河北省保定市2016-2017学年高二化学上册开学考试题

2016-2017学年河北省保定市定州中学高二（上）开学化学试卷（承智班）一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸B．乙装置可以构成原电池C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．纤维素和淀粉互为同分异构体5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A．A B．B C．C D．D7．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A． B． C． D．8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣B．NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C（Ca2+）=0.1molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣9．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A．呼吸作用涉及氧化还原反应 B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化 D．碳元素均被氧化10．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径11．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=9.2则a＞10b＞49%（2）若C=9.2则a＞10b＜49%（3）若b=49则a=18.4C＜9.2（4）若b=49则a=18.4C＞9.2．A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）12．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（）A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶13．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）A． B． C． D．14．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．图1装置可制取氨气B．图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15．下列有关说法中正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦二、计算题：共6题共52分17．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）18．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．19．将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．20．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00molL﹣1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mlL﹣1盐酸恰好完全中和．计算：（1）混合物中Na2SO4的质量；（2）混合物中Na2CO3的物质的量．21．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？22．把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

2016-2017学年河北省保定市定州中学高二（上）开学化学试卷（承智班）参考答案与试题解析一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．甲装置可用来分离乙醇和乙酸B．乙装置可以构成原电池C．在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D．丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液操作分离；B．锌和铜都不与酒精反应，该装置无法构成原电池；C．氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液；D．根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析．【解答】解：A．乙酸易溶于乙醇，无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸，故A错误；B．乙装置中缺少电解质溶液，无法构成原电池，故B错误；C．NaOH能够与乙酸乙酯反应，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误；D．图示装置中，冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用逆向通水，该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．利用压强差将液体顺利流下；C．能产生压强差的装置能检验装置气密性；D．常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸，碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物，所以非金属性C＞Si，故A正确；B．产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部，导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差，所以利用压强差将液体顺利流下，故B正确；C．该装置能通过调节乙能产生压强差，所以能利用该装置检验装置气密性，故C错误；D．常温下二氧化碳和NO不反应，可以采用排二氧化碳法收集NO，二氧化碳密度大于NO，所以该采用向下排二氧化碳法收集NO，则先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、气密性检验、非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及物质性质进行评价，易错选项是D．3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．4．下列说法中正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．酯类物质是形成水果香味的主要成分D．纤维素和淀粉互为同分异构体【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；B．油脂不是高分子化合物；C．一些酯类物质具有水果香味；D．纤维素和淀粉的聚合度不同．【解答】解：A．石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，属于物理变化，煤的干馏是化学变化，煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故A错误；B．油脂不是高分子化合物，淀粉、纤维素都是高分子化合物，故B错误；C．一些酯类物质具有水果香味，形成水果香味的主要成分是酯类，故C正确；D．纤维素和淀粉的聚合度不同，分子式不同，因此不是同分异构体，故D错误；故选C．【点评】本题考查化石能源的开发利用、常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意纤维素和淀粉的分子式虽然写法相同，但聚合物不同．5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断．【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmolxmol2ymolymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以Na2O和Na2O2均存在；故选C．【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大．6．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）实验实验现象结论AⅠ烧杯中铁表面有气泡Ⅱ烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择；原电池和电解池的工作原理；气体发生装置的气密性检查；探究浓度对化学平衡的影响．【分析】A．根据金属活动顺序表知，三种金属的活动性为Al＞Fe＞Cu，根据原电池的工作原理进行分析解答；B．根据铜和浓硝酸反应的原理以及二氧化氮与水反应的原理进行解答；C．Fe（SCN）3为血红色，增大反应物浓度，根据溶液颜色变化判断反应方向；D．根据检查装置气密性的原理：通过改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏分析解答．【解答】解：A．根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性Fe＞Cu，则活动性为Al＞Fe＞Cu，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为：HNO3中N元素由+5价降低为NO2中N元素+4价，HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，方程式为：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；C．Fe3+遇SCN﹣发生反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故C正确；D．该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故D正确；故选B．【点评】本题考查基本实验方案的评价，掌握原电池的原理、铜和硝酸的反应、化学平衡移动的原理、装置的气密性检查是解答的关键，题目难度中等．7．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A． B． C． D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据图标所表示的含义进行分析，并结合乙醇为易燃的液态进行判断．【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志，A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故选D．【点评】本题考查常用的危险品标志，题目难度不大，解答本题时首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣B．NaHCO3溶液中：、CO32﹣、Br﹣、K+C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．C（Ca2+）=0.1molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=l的溶液，显酸性，利用氧化还原反应来分析；B．该组离子之间不反应；C．加入铝粉放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液；D．硅酸钙不溶于水．【解答】解：A．pH=l的溶液，显酸性，CH3CH2OH、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，则一定不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．加入铝粉放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH﹣与Fe2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故C错误；D．C（Ca2+）=0.1molL﹣1的溶液置换，Ca2+、SiO32﹣结合硅酸钙沉淀，则一定不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．9．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A．呼吸作用涉及氧化还原反应 B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化 D．碳元素均被氧化【考点】碳族元素简介．【分析】生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．【解答】解：生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，属于氧化还原反应，故A正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，是气体循环，具有全球性，故B正确；C、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等，故C正确；D、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生自然界生物圈中的碳循环知识，注意了解碳循环的内涵，明确含氮化合物之间的转化是解题的关键．10．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．【解答】解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．故选D．【点评】本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．11．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=9.2则a＞10b＞49%（2）若C=9.2则a＞10b＜49%（3）若b=49则a=18.4C＜9.2（4）若b=49则a=18.4C＞9.2．A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越大，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数；根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a；若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断．【解答】解：若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为10mL×=20mL，硫酸的浓度越大，密度越大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L，故选A．【点评】本题考查溶液浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．12．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（）A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】A．根据饱和溶液的溶解度S可以计算出溶液中溶质的质量分数ω=，然后根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系c=计算分析；B．曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以T2℃时，A、C溶解度相同，结合溶液中溶质的质量分数ω=分析，此时A为饱和溶液，C为不饱和溶液；C．根据T1℃、T3℃时，A、B、C三种物质的溶解度进行分析；D．判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的溶解度最大，溶液中溶质的质量分数ω==，S越大ω越小，根据溶液的物质的量浓度c=可知，M相同，ρ与ω成正比，所以T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最小，故A错误；B．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T2℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，T2℃时，A、C溶解度相同，但A物质为饱和溶液，根据溶液中溶质的质量分数ω=可知，A、C两物质形成的溶液质量分数A＞C，故B错误；C．通过溶解度曲线可以看出，在T3℃时，C物质的溶解度最小，降温到T1℃时，溶解度增大，不会析出晶体，还是T3℃时的溶质质量，但此时为不饱和溶液，降温到T1℃时，A、B物质的溶解度减小，此时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以三种物质溶液的溶质质量是：B中最多，A中次之，C中最少，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C，故C正确；D．通过溶解度曲线可以看出，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量的C，可采用降温结晶方法提纯，故D错误；故选C．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线获取信息并理顺溶解度S与溶液中溶质的质量分数关系、溶质质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．13．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）A． B． C． D．【考点】常见气体制备原理及装置选择．【分析】要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可．【解答】解：“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应．打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应；A、B、D都可利用压强差控制反应，C没有隔离板所以不能实现药品分离来控制反应．故选：C．【点评】本题考查了气体发生装置的选择，熟悉常见气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件即可解答．14．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．图1装置可制取氨气B．图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层；C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰；D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性．【解答】解：A．浓氨水与碱石灰制取氨气，选固体与液体反应不需要加热装置，则图中装置能实现氨气的制取，故A正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分层，则不能利用图中分液装置操作，故B错误；C．乙醇挥发后溶解在KOH溶液中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故C正确；D．浓硫酸使蔗糖变黑，体现脱水性，与C反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，图中品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、混合物的分离、气体的检验、物质的性质，侧重实验装置与物质的性质的考查，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．15．下列有关说法中正确的是（）A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；C．碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应；D．麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO．【解答】解：A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，有白色沉淀产生，为可逆过程，可用于提纯，故A错误；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C．碳碳双键、﹣CHO均能与溴水反应，应先利用银氨溶液氧化﹣CHO，再利用溴水检验碳碳双键，故C错误；D．麦芽糖及其水解产物葡萄糖均含﹣CHO，则均能发生银镜反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的特性，题目难度不大．16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4H2O式量为290）；⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P﹣P键数目，1mol白磷分子中含6molP﹣P键；②电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；④二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；⑤质量换算物质的量结合化学式计算；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；【解答】解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P键，12.4g白磷晶体物质的量==0.1mol，分子中含有的P﹣P键数约是0.6NA，故①正确；②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；，②错误；③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，故③错误；④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故④正确；⑤2.9g2CaSO4H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故⑤错误；⑥Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）3胶粒小于NA个，故⑥错误；⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所含阴离子总数大于0.1NA，故⑦正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质结构的构成微粒，电解精炼的原理应用，浓度不同产物不同，盐类水解应用，稀硫酸不能和铜反应是解题关键，题目难度中等．二、计算题：共6题共52分17．成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，由恰好完全吸收所用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸计算氨气的质量；（2）根据氮元素守恒，蛋白质中含有N元素为氨气中含有N元素质量，结合氨气中N元素质量分数计算所含氮元素的质量；（3）根据N元素质量计算100g奶粉中蛋白质的质量，并与国家标准对比，判断是否达到了国家规定的标准．【解答】解：（1）设产生氨气的质量为x，则：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO43498x7.5g×19.6%34：x=98：7.5g×19.6%解得x=0.51g答：产生氨气的质量是0.51g；（2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51g××100%=0.42g，根据氮元素守恒，蛋白质中含有N元素为氨气中含有N元素质量，即100g该奶粉含有0.42g氮元素；答：100g该奶粉含有0.42g氮元素；（3）100g奶粉中含氮元素0.42g，则含有蛋白质的质量=0.42g÷16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为2.625g＜12g，所以该奶粉不达标，答：该奶粉中氮的含量未达到国家规定的标准．【点评】本题考查化学方程式的计算、质量分数有关计算，题目起点高，但落脚点低，题目素材体现化学的社会性，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．18．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：（1）生成O2的体积（标准状况）；（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）n（Na2O2）==0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度．【解答】解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）==0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，所以生成的氧气在标准状况下的体积为：×22.4L/mol=0.56L，答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）==1mol/L，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．19．将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】硝酸具有强氧化性，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据反应方程式列出已知量与未知量的关系，由此分析解答．【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，转移电子的物质的量192g8mol44.8L6mol9.6gn（HNO3）V（NO）n（e﹣）解之得：n（HNO3）=0.4mol；V（NO）=2.24L；n（e﹣）=0.3mol；所以c（HNO3）==2mol/L；答：（1）反应生成的气体的体积（标况下）为2.24L；（2）反应过程中转移电子的物质的量为：0.3mol；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度为：2mol/L．【点评】本题考查硝酸的性质及根据性质进行计算，可以和不活泼金属如铜发生反应，既表现酸性又表现强氧化性，计算时注意相关物质的量的转化．20．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00molL﹣1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱