人教版（2024）九年级102常见的酸和碱（第1课时）（精讲）

►第十单元常见的酸、碱、盐10.2常见的酸和碱内容索引·常考题型内容常考题型重点01几种常见酸的物理性质和用途选择题、填空题重点02酸的化学性质选择题、填空题、实验及探究题难点01酸的化学性质选择题、填空题、实验与探究题难点02根据酸的通性推断物质的化学性质选择题、填空题易错点浓酸露置在空气中质量变化的原理选择题、填空题■■重点01几种常见酸的物理性质和用途攻克重点攻克重点1、盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。2、浓硫酸的性质：无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．3、浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里；4、常见酸的用途（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。（3）稀盐酸、稀硫酸：金属除锈。◆◆◆◆◆◆◆【典例1】（2024春•襄州区校级月考）下列说法错误的是（）A．稀盐酸可用来除铁锈 B．打开浓盐酸瓶盖瓶口会有白雾出现 C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】D【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；C、根据稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中进行分析；D、根据浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液进行分析。【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用来除铁锈，故A正确；B、打开浓盐酸瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故B正确；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，能将水注入浓硫酸中，故C正确；D、浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【典例2】（2024•天祝县三模）盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（）A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体 B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体 C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小【答案】D【分析】A、根据酸的性质来分析；B、根据实验室制取二氧化碳的药品来分析；C、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性来分析；D、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能用做干燥剂，选项说法错误；B、稀盐酸、稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳，但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不能使反应持续发生，选项说法错误；C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，选项说法错误；D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质质量变小，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变大，选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。【典例3】（2024•祁阳市二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（）A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中【答案】A【分析】根据浓硫酸溶于水会放出大量的热以及图像信息来分析判断。【解答】解：A、石蕊纸条变为红色是酸液溅到紫色石蕊纸条造成的，而不是说明硫酸易挥发，说法错误；B、由图像可知，实验2中温度升高速度快，可能更易造成酸液飞溅，说法正确；C、由图像可知，0～30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确；D、实验1的操作是浓硫酸注入水中，这种操作造成的浓硫酸溶于水放出的热量缓慢增多，升温速度慢，说法正确。故选：A。【点评】解答这类题目时，要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识。方法技巧理解和熟记浓盐酸、浓硫酸的性质和用途，特别是其特性相关知识，同时注意：1、浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；2、由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂；3、浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。■■重点02酸的化学性质攻克重点攻克重点酸的化学性质（1）酸能跟酸碱指示剂起反应，能使紫色的石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色；（2）酸能跟多种活动性较强的金属(如镁、铝、锌、铁等)发生置换反应，生成盐和氢气；（3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水；如：稀盐酸能与氧化铜或氧化铁等物质反应；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与部分盐反应生成新盐和新酸。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O【典例1】（2024秋•兖州区期末）医学专家曾提醒中老年人，在保健时应当“少吃糖，多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是（）A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B．醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气 C．用醋酸能除去热水瓶中的水垢 D．醋酸能中和过多的胃酸，所以有健胃作用【答案】D【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。B、醋酸能跟某些金属反应生成盐和氢气，故选项说法正确。C、水垢的只要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能跟碱、碳酸盐反应，故选项说法正确。D、醋酸显酸性，不能中和过多的胃酸，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【典例2】（2024•宁江区校级一模）如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质【答案】D【分析】根据酸的化学性质分析；离子颜色：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色。【解答】解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确；B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确；C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，可能是氧化亚铁，C正确；D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误；故选：D。【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。【典例3】（2024•南开区校级开学）将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中，请回答下列问题。（1）溶液变成红色的是（填字母）。（2）溶液变为浅绿色的是（填字母），该溶液中一定含有的阳离子是。（3）溶液变为蓝色的是（填字母），该试管中发生反应的化学方程式为。（4）产生气泡的是（填字母）。（5）没有发生化学反应的是（填字母），理由是。（6）实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列药品能鉴别二者的是（填字母）。A.镁条B.碳酸钙固体C.酚酞溶液D.石蕊溶液E.氧化铁F.氢氧化钠【答案】（1）E；（2）B；Fe2+；（3）D；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）BC；（5）A；金属活动性顺序中，Cu排在氢的后面，不与酸发生反应；（6）ABDE。【分析】盐酸不能和铜反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，能使石蕊变红。【解答】解：（1）盐酸能使E中紫色石蕊溶液变红；（2）盐酸与B中铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是无色溶液，氯化亚铁溶液是浅绿色的；氯化亚铁溶液中的阳离子是亚铁离子；（3）D中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的；化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）盐酸与B中铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与C中碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；（5）由于金属活动性顺序中，Cu排在氢的后面，不与酸发生反应，所以A没有发生化学反应；（6）A、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与氯化钠溶液不反应，现象不同，可以鉴别，A符合题意；B、碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，与氯化钠溶液反应，现象不同，可以鉴别，B符合题意；C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞溶液变色，酚酞溶液不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，C不符合题意；D、稀盐酸使石蕊溶液变红，氯化钠溶液不能，现象不同，可以鉴别，D符合题意；E、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，氯化钠溶液不能与氧化铁反应，现象不同，可以鉴别，E符合题意；F、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，氯化钠溶液与氢氧化钠不反应，氢氧化钠不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，F不符合题意；综上所述：选择ABDE。【点评】本题主要考查酸的化学性质，解答时要根据酸的化学性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。方法技巧首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈。5．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好。■■难点01酸的化学性质突破难点突破难点（1）酸能跟酸碱指示剂起反应，能使紫色的石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色；（2）酸能跟多种活动性较强的金属(如镁、铝、锌、铁等)发生置换反应，生成盐和氢气；（3）酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水；如：稀盐酸能与氧化铜或氧化铁等物质反应；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与部分盐反应生成新盐和新酸。【典例1】（2024秋•周村区期末）食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是（）A．能使紫色石蕊试液变红 B．组成中含有氢元素 C．有刺激性气味 D．有腐蚀性【答案】A【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确。B、组成中含有氢元素，能说明醋酸具有酸性，故选项错误。C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。【典例2】（2024•辽宁模拟）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（）A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．BC段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度大于A点【答案】B【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，该选项说法不正确；B、BC段的化学反应是：Fe+2HCl＝FeCl+H2↑，该选项说法正确；C、C点反应结束，该选项说法不正确；D、E点温度等于A点，都是室温，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【典例3】（2024•渝北区自主招生）某同学探究“金属、酸的化学性质”，完成实验甲、乙、丙并记录部分现象如表所示。实验现象甲产生气泡，溶液最终呈浅绿色乙溶液最终呈浅绿色丙溶液最终呈蓝色下列说法正确的是（）A．实验甲、乙、丙能证明铝、铁、铜金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu B．若将甲、乙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能呈无色 C．若将甲、丙实验后的全部物质充分混合，最终溶液可能只有一种阳离子 D．若将乙、丙实验后的全部物质充分混合，最终可能没有固体残留【答案】C【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。酸和金属单质反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水。【解答】解：A、甲中产生气泡，溶液最终呈浅绿色，说明铁位于金属活动性顺序表氢的前面，乙中银白色粉末变为黑色粉末，说明铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，证明铝的金属活动性比铁强，丙中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不能验证铁、铜金属活动性的关系。该选项不正确。B、乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，溶液中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，将甲、乙实验后的全部物质充分混合，甲中可能剩余的铁或硫酸都不与硫酸亚铁或硫酸铝反应，溶液中有硫酸亚铁存在，所以最终溶液不可能呈无色。该选项不正确。C、甲中铁与稀硫酸反应后铁可能有剩余，丙中稀硫酸与氧化铜可能恰好完全反应，乙中的溶液中的溶质只有硫酸铜，将甲、丙实验后的全部物质充分混合，甲中剩余的铁粉与硫酸铜反应，如硫酸铜完全反应，则最终溶液只有硫酸亚铁，溶液中只有亚铁离子一种阳离子。该选项正确。D、乙中铝粉完全反应，硫酸亚铁有剩余，固体一定有生成的铁。丙中一定有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，可能有硫酸。混合后铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜能和硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝反应，所以混合后一定有固体残留。该选项不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。方法技巧理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。■■难点02根据酸的通性推断物质的化学性质突破难点突破难点酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。酸的通性主要体现在以下几个方面：（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。【典例1】（2024•凉州区三模）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+【答案】D【分析】根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。【解答】解：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们在水溶液中都能电离出氢离子。故选：D。【点评】本题难度不大，了解酸具有相似化学性质的原因是正确解答本题的关键。【典例2】（2024•潮阳区一模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn【答案】B【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、Fe2O3属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，故A错误；B、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故B正确；C、碳酸钙能与柠檬酸反应生成盐、水和二氧化碳，故C错误；D、锌的金属活动性排在氢的前面，能与柠檬酸发生反应生成盐和氢气，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。【典例3】（2024•宿迁三模）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有现象的是（）A． B． C． D．【答案】C【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】解：A、在金属活动性顺序中，镁位于氢的前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，故选项错误。B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，故选项错误。C、二氧化碳能与柠檬酸反应，无明显现象，故选项正确。D、柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，该选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。方法技巧牢记酸的通性，理解通性背后的微观实质。■■易错点浓酸露置在空气中的质量变化原理直击易错点直击易错点浓盐酸：具有挥发性，敞口放置一段时间会挥发出溶质氯化氢气体导致溶质的质量偏小；在这个过程中溶剂的质量不变，溶液的质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸：具有吸水性，敞口放置一段时间会吸收空气中的水分导致溶剂的质量变大，从而导致溶液的质量变大。由于溶质的质量不变，故溶质的质量分数变小。【典例1】如图所示，天平恰好处于水平状态，经过一段时间后，天平将（）A．天平左端上升，右端下降 B．天平左端下降，右端上升 C．天平还是处于水平状态 D．无法判断【答案】B【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。【