广东2024年高考化学必刷试卷含解析

广东潮州市高级中学2024年高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与P%组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3・O・CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知晨Ra-X+；Hc,则0.5molX中含有的中子数为34N,\

2、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）

选项ABCD

名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

;<

图形〈水

配制1.0mol•L

一%aCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途与可用于量取

容时仰视刻度，中的碘，分液时，蒸谓实验中将蒸

使用操10.00mLNa2cO3

则配得的溶液浓碘层需从上口放气冷凝为液体

作溶液

度小于1.0出

mol•L-1

A.AB.BC.CD.D

3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P・P键数为0.05NA

B.lmoICH3+含电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D.常温常压下，11.2LCO2气体通过足量NazOz充分反应，转移电子数为2NA

4、某兴趣小组称取2.500g胆研晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

2.500

"72,140

:—:卜780・9

：：\-------：：1.600

01------:!:---------:------->

102113258KV)

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失夫

5、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，新增了几款有疗效的药

物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于Y,

X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

6、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图

所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正雅的是

Al+AlLi石墨C.

A.放电时，电解质中的Li।向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn（PF6）+e-=PF6-Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

7、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

8、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiCh结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是（）

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCXh原子晶体中含2moic・O键

C.CO?原子晶体的熔点高于SKh

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4卡的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1mol02混合反应后，体系中的原子数为8NA

10、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

,,c(HC(K)

鸟通血)

0

2.........-XN(7.4,1)

41_•_■_I二，——_------►

10.29.48.67.87.0pH

A.25C时,H2c(h的一级电离Kai(H2co3)=1.0X10,4

2

B.M点溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(CU+2C(CO3)+c(OH)

C.25℃时,HCO/FhO一H2co3+OH的Kh=1.0xl()76

D.图中a=2.6

IK以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能T化学能

B.过程I中每消耗116gFe3O4转移2moi电子

C.过程H的化学方程式为3FeO+H2O_A_Fe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

12、下列生产过程属于物理变化的是（）

A.煤炭干馆B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分储

13、下列说法正确的是（〉

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的ALO3、12c转化为14c都属于化学变化

14、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作现象结论

SO2缓慢通入滴有酚配的

A溶液红色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡2NO2(glUNzOMg)为放热

B气体红棕色加深

在热水中反应

某黄色溶液X中加入淀粉一

溶液变成蓝色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

无水乙醇中加入浓硫酸,加热，

D产生的气体Y通入酸性溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯

KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

15、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示，下列有关说法正

确的是

电NiOOH

极

电极3

—

Ni(OHk

碱性电解液

A.连接Ki可以制取O2

B.电极2发生反应2H2O+2e=H2T+2OH

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

2

16、某溶液中可能含有K+、NH4\Ba\SO42,1一、。一、一中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验:

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体I.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO.,溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH、的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子B.只能确定溶液中NHj、SOJ-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子D.溶液中不可能同时存在K+和N（h一

17、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

18、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染

B.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.用热的纯碱溶液和直储汽油去油污原理不同

19、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于曹Ti的说法中，错误的是（）

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D,核外电子数为22

20、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，卜列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>1

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

21、图表示反应M(g)+N(g)=2R(gj过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2inolR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B>曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2moIR的总键能

D.对反应2R(g)—M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

22、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是()

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e—2H2O=4OH-

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

二、非选择题(共84分)

23、(14分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是_________,反应⑤的反应类型是____________。

(2)J的分子式是__________oF的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式<,(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氨气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH

CO(OGH火H£

一定条件’

24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

CHXXX71

bn

A

jCHNCH咫

C3H

aCHXKJ«CH,),

13加｝•jC14Hl4。:

H*CHjCH^a

lamoxifcn

F

已知:+RBr

(DR-MgBr

②gH*

回答下列问题。

(1)A+BTC的反应类型为一；C中官能团有醛键、_(填名称)。

(2)CH3CH2I的名称为一。

(3)反应D-E的化学方程式为_。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

CHj

H，和CIW为原料(无机试剂任选)制备「戈―CH上的合成路线：―

(6)设计用

0

25、(12分)漠化钙晶体(CaB「2-2H20)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下：

CaO

(D实验室模拟海水提溪的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离溟的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为0“合成”温度控制在70・C以下，其原因是_________。投料时控

制n(Bm)：n(NH3)=1：0.8,其目的是_________________。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BiO、BrO3\请补充从“滤液”中提取CaBr2-2H20的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

OH

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃)密度(g•cm-3,20-C)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制各环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馈约lh,

收集馆分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II:环己烯的提纯。主要操作有；

a.向馈出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸馆

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸播温度不宜过高的原因是____

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是______________。

(3)加入精盐至饱和的目的是____________________o

(4)加入3〜4mL5%Na2c。3溶液的作用是_________。

(5)加入无水CaCh固体的作用是_____________o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有一种不同环境的氢原子。

27、(12分)为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

⑴如图连接实验装置，并o

⑶取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开和止水夹并,向长颈漏斗中加

入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹a的上端导管口处，观察到木条熄火，关闭活塞K和止水夹a,

打开止水夹bo该实验步骤的作用是______,石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为O

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c,观察到酸性高镒酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯

替换盛装酸性高锌酸钾溶液的烧杯，并打开活塞Ko这样操作的目的是___________________。

⑸拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未

溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[CU(NH3)2]++

2+_

O2+8NH3・H2O=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O0

①经分析，固体产物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反应的离子方程式为o

A

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO+S=2Cii2O+SO2外，还一定发生了其他反应，其化学方

程式为o

③进一步分析发现CuO已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是____(填化学式)。

28、(14分)NaNCh是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种

重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可

溶于稀碓酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

(1)N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱o

(2)酸性条件下，NaNO?溶液只能将「氧化为L,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向

和数目o

(3)氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的「提取单质L选择了价格并不便宜

的亚硝酸钠，可能的原因是O

(4)在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl)c(HNO2)(填“v”、"或"=")。

(5)设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。

29、(10分)(1)O基态原子核外电子排布式为。HzOVSEPR模型名称为,立体构型为—。极性分

子(填“是”或“不是

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+-Ch(g)=NaCI(s).AH=-410.9kJ-mol-1

2

107.7kJ/mol496kJ/mol

Na(s)->Na(g)—>Na*(g)

I121.7kJ/mol-349kJ/molNaCKs)

-ci2(g)TCKg)-CKg)

乙

可知，Na原子的第一电离能为kJaioF1；C1-C1键键能为kJ-moF1；NaCl晶格能为kJ-rnol-1,,

(3)高压下NaCl晶体和Na或Ch反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为o

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

17。

A.假设17g全部为HzS,含有质子物质的量为二:「(2+16)=9mol,假设全部为PH.“含有质于物质的量为

34g/mol

17。

°x(3+15)=9mol,贝打7g该混合物中含有的质子物质的量为9mol,故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是C-C之间的

902

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为赤一^：><5=2.5|«01,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3-O-CH?,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在。〜1m。1之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为瞪X,0.5molX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68moI,故D缙误；

答案：Ao

2、A

【解析】

A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；

B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C、Na2c03溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；

D、蒸馆实验中水从下口进上口出，D错误；

答案选A。

3、B

【解析】

_一一6.28,

A.lmol白磷分子(P)中含P-P键数为6moL则6.2g白磷分子(P)中含P・P键数为7^;-->6=0.3NA,A项错

44124g/mol

误；

B.1个CH./中含8个电子，所以lmolCH3+中含电子数为8NA,B项正确；

C.标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误：

D.常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/moL无法计算转移的电子数，D项错误；

答案选Bo

4、C

【解析】

胆矶(C11SO4TH2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102℃时失去2个水分子，U5C时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，贝人

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

5、B

【解析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15・5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，Y为P元素，

Z为CI元素，则元素非金属性XAYVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3P04,为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

6、C

【解析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PF。，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e=PF6+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移。.2mol电子，增重为0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误;

故答案为Co

【点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，羽离子流向负极。

7、D

【解析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通人的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe?+,故D正确；

故选D。

8、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误；

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高，

而碳原子的半径小于硅原子，C项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

9、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

"246s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：H(CHOH)=—=0.1mol该溶液中的水的质量

25M46g/mol;

54。

为5.4g,根据公式计算可知：H(HO)=—==0.3mol所以溶液中的H原子数目为12NA,B项错误；

2M18g/mol;

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

10、B

【解析】

c(HCO；)c(HCOj

A.25c时，当lg7------=1即—.....y=10时，PH=7.4,H2cO3的一级电离

C(H2CO3)C(H2CO3)

+

c(HCO；)xc(H)7a

Ku(H2co3)==一一一L=10x1O_74=l.Oxlo-64,故A正确；

C(H2CO3)

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=C(C「)+C(CO32，)+C(OH-),故B错误;

Kw

C.25c时，HCO3+出0一H2co3+OH的K=——=7=1.0x1076,故C正确;

hKa、

c（HCO；）xc（H+）0c（HCO；）心

D.'J）――=10-6.4,图中M点pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正确;

c（H,C0jc（H,C0j10-9

选B。

11、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗U6gFe.Q4,即0.5moL§x0.5mol=Fe由+3价变为

2

+2价，转移］mol电子，选项B错误；

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化=铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H21)_dFesO44-

H2T，选项C正确;

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制％具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

12、D

【解析】

A.煤干诺是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；

B.煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；

C.石油裂化的目的是将长链的烷足裂解后得到短链的轻质液体燃料烯燃，是化学变化，故C错误；

D.石油分馆是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确.

故选：Do

【点睛】

注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，

13>C

【解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgQ,弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件卜三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故c正确；

D.12c转化为MC是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误;

故选C。

14、B

【解析】

A.SO2缓慢通入滴有酚酸的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确,

A项错误；

B.对于平衡2NO4g)=N2O4(g),升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动,

则正反应为放热反应，B项正确；

C.能使淀粉一KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Bm可能含有Fe%C项错误；

D.乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，所以无法证

明气体Y中一定含有乙烯，D项错误；

答案选Bo

【点睛】

C项是易错点，要注意F/+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化「转化为L使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多

总结，招知识学以致用，融会贯通。

15、C

【解析】

A.连接Ki,电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OFT,氢气在阴极生成，故A错误；

B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e=2H2O+O2T，故B错误；

C.电极3可分别连接Ki或K2,分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确;

D.连接K2,电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+D=Ni(OH)2+OH)电极2为阳极，电极反应为40HYe=ZWO+ChT，

总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2f,反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；

故选C。

16、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能

k_1.12?

是氨气，故一定存在NHJ,其物质的量为〃(NH3)二=0.05mol；

位前2.4?

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g,则一定存在SO4与其物质的量为

Hl233?

n(SO42')=«(BaSO4)=T7=------,=0.01mol,Ba?+与SO/-会发生离子反应不能大量共存，含有SCh?、则一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的滤液中加入足量AgNCh溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgL且r或C「

的物质的量之和K).05-0.01x2=0.03mole

A.依据分析可知，溶液中可能只存在钱根离子，故A错误；

B.依据分析可知，溶液中一定存在NH「、SO?,还有。或I中的一种或两种，B错误；

c依据分析可知，溶液中SO4~、CWr、NO3•均可能存在，c正确；

D.依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO〃D错误；

故合理选项是Co

17、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和霓病等，选项D正确。

答案选及

18、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A

正确；

B.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层

硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；

C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；

D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馅汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正确；

故选：Be

19、B

【解析】

2Ti的质子数为22,质量数为48,故中子数二质量数-质子数=48・22=26。

【详解】

A项、:Ti的质子数为22,故A正确；

B项、之Ti的质量数为48,故B错误；

C项、学Ti的中子数二质量数.质子数=48・22=26,故C正确；

D项、的电子数二质子数=22,故D正确；

故选Bo

20、A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：A»

21、C

【解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于lnu)lM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

22、C

【解析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

二、非选择题（共84分）

OHO

23、（酚）羟基消去反应Ci9Hl6。4^pCH-CH-CCH,

【解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸酎发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成CzHQH,由F的分子

-C-

式，结合G的结构，可知E为O-CH0,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

OHO

应生成G,结合G的结构，可知F为/）CH-据此分析解答。

【详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成G对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HOH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为d-CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为，

0H0

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为0rdH-CHLE-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;

OH0

⑵由J的结构简式，可知其分子式是G9H[6。4,由以上分析知F为/)■品-CHLE-CH一故答案为：C19H16O4；

OH0

(QJ-CH-CHJ-C-CHJ；

⑶对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,故反应③的化学方程