山东省德州市2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题2

高三化学试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H17NOS第Ⅰ卷选择题共分)一、选择题：本题共小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流交往交融，下列山东出土的文物主要由天然高分子化合物构成的是AB．亚丑钺简C．红陶兽形壶D．鲁国大玉壁A.AB.BC.CD.D2.下列实验操作或处理方法正确的是A.用玻璃棒代替铂丝做焰色试验第1页/共13页B用量筒量取浓硫酸C.苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗D.含重金属离子(如、等)的废液，加水稀释后排放3.方便面酱料包、火锅底料、烧烤料等为生活调出丰富滋味，下列说法错误的是A.酱料包装是塑料材质，主要由聚乙烯或聚丙烯构成B.辣椒活性成分辣椒素，其不饱和度为6C.红油火锅底料含高比例的牛油，属于不饱和脂肪酸的酯类物质D.孜然在高温下释放的具有特殊香气的枯茗醛和藏红醛，能发生加成反应4.下列化学用语或图示正确的是A.的价电子排布图为B.的空间构型为直线形C.的电子式为D.溶液中的水合离子：5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.用浓氨水配制铜氨溶液，体现了的配位性B.聚乳酸用来制作一次性餐具，体现了生物可降解性C.绿矾将酸性废水中的转化为，体现了的还原性D.新制悬浊液可以检验葡萄糖，体现了的碱性6.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是第2页/共13页Ab口通入B．乙烯除杂氨气C．分离和D．用该装置制备无水A.AB.BC.CD.D7.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)已知碱性：下列说法错误的是A.Y中既含极性键也含非极性键B.①→⑦过程均涉及到N化合价的改变C.25℃同浓度水溶液的pH：D.完全转化为时，转移的电子8.琥珀酸去甲文拉法辛是一种白色粉末，可用于重性抑郁症(MDD)患者的治疗。其结构如图所示：下列关于该化合物的说法错误的是第3页/共13页A.该物质的分子式为B.该化合物中所涉及元素电负性O>N>C>HC.该物质能与浓溴水反应D.该物质既可与盐酸反应，也可与反应9.取不同质量分数的硫酸溶液列说法错误的是硫酸质量温度/℃现象分数/%15065溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡18775溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色22783蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失27090蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡A.该实验说明铜与稀硫酸不反应B.187℃时，产生的蒸汽中有C.铜与稍高浓度硫酸反应，产物可能是、D.将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为10.已知为二元弱酸，将难溶盐固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知，。下列说法错误的是第4页/共13页A曲线Ⅲ代表B.C.时，溶液的pH=4.3D.时，二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。下列实验操作、实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论分别向丙烯酸乙酯和α氰基丙烯酸乙酯氰基活化双键，使其更易发生加聚反A中滴入水，前者无明显现象，后者快速应固化向黑色悬浊液中加入，生成B证明白色沉淀浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶配体、与间存在配位平C液呈蓝色衡移动向和混合溶液中加入浓D+4价和2价硫可归中为0价硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀A.AB.BC.CD.D第5页/共13页12.Stercker合成法是合成氨基酸的常用方法之一，由乙醛合成丙氨酸的方法如图所示：下列说法错误的是A.可以用红外光谱检验是否有丙氨酸生成B.上述过程涉及的含碳有机物中碳原子的杂化方式有2种C.2氨基丙腈、丙氨酸中均含有不对称碳原子D.2氨基丙腈中σ、π键比为5：113.汽油含铅通常指的是含有(四乙基铅)，为减少铅污染，碳酸二甲酯()是的潜在替代品，其电解合成的原理如图所示，下列说法错误的是A.与电极a相连的是外接电源的负极B.电解过程中需要不断补充C.生产过程中可能会产生副产物D.理论上生成外电路至少转移电子14.一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、、的单质或+2价氧化物)中富集回收得到含钴成品的工艺如下，下列说法正确的是第6页/共13页A.滤渣1的主要成分是B.可以用KSCN检验是否需要补加C.沉锰过程中每产生，理论上可产生D.“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0左右，其反应的离子方程式为15.HCl和O2分别以不同的起始流速通入体积为7L2HCl(g)+O(g)Cl(g)+HO(g)TTT3HCl转化率(a)(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是A.T＞T＞T3B.该反应在低温下可自发进行C.加入高效催化剂或升温可提高M点转化率D.若通气1h开始反应，则N点容器体积减少1.225L第Ⅱ卷非选择题共分)三、非选择题：本题包括5小题，共分。16.某锂离子电池主要由、S、元素组成，回答下列问题。（1）元素在元素周期表的位置为___________，(Ⅲ)中第7页/共13页(Ⅲ)的配位数为6___________，该配合物中键角___________键角(填“>”“=”或“<”)。（2S元素的有___________种。可被氧化为构的角度分析的结构为___________(填字母)。（3）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，晶胞为立方晶胞。①结构1钴硫化物的化学式为___________。②在晶胞2的另一种表示中，所处的位置不变，S处于___________位置。③晶胞2中，S与S的最短距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________。17.天然锆英砂(主要成分为)常含有、、等氧化物杂质。工业上以锆英砂为原料制备的一种工艺流程如图所示。第8页/共13页已知：①“碱熔”时，锆英砂转化为；②的溶解度随酸度降低而升高；③已知：常温下，，溶液中离子浓度≤1.0×106mol/L即可认为该离子已沉淀完全（1“碱熔”前要对天然锆英砂进行粉碎处理，目的是___________。（2）滤液1的主要成分为___________“酸溶”后，锆元素以的形式存在，则酸溶的离子方程式为___________。（3）萃取所用主要玻璃仪器有___________“结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用___________。（4）煅烧发生的化学方程式___________。（5）该流程中可循环利用的物质有___________。（6“除铜”的浓度为溶液，的溶液浓度至少为___________(溶液混合时体积变化忽略不计)。18.三氯氧磷()是一种重要的化工原料。某小组以、和为原料，先制取，后制备。实验装置如图1：已知：A中发生的反应有：；；B中的反应为：；Ⅱ、部分物质的性质：第9页/共13页物质沸点/℃其他76.1160遇水均剧烈水解105.878.8（1D的名称为___________F可盛放___________和的流量，符合实验要求的现象为___________。（2）实验前先通，目的是___________。实验室欲提纯，可采用的方法是___________。（3）纯度测定测定样品中杂质的含量即可得出的纯度(假设杂质仅含有)步骤1：用称量瓶准确称量提纯后的7.0g样品步骤2：连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。步骤3：准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。步骤4：准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗溶液的体积。①在溶液中反应的化学方程式为___________。②四次平行实验消耗溶液的体积如下表所示：第10页/共13页第一次第二次第三次第四次溶液的199822.6020.0020.02体积/mL则样品中的质量分数为___________%的质量分数偏高的是___________(填标号)。A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出B．实际溶液浓度偏高C．定容时俯视刻度线D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失19.K是用于治疗手足癣、体癣的药物，其一种合成路线如下图所示：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）E的名称为___________(系统命名法)；⑤的反应类型为___________。（2）F的结构简式为___________。Ⅰ中官能团的名称是___________。（3）J+E→K的化学方程式为___________。（4）W的分子式为，符合下列条件的W的同分异构体有___________种。①与H具有相同的环状结构②有2个取代基（5）E还可以通过以下路线合成：已知D与N是不同物质。M中有___________种不同化学环境的H原子，试剂X为___________。第11页/共13页20.燃料甲烷成了科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）已知：，则反应Ⅰ的Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，若反应Ⅰ的，则有利于反应Ⅰ自发进行的温度范围___________K(精确到整数)。（2）CO2催化加氢合成CH4的过程中，CO2活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，CO*是CO2活化的优势中间体，原因是___________。（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ，初始压强为p，10min时反应达到平衡状态，CH4选择性为60%(选择性=)，测得0~10m