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文档简介

第2节元素周期律和元素周期表第1课时

元素周期律活动·探究请将课本P12格补充完整1.观察表格数据，原子最外层电子数有什么变化规律？2.观察表格数据，元素最高化合价和最低化合价有什么变化规律？结论1：随着原子序数的增加，原子最外层

电子数呈现周期性变化。1-21818结论2：随着原子序数的增加，元素的化合价呈现周期性变化。1.最高正化合价与最外层电子数有什么关系？最低负化合价与最外层电子数有什么关系?2.同种元素的最高正价与最低负价有什么关系？3.稀有气体化合价有什么特点？4.金属元素与非金属元素化合价有什么区别？金属元素无负价，非金属元素既有正价又有负价（F无正价，O没有最高正化合价）最高正化合价=最外层电子数最低负化合价=最外层电子数-8(H除外)最高正化合价+最低负化合价绝对值=8(H除外)稀有气体化合价为0分析1-18号元素中，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时，分别对应什么元素？小试身手6:Cl4:S2:N、P活动·探究请将课本P12表格补充完整3.观察表格数据，原子半径有什么变化规律？原子半径与原子序数的关系12

345678910

1112131415161718结论3：随着原子序数的增加，原子半径呈现周期性变化。同一横行,随着原子序数的增加,原子半径依次减小同一纵列,随着原子序数的增加,原子半径依次增大电子层数相同，核电荷数越大，半径越小最外层电子数相同，一般电子层数越大，半径越大1.请分别比较下列微粒的半径大小：(1)NaMg(2)C

Si(3)Na+Na(4)Na+O2-(5)ClCl-核电荷数相同，电子数越多，半径越大＞＜＜＜＜2.电子层数越多，原子半径一定越大吗？小试身手

已知下列元素的原子半径：

原子 N S O Si

半径/10-10m 0.75 1.020.74 1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。

A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10mB小试身手随着原子序数的增加：①原子最外层电子数呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子核外电子排布的周期性变化。

归纳总结1.结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是()A.原子序数为15的元素的最高化合价是+5B.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从+1到+7，最低化合价总是从-7到-1重复出现D.B、C、N、O、F元素的最高化合价依次增大A小试身手2.X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（

）A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞ZC.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞XA小试身手3.下列各组元素，按最高正价递增顺序排列的是（）A.

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