人教版九年级化学下册《102常见的酸和碱（第3课时）》

课题2常见的酸和碱

人教版九年级化学下同步教学课件第十单元

常见的酸、碱、盐

第3课时

常见的碱

学习目标：2.了解两种常见碱的用途。1.知道两种常见碱的俗称和主要物理性质。3.学习利用常见碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。4.初步分析和评价常见碱的实际应用，积极参与相关的综合实践活动。

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？导入新课一.几种常见的碱1.氢氧化钠

氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验

吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。是物理变化。白色固体

氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高用托盘天平称取NaOH时，应放在玻璃器皿中。①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠（NaOH）物理性质

氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用作一些气体的干燥剂。注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2、HCl；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。即时理解氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：①可作某些气体的干燥剂（除CO2、SO2、HCl等酸性气体）；②生活中可用来除油污（NaOH能与油脂反应）；③应用于制取肥皂、印染，以及石油、造纸、纺织等。2.氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰。白色粉末不易（微溶）石灰水变浑浊

取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。实验

在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2放热生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热生石灰有吸水性做干燥剂生石灰与水反应得到氢氧化钙。烈火焚烧若等闲

要留清白在人间CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O千锤万凿出深山，粉身碎骨浑不怕，工业上制CO2和生石灰（CaO）的方法：高温煅烧石灰石

石灰吟

于谦（明）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。诗意化学氢氧化钙的用途：①用作建筑材料；②用来改良酸性土壤；③农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配制农药波尔多液。④用来粉刷树木以防虫、防冻。CaCO3CaOCa(OH)2钙三角

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。经典例题例1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(

)A．氢氧化钠是白色固体B．氢氧化钠溶于水时吸热C．氢氧化钠有腐蚀性D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【解析】氢氧化钠溶于水时放热，不是吸热。B【解析】熟石灰即氢氧化钙，它的溶解度随温度的升高而减小。C

例2.下列有关熟石灰的说法错误的是(

)A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰是白色粉末状固体，微溶于水C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰对皮肤、衣服等有腐蚀作用【解析】熟石灰不易潮解，也不能与水反应，不能用作干燥剂。C

例3.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有重要应用。下列说法错误的是(

)A．建筑上可用熟石灰与沙子混合来砌砖B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤C．实验室中用熟石灰作干燥剂D．在树木上涂抹石灰浆可保护树木例4.为防止食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是(

)A．氯化钠

B．浓硫酸C．生石灰

D．氢氧化钠【解析】浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等物质都能够吸收水，但是浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常作食品包装袋内的干燥剂。C例5.下列气体中均能用固体氢氧化钠干燥的是(

)A．H2

O2

B．O2

SO2C．SO2

CO2

D．CO

CO2【解析】CO2、SO2、SO3等气体均能和氢氧化钠发生化学反应，故不能用氢氧化钠干燥。A例6.化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液柱将________(填“上升”“下降”或“不变”)，请写出反应后所得溶液中溶质的化学式：____________。【答案】上升Ca(OH)2

【解析】CaO与水反应会放出大量热量，使烧杯中水的温度升高，玻璃泡内压强增大，液柱上升。烧杯中发生反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应后所得溶液中溶质不是CaO而是反应后生成的Ca(OH)2。2.了解两种常见碱的用途。1.学习了两种常见碱的俗称和主要物理性质。3.学习利用常见碱的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。4.初步分析和评价常见碱的实际应用，积极参与相关的综合实践活动。课堂小结随堂练习1．下列物质属于碱类的是（）A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石B【解析】A、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐．B、熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．C、生石灰属于氧化物．D、石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故选B．2.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH【解析】A、氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7．错误；B、氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7．错误；C、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7．错误；D、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7，氯化钠的水溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠的水溶液显碱性，pH大于7．正确故选D．D

3.下列物质中，可以敞口放置的是（）A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸

D．苛性钠【解析】A、大理石在空气中很稳定，可以敞口放置；B、消石灰与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，不可以敞口放置；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液重量增加，不可以敞口放置；D、苛性钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，不可以敞口放置．故选A．B

【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故A错误；B、氯化钠溶液在空气中存在时质量几乎不变化，没有新物质生成，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，且属于物理变化，故C正确；D、烧碱溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增加，发生了化学变化，故D错误故选C．C

4．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液【解析】消石灰是氢氧化钙的俗称,A错误;HCl的水溶液俗称为盐酸,B错误;熟石灰是氢氧化钙的俗称,C错误;氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,化学式为NaOH,D正确。D

6．下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是(

)A.氧化钙、消石灰、CaO

B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH7.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________________。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列________(填序号)进行实验。①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是

_________________________________。【答