课时1硫二氧化硫课件高一下学期化学人教版

硫二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素宏观辨识与微观探析：

能从宏观上认识硫及其化合物的性质和用途，从SO2的性质的多样性形成“结构决定性质，性质决定用途”的观念;从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认知：

通过实验现象（如二氧化硫溶于水后溶液的酸碱度、二氧化硫使品红溶液褪色等）作为证据，推理二氧化硫的化学性质。科学探究与创新意识：

从问题和假设出发，探究SO2的性质，在探究中学会合作。思考：硫元素在生活和化工生产中都扮演着重要角色。你知道硫单质有哪些重要用途吗？为什么硫单质可以这样使用呢？打碎了水银温度计后，不要用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫或者用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：硫化物硫酸盐有机物硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）石油、天然气、煤、蛋白质等1．硫的存在

一、硫游离态：游离态化合态

黄铜矿（CuFeS2）硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）芒硝Na2SO4•10H2O2.物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点低（113℃，445

℃)，密度比水大（2.06

g/cm3)。试管内壁附着硫磺怎么办？画出硫的原子结构示意图，它在周期表的哪个位置？预测硫的化学性质，并说出推测的依据。位于元素周期表的第三周期、第VIA族。-20+4+6氧化性还原性3．硫的化学性质①与非金属反应△

H2+S===H2S（臭鸡蛋气味）△S+O2

===SO2(空气：淡蓝色火焰)注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3②与金属反应

2Na+S===Na2S

2Cu+S===Cu2S(硫化亚铜，灰黑色）△△Fe+S===

FeS（硫化亚铁，黑色）注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰。③跟其他物质反应S与碱反应：3S＋6KOH===

2K2S+K2SO3+3H2OS与强氧化剂反应：歧化反应归中反应S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O△用氢氧化钠溶液除去试管内壁的硫【思考与讨论】硫单质还有哪些应用？制造黑火药（一硫二硝三木炭）S+KNO3+C

K2S+N2↑+CO2↑4．硫单质的应用二氧化硫是常见的硫的氧化物但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2二氧化硫检测仪二、二氧化硫的性质及用途1．物理性质颜色状态气味毒性密度水溶性_______________气味____比空气___易溶于水无色气态刺激性有毒大2．化学性质(1)酸性氧化物的通性（硫的化合价不变，为+4价）。Na2O+SO2===Na2SO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3SO2+H2OH2SO3可逆反应：1．双向性2．同时性3．共存性（各反应物、生成物共存）与碱反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3===

NaHSO3+CO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2(2)弱氧化性与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为___________________________________。(3)强还原性①催化氧化的化学方程式：___________________。②与酸性高锰酸钾溶液反应的现象：溶液_________。③与溴水反应的现象：溴水_________；化学方程式：________________________________________。2H2S+SO2===3S↓+2H2OBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO42SO2+O22SO3催化剂△褪色褪色葡萄酒的酿造，可以看作葡萄糖被O2氧化转变为酒精和二氧化碳的过程。在葡萄酒的储存过程中，为了保证葡萄酒的甘甜，需要一些物质来防止其中的糖类被继续氧化，SO2可以起到这样的作用:杀菌、抗氧化防腐的作用。阅读材料：这里SO2体现了什么性质？从化合价的角度分析SO2有什么性质？既有氧化性又有还原性【实验5-1、5-2】把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察管内液面的上升。待液面高度不再发生变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管用pH试纸测定溶液的pH。在试管里保留1/3体积的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管再观察。在实验过程中你是否闻到什么气味？现象结论品红溶液褪色SO2有漂白性

无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白是暂时性的

实验过程中可以闻到刺激性气味用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论溶液_____

，

漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性不能（4）漂白性SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性——暂时性。

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)与有机色素结合成不稳定的无色物质，是化合反应。SO2还原KMnO4等无机物不能称为漂白性。将SO2通入高锰酸钾/氯水/氯化铁溶液中，观察到颜色褪去。是因为SO2的漂白性吗？结论：SO2使高锰酸钾/氯水/氯化铁溶液的颜色褪去，不是因为漂白性，而是因为SO2的还原性。

类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化学变化）永久漂白，不可逆的Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化学变化）暂时漂白，加热可逆的二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物理变化）永久漂白活性炭、胶体等二氧化硫与氯水的漂白性比较结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。但是可以使品红溶液褪色。对比提升1．SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液，能达到“强强联合”的漂白效果吗?不能，因为SO2和Cl2会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白效果。2．二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。某气体通入品红溶液能使溶液褪色，如何验证该气体是SO2，还是Cl2?将褪色后的溶液加热，若能恢复原来颜色，则该气体是SO2；若不能恢复原色，则为Cl2。3．SO2用途制硫酸制漂白剂消毒剂防腐剂不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白二氧化硫

分类观（酸性氧化物与CO2类似）

价态观（还原性和

弱氧化性）特性——漂白性：使品红溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)22SO2+O2

2SO32H2SO3+O2===2H2SO4SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HIH2O2+SO2===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O催化剂△1．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（

）

A．无色无味气体

B．能与氢氧化钠溶液反应

C．能使品红溶液褪色

D．一定条件下，能与氧气反应A2．将SO2

气体通入BaCl2

溶液，无明显现象，然后再通人X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（

）A．Cl2

B．CO2C．氨水D．H2O2

B3．如图所示的实验装置，（1）装置⑥是实验室制二氧化硫的方法，请写出其化学方程式

。

（2）当装置⑥产生SO2后，装置①的石蕊试液

，装置②的品红溶液

，

装置③的H2S

,写出其化学方程式

，装置④的现象

。H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O变红褪色产生黄色沉淀2H2S+SO2===3S↓+2H2O褪色（3）若有装置⑦装有溴水，连于装置④之后，若装置④未完全褪色，则装置⑦的现象为

，若装置④完全褪色，则装置⑦的现象为

。（4）当装置⑤的作用为

，化学方程式为

。无现象除去尾气中的SO2褪色SO2+2NaOH

===Na2SO3+H2O实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液4．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的