化学测试1老师

测试1

一、单选题（共20小题）1．下列物质中,有一种物质的元素组成与其他三种物质不同,该物质是（

）A．蛋白质B．糖类C．油脂D．淀粉考点：第四节基本营养物质答案：A试题解析：B、C、D三种物质都由C、H、O三种元素组成,而蛋白质中至少含有C、H、O、N四种元素,还可能含有S、P等元素。2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（

）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1考点：第三节硫和氮的氧化物答案：C试题解析：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中生成HNO3的NO2即为发生氧化反应的NO2，生成NO的即为发生还原反应的NO2，故二者质量之比1:2。

3．将2.4gFe、Al混合粉末溶于75mL4mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有（

）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlOD．Na＋、AlO考点：第二节几种重要的金属化合物答案：D试题解析：该题可用极值法进行判断。n(HCl)＝0.3mol，设2.4g粉末全部为Al(0.089mol)，由Al～3HCl可知，消耗0.089molAl需HCl0.267mol，盐酸过量；设2.4g粉末全部为Fe(0.043mol)，由Fe～2HCl可知，消耗0.043molFe需HCl0.086mol，所以金属混合物全部溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。反应后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反应，假设Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质为NaCl，根据n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.375mol－0.3mol＝0.075mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部转化为AlO，故反应后溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO和Cl－。

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（

）

A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．熄灭酒精灯时用嘴吹灭C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人考点：第一节化学实验基本方法答案：B试题解析：点燃可燃性气体前必须检验气体的纯度；熄灭酒精灯时，用嘴吹灭有可能引起回火，使酒精灯爆炸；CO气体有毒，但燃烧时可生成无毒的CO2；给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。5．下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（

）

A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、电解法、热还原法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法考点：第一节开发利用金属矿物和海水资源答案：B试题解析：试题分析：钙、钾是特别活泼的金属，应该采用电解的方法冶炼；铜是比较活泼的金属，采用热还原方法来冶炼，因此选项是B。6．下列关于硅的叙述中，错误的是（

）

①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶

②单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间

③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电

④含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性A．①②B．②③C．①③D．②④考点：第一节无机非金属材料的主角答案：C试题解析：自然界无游离态硅，单质硅能导电，但属于非金属7．下列关于胶体的说法中，正确的是（

）

A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间考点：第一节物质的分类答案：D试题解析：胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A、B错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是一致的，C错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100nm之间，D正确8．下列反应符合下图图示的是（

）A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧考点：第一节化学能与热能答案：B试题解析：图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B选项符合。9．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ考点：第二节离子反应答案：A试题解析：试题分析：A、Al3+、NO3-、K+、SO42-为无色溶液，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确；B、钙离子与碳酸根离子、氢离子反应；氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能够大量共存，错误；C、氢氧根离子与铵离子、铝离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，错误；D、铁离子黄色，不满足溶液为无色溶液的条件，错误。10．已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是（

）A．B．C．D．考点：第二节来自石油和煤的两种基本化工原料答案：C试题解析：理解乙烯的分子结构为一平面结构是解答此题的关键。

由题给信息可知，双键的碳原子连有两个不同的原子或原子团时，即可形成空间异构体。显然，只有2－丁烯可形成空间异构体：

11．下列关于电子式的说法错误的是（

）A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子考点：第三节化学键答案：D试题解析：电子式应该是在元素符号周围标出原子最外层电子的式子。12．下列各离子组在溶液中能大量共存，当加强碱溶液有沉淀析出，当加强酸溶液有气体放出的一组离子是（

）A．Na＋

Cu2＋

Cl－

B．Fe3＋

K＋

C．H＋

Al3＋

OH－

D．Na＋

Ca2＋

Cl－

考点：第一节金属的化学性质答案：D试题解析：

13．有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四种无色溶液，请选择一种能鉴别它们的试剂是（

）A．稀硝酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液考点：第四节氨硝酸硫酸答案：D试题解析：A、稀硝酸与四种溶液均不反应，加入稀硝酸不能鉴别，故A不选；

B、加入稀硫酸与四种溶液均不反应，加入稀硫酸不能鉴别，故B不选；

C、加入NaOH溶液不能鉴别出（NH4）2SO4和NH4Cl，故C不选；

D、加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性气体和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性气体，Na2SO4只生成白色沉淀，NaNO3无现象，可鉴别，故D正确。14．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（

）A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的浓硫酸15mL考点：第三节化学反应的速率和限度答案：C试题解析：相同条件下，溶液中的氢离子的浓度越高，反应的速率越快，D选项中为浓硫酸具有强氧化性，会与铝发生钝化反应，使其表面生成保护膜，阻止反应的继续发生。15．用于飞机制造业的重要材料是（

）

A．Mg－Al合金B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢考点：第三节用途广泛的金属材料答案：A试题解析：飞机制造所用材料强度越高、密度越小越好。16．下列关于原电池的叙述，正确的是（

）A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极考点：第二节化学能与电能答案：B试题解析：A错，要考虑到电极的纯度，还有电解质溶液时什么，C错电子流出是负极，负极被氧化，D错电子的流向是负到正，电流的方向是正到负。17．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述，正确的是（

）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为112，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12考点：第一节元素周期表答案：D试题解析：A、质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=277-112=165，故A错误；

B、核外电子数=质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=277-112=165，故B错误；

C、原子的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故C错误；

D、原子的质量之比=相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为277：12，故D正确。18．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2，若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括的最完全的是（

）

①p＋q＝15

②p＝q＋5

③p＝q－5

④p＋q＝22A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④考点：第二节元素周期律答案：C试题解析：19．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（

）A．二氧化碳的电子式为：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6OD．Cl－离子的结构示意图为：考点：第三节生活中两种常见的有机物答案：C试题解析：试题分析：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之间形成两对共用电子对，所以A错误，不选；B、乙烯分子中碳原子之间形成碳碳双键，在书写结构简式时必须书写出，所以B错误，不选；C、C2H6O是乙醇的分子式，选C；D、氯离子的核电荷数为17，不是18，故不选D。20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（

）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物考点：第一节最简单的有机化合物----甲烷答案：C试题解析：甲烷在光照条件下发生取代反应，其产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物。后三者为难溶液体。第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有14道试题。二、解答题（共2小题）21.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为_________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________、______。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线考点：第二节化学计量在实验中的应用答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶；胶头滴管;（2）27.4；10.0;（3）查漏;（4）B;C试题解析：（1）配制1.0mol/LNaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。

（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，配制240mL溶液应选量程250mL的容量瓶，应称得NaOH的质量为1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g。

（3）使用容量瓶前进行的一步操作为查漏。

（4）A可使溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低；B、C可使溶液体积减小，浓度偏高；D多加了水，可使体积偏大，浓度偏低。22.根据我们对Cl2的研究，请你谈谈非金属单质的研究方法和线索。考点：第二节富集在海水中的元素---氯答案：略试题解析：

三、填空题（共4小题）23.下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A．只做氧化剂

B．只做还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂

D．既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S↓+2H2O_____________________考点：第三节氧化还原反应答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。试题解析：试题分析：（1）Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既做氧化剂又做还原剂；（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，既升高又降低，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂；（3）CO2+2KOH═K2CO3+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，CO2既不做氧化剂又不做还原剂；（4）SO2+2H2S═3S+2H2O中，二氧化硫中S元素的化合价降低，则为氧化剂。24.某学生兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O)来制取新型净水剂(铝的化合物)，其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

(1)写出熔融时其主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应类似)：__________________________；__________________________。

最后的沉淀物是________；生成该沉淀的离子方程式为________。

(2)本实验在熔融土样时，应选用________坩埚(实验室的坩埚有：瓷坩埚、石英坩埚、普通玻璃坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚)。考点：第一节无机非金属材料的主角答案：(1)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑H2SiO3SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓(2)铁试题解析：25.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。

（3）Hg、Ag等不活泼金属

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是

。考点：第一节开发利用金属矿物和海水资源答案：⑴①

⑵④

⑶⑤

⑷③

⑸②试题解析：试题分析：金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①以C、CO或H2做还原剂。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属用④电解法。（3）Hg、Ag等不活泼金属用⑤热分解法。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属利用铝热反应原理还原。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是②以活泼金属Na、Mg等还原。26.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。

(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_____________________________________考点：第一节物质的分类答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来。②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O试题解析：解答本题要注意以下两点：

(1)Fe3＋在不同条件下可形成不同的分散系。

(2)Fe(OH)3胶体中加入盐酸先聚沉，后沉淀溶解四、计算题（共2小题）27.用Cu与浓H2SO4反应，得到SO2的体积为2．24L(标准状况)。试计算：

(1)被还原的硫酸的物质的量。

(2)把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。考点：第四节氨硝酸硫酸答案：(1)被还原的H2SO4为0．1mol(2)CuSO4的物质的量浓度为0．2mol·L－1试题解析：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

1mol

1mol

22．4L

x

y

2．24L

x＝＝0．1mol

y＝0．1mol。

(2)CuSO4溶液的物质的量浓度

c(CuSO4)＝＝0．2mol·L－1。28.将4.6g金属钠和8.1g铝放

90.8g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25g•cm－3。计算：

(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893g•L－1)。

(2)所得溶液的物质的量浓度。考点：第一节金属的化学性质答案：(1)6.72L

(2)2.5mol·L－1试题解析：五、综合题（共2小题）29.根据下表内各组中所提供的条件，两极已用导线连接，你认为不能构成原电池的是（

）考点：第二节化学能与电能答案：C试题解析：

30.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（

）考点：第一节开发利用金属矿物和海水资源答案：C试题解析：

试题分析：氯化铝属于共价化合物，在熔融的状态下，氯化铝不能电离出铝离子和氯离子，不导电，冶炼金属铝应是电解熔融的氧化铝，故C错误。六、实验题（共2小题）31.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，a=________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3)__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）=_____

。

（4）原混合气体中，a：b=_____

。

（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________；

A容器内的总压强不随时间而变化

B反应后混合气体的密度不再发生变化

C三种气体的浓度相等且保持不变

DNH3的分解速率与生成速率相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化考点：第三节化学反应的速率和限度答案：（1）

a=16

（2）8mol

（3）n（始）：n（平）=5:4

（4）2：3

（5）ADE试题解析：

试题分析：（1）根据方程式计算：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始（mol）：a

mol

b

0

转化（mol）：3mol

9mol

6mol

t时刻（mol）：13

15mol

6mol

所以a-3=13，则a=16，

（2）反应达平衡时，混合气体为716．8/22．4=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，

（3）①利用差量法计算：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），物质的量减少△n

1mol

3mol

2mol

2mol

转化：4mol

12mol

8mol

8mol

原混合气体为：32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，

（4）平衡混合气的组成为：N2为16mol-4mol=12mol，NH3为8mol，H2为32mol-12mol-8mol=12mol，，n（N2）：n（H2）=16：24=2：3

（5）反应前后气体物质的量不同，当压强不变时，气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，A正确；密度等于质量/体积，密闭、恒容，密度无论平衡与否都不变，B错误；将1molN2和3molH2合成NH3的反应，三种气体的浓度不可能相等，C错误；NH3的分解速率与生成速率相等，该描述说明V（正）=V（逆），D正确；混合气体的平均相对分子质量=M/n,反应前后气体物质的量不同,所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，就达到了平衡状态，E正确。32.某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中湿棉花的作用是________。

(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。

(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2：只有________(填化学式)；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。

(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为________。考点：第一节金属的化学性质答案：(1)提供反应需要的水蒸气(2)H2OFe(3)Fe3O4(4)Fe和Fe3O4试题解析：(1)硬质试管中的湿棉花受热时可产生水蒸气，故硬质试管中湿棉花的作用是提供反应需要的水蒸气。

(2)根据化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，Fe在反应中失去电子作还原剂，H2O在反应中得到电子作氧化剂。

(3)若Fe没有反应，则固体物质为Fe；若Fe部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若Fe全部反应，则固体物质为Fe3O4。

(4)若5.6gFe完全反应，应得到molFe3O4，其质量约为7.7g，而实验测得反应后固体物质的质量为6.6g，说明Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和Fe3O4的混合物。七、推断题（共2小题）33.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。

（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。

①硫酸

②碳酸

③氢氧化钠

④一水合氨

⑤氯化钡考点：第一节化学能与热能答案：（1）2:1

（2）离子键和共价键（或离子键和极性键）；大于（3）硫氰化钾溶液；防止溶液里的Fe2＋被氧化（4）Al3＋＋3Al[(OH)3]4－＝4Al(OH)3↓；①③试题解析：试题分析：（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则A是H2S，B是S，D是氧气，C是SO2，反应(III)的方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，其中H2S是还原剂，SO2是氧化剂，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；

（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，则D是CO2，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，氢氧化钠中化学键的类型为离子键和极性键；在相同温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。

（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C中含有氯离子，所以A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁。检验B溶液中铁离子的试剂为KSCN溶液；亚铁离子易被氧化为铁离子，因此氯化亚铁的溶液