氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版

第三节氧化还原反应第2课时

氧化剂与还原剂第一章物质及其变化氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移，那我们如何来表示电子的转移呢？思考探究一、双线桥法失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原00+1-1任务1：氧化还原反应中电子转移的表示方法Cl2氧化剂，具有氧化性

Na还原剂，具有还原性Cl2氧化剂，具有氧化性

H2还原剂，具有还原性失去2×e-得到2×e-00+1-1（1）标变价

标出价态发生改变元素的化合价（2）画双桥用双箭头表示，箭头从反应物中的变价元素指向生成物的同一种元素（3）标总数

注得失定数目（得失总数相等）一、双线桥法任务1：氧化还原反应中电子转移的表示方法表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素单个Cl原子失去1个电子两个Cl原子单个Na原子失去1个电子两个Na原子一、双线桥法难点——“得”“失”电子数目判断失去2×e-得到2×e-电子转移的数目=a×be-a得到或失去电子的原子的数目b

每个原子失去或得到的电子数用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，（化合价降低，被还原）（化合价升高，被氧化）失去2×e-，易错警醒：部分氯元素发生氧化还原反应反应

该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。一、双线桥法（1）标变价

标出价态发生改变元素的化合价（2）画单桥

在反应物中从失电子元素指向

得电子元素（3）标总数

注电子定数目（电子转移总数）00+1-12e－失电子得电子二、单线桥法任务1：氧化还原反应中电子转移的表示方法表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。不同元素箭头的方向代表电子转移方向不需标明“得到”或“失去”1、用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目。

2、用单线桥表示电子转移的方向和数目。针对训练CuO+H2

Cu+H2O∆在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；得到2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化+2

+10CuO+H2

Cu+H2O

0∆6e-+3+20+4针对训练任务2：认识氧化剂、还原剂得到2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化

CuO+H2

Cu+H2O∆+2

+10

0氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高反应物生成物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物还原产物：氧化剂被还原后的生成物归纳：氧化还原反应概念模型的构建氧化剂

+还原剂

=还原产物

+氧化产物得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂口诀：

升失氧化还原剂，降得还原氧化剂课堂探究思考与讨论：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？3S＋6KOH==2K2S＋K2SO3＋3H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O0-2+4氧化剂还原剂还原产物氧化产物歧化反应-20+4K2SSK2SO3-2+40

氧化剂还原剂还原产物氧化产物归中反应-20+4H2SSSO2两类特殊的氧化还原反应2、归中反应：不同反应物中不同价态的同种原子，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。

规律：高价＋低价→中间价

（中间价态可以相同，也可以不同。“只靠拢、不相交”）1、歧化反应：同一反应物中同种价态原子，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。

规律：中间价

→

高价＋低价注意：歧化反应属于自身氧化还原反应，但自身氧化还原反应不一定都属于歧化反应。

如：2KClO3==2KCl

＋3O2↑∆MnO2任务3：认识氧化性、还原性氧化性和还原性：氧化剂还原剂什么剂具有什么性氧化性：得电子能力还原性：失电子能力得电子能力越强，氧化性越强失电子能力越强，还原性越强氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数的多少。

如还原性：Na＞Mg＞Al基于硫元素的化合价，判断下列物质是否具有氧化性或还原性最低价最高价中间价只有还原性只有氧化性既有氧化性,又有还原性浓H2SO4

SO3

SO2Na2S、H2SS只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性只能升高价只能降低价能降价，也能升价

高价氧，低价还，中间价态两边转任务4：物质氧化性、还原性与元素价态的关系月饼包装中的抗氧化保鲜剂的有效成分为铁粉，是常见的还原剂，可以与包装中的氧化剂（氧气）反应，防止月饼被氧气所氧化而保鲜。维生素C是常见的还原剂，具有抗氧化性，是一种可以保护膳食中其它抗氧化物和脂肪中多不饱和脂肪酸，减缓氧化的强力抗氧化剂。生活中的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质：Cl2、O2、S等含较高价态元素的化合物a.某些酸：浓H2SO4、HNO3、HClO等b.某些氧化物、过氧化物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等c.某些盐：KMnO4、FeCl3、NaClO等高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+具有氧化性，易得电子，化合价降低常见氧化剂常见氧化剂和还原剂活泼的金属单质

Al、Fe、Zn、Mg

等非金属单质：S、C、H2

等含较低价态元素的化合物a.某些氧化物：CO、SO2等b.某些氢化物：如HCl、H2S等c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等低价态离子：Fe2+、S2-、SO32-具有还原性，易失电子，化合价升高常见还原剂常见氧化剂和还原剂教学过程氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物1、根据氧化还原反应方程式比较>>任务5：氧化性、还原性比较氧化性：CuSO4>FeSO4还原性：Fe>Cu氧化产物0+2+20氧化剂还原产物CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4还原剂2、

根据金属性和非金属性的活动性顺序比较：任务5：氧化性、还原性比较

非金属单质的氧化性越强，

对应阴离子的还原性越弱。

金属单质的还原性越强，

对应阳离子的氧化性越弱。单质

还原性强氧化性强失电子得电子容易得电子容易不容易(1)金属性的活动性顺序比较金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强离子

氧化性弱Mg2+

＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+

＜Cu2+＜

Fe3+＜

Hg2+＜

Ag+氧化性：Fe3+还原性弱失电子不容易还原性：K>...............>Zn>

Fe>Pb>

H

>

Cu>

Fe2+

>

Hg>

AgFe2+单质氧化性强

得电子能力强

离子还原性弱

失电子能力弱

(2)非金属性的活动性顺序比较非金属元素活泼性越弱，非金属单质氧化性越弱，对应阴离子的还原性越强F-＜

Cl-＜

Br-＜

Fe2+＜

I-＜S2-还原性：氧化性

弱得电子能力弱失电子能力强

还原性强

F2

>

Cl2

>

Br2

>Fe3+>

I2

>

S氧化性：Fe3+Fe2+(留点铁修路）当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强。从是否加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。如：任务5：氧化性、还原性比较3、根据反应条件比较①2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。>4、根据变价元素被氧化（或被还原）的程度比较任务5：氧化性、还原性比较不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS氧化性Cl2S>Cu＋2Fe3+=

Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3+=

3Zn2＋＋2Fe还原性Zn

Cu>不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例：0

+30

+2任务5：氧化性、还原性比较5、根据同种元素的价态高低比较具有变价的元素，一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。

氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe

S（+6）＞S（+4）＞S（0）

特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）

还原性：I-＞I2

H2S＞S＞SO2任务5：氧化性、还原性比较6、根据外界影响因素比较氧化性：浓H2SO4——

稀H2SO4

还原性：浓HNO3——

稀HNO3

浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。

氧化性：

NO3_

(H＋)——

NO3_

(OH_)>>温度：温度升高，某些物质的氧化性或还原性增强。

氧化性：浓硫酸（热）＞

浓硫酸（冷）

还原性：浓盐酸（热）＞

浓盐酸（冷）酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其氧化（或还原性）

越强。>生活中的氧化还原反应

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。1、有的反应是有益于人类活动的：燃料的燃烧光合作用金属的冶炼电镀2、有的反应对人类活动是有害的：钢铁的锈蚀食物的腐败阅读教材P26【思考与讨论】

还原剂氧化剂+2+2

+40化合价升高，失去2×2e-，被氧化化合价降低，得到2×2e-电子，被还原氧化产物还原产物2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。（1）请写出上述反应的化学方程式。（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。课堂探究CO、NO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产