2025届江苏省苏州市相城区重点达标名校中考化学模拟试卷含解析

2025届江苏省苏州市相城区重点达标名校中考化学模拟精编试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（）A．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素D．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性2．下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭馒头 B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜 D．红薯粉条3．下列有关反应类型的说法正确的是（）A．用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应B．干冰升华属于分解反应C．实验室制备氢气属于复分解反应D．用生石灰制熟石灰属于化合反应4．空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳5．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．CH46．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．烧碱Na2CO3B．小苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．水银Ag7．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.8．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列说法正确的是（）A．铁、锌、锡、碘、氟都是人体所需的微量元素B．小苏打可以用来治疗所有的胃酸过多C．水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素D．无机盐能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料9．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅元素的原子序数为14C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③ B．②③ C．①④ D．③④11．如图中实验操作正确的是()A．读液体体积 B．检验氢气纯度C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯12．下列有关生活中的化学说法错误的是A．室内起火时打开门窗通风B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度D．进入久未开启的菜窖前做灯火实验13．下列各组离子在水中能大量共存的是A．K+、CO32-、H+ B．Ca2+、NO3-、Na+C．Fe3+、OH-

Cl- D．Ba2+、SO42-、

K+14．下列变化属于物理变化的是A．冰山融化 B．钢铁生锈 C．酸雨侵蚀 D．煤的干馏15．某品牌自行车的下列部件中，所用材料属于合成材料的是A．刹车器——铝合金B．轴承——陶瓷C．轮胎——合成橡胶D．车架——钛合金二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液中溶质与溶剂质量比为____（填最简比）。（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__。（3）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。（4）将a物质饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是__（填选项）。A溶液的浓度B溶剂的质量C溶解度三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）(1)请在Ca、H、O、S四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质：①一种盐的化学式为__；②组成的两种化合物相互之间可以发生中和反应，其反应的化学方程式为：__。如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线：①该实验操作是将__溶液滴加到另一种溶液中；②当溶液处于a点时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___；③若甲、乙两同学在实验时，反应后的溶液分别处于a点和c点状态，丙同学欲判断他们的实验情况，在没有指示剂的情况下，他可以用a.铁粉b.硝酸银溶液c.碳酸钠溶液中的___帮助确定(填字母)。某同学欲从含泥沙的粗盐(氯化钠和泥沙的混合物)中提纯氯化钠并计算提纯的产率，试回答：操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__，该步骤中玻璃棒作用是__。若最终提纯获得的NaCl产率偏低，原因可能是___(填字母编号)。A粗盐没有完全溶解

B滤纸破损C过滤器中的液面高于滤纸边缘D蒸发时没有用玻璃棒搅拌。18．（8分）阅读下面材料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述②～④三个反应的化学方程式：②_____；③_____；④_____；在反应①～④中，属于置换反应的有_____。在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。金属﹣﹣工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。③BaCl2溶液呈中性。该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______,猜想有该物质的原因是_____________________________________。（用化学方程式表示）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和__________。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是___________。（用化学方程式表示）②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。根据以上探究：①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是_________，可能含有的物质是______。②实验探究过程③所得滤液中除酚酞外还含有的溶质是______________。下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是_________。A①②③B④⑤⑥C④⑤D⑤⑥

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误；B、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误；C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。故选D。2、B【解析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源3、D【解析】

A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸钙属于盐，故A错；B、干冰升华属于物理变化，不属于分解反应，故B错；C、实验室制备氢气是锌和硫酸反应，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故C错；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故D正确。故选：D。4、A【解析】

通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。5、B【解析】

根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。

故选：B。6、B【解析】

A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；D、水银是汞：Hg；故选项错误；故选：B。7、D【解析】

A.K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。8、C【解析】

A、铁、锌、碘、氟都是人体所需的微量元素，锡不是人体所需的微量元素，故A错误；B、小苏打不可以用来治疗溃疡性胃酸过多，故B错误；C、水果蔬菜可以为人体提供维生素，也可以提供一定量的纤维素，故C正确；D、常量元素和一些微量元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且都是构成人体组织重要材料，故D错误。故选C。9、B【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。10、C【解析】

根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。11、B【解析】

A、量筒内液体体积读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故选项错误；B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项错误；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹，故选项错误。故选B。【点睛】检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净。12、A【解析】

A、室内发生火灾立即打开门窗，会使大量的空气进入，从而促进可燃物的燃烧，故选项说法错误；B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味，因为铵态氮肥和熟石灰反应有刺激性气味气体氨气生成，故选项说法正确；C、生活中用加热煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使钙镁离子沉淀，故选项说法正确；D、久未开启的菜窖，二氧化碳浓度过高，进入前先做灯火实验，确保氧气充足，故选项说法正确。故选：A。13、B【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；B、三种离子可以共存，故正确；C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。14、A【解析】

A、冰山融化没有新物质的生成是物理变化，故正确；B、钢铁生锈有新的物质铁锈生成是化学变化，故错误；C、酸雨侵蚀是酸与建筑物等发生化学反应是化学变化，故错误；D、煤的干馏是化学变化，因为会生成其他物质如焦炭等，故错误。故选A。15、C【解析】

有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶；橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；

故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、1:2cbabacB【解析】

由物质的溶解度曲线图可知，a固体物质的溶解度随温度的升高而增大，b固体物质的溶解度受温度的影响较小，c固体物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）t2℃时，a固体物质的溶解度为50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的a物质的质量为，故所得溶液中溶质与溶剂质量比为。（2）由物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度曲线图高低为a、b、c，故a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba。（3）a固体物质的溶解度随温度的升高而增大，b固体物质的溶解度受温度的影响较小，c固体物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时，b的溶质最大，a、c的溶质质量和溶剂质量相等，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，c有晶体析出，a、b物质溶质质量和溶剂质量均不变，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是bac。（4）a固体物质的溶解度随温度的升高而增大，将a物质饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是溶剂的质量，故选B。【点睛】三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaSO4或CaSO3Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)氢氧化钠NaCl和HCla或c漏斗引流AD【解析】

（1）①盐是金属阳离子和酸根离子结合成的化合物，题中给出的元素阳离子是钙离子，酸根离子是硫酸根离子（或亚硫酸离子），因此化学式为CaSO4（或CaSO3）；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，题中给出元素能形成的碱是氢氧化钙，酸是硫酸或亚硫酸，因此方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或：Ca(OH)2+H2SO3==CaSO3+2H2O)；

（2）①溶液刚开始的pH是小于7的，是酸性溶液，随着液体的滴加，溶液的pH在不断增大，因此是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中；②当溶液处于a点时，溶液的pH小于7，因此盐酸过量，所以所得溶液中的溶质是NaCl和HCl；③溶液处于a点时，溶质是NaCl和HCl，处于c点时时氯化钠和氢氧化钠，在a点溶液中加入铁粉和碳酸钠都可以进行确定成分，而c中加入三种物质都不反应。

（3）操作①是将溶液与泥沙分离，操作①需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；该步骤中玻璃棒作用是引流。根据精盐产率=×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小。A、食盐没有全部溶解即过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意；B、滤纸破损，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；C、过滤器中的液面高于滤纸边缘，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，不符合题意；D．蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会发生液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意。故选AD。【点睛】精盐产率=×100%。18、AlN1OPC11H11O11C11H11O11有机物ArAr单质Ca（OH）1Ca1+、OH﹣碱硅酸钠Na1SiO3盐3H1O、O1CO1、H1O、O1CO、CO11CH4C1H1+3H11CH4+O14H1+1COCH4+CO11H1+1CO③反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1ONa1CO310%MgCO3MgO+CO1↑MgC11Mg+C11↑3CO+Fe1O31Fe+3CO1。镁原子最外层电子数为1．在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理【解析】

（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N1；O；P；

（1）蔗糖的化学式为C11H11O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）1，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na1SiO3，属于盐类物质。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H1O、O1；植物生长必需的物质有CO1、H1O、O1；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；（1）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：1CH4C1H1+3H1；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：1CH4+O14H1+1CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO11H1+1CO。（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。（1）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是：NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1O。（3）10℃，碳酸钠的溶解度小于15g，氯化钠的溶解度为36g，所以在10℃时，取1.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40℃时，1.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：×100%=10%；（四）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3MgO+CO1↑；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：MgC11Mg+C11↑（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：3CO+Fe1O31Fe+3CO1，（3）镁原子最外层电子数为1，在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤；（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃