江苏省南通市第一2025届中考化学最后冲刺卷含解析

江苏省南通市第一2025届中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关氧气的说法正确的是()A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质2．以下实验能达到实验目的是（）A．证明燃烧需要氧气参加B．验证质量守恒定律C．验证铁生锈的条件D．测定空气中氧气的含量3．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解BKCl（少量K2CO3）固体除杂加入适量稀盐酸，蒸发CNaCl、FeCl3的混合溶液分离加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D4．下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞AgD．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A．反应物中的银是金属单质 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．下列有关微粒的说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动8．保持水化学性质的微粒是A．氢原子 B．氧分子 C．水分子 D．水原子9．以下实验方案设计中，能达到实验目的是()选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D10．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水和软水D．用过滤的方法可以使硬水软化11．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④12．下列关于电解水实验的说法错误的是A．证明了水是由氢元素和氧元素组成的B．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃C．相关反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑D．反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变13．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）实验顺序实验内容实验现象①甲+乙有气泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙没有现象发生A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO314．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积极小 D．分子间有空隙15．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：（1）电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，此时溶液的pH_____7。（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体是_____（写名称），该反应的化学方程式为：_____。（3）在上图的净水过程中，活性炭的作用是_____、过滤等，生活中常用_____的方法把硬水变软水。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。醋酸中H、O两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，_____（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。_____。18．（8分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名为_______，副产品氯化铵在农业上常可用作________。工业制法获得的Na2CO3中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：①“研磨”的目的是_________________________。②“滤液”中溶质的成分是________________(填化学式)。③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为_______________溶液(填化学式)。④计算11g固体样品中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)___________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室常用二氧化锰作过氧化氢分解制氧气的催化剂。[提出问题]催化剂的用量对反应速率是否有影响?[设计实验](1)实验装置如图所示。(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量的二氧化锰粉末作催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:实验序号12345678910二氧化锰用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据[分析](1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是________________；装置中原有的空气对实验是否有干扰?____________，试说明原因:___________________________。(2)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更_____________(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多,反应越快。[实验与结果]经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。[结论]_________________________。[拓展](1)实验后对二氧化锰进行回收、称量,发现其质量与反应前相比____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果,小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果,实验中的下列变量中,不需控制的是______________。A过氧化氢溶液的浓度和体积B催化剂的用量与浓度C反应温度，D反应开始的时间

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.考点：基本概念2、A【解析】

A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。3、D【解析】

A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。4、A【解析】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液；D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A5、B【解析】

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。故选：B。6、D【解析】A、反应物中的银是金属单质，正确；B、由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，错误。故选D。7、D【解析】

A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误；B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。8、C【解析】

由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子。故选C。9、D【解析】A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。10、C【解析】试题分析：电解水实验中正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，A错误；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，属物理性质，B错误；鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，C正确；D中过滤只能除去难溶性杂质，硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，D错误。故选C。考点：水11、D【解析】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；故选：D。12、B【解析】

A.电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；B.电解水实验，正氧负氢，氢二氧一，正极产生的气体是氧气，可以使带火星的木条复燃，此选项错误；C.电解水实验反应可表示为：，此选项正确；D.反应前后元素种类没变，但物质种类发生了改变，此选项正确。故选B。13、D【解析】

将这四种物质两两反应：氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银沉淀、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。根据反应现象：甲+乙有气泡生成，说明甲乙分别是盐酸和碳酸钠中的一种；乙+丙没有现象发生，说明丙是氯化钙；那么甲是碳酸钠、乙是盐酸，则丁是硝酸银。故选D。14、A【解析】由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A15、D【解析】试题分析：根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故A错；水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错；由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水2种，故C错；由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为1：1。故选D。考点：基本概念和原理二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、大于氢气吸附异味和色素煮沸【解析】

（1）纯净的水不导电，预先在水中放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，氢氧化钠是碱，它的水溶液显碱性，溶液的pH>7；故填：大于。（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体的体积大，是氢气，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是；故填：氢气。（3）在图中的净水过程中，活性炭有吸附性，作用是是吸附异味和色素，生活中采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水；故填：吸附异味和色素煮沸。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、有机物1：8不断搅拌5%【解析】

（1）有机物是含碳化合物且具有特定性质的一类化合物。（2）根据醋酸的化学式求算元素的质量比。（3）根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该白醋中醋酸的质量分数。【详解】（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。（2）醋酸（CH3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8。（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%＝0.4g设该白醋中醋酸的质量分数为xx＝5%。故答案为（1）有机物。（2）1：8。（3）不断搅拌；5%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18、纯碱化肥(或氮肥)增大接触面积，使溶解(或反应)更快更彻底BaCl2和NaClAgNO3(或Na2CO3)3.6%【解析】

本题主要考查了碳酸钠的化学性质，常见化肥的种类，根据化学反应方程式的计算。流程图中的主要反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余，注意氯化钡溶液的质量。【详解】（1）主产品Na2CO3的俗名为纯碱，副产品氯化铵由于是含氮的化合物，在农业上常可用作化肥(或氮肥)；（2）①物质之间接触面积越大，溶解越快，反应也就越快越彻底。“研磨”的目的是增大接触面积，使溶解或者反应更快更彻底；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。混有氯化钠的碳酸钠与过量的氯化钡反应后过滤，“滤液”中溶质的成分是剩余的BaCl2和生成的NaCl和原化合物中的NaCl；③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”是看固体表面是否有附着的氯化钡或者氯化钠，只要检验是否有氯化钡或者氯化钠，氯化钡与AgNO3或者Na2CO3均能产生白色沉淀，氯化钠能与AgNO3反应生成白色沉淀。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液加入AgNO3或者Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成，所以所用的试剂为AgNO3或者Na2CO3溶液；④设：样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106197x19.7g106197固体样品中NaCl的质量分数=11g-10.6g11g【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、量筒中收集到相同体积水