江苏省20242025学年高考考前信息必刷卷01化学试题（含答案）

江苏省2025年高考考前信息必刷卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32K39一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A.Cu B.C C.Fe D.O2．主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是A.中仅含离子键 B.灼烧时火焰呈黄色C.原子半径： D.热稳定性：3．下列实验原理及装置均正确的是A.图甲：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B.图乙：探究NaHCO3固体的热稳定性C.图丙：用标准酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液D.图丁：采用如图装置蒸干FeSO4溶液获得FeSO4·7H2O4．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.键角： B.分子的极性：C.共价晶体熔点： D.热稳定性：阅读材料，回答5-7题。有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)∙H2O]由乙烯和K2[PtCl4]溶液在催化剂作用下制得；二茂铁Fe(C5H5)2常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，熔点为172℃；三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；[RhI2(CO)2]−可催化(CH3OH与CO反应生成乙酸；Ni能与CO在50~60℃条件下反应生成Ni(CO)4，其在220~250℃下迅速分解生成金属Ni，可用于Ni、Co分离。完成问题。5．对于反应下列说法正确的是A.该反应的△H<0B.CO在反应过程中共价键未断裂C.[RhI2(CO)2]−提高该反应的活化能D.及时分离CH3COOH能加快化学反应速率6．下列化学反应表示正确的是A.溴乙烷制备乙烯的反应：CH3CH2BrCH2=CH2↑+HBrB.过量铁与氯气反应：C.合成蔡斯盐的反应：D.生成Ni(CO)4的反应：7．下列说法正确的是A.(CH3)3Al中Al原子轨道的杂化类型为sp3B.K[PtCl3(C2H4)]中Pt的化合价为+3C.Fe(C5H5)2属于离子化合物D.1molNi(CO)4中σ键数目为8mol8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是A.甲分子中所有原子共平面B.乙在水中的溶解度小于甲C.1mol丙最多与4molH2发生加成反应D.乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl10．利用电解可以将气态苯()转化为环己烷()，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是A.电解时，电极A与电源的正极相连B.电解时，电极B上产生的气体为C.反应中每生成，转移电子数为D.电解的总反应方程式：11．室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是选项实验方案过程和现象实验结论A用玻璃棒分别蘸取0.1HCl和溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH()酸性：HCl＞B向2mL溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成金属活动性：Mg＞FeC向2mL饱和溶液中通入，出现白色沉淀电离平衡常数：D向2mL浓度均为0.1的和混合溶液中滴加少量0.1溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知：，，下列说法正确的是A.溶液中：B.充分吸收烟气后的溶液中：C.完全转化为时：D.“氧化”时通入过量并灼烧制得石膏13．氢能是未来的理想能源，一种水煤气制H2的方法涉及反应如下：反应I：ΔH1>0反应Ⅱ：H2O(g)+CO2(g)+H2(g)ΔH2<0反应Ⅲ：CO2(g)+CaCO3(s)ΔH3一定压强下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T2时完全分解。气相中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.C(s)+2H2O(g)+CaCO3(s)+2H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3B.图中a线对应物质为H2C.反应Ⅲ平衡常数K(T2)D.T₁时，保持体积不变，向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，CO物质的量分数增大三、非选择题：本题共4小题，共61分。14．陶瓷工业中钻系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钻废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图所示。（1）写出基态时Co的外围电子排布式___________。（2）“碱浸”步骤发生的离子方程式___________。（3）“酸溶”过程中，H2O2的作用是___________。（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二(2-乙基己基)磷酸酯(P204)为代表，通式为，简写为HA，萃取时发生的反应为：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。使用AOPEs前，通常对AOPEs进行预皂化处理：(HA)2+2MOH=2MA+2H2O，M为Na+或，皂化处理能够提高AOPEs对Co2+萃取率的原因是___________。（5）一种含Co的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中Co2+位于O2-形成的八面体空隙中。请将晶胞中箭头“→”所指的Co2+周围构成八面体顶点涉及的O2-用“▲”标记出来___________。（6）Co(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，290℃时，所得固体物质的化学式为___________。15．甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：（1）C分子中的含氧官能团的名称为___________。（2）反应类型为___________。（3）E的分子式为，其结构简式为___________。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与显色；分子中含有5种不同环境的H原子。（5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干)___________。16．钴的化合物种类较多，用途广泛。I．[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、浓氨水、CoCl2∙6H2O和活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，装置如图所示。已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；②[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。实验过程：在三颈烧瓶中将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至60℃，依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。（1）制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为___________。（2）分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________。（3）活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是___________。（4）洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为___________。（5）测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl⁻含量。为使滴定终点时Cl⁻沉淀完全(浓度小于1.8×10-5mol∙L-1加入指示剂后溶液中浓度不应超过(忽略滴加过程的体积增加)___________。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ⅱ．实验室还可以用废旧锂电池正极材料(含LiCoO2，以及少量Fe)为原料制备Co(OH)2，已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co3+＞H2O2＞Fe3+；LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子Co2+Fe2+Fe3+开始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7（6）请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na2SO3溶液配成悬浊液，___________，过滤、洗涤、真空烘干得到Co(OH)2。(实验中必须使用的试剂：1mol∙L-1H2SO4溶液、5mol∙L-1NaOH溶液、30%H2O2溶液)17．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。（1）烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“脱碳”的化学反应方程式为_________。（2）研究脱除烟气中的NO也是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为_______。（3）2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。请写出前两步总反应的化学方程式：_________。（4）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO2的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：法拉第效率(FE)表示为：FE(B)%=×100%①b电极生成HCOOH的电极反应式为_______。②科研小组利用13CO2代替原有的CO2进行研究，其目的是________。③当电解电压为U2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则生成HCHO的法拉第效率m为_______。2025年高考考前信息必刷卷01（江苏专用）化学·参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910111213ABABACDADCABW二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.（15分）（1）3d74s2（2分）（2）（2分）（3）H2O2作还原剂（2分）（4）降低萃取过程中产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行（3分）（5）（3分）（6）Co2O3（3分）15.（15分）（1）羧基、醚键（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16.（15分）（1）或（2分）（2）先滴加氨水再滴加H2O2溶液（2分）（3）粉末状活性炭比表面积较粒状活性炭大，催化效果更好，但对产物的吸附性也强，不利于反应的进一步进行（2分）（4）乙醇（2分）（5）2.0×10-2mol∙L-1（2分）（6）在搅拌下，先加入1mol∙L-1H2SO4溶液至固体完全溶解；继续向其中加入30%H2O2溶液至溶液颜色不再加深(或开始产生大量气泡或加入适量