2026年深圳中考化学实验探究题专项试卷（附答案可下载）

2026年深圳中考化学实验探究题专项试卷（附答案可下载）考生须知：1.本试卷为实验探究题专项试卷，涵盖基础实验操作探究、物质检验与鉴别探究、物质性质探究、实验异常现象分析探究、定量实验探究五大类题型，重点考查实验设计、操作规范、现象分析、结论推导、误差分析等核心能力，满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置，答案一律写在答题卡上，写在试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-1084.核心答题原则：①实验设计：遵循“控制变量、单一变量”原则，步骤清晰、操作规范、现象明显、结论严谨；②现象描述：语言准确，区分“无色”与“白色”、“气泡”与“气体”、“沉淀”与“浑浊”等关键词；③结论推导：紧扣实验现象，符合化学原理，不夸大、不遗漏；④误差分析：从操作、装置、药品等角度分析误差原因，明确误差对实验结果的影响。一、基础实验操作探究题（本题共2小题，第1题10分，第2题8分，共18分）1.化学实验基本操作是实验成功的关键，某化学兴趣小组对常见实验操作进行探究，回答下列问题：（1）【探究一：药品的取用】①取用粉末状固体药品时，应使用的仪器是__________（填名称），操作时应注意________________________（写一条即可）；（2分）②取用液体药品时，若俯视量筒读数，会导致量取的液体体积__________（填“偏大”“偏小”或“不变”），请解释原因：________________________。（2分）（2）【探究二：物质的加热】①用酒精灯加热试管内液体时，试管口不能对着人，原因是________________________；（1分）②某同学用酒精灯加热固体时，发现试管炸裂，请列举两条可能的原因：________________________、________________________。（2分）（3）【探究三：仪器的洗涤】洗净的试管应如何放置？________________________，判断试管洗净的标准是________________________。（3分）2.过滤和蒸发是混合物分离的常用方法，某小组对过滤和蒸发操作进行探究：（1）进行过滤操作时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，目的是________________________；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是________________________（写一条即可）。（3分）（2）蒸发操作中，需要用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，其中玻璃棒的作用是________________________；（2分）（3）蒸发时，当蒸发皿中出现________________________时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；若提前停止加热，会导致的后果是________________________。（3分）二、物质检验与鉴别探究题（本题共2小题，第3题10分，第4题12分，共22分）3.某实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸（HCl）、氢氧化钠溶液（NaOH）、氯化钠溶液（NaCl），某小组设计实验对其进行鉴别：【实验目的】鉴别三瓶无色溶液：HCl、NaOH、NaCl【实验药品】三瓶待测液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸、锌粒、碳酸钠粉末【实验探究】（1）方案一：用紫色石蕊试液鉴别取少量三种待测液分别于三支试管中，各滴加2-3滴紫色石蕊试液，若溶液变红，则该待测液为__________；若溶液变蓝，则该待测液为__________；若溶液不变色，则该待测液为__________。（3分）（2）方案二：用pH试纸鉴别①用pH试纸测定三种待测液的pH，操作时应注意________________________（写一条即可）；（1分）②若测得pH=7，则该溶液为NaCl溶液；若pH<7，则该溶液为HCl溶液；若pH>7，则该溶液为NaOH溶液，其依据是________________________。（2分）（3）方案三：用锌粒和碳酸钠粉末鉴别取少量三种待测液分别于三支试管中，各加入少量锌粒，有气泡产生的是__________溶液，反应的化学方程式为________________________；无明显现象的两支试管中，再各加入少量碳酸钠粉末，有气泡产生的是__________溶液。（3分）（4）【反思与评价】上述三种方案中，最简便的是__________（填“方案一”“方案二”或“方案三”）。（1分）4.某固体粉末可能由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，为确定其成分，某小组进行如下实验探究：【提出问题】该固体粉末的成分是什么？【实验步骤】①取少量固体粉末于烧杯中，加足量蒸馏水溶解，搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色；②取少量上层无色溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象；③取步骤①中的白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。【实验分析】（1）步骤①中上层溶液为无色，说明固体粉末中一定不含__________（填化学式），理由是________________________；（2分）（2）步骤①中产生白色沉淀，可能的成分是________________________（填化学式）；（2分）（3）步骤②中滴加过量稀盐酸，无明显现象，说明固体粉末中一定不含__________（填化学式），理由是________________________；（2分）（4）步骤③中沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明固体粉末中一定含有的物质是________________________（填化学式），反应的化学方程式为________________________；（3分）（5）【实验结论】该固体粉末的成分是________________________（填化学式）；（2分）（6）【反思与拓展】若步骤②中滴加的稀盐酸不足量，会对实验结论产生什么影响？________________________。（1分）三、物质性质探究题（本题共2小题，第5题12分，第6题13分，共25分）5.酸和碱的中和反应是初中化学的重要反应，某小组对稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应进行探究：【提出问题】稀盐酸与氢氧化钠溶液是否能发生中和反应？反应过程中溶液的pH如何变化？【实验药品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、pH传感器、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【实验探究】（1）实验一：验证稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应①取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红；②向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，观察到________________________，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应的化学方程式为________________________。（3分）（2）实验二：探究反应过程中溶液pH的变化用pH传感器实时监测实验一过程中溶液的pH变化，得到的pH变化曲线如下图所示（提示：横坐标为稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的pH）：①反应开始前，溶液的pH>7，说明氢氧化钠溶液呈__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（1分）②随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐__________（填“增大”“减小”或“不变”），当滴加的稀盐酸体积为V₁时，溶液的pH=7，此时溶液中的溶质是__________（填化学式）；（3分）③当滴加的稀盐酸体积大于V₁时，溶液的pH<7，此时溶液中的溶质是________________________（填化学式）。（2分）（3）【反思与评价】①若实验一中未滴加无色酚酞试液，直接滴加稀盐酸，能否验证中和反应的发生？请说明理由：________________________；（2分）②中和反应在生产生活中的应用有________________________（写一条即可）。（1分）6.金属的化学性质是中考的核心考点，某小组对铁、铜、锌三种金属的活动性顺序进行探究，并探究铁的锈蚀条件：【探究一：铁、铜、锌三种金属的活动性顺序】【提出假设】三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu【实验药品】铁丝、铜丝、锌丝、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液【实验设计】（1）方案一：将三种金属分别放入稀硫酸中①观察到的现象：锌丝表面产生气泡最快，铁丝表面产生气泡较慢，铜丝表面无明显现象；②结论：三种金属的活动性顺序为________________________，反应的化学方程式为________________________、________________________。（3分）（2）方案二：将锌丝放入硫酸亚铁溶液中，将铁丝放入硫酸铜溶液中①锌丝放入硫酸亚铁溶液中，观察到________________________，说明Zn>Fe；（1分）②铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到________________________，说明Fe>Cu；（1分）③结论：三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。（1分）【探究二：铁的锈蚀条件】【提出问题】铁在什么条件下会生锈？【实验设计】取四支洁净的铁钉，分别放入四支试管中，进行如下实验：①试管1：铁钉放入干燥的空气中，密封；②试管2：铁钉放入蒸馏水中，密封（水面覆盖一层植物油）；③试管3：铁钉放入潮湿的空气中，密封；④试管4：铁钉放入稀盐酸中，密封。【实验现象】一段时间后，试管3中的铁钉生锈，其他试管中的铁钉均未生锈。【实验分析】（1）试管1和试管3对比，说明铁生锈需要__________；（1分）（2）试管2和试管3对比，说明铁生锈需要__________；（1分）（3）试管4中的铁钉未生锈，可能的原因是________________________；（2分）（4）【实验结论】铁生锈的条件是________________________，铁锈的主要成分是__________（填化学式）。（2分）（5）【反思与拓展】如何防止铁制品生锈？________________________（写一条即可）。（1分）四、实验异常现象分析探究题（本题共1小题，13分）7.某小组在进行“盐酸与碳酸钠粉末反应”的实验时，观察到有气泡产生，但同时发现反应后的溶液中出现了白色沉淀，该沉淀是什么？为什么会产生沉淀？小组同学进行如下探究：【提出问题】盐酸与碳酸钠粉末反应后，溶液中出现的白色沉淀是什么？【查阅资料】①盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；②氯化钠的溶解度随温度变化较小，常温下溶解度约为36g；③碳酸钠过量时，会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小。【提出猜想】猜想一：白色沉淀是氯化钠；猜想二：白色沉淀是碳酸氢钠；猜想三：白色沉淀是未反应的碳酸钠。【实验验证】（1）取少量白色沉淀于试管中，加足量蒸馏水，振荡，沉淀不溶解，说明猜想__________不成立，理由是________________________；（2分）（2）取少量白色沉淀于试管中，加足量稀盐酸，观察到________________________，说明猜想三不成立，理由是________________________；（3分）（3）取少量白色沉淀于试管中，加足量氢氧化钠溶液，振荡，沉淀溶解，生成碳酸钠溶液，结合查阅资料，说明猜想二成立，反应的化学方程式为________________________；（2分）（4）【进一步探究】为什么会产生碳酸氢钠沉淀？小组同学分析得出：盐酸与碳酸钠粉末反应时，若__________，会导致反应后溶液中二氧化碳过量，二氧化碳与过量的碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，就会析出白色沉淀。（2分）【实验验证】取少量碳酸钠粉末于试管中，加入少量稀盐酸（控制盐酸用量，使碳酸钠过量），振荡，观察到有气泡产生，一段时间后，溶液中出现白色沉淀，与原实验现象一致，验证了猜想。（2分）【反思与评价】在进行化学实验时，若出现异常现象，我们应该________________________（写一条即可）。（2分）五、定量实验探究题（本题共1小题，12分）8.某小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），进行如下实验探究：【实验目的】测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数【实验药品】石灰石样品、稀盐酸、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿【实验步骤】①用托盘天平称取10g石灰石样品，放入烧杯中；②向烧杯中加入足量稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再产生气泡为止；③过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用托盘天平称取滤渣的质量为2g；④计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【实验分析】（1）步骤②中，用玻璃棒搅拌的目的是________________________；（1分）（2）步骤③中，洗涤滤渣的目的是________________________；（1分）（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________________________（写出计算过程）；（4分）（4）【误差分析】①若步骤③中，滤渣未洗涤就干燥称量，会导致测定的碳酸钙质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是________________________；（2分）②若步骤②中，稀盐酸不足量，会导致测定的碳酸钙质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是________________________；（2分）（5）【反思与拓展】除了上述方法，还可以通过测定________________________来计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2分）参考答案一、基础实验操作探究题（共18分）1.（10分）（1）①药匙；将药匙伸入试管底部，再将试管直立（合理即可）（2分）；②偏小；俯视读数时，视线高于液体凹液面最低处，读数大于实际体积（2分）；（2）①防止试管内液体沸腾喷出伤人（1分）；②试管外壁有水；试管口没有略向下倾斜（合理即可）（2分）；（3）倒放在试管架上；试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（3分）2.（8分）（1）防止液体飞溅；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，合理即可）（3分）；（2）搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅（2分）；（3）较多量固体；得到的固体中含有水分，纯度降低（3分）二、物质检验与鉴别探究题（共22分）3.（10分）（1）稀盐酸（HCl）；氢氧化钠溶液（NaOH）；氯化钠溶液（NaCl）（3分）；（2）①用干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上（合理即可）（1分）；②酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7（2分）；（3）稀盐酸（HCl）；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；稀盐酸（HCl）（3分）；（4）方案一（1分）4.（12分）（1）CuSO₄；硫酸铜溶液呈蓝色（2分）；（2）CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃（2分）；（3）Na₂CO₃；碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生气泡（2分）；（4）Na₂SO₄、BaCl₂；BaSO₄+2HCl不反应，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（3分）；（5）Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃（2分）；（6）无法确定是否含有Na₂CO₃，会导致实验结论不准确（1分）三、物质性质探究题（共25分）5.（12分）（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl