金属的化学性质（第1课时）课件-九年级化学人教版（2024）下册

课题2金属的化学性质第八单元金属和金属材料

第1课时人教版（2024）化学九年级下册1.知道铁、铝、铜等常见金属能与氧气反应生成金属氧化物。2.通过实验探究等活动初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，并能用化学方程式表示。3.了解置换反应的概念与特征。学习目标重难点研究发现：金属的用途不仅与物理性质相关，

还与化学性质有密切关系。为什么先有青铜器时代后有铁器时代？人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代……铁器时代青铜器时代石器时代氧化铝薄膜铝金属与氧气的反应铝制品耐腐蚀的原因铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这与它的抗腐蚀性能好有关系。常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度是不同的。2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO△纯氧（白色）（黑色）（黑色）（白色）镁、铝等在常温下就能与氧气反应铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应特点金属+氧气→金属氧化物（化合反应）•真金不怕火炼反之，金属越活泼，越易与氧气发生反应，且同等条件下反应越剧烈金制品耐腐蚀的原因金属与氧气反应越容易、越剧烈，金属越活泼金在高温时也不与氧气反应从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（1）根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？（2）为什么做金属有关实验时要用砂纸打磨呢？用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的使用寿命。

除去金属表面的氧化膜思考讨论金属与稀盐酸、稀硫酸的反应你认为有道理吗？这又是为什么呢？

有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入稀盐酸或稀硫酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。金属颗粒大小相同盐酸浓度相同控制变量实验探究：金属与稀盐酸的反应【实验步骤】合作探究金属与稀盐酸反应Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑———金属现象化学方程式镁锌铁铜反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰无明显现象反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰剧烈反应，有大量气泡生成，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰实验记录参照金属与稀盐酸的反应实验，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。实验探究：金属与稀硫酸的反应合作探究【实验步骤】金属与稀硫酸反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

金属现象化学方程式镁锌铁铜反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰无明显现象反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰剧烈反应，有大量气泡生成，溶液仍为无色；产生气体能燃烧，产生淡蓝色火焰———实验记录从反应现象来看，镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。成果展示反之，金属越活泼，越易与稀盐酸、稀硫酸发生反应，且同等条件下反应越剧烈结论：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是：MgZnFeCu________>________>________>________

金属与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈，金属越活泼是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？不是镁、锌、铁等活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成可燃性气体——氢气铜、金等不活泼金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应思考讨论请思考以下问题问题1问题2市售的假黄金主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸或稀硫酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸或硫酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸或硫酸发生化学反应，放出气思考讨论单质化合物单质化合物单质化合物化合物单质金属与盐酸反应金属与稀硫酸反应Mg+2HClMgCl2H2↑+Zn+2HClZnCl2H2↑+Fe+2HClFeCl2H2↑+H2SO4Mg+MgSO4H2↑+Zn+ZnSO4H2↑+H2SO4Fe+FeSO4H2↑+H2SO4观察这些反应，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析这些反应有什么特点。特点单质+化合物→单质+化合物思考讨论例如：Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

Fe+2HClFeCl2+H2↑通式：A+BC→B+AC特点：单质+化合物→单质+化合物判断方法：1.反应前后均为两种物质2.反应前后均为一种单质和一种化合物由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫作置换反应。基本反应类型特点通式化合反应分解反应置换反应化合反应、分解反应、置换反应的特点、通式归纳单质+化合物→新单质+新化合物一变多多变一A+BC=B+AC（A、B是单质）AB...=A+B+...A+B+...=AB...方法导引1.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色的一组是（）①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤D2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．鉴别黄铜和金：2Cu+O22CuOC．镁在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2D．铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O22Al2O3B△点燃点燃△3.下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（）A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸亚铁D．硫酸铜D4.下列反应中，不属于置换反应的是（）A．Mg+2HClMgCl2+H2↑B．CO+CuOCu+CO2C．C+2CuO2Cu+CO2↑D．Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2B高温△5.有X、Y、Z三种金属单质，X在常温下就能与氧气发生反应，Y、Z常温下几乎不与氧气反应；如果把Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．XZYB．XYZ

C．YZXD．ZYX

B①

与氧气反应的情况，说明活动性X

>Y、Z。②

与稀硫酸反应的情况，说明活动性Y

>Z。金属与氧气的反应

金属与稀盐酸、稀硫酸

的反