高一化学教案

高一化学教案

高一化学教案1

教学目标

1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；

能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，

培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协

作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关

的化学问题。

3、情感目标：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是

的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协

作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问

题。

学情分析

本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年

级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了

科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了

一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。

而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参

与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用

知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品

试管、镶子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫

酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时安排：1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金

属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学

习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化

学方程式怎样写？

【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能

和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来

探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化

学方程式。

3Fe+202Fe304

2Mg+O22MgO

4A1+3022A1203

Zn+H2s04=ZnS04+H2t

Fe+CuS04=FeS04+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发

引入新课，同时复习相关知识。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固

相关知识°比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复

习、巩固相关知识，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活

泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程

度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在

差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来

探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培

养学生思维推理能力和实验设计能力。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、

观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、

交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次

为镁＞锌＞铁＞铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同

的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、

稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能

把金属分为哪两类？思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、

稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什

么会出现氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反

应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？说明铁可以把

铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识

的迁移能力，拓展学生思路。

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属

的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物

的,溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自

己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设

计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力

和态度，增强学生实验设计能力。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜

溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观

察能力和同学间的协作精神。

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、

铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共

识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为

镁＞锌＞铁＞铜＞银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中

形成，在交流中拓展。

【展示】金属活动顺序

【设问】

为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？

位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出

来？观察、记忆。

思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学

生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结

知识的能力。

【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已

经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化

学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果

从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？思考、交流、讨

论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点

和规律。

【课堂练习】

1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰

加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买

了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩

固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺

序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生

活处处有化学”。

指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内

容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总

结能力。

【布置作业】

1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯

中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精（主要成分是醋酸），仔细观

察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走

进化学，从化学走向社会”的教育理念。高一化学教案2

【教学目标】

(1)能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主

要设备的名称、构造和作用。

(2)能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、

炉气净化的原因和方法。

(3)能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化

硫的。

(4)能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

(5)能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染

的主要来源。

(6)能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增

强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

(7)能通过本节的学习，说明工业生产中加快反应，提高原料

利用率，节约能源及环境保护的一些措施和方法。

(8)掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理，环境污染的危害

及环境保护的重要性。

【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工

生产原理。

【教学过程】

［投影］学习目标即教学目标

［叙述引入］同学们，我们初中学习过硫酸的知识，硫酸是化学

工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防的建

设中，具有十分广泛的用途。

［投影］硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加

工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多

有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油,

制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

［设疑引入］硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢？请同

学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

［说明］许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫，这固然是一种方

法，但根据我国资源情况，实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来

制取二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫，是在接触室内进行的，

因此，称为接触法制硫酸。

［投影板书］课题、标题及原理

［衔接过渡］接触法制硫酸分三个阶段，第一阶段是二氧化硫的

制取和净化，第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三阶段是三

氧化硫的吸收和硫酸的生成，我们看到一阶段。

［投影板书］第一阶段及反应原理

［讲述］分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式，交代配平方法（奇

偶法）

［出示模型］讲解沸腾炉的构造。

［动画显示］沸腾炉内物料进出方式

［投影］思考讨论

1.焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉？黄铁矿为什么要粉碎？

为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？

2.为什么通入接触室的混全气体必须净化？怎样净化？净化后

气体成分是什么？

［强调讲述］黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要

多加燃料，扩大反应物的接触面，通入强大的空气流可以加快反应,

提高原料利用率，这种方法常用于工业生产中。

［衔接过渡］被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气,

常温下较难转化为三氧化硫，加热到400~50(TC,在催化剂的作用

下，能较快地转化为三氧化硫，请写出反应方程式，说明反应特点。

［投影板书］第二阶段及有关反应原理

［反馈矫正］根据学生讨论情况，说明书写方程式，注意事项，

交代清楚反应的特点，说明高温和使用催化剂可以加快反应，缩短

生产时间，提高效率。

［动画显示］气体流向。

［投影］填空

3.接触室中热交换气的作用是

4.从接触室出来的气体成分是,原因是

［强调讲述］热交换气中冷热气体的流向是相反的，冷的'气体

（SO2、02、N2）被预热，而热的气体（SO3、SO2、0

2、N2）被冷却，这种方式能够节约能源，在工业生产中广泛采

用。

二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应，因此从接触

室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。

［衔接过渡］从接触室内出来的混合气体，通入吸收塔内，三氧

化硫被吸收转化为硫酸，该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

［投影板书］第三阶段及反应原理

［投影］5.吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓

硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？

［讲解］三氧化硫与水反应，放出大量的热，用水或稀硫酸吸收

三氧化硫易形成酸雾，酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸

收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体

由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全，由此看来工业生产

上特别重视生产的速度及原料的利用率。

［出示模型］讲解吸收塔构造。

［动画显示］三氧化硫的吸收过程。

［总结归纳、动画显示］设备流程、生产流程。

［投影］6.接触法制硫酸分几个阶段？有几个重要反应？几种典

型设备？几种净化方式？几个地方运用逆流原理？几个地方采用了

加快反应的措施？几个地方采用了充分利用原料的措施？

［归纳讲述］同学们，我们通过接触法制硫酸的学习，了解了工

业制硫酸的原理，但这还是不够的，工业生产中还有很多问题要处

理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反应的进程，如何节

约能源降低成本，如何保护环境，防止污染等等，这些都是工业生

产中的实际问题，应该引起同学们的注意。

［投影］练习题：燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿，在理论

上能生产多吨98%的硫酸(设有1.5%的硫留在炉渣里)？

［试题分析］本题考查化学运算技能，同学们常用的方法是分步

计算法，根据方程式先求出二氧化亚铁的质量，再求二氧化硫和三

氧化硫的质量，最后求出硫酸的质量，但这种方法要求的量太多、

太麻烦，题目中只要求求出硫酸的质量，因此可以直接找到起始物

质与最终产物硫酸的关系式求解。

解析：由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式：

设：能生成98%的硫酸一吨

FeS2f2so2f2so3f2H2s04

1202_98

lt_90%_(l-1.5%)_t_98%

_=1.478

这种计算方法叫关系式法，即根据多个有联系的方程式计算时,

可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式，直接计算求解。

［设疑过渡］从吸收塔出来的气体叫尾气，其成分是什么？能否

直接排入大气？另外，黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置，这是我们研

究的另一重点内容，即环境保护。

［分析讲述］矿渣弃置堆放既占地又污染环境，还会造成资源的

浪费，矿渣的主要成分是三氧化二铁，可以用来炼铁，变废为宝，

吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫，直接排入大气

会造成环境污染，必需净化处理，通常用碱液吸收。

［设疑深入］二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢？

［投影］7.二氧化硫对环境造成什么危害？酸雨怎样形成的？有

何危害？大气污染的主要来源是什么？如何消除大气污染？

8.环境污染分为哪几类？工业三废包含哪几方面？防止和消除

环境污染的根本途径是什么？

［投影］环境污染的分类

环境污染

大气

水工业三废（废气、废水、废渣）

农药、化肥及生活用品

食品自然资源的不合理开发利用

［播音］录音资料1：环境污染的危害

录音资料2：环境政策

录音资料3：环境的治理及保护

［播放］录像资料1：环境污染的危害

录像资料2：环境的治理及保护

［强调指出］我们每位同学都要做环境的坚定保护者，从我做起,

从小事做起，从现在做起，注意环境保护的宣传，坚信，环境问题

必将随着科学技术的进一步发展，而得到人类有效的解决，那时，

祖国的天空会更蓝，河流会更清。

［布置作业］书面作业：

1.教材78页数题

2.教材87页3题

课外作业：调查我们周围的环境污染状况高一化学教案3

一、教学目标

1、知识目标

(1)通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，

知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物

理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

(2)知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机

化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠

的主要性质，初步体会它们性质的差异。

2、能力目标

(1)通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研

究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

(2)体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科

学思维方法。

3、情感目标

（1）通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习

的精神，养成严谨科学的学习习惯。

（2）了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们

服务的案例，体会化学科学的‘伟大，增强求知的欲望。

（3）通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造

成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

二、教学重点、难点

重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

三、教学方法

实验探究、自主归纳，多媒体教学高一化学教案4

【知识目标】

L认识化学键的涵义，知道离子键的形成；

2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

【能力目标】

1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义,

学习研究科学的基本方法。

2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能

力几与人合作的团队精神。

【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和

谐。

【重点、难点】离子键、化学键

【教学方法】

讨论、交流、启发

【教学用具】PPT等

【教学过程】

讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、

水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些

微粒是怎样结合成物质的？

问题：食盐是由什么微粒构成的？

食盐晶体能否导电？为什么？

什么情况下可以导电？为

什么？

这些事实说明了什么？

学生思考、交流、讨论发言。

多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导

电图）

解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴

阳离子定向移动

才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移

动。

问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？

学生思考、交流、回答问题。

阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着

相互作用，而且很强烈。

问题：这种强

烈的相互作用是怎样形成的呢？

要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

学生思考、交流、发言。

板演氯化钠的形成过程。

因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作

用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一

起。

板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是

说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？

学生思考、讨论、发言

归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离

子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电

子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只

能在这两种作用力的平衡点震动。

如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加

剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成

为可能。

引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？

说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定,

同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性

的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是

原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以

说：矛盾往往是推动事物进步、

发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式

结合呢？

这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？

学生思考、交流、讨论

归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得

到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表

中的Na、K、Ca、及F、Cl、0、S等。由这些阴阳离子随机组合形

成的物质有NaF、K2S、

CaO、MgC12.Na20等。

活动探究：分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离

子键的化合物叫离子化合物。

板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什

么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表

示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但

是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层

电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫

电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：NaMgCa

Al0SFCl阳离子的电子式：Na+Mg2+Ca2+阴离子的电子式：

F-Cl-02-S2-

离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgC12、Na2O、K2S

列举两个，其余由学生练习。

引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那

么，其它物质的情况又如何呢？

问题：氯气、水是由什么微粒构成的？

是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？

学生思考、交流、发言。

说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气

分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作

用。而且这些强烈的.相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种

相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力

统称为化学键。

板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互

作用。

总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的

元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化

学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。

而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。

这是自然规律。

课后思考题：

L认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

二、共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共

价键。

2.成键微粒：一般为非金属原子。

形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活

泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方

相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用

电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之

间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

板书：3.用电子式表示形成过程。

讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分

子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原

子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作

用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成

分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

板书：三、化学键

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂

和新化学键形成的过程。高一化学教案5

教学目标：

1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上

规则解释1'36号元素基态原子的核外电子排布；

2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子

排布顺序图完成「36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;

教学重难点：

解释1、36号元素基态原子的核外电子排布；

教师具备：

多媒体课件

教学方法：

引导式启发式教学

教学过程：

知识回顾：

1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？

2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

联想质疑：

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八

个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最

多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关

系？

引入新课：

通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低

分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们

分成能级（s、p、d、f）,就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级

分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道

基态原子的核外电子的排布。

板书：一、基态原子的核外电子排布

交流与讨论：（幻灯片展示）

讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排

布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。

也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有Is、2s、

2p_、2py、2Pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能

量最低的1s原子轨道上，电子排布式为lsl。也就是说用轨道符号

前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表

示该轨道中的电子数（通式为：nl_）o例如，原子C的电子排布式

为Is2s22P2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁

的原子，此时整个原子能量处于最低.

板书：1、能量最低原则

讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的

轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，

这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能

量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作

原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低

的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较

高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

学生：Is2s2P3s3P3d4s4P4d4f5s5P5d5f5g6s

讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺

序为

ls->2s->2p->3s->3p->4s->3d->4p->5s->4d->5p->6s->4f->5d->6p

f7s..............大家可以看图1—2—2o

板书：能量由低到高顺序：

lsf2$f2pf3sf3pf4sf3df4pf5$f4df5pf6sf4ff5df6P

a7s•••・♦.

过渡：氮原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当

排布在1s轨道上，电子排布式为ls2。如果用个圆圈（或方框、短

线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状

态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反

《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氮原子

的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我

们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则一一泡利

不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，

并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存

在四个量子数完全相同的电子。

板书：2、泡利不相容原理

讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子

自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆

时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。

因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电

子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的‘电子总数为2r12个

板书：一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道

可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和

元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教

案

《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周

期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③

《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》

第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案

@2p《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元

素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案

P有3个轨道，而碳原子2P能层上只有两个电子，电子应优先

分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排

布应如①所示，这就是洪特规则。

板书：3、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方

向平行

交流与讨论：

1、写出llNa、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17cl原

子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，

思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点,

并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布

规律

［讲述］洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚

层），当电子排布处于全满（s2、p6、diO、fl4）、半满（si>p3、

d5、f7）、全空（sO、pO、dO、fO）时比较稳定，整个体系的能量

最低。

小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最

低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，

而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布

要同时遵循这三个原则。

阅读解释表1-2一1：电子排布式可以简化，如可以把钠的

电子排布式写成[Ne]3Sl。

板书：4、核外电子排布和价电子排布式

活动探究：

尝试写出19〜36号元素K〜Kr的原子的核外电子排布式。

小结：钾K：Is22s22p63s23p64sl；钙Ca：

Is22s22p63s23p64s2；

辂Cr：Is22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：

Is22s22p63s23p63d64s2；

钻Co：Is22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：

1s22s22p63s23p63d94s2；

锌Zn：Is22s22P63s23P63dl04s2；澳Br：

Is22s22p63s23p63d104s24p5；

MKr：Is22s22P63s23P63dl04s24P6；

注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数

元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K

原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

1s22s22P63s23P63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教

案，但按初中已有知识，应为Is22s22P63s23P64sl；《原子结构和

元素周期表》第一课时教案

事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次

序排布。再如:

24号格Cr：Is22s22p63s23p63d54sl；

29号铜Cu：ls22s22p63s23p63dl04sl；

这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和diO）、半充

满（如p3和d5）、和全空（如pO和dO）状态时，体系的能量较低,

原子较稳定。

讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低,

在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及

外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性

质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电

子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C

的电子排布式为Is2s22P2,还可进一步写出其价电子构型：

2s22p2。图1—2一5所示铁的价电子排布式为3d64s2。

总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则,

能用以上规则解释1〜36号元素基态原子的核外电子排布；能根据

基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完

成P36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，

这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道,

而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

板书设计：

基态原子的核外电子排布

1、能量最低原则

能量由低到高顺序：

ls->2s->2p->3s->3p->4s->3d->4p->5s->4d->5p->6s->4f->5d->6p

,■7s•••...

2、泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反

3、洪特规则

在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方

向平行

4、核外电子排布和价电子排布式高一化学教案6

教学目标概览：

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点:

电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：

离子反应方程式的书写方法

教学方法：

设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

［设问］下列物质中：①CH3COOH②HC1③NaOH④HNO3

⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H20⑩Fe(ll)SO2QZ)石墨

(1)属于强电解质的是。

(2)属于弱电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

(4)在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧(11)(4)②③④⑦

［引入］因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里

所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

［板书］四、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

［实验］请四位同学分别做实验：

①硫酸铜溶液中滴加氯化钢溶液

②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钢溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸钢溶液

④硝酸钠溶液中滴加氯化领溶液

［设问］①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写

化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应

前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl—反应前后没有变化。层层深

入，引导学生从现象分析本质。

［演示动画］（Ba2++SO42-=BaSO4I）

［板书］2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的

式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

［板书］4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①写：写出正确的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaS04I+

CuCl2

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的'以及

气体等仍用化学式表示）

Cu2++S042-+Ba2++2Cl-=BaS04I+Cu2++2

C1-

③删：删去两边相同的离子：Ba2++SO42-=BaSO4I

④查：检查(质量守恒、电荷守恒)

［讨论］“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？

［回答］不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

［小结］书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”

是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HC1、H2s04、HNO3等

易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)

2是微溶物，一般在反应物中

电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般

是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na20、Fe203等

［设问］这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，

并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

［板书］3、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的

离子反应。

［讨论］为什么实验四中的复分解反应不能进行？

［讲述］上述Ba2++SO42—二BaSO4I离子方程式，可以

表示可溶性钢盐(如BaCl2、Ba(NO3)2)与硫酸及可溶性硫

酸盐的一类反应。Ag++C1-=AgClI离子方程式，可以表示

AgNO3溶液与可溶性盐酸盐(如BaCl2、NaCl)的一类反应。

［设问］HCO3—+0H—=CO32—+H20离子反应方程

式表示的意义是什么？

［讨论］中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸

的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

［小结］酸碱中和反应的实质是H++0H—=H20,酸电离出

来的H+与碱电离出来的0H-结合成弱电解质H20。

［练习］写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键一一改写。

请同学们写符合Cu2++20H-=Cu(OH)2I的两个化学方

程式，培养逆向思维能力。

［布置作业］P18习题一、2、3习题二、三、高一化学教案

7

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动

手实验能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学

作风。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学方法：启发式

教学手段：多媒体辅助

教学过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学

习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方

法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500矶0、Imol/LNa2c03溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1、计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2、称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器一一容量瓶。让学生观察容量瓶，注

意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使

用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中

的相关部分。

板书：3、溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边

讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧

杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到

容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4、转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒

引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5、洗涤

演示：洗涤2〜3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示

边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。

因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致

所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体

的体积相匹配。

板书：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸水，据刻度线2〜3cm时停止。改用

胶头滴管滴加蒸馅水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液

各处的浓度一样吗？

板书：7、摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再

加入蒸僧水吗？

不能再加入蒸偏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于

刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装

入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8^装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

课堂练习：

1、用98%的浓硫酸(

二1、84g/cm3)配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取

mL浓硫酸，把_______缓缓注入到中，并用

不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入

中，用少量蒸僧水洗涤和2〜3次，将

洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸偏水至刻度线

时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好

瓶塞_________,将配好的溶液转移到中并贴好标签。

2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得

溶液无影响的是(写序号)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使

所配溶液的浓度偏小的是。

(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，

有少量溅出；

(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸偏水;

(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

答：(4)(5)；(3)(6)；(1)(2)

作业：复习溶液的配制方法。

板书设计：

二、物质的量浓度溶液的配制

1、计算

2、称量

3、溶解

4、转移

5、洗涤

6、定容

7、摇匀

8、装瓶贴签

第三节物质的量浓度

第三课时

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生学会物质的量浓度的有关计算。

能力目标

培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

情感目标

培养学生严谨、认真的科学态度。

教学重点：物质的量浓度的有关计算。

教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

教学方法：示范一实践

教学过程：

复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶

液有哪几个步骤？

引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶

液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意

解题的规范。

板书：三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

师生共同总结，得出关系图。

投影：例1:将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算

所得溶液中溶质的物质的量浓度。

讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

先求n(NaCl),再求c(NaCl)。

板书：解题步骤(略)

练习：配制500mL0、Imol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少？

参考答案：2go

引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换

算

投影：回顾对比两个概念时的表格

溶质的质量分数物质的量浓度

定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积

溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质

B的物质的量浓度。

表达式

特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，

含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相

同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相

同，但是溶质的质量不同。

实例某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中，含有溶质10g。

某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中，含有溶质lOmolo

换算关系

微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的

换算部分。

讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶

质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体

积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是

g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。

板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的'量浓度

的换算

投影：例：已知75mL21noi/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液

中溶质的质量分数。

讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念

解题）

（1）已知溶液的质量。

（2）只需求出溶质的质量

m（NaOH）=n（NaOH）・M（NaOH）=c（NaOH）・V（NaOH）•M

（NaOH）

（3）再计算溶质与溶液质量之比

练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HC1气体，得

到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是IL,HC1气体的体积是336L。参考答案

为11、3mol/L0

引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4moi/L,可实际上

做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量

不变。

板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

投影：例：配制2501nLimol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液

的体积是多少？

讨论：由学生分析、解题。

检测练习：某温度下22%NaN03溶液150mL,加水100g稀释后

浓度变为14%,求原溶液的物质的量浓度？

参考答案：3、Omol/Lo

小结：本节主要内容

作业：教材P61—P62

板书设计：

三、物质的量浓度的有关计算

1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

2、计算类型

（1）有关概念的计算

cB二

nB=m/M

（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）高一化学教案8

一、课标要求

高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，

通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获

得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能

力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；

使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和

数据，完成实验报告，并主动进行交流。

二、教学目标

（一）知识与技能

1.知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范

围。

2.知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗

的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。

3.知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。

4.学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。

（二）过程与方法

在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提

出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，

提高自主学习能力，善于与他人合作。

（三）情感、态度与价值观

在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动

的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

三、重点和难点

（一）教学重点：分液、萃取

（二）教学难点：萃取

四、设计思路

教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通

过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材

这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不

能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实

际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液,

再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解,

而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先

让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上

升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容

易理解每个知识点。

五、仪器、药品

铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、

胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。

六、教学过程

教学进程

教师活动

学生活动

活动目标

及说明

问题引入

同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸储等混合物的

分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。

首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水

混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与

其他同学进行交流和比较。

倾听、思考。

创设问题情境，激发学习兴趣。

实验探究

巡视，对学生交流进行适当的点拨。

实验、讨论。

在实验中发现问题，解决问题。

问题情境

通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离？他

们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点？

个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们

都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分

离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。

学会总结和分析。

过渡

的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚

才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今

天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法一一分

液。

倾听、思考。

介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。

(1)分液漏斗

球形分液漏-----滴加反应液

锥形分液漏斗一一分液

⑵分液操作

①检查分液漏斗是否漏水;

②混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教

材p9图1-8）

③打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏

斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；

④把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出。

倾听、观察和思考。

介绍分液漏斗和分液操作。

实战演练

巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。

练习使用分液漏斗分离油水混合物。

掌握分液漏斗的使用和分液操作。

总结归纳

刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。

那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物？

思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合

物。

学会归纳。

知识介绍

介绍碘水和四氯化碳。

碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，

碘在水中的溶解度很小。

四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水

大。碘在其中的溶解度很大。

倾听。

了解新知。

实验探究

下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较

振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？

实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，

下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的溶剂

中转移到溶解度较大的溶剂中。

培养学生观察与思考的能力。

探索新知

其实刚才大家所做的.实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那

么你能否归纳出萃取的定义呢？

倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶

剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的

溶剂中提取出来的操作叫萃取。

学会归纳。

在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以

用作萃取剂的物质有那些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。

思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶;②与溶质不发生化

学反应;③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

学会分析，由特殊到一般。高一化学教案9

(第一课时)

【教材分析】

电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的

一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系,

是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在

氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化

学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：

电解原理、电解原理的应用。

【设计思路】

本内容是人教版高中化学(必须+选修)选修4第四章《电化学基

础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电

化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已

经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。

本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭

建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在

观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具

体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素

养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

【教学目标】

1、知识与技能：

(1)理解电解的原理。

(2)能够准确判断电解池的阴、阳两极。

(3)知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产

物的分析判断。

(4)初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会

判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

(5)通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能

力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：

通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理,

让学生体验科学探的过