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第2章化学反应的方向、限度与速率SmallFreshSimpleBusinessTemplates过易错教材易混易错集训过疑难常考疑难问题突破第2节易错疑难集训过易错教材易混易错集训易错点1平衡状态的判断失误

B

B

易错点2对化学平衡移动原理的理解错误3.下列对化学平衡移动的分析错误的是(

)

③有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.仅①④

B.①②③④

C.仅②③④

D.仅①②③√

【拓展延伸】惰性气体对化学平衡的影响（1）恒温恒容下，充入惰性气体，平衡体系气体的分压未变，故平衡不移动。（2）恒温恒压下，充入惰性气体，平衡体系气体的分压减小，若气体反应物和生成物的化学计量数相等则平衡不移动，若两者不相等,则平衡向气体分子数增大的方向移动。

B

【易错提醒】固体或纯液体的量不影响化学平衡。

√

第2节易错疑难集训过疑难常考疑难问题突破疑难点1化学平衡常数与平衡转化率的计算与辨析3年30考

D

【归纳总结】化学平衡移动方向与反应物转化率的关系化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率可能增大，也可能不变或减小。（1）当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，而是通过改变温度、压强或减小生成物的浓度使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大。（2）若不改变其他条件，只增大反应物的浓度，使平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大，必须根据具体反应具体分析。如对于反应物是两种或两种以上的气体的反应，当增大某一种气体反应物的浓度，平衡正向移动，可使其他反应物的转化率增大，而自身的转化率是减小的。

容器Ⅰ0.25Ⅱ0.25Ⅲ0.254

√

疑难点2等效平衡的判断和应用

√

3处不动，乙容器相当于在甲容器的基础上增大压强，平衡向生成三氧化硫的方向移动，乙中的三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度的2倍，乙中的二氧化硫浓度小于甲中二氧化硫浓度的2倍，故B项正确，C项错误；若活塞固定在7处不动，乙容器相当于在甲容器的基础上减小压强，平衡向生成二氧化硫的方向移动，乙中二氧化硫的物质的量大于甲中的，故D项错误。

容器编号Ⅰ5300.40.4000.3Ⅱ5300.80.800Ⅲ500000.20.20.16下列说法正确的是()THANKYOUFORWATCHING

√

向移动，而Ⅲ是从逆反应方向建立平衡，则𝛼_x001A__x001A_H_x001B_2_x001B_O,III_x001B_减小，所以达到平衡时，转化率：𝛼_x001A__x001A_NH_x001B_3_x001B_,

I

_x001B_+𝛼_x001A__x001A_H_x001B_2_x001B_O,

III

_x

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