CH2CH2OH催化氧化得到，HO-CH2CH2OH可由CH2ClCH2Cl水解得到，CH2ClCH2Cl可由乙烯与氯气加成得到，故由乙烯制取HOOCCOOH，先是与氯气加成，然后在氢氧化钠水溶液中发生水解，生成的乙二醇经过催化氧化得到乙二醛，乙二醛氧化得到乙二酸，故答案选B。二、填空题(共30分)53.丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）丙烯生成A和F的化学反应方程式分别为：_______；_______。（2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应，且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_______。（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的六元环状物质。请写E的结构