三、化学实验 知识清单 2025年中考化学人教版专题复习

三、化学实验(一)基本实验操作1.闻试剂的气味:2.固体试剂的取用:3.固体试剂的称量:4.液体试剂的取用:5.少量液体的滴加:

6.一定量液体的量取:

7.酒精灯的使用:

8.给固体加热:

9.给液体加热:10.检查装置的气密性:11.稀释浓硫酸:12.蒸发:13.测定溶液的pH:(二)常见气体的实验室制取1.气体发生装置:(1)选择依据:反应条件和反应物状态。初中化学中常涉及的发生装置有“固固加热型”和“固液常温型”。制取的气体与发生装置的对应关系为气体反应原理发生装置注意事项O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑试管口应略向下倾斜。用高锰酸钾粉末制取氧气时,试管口应加一团棉花,防止加热时试管内粉末状物质进入导管2H2O22H2O+O2↑长颈漏斗下端应伸入液面以下,形成液封CO22HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2OH2H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑(2)其他常见的固液反应不加热发生装置的特点及适用范围:发生装置续表装置特点操作简便便于添加液体能控制反应速率获得平稳气流可随时控制反应的发生和停止(固体为块状)适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置和验满方法:(1)收集装置:收集方法收集装置适用范围排水法不易溶于水或难溶于水的气体,如O2、H2、CH4等排空气法密度比空气大,且不与空气中气体反应的气体,如O2、CO2等密度比空气小,且不与空气中气体反应的气体,如H2、CH4等(2)气体的验满和检验:气体验满方法检验方法及实验现象氧气用带火星的木条放在集气瓶瓶口,木条复燃,则说明已满将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃二氧化碳用燃着的木条放在集气瓶瓶口,木条火焰立即熄灭,则说明已满将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊氢气—点燃气体产生淡蓝色火焰,在火焰上方罩一干冷小烧杯,内壁有水珠产生,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清石灰水,无明显现象(三)小实验专题1.空气中氧气成分的测定:(1)装置图:(2)实验现象:①红磷燃烧产生大量白烟。②(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯中的水进入集气瓶。(3)实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。(4)原理:化学方程式:4P+5O22P2O5(5)空气中氧气成分的测定注意事项:①所用的红磷必须足量,如果红磷过少则氧气没有全部消耗完。②要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹。③装置的气密性要好(否则测量结果偏小)。④要先夹住橡皮管,然后再点燃红磷(否则测量结果偏大)。⑤实际实验中,如果测得的结果比真实值小,其原因可能是:ⅰ.红磷量不足;ⅱ.装置气密性差;ⅲ.未冷却至室温就打开弹簧夹。⑥实际实验中,如果测得的结果比真实值大,其原因可能是:ⅰ.没有先夹住橡皮管,就点燃红磷;ⅱ.燃着的燃烧匙没有迅速伸进集气瓶。2.燃烧:(1)概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。(2)条件:①可燃物;②氧气(或空气);③温度达到着火点。(三者缺一不可,否则不能燃烧)如图所示:ⅰ.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;ⅱ.薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气。ⅲ.白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中。(3)燃烧与缓慢氧化的比较:相同点:都是氧化反应、都放热;不同点:前者发光、反应剧烈;后者不发光、反应缓慢。3.溶质的质量分数:(1)定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(3)在饱和溶液中:溶质的质量分数为S100g+S×100%(注饱和溶液的溶质的质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。(4)溶液中的质量关系:m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)如果有体积,则应转换成质量进行计算,体积不可以直接相加减。(5)溶液的稀释计算:溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变①m(稀释前溶液)×w(稀释前溶液)=m(稀释后溶液)×w(稀释后溶液)②m(浓)+m(水)=m(稀)4.配制一定溶质质量分数的溶液:(1)用固体配制:①步骤:ⅰ.计算:计算所需溶质、溶剂的质量,并将液体质量换算成体积。ⅱ.称量(量取):用托盘天平称取固体的质量,用量筒量取所需的液体。ⅲ.溶解:将液体倒入放有溶质的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到溶质完全溶解。ⅳ.装瓶贴签:把配制好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞,贴上标签。②仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。③注意:根据所量液体的多少选择大小适合的量筒,溶解不能在量筒中进行。(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):①步骤:计算、量取、混匀②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒(3)错误分析:①计算错误;②天平称量错误;③量筒量取水错误。5.过滤实验:(1)适用范围:用于分离难溶性固体与液体。(2)操作注意事项:“一贴二低三靠”。“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”:①滤纸的边缘低于漏斗口;②漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”:①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;②用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;③用玻璃棒引流时,烧杯口紧靠玻璃棒。(3)仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。玻璃棒的作用:引流。(4)过滤后,如果滤液仍然浑浊,可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净;②倾倒液体时液面高于滤纸边缘;③滤纸破损。6.粗盐中难溶性杂质的去除:【实验目的】(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。(2)学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。【实验仪器】①铁架台(带铁圈);②烧杯;③量筒;④玻璃棒;⑤石棉网;⑥蒸发皿;⑦漏斗;⑧胶头滴管;⑨托盘天平;⑩坩埚钳;⑪酒精灯。【实验步骤】(1)第一步:溶解。①称量:用托盘天平准确称取5.0g粗盐。②溶解:用量筒量取10mL水倒入烧杯里,用药匙加粗盐于水中,并用玻璃棒搅拌,一直到粗盐不能再溶解为止。称量剩下的粗盐质量,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。(2)第二步:过滤。(3)第三步:蒸发。①将所得澄清滤液倒入蒸发皿里,用酒精灯加热,加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿出现较多量固体时,应停止加热。(4)第四步:计算产率。将固体转移到纸上,称量后,回收到指定的