盖斯定律及其应用人教版选修

盖斯定律及其应用人教版选修1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184、6kJ/mol

则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)得△H为()A、+184、6kJ/molB、-92、3kJ/molC、-369、2kJ/molD、+92、3kJ/mol复习:D2、甲硅烷(SiH4)就是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2与水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44、6kJ热量,其热化学方程式为:

_____________________________________________SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)△H=-1427、2kJ/mol规律:“正逆”反应得反应热效应数值相等,符号相反3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57、3kJ/mol,计算下列反应中放出得热量。(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应,放出热量为

kJ。(2)用0、1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,放出热量为

kJ。(3)用1mol醋酸稀溶液与足量NaOH溶液反应,放出得热量

(大于、小于、等于)57、3kJ,理由就是

。28、6511、46小于醋酸就是弱电解质,只就是少部分电离,发生电离时要吸热,中与时放热较少

298K,101kPa时,合成氨反应得热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92、38kJ/mol。在该温度下,取1molN2(g)与3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出得热量总就是少于92、38kJ,其原因就是什么？

该反应就是可逆反应,在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)与3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出得热量总小于92、38kJ温故知新

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241、8kJ/mol

那么,H2得燃烧热△H究竟就是多少？如何计算？已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285、8kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断①②③①+②=③思考如何测出下列反应得反应热:

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283、0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393、5kJ/mol不能很好得控制反应得程度,故不能直接通过实验测得△H1①+②=③

,则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以,ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393、5kJ/mol+283、0kJ/mol=-110、5kJ/mol上两例应用了什么规律？影响反应热得因素1、与温度、压强有关2、与物质得状态有关3、与反应物得用量有关4、与反应条件(途径)无关

——盖斯定律盖斯定律

不管化学反应就是分一步完成或分几步完成,其反应热就是相同得。

化学反应得反应热只与反应体系得始态与终态有关,而与反应得途径无关。AB请思考:由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点得位移有什么关系?登山得高度与上山得途径无关,只与起点与终点得相对高度有关△H2>0△H1<0S(始态)L(终态)△H1

+△H2≡0如何理解盖斯定律？

ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH212大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流

有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应得反应热,可通过盖斯定律获得它们得反应热数据。2、盖斯定律得应用关键:目标方程式得“四则运算式”得导出。方法:写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去得物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。例1:已知下列各反应得焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206、8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635、1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393、5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)得焓变△H4=+178、2kJ/mol④=②＋③－①例2:按照盖斯定律,结合下述反应方程式回答问题,已知:①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=-35、1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72、3kJ/mol④NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52、3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第⑤个方程式中得反应热△H就是________。根据盖斯定律与上述反应方程式得:

⑤=④+③+②-①,即△H5=+16、3kJ/mol例3:写出石墨变成金刚石得热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393、5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395、0kJ/mol所以,①-②得:

C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1、5kJ/mol例4:同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出得观点“不管化学反应就是一步完成或分几步完成,这个总过程得热效应就是相同得”。已知:①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983、2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738、5kJ/mol试写出白磷转化为红磷得热化学方程式

。

P4(s、白磷)=4P(s、红磷)△=-29、2kJ/mol①－4×②:您知道神八得火箭燃料就是什么吗？例5:某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67、2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应得热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135、2kJ/mol

2×②－①:思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？正逆反应得反应热效应数值相等,符号相