2024新人教版九年级化学上学期期末复习：流程题 练习题

2024新人教版九年级化学上学期期末专题复习流程题练习题

1.轻质碳酸钙是白色粉末状物质。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品

的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下：

(1)步骤③中包含的操作名称是=

(2)上述步骤中，发生化合反应的是(写序号)。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为o

(4)石灰石与轻质碳酸钙的差别是(写出一条)

(5)若存在剩余的二氧化碳气体，可以收集后用于(写出一条合理建议)。

2.氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH3)的生产过程叫作合成氨，该

反应对氮肥生产具有重要意义。下图是合成氨的部分流程图。

氢气氮气和氢气

Jri

氮气、氢气,

空气和氨气

a液氮

冷凝塔

吸附器

(1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操

作中的(填操作名称)o

(2)合成塔内合成氨的化学反应方程式为o

(3)在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点

比氮气、氢气的沸点都(填“高”或"低”)=

(4)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是。

(5)实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其

目的是(填字母)。

A.充分利用原料B.防止氮气污染空气C.节约生产成本

3.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如

图所示。

EH.

发电、'电解水

甲醇

⑴大气中CO2含量不断上升会加剧

(2)电解水过程发生反应的化学方程式是o

(3)反应器1中，CaCCh与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O,生成的CO与H2O

的分子个数比为o

(4)反应器2中，CO与H2在一定条件下发生化合反应生成甲醇(CH3OH),该反应的化学方

程式为

4.校园中的直饮水机的水处理过程如图所示。

(1)步骤①中的活性炭的作用是0

⑵步骤②中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其

原理与净水方法中的操作类似。

(3)直饮水的净化程度和蒸储水相比，(填字母)。

A.净化程度相同B.直饮水更高C.蒸储水更高

5.随着科技的进步，新型高效的氧气制取方法逐渐被推广使用。下面是工业上利用膜分离

技术制取氧气的流程图，请回答相关问题。

(1)空气中氧气的体积分数约为

(2)气体通过膜分离组件时，氧气能通过薄膜，而其他气体不能通过，从而分离得到氧气，

据此推测氧分子的体积比氮分子的(填“大”或“小”)。制得的氧气可用于o富氮气

体中主要含有(填化学式)。

(3)将液氮喷射到高温超导磁悬浮列车的轨道上，由于液氮迅速,可以降低轨道与“车轮”

的温度。

(4)该制氧方法与传统工业制氧方法相比，其优势是。

6.某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家

庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。

项目活动一：认识燃料

家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。

柴草

（C6H10O5）n

(1)煤、石油和天然气都属于—(填“可再生”或“不可再生”)能源。煤中主要含有一元素。

项目活动二：探究如何合理使用燃料

【任务1】认识如何使燃烧更加充分

(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是—o

(3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的—气体而使人中毒。

(4)调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将

燃气灶的进风口―(填“调大”或“调小”)，从而成功解决了问题。

(5)为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应

安装在灶具的(填“上方”或“下方”)。

【任务2】理解燃料变化的意义

查阅资料：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO?的质量如图所示。

(6)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成

(7)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有(写出一点

即可)。

项目活动三：了解新能源

我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，并实现

“3060”“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速:

天然气重整水

煤炭气化（篓珈碳捕捉）（可再生能源分解）

原料:

I

氢能类别：

年限:2020〜2023^^—2025〜2035年—2030〜2050年

（8）氢能源没有被大量使用的原因是（写出一点即可）。C+H2O=CO+H2,利用

该反应制得的氢气属于（填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。

7.氨气（Nib）的合成及应用的部分流程如下，回答下列问题:

气化

途径I

水光解

途径H

⑴图中两条获取比的途径，更符合绿色环保理念的是（填"I”或“II”）。

（2）写出“合成塔”内反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。

（3）根据上图信息可知氨气的用途有,该工艺中可循环使用的物质是。

8.空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。

（1）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%,比地球

上空气中氮气的体积分数—（填“大”或“小”）。

（2）如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：

水、二氧化碳

①液态空气在空气分储塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的—（填“密

度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。

②已知氧气的沸点是-183。&氮气的沸点是-196汽。当打开一个装有液态空气的容器盖,

并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是一。

（3）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现

“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是—(填“富氧空气”或“富氮

空气”)。这一保鲜原理主要是.

空气富氮空气

空气过滤器送风机

9.净水方法并非现代人的发明，我国采用明帆净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应

星刻印的《天工开物》。用明研净水的步骤如下图所示。

请回答以下问题：

(1)先将天然水在储水器中静置一段时间的目的是。

(2)将明矶粉碎的目的是，用明矶可以除去水中的

(3)分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是0

(4)清澈的水不属于纯水，原因是；家庭生活中将其进一步净化为可供人饮用的水，必

需进行的操作是。

10.如图1是自然界碳循环简图，请回答：

大气中的CO?分离、浓缩

I一>合-----------燃烧

匚曳幽------------瑞晶|液化石油气-------------；-----1____,

床］■如也幽疱司」甲醇等机动车尾气于4

|矿物||海水||动植物|1~1或电解1----1

图1图2

(1)含碳单质的矿物燃烧的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)反

应。

(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为0

(3)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是,二是。

(4)“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出

的新经济发展模式。

①下列做法中不符合“低碳经济”理念的是(填序号);

A.改造或淘汰高能耗、高排放产业

B.开采利用煤炭等矿物燃料

C.发展水力和风力发电

D.优化建筑设计，增大太阳能的利用率，减少煤、电、气的使用

②为解决温室效应加剧，科学家正在研究如图2所示的二氧化碳新的循环体系。从如图2

中分析得出的下列结论中，正确的是；

A.二氧化碳也是一种重要的资源

B.分离、浓缩得到二氧化碳是化学变化

C.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物是混合物

D.液化石油气、汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素

③大量排放二氧化碳会产生温室效应现象，其危害是；除二氧化碳外，(填

一种即可)气体也能加剧温室效应现象。

⑸以CO2和N出生成尿素［CO(NH2)2］和水是固定和利用CO2的成功范例。利用CO2生产900t尿

素，理论上可固定CO?的质量是to

11.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO?。

氢

原

子

碳

原

子

氧

原

子

(2)反应器1中可得到一种可作为燃料的气体，该气体的名称是，点燃该气体前需要进

行。写出该气体燃烧的化学方程式。

(3)反应器2中一定条件下发生的反应化学方程式为。生成气9和的质量比

为O

12.工业上以石灰石(已知其主要杂质为二氧化硅，它不溶于水也不与酸反应)为原料制备碳

酸钙的工艺流程如图，回答下列问题。

NH3C02CaCO

稀盐酸3

+操作III

溶液A-------►溶液B----------

石灰石四土石灰石粉末-操作1

溶液C

滤渣

(1)操作I的名称是—；石灰石粉碎的原因是。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式

是o滤渣主要是(填化学式)。

(2)溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大C02溶解量，促使反应进行。通入

CO2时,在溶液B中生成CaCO3,该反应的化学方程式是CaC12+H2O+CO2+2NH3=CaCO3；+2X,

则X的名称是。

(3)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类

二维图”。

化合价

有机物单质氧化物其他化合物物质类别

①二氧化碳对应的物质是(填字母序号)。

②D在高温条件下与B反应，可以转化成C,该反应属于(填基本反应类型)。

③A为有机物甲烷，甲烷是优良的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式o

13.空气中氮气的含量最高，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图1

是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:

图1

(1)空气中氮气的体积分数为,氮气是由构成的。

(2)步骤①中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

(3)NH3具有刺激性气味的气体，闻到其气味的微观解释为o

(4)写出步骤③中发生反应的化学方程式。催化剂具有的特点是在反应前后，本身的

质量和不变。

(5)上述化学反应中属于化合反应的有个。

(6)硝酸镂(NH4NO3)由种元素组成。图2是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明，硝酸

镂应具有的性质是(填序号)。

硝酸镂化学式：NH4NO3

含氮量：＞30%

注意事项：密封储存；防潮防晒；隔绝热源不与草木灰混用

图2

①易溶于水②熔点高③受热易分解

⑺在。、三种物质中都含有.（填序号）。

2H2O,NO

A.氧分子B.氧原子C.氧气D.氧元素

14.水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。

（1）如图是自来水生产流程的简化图:

试剂B试剂C

试剂A户滤液------＞工^用户

除异味杀菌

滤液v

自然混凝、沉降、过滤

原水一＞，滤渣

沉降

滤渣

①流程中起到混凝作用的试剂A常用（填物质名称）;

②经上述净化操作后，输送到用户的水是硬水，在实验室中常采用的方法可将硬水

软化;

③上述净水步骤中添加试剂C时发生了（填“物理”或“化学”）变化。

（2）为探究水的组成及变化，同学们设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加

满水（含少量NaOH）,再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性的作用,

本身不参与反应。回答下列问题:

①电解时：乙玻璃管中产生气泡的位置在.（填“b”或"c”）处;

②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为;

③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同

学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图：

电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是；上述实验中,

电解水速率最快的条件是

(3)单位体积的不同状态水的微观模型如图所示:

①模型图A、B、C中代表水蒸气的是(填字母)；

②保持水的化学性质的最小粒子是o

15.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径。

I.碳捕捉：工业上可以利用NaOH溶液来“捕捉”CO?并转化为甲醇(CH3。#,用于生产淀粉,

化学式为(C6Hi°O5)n，流程图如图(部分条件及物质未标出)。

低的气体

(1)操作①的名称是。

(2)高温反应炉中主要发生的反应的基本类型是o

(3)反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，请写出反应的化学方程式

(4)流程中可以循环利用的物质有。

(5)理论上每消耗2.64t的二氧化碳，可生成淀粉的质量为t(不考虑元素损失)。

II.碳封存：“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究

的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存C02的容器；地质封存一^将C02注

入特定的地层等。

（6）海洋封存CO?会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO?导致海

水酸化的原因______o

（7）地质封存CO?的方法之一是将CO?和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合

物封存。该过程中CO2分子间间隔（填“变大，“变小”或“不变”）。

16.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基本材料主要是高纯硅。如图是某种制备高纯硅的工艺

流程图：

已知：二氧化硅不溶于稀盐酸；MgO+2HCl=MgCl2+2H2O0

⑴反应I的化学方程式—0

⑵反应n要在无氧环境中进行，原因是。

（3）操作I的名称是—，在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是—o若滤液仍浑浊，下列

可能的原因有（填编号）。

a.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

b.过滤器中的液面超过滤纸边缘

c.滤纸没有紧贴漏斗内壁

d.玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破

（4）操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的—（填化学式）。

（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是—（填化学式）。

17.我国具有丰富的煤炭和石油资源。煤制取乙二醇、天然气制取氢气的产业化发展已列入

我国

石化产业调整和振兴规划，由煤制取乙二醇（C2H6。2）和天然气制取氢气的流程示意图为：

H,0H,OHQ

—n通气~合成气------/：、,,I、i

煤----»（CO和£）|"H乙二醇ICH4r转化炉变换塔（洗涤塔也

洗涤液

图1图2

一定条件

一岸条件

(已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O^^CO2+H2,CO2+H2O=

H2c。3)

(1)煤和石油都属于(填“可再生”或“不可再生”)资源。

(2)合成气CO和也在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。从物质组成的角度考虑，

仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)。

A.甲醇(CH2OH)B.乙醇(C2H5OH)C.尿素[CO(NH2)2]

⑶乙二醇(C2H6。2)中数字“6”的意义是。

(4)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的目的是。

(5)氢气作为理想能源的优点之一是o

18.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理。煤气化和液

化流程示意图如下：

(1)第①步操作发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

(2)步骤③中，SO2进一步氧化得到X,X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价,

X的化学式为。

(3)步骤④中生成的甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为,

该反应的基本反应类型是。

(4)循环气的主要成分是和少量未完全分离出去的甲醇。

(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：0

19.尿素是一种化学肥料，适用于各种土壤和植物。工业上以煤和空气为原料生产尿素

[CO(NH2)2]的一种流程如下：

(1)在煤与空气、水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+HO=CO+X,其中X的化学式为。

2△2

(3)二氧化碳和氨气(NH3)在一定条件下反应合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程

式为o

⑷实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质—(写

1种,写化学式)。

20.海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如

图-1所示。

图-1

(1)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是(填字母序号)。

A.分子的间隔B.分子的质量C.分子的种类

(2)海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是―(填离子符号)。

(3)生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物,该反应的化学方

程式为。

(4)电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cb中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。

图-2

该反应的化学方程式为。

(5)在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有(填化学式)。

(6)工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为—o(假设氯化钠中

的钠元素全部转化为金属钠)

参考答案:

1.⑴过滤

⑵②

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

(4)石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯(合理即可)

(5)制作灭火器(合理即可)

【详解】(1)根据流程图可知，步骤③是将固液分离，所以操作名称是过滤，故填：过滤;

(2)上述步骤中，步骤①：碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变

多”的特点，属于分解反应；步骤②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”

的特点，属于化合反应；步骤③：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合

“多变一，，的特点，不属于化合反应，故填：；②

(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为C()2+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20,故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20；

(4)石灰石与轻质碳酸钙的差别是石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯(或纯度不同)；石灰

石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末(或颗粒大小不同)，故填：石灰石是混合物，轻质碳酸

钙更纯(合理即可)；

(5)二氧化碳的用途有：制作灭火器、制作制冷剂、参与植物的光合作用、作气体肥料等，

故填：制作灭火器(合理即可)。

2.⑴过滤

高温、高压

(2)N2+3H2^^^=2NH3

催化齐U

⑶高

(4)氨气分子间的间隙

(5)AC

【详解】(1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离，由图可知，除去了大

分子的氮气，两种分子的大小：N2>02,此分离过程类似化学基本实验操作中的过滤。故填：

过滤；

(2)氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为

高温、高压高温、高压

N2+3H2^2NH3O故填：N2+3H2^2NH3；

催化剂催化剂

(3)在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸

点比氮气、氢气的沸点都高。故填：高；

(4)液氨可用作制冷剂，氨气转化为液氨过程中，发生改变的是氨气分子间的间隔，即间

隙变小。故填：氨气分子间的间隙；

(5)实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，

其目的是充分利用原料，提高原料的利用率，节约生产成本。故填：ACo

【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面

条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.(1)温室效应(合理表述即可)

通电..

(2)2H2O=2H2?+02T

(3)1:1

一定条件

⑷C0+2H2-CH30H

【详解】(1)大气中CO2含量不断上升会加剧温室效应；

(2)电解水发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

通电.,

2H2。——2H2T+02?；

(3)反应器1中，CaCCh与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O,该反应的化学方

一定条件

程式为：CaCO3+H2="CaO+CO+H2O,则生成的CO和H20的分子个数比为1:1；

(4)反应器2中，CO与H2在一定条件下发生化合反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：

一定条件

CO+2H2------------CH30Hn

4.(1)吸附水中的色素和异味

⑵过滤

(3)C

【详解】(1)步骤①中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味;

(2)步骤②中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001微米，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，

其原理与净水方法中的过滤操作类似，均是将不同颗粒大小的物质分离；

(3)直饮水机只除去了水中的难溶性杂质、色素和异味、病毒、细菌等，得到的直饮水中

还含有可溶性杂质，而蒸储水中只含水一种物质，故直饮水的净化程度和蒸储水相比，蒸储

水更高。

故选C。

5.(1)21%

⑵小医疗急救N2

(3)汽化吸热

(4)操作简便，安全可靠，能耗低

【详解】(1)空气中氧气的体积分数约为21%；

(2)气体通过膜分离组件时，氧气能通过薄膜，而其他气体不能通过，从而分离得到氧气，

据此推测氧分子的体积比氮分子的小；

氧气能供给呼吸，因此制得的氧气可用于医疗急救；

富氮气体中主要含有氮气，其化学式为电；

(3)将液氮喷射到高温超导磁悬浮列车的轨道上，由于液氮迅速汽化吸热，可以降低轨道

与“车轮”的温度；

(4)传统工业制氧是利用氮气和氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法得到氧气，则

该制氧方法与传统工业制氧方法相比，其优势是操作简便，安全可靠，能耗低。

6.(1)不可再生碳/C

(2)增大与氧气接触面积，使燃烧更充分

(3)一氧化碳/CO

⑷调大

⑸上方

(6)酸雨

⑺天然气比煤的热值高(合理即可)

(8)大量制取和储运成本较高灰氢

【详解】(1)化石燃料在自然界中经过亿万年形成,短期内无法恢复且随着大规模开发利用，

储量越来越少总有枯竭一天的能源，属于不可再生能源；

煤中主要含有碳(C)元素；

(2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是增大与氧气接触面积，

使燃烧更充分；

(3)在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的一氧化碳(或CO)气

体而使人中毒；

(4)调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，发生了不完全燃烧。

根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口调大，从而成功解决了问题；

(5)天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险。燃

气报警器应安装在灶具的上方；

(6)S02排放到空气中溶于雨水会形成亚硫酸，亚硫酸又会被氧气氧化为硫酸，形成酸雨；

(7)从图像可以发现：家庭燃料从煤升级成天然气之后单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释

放的热值高，产生二氧化硫少，污染小；

(8)氢能源没有被大量使用的原因是大量制取和储运成本较高；

根据化学方程式C+&0粤co+也可知，该反应属于煤炭气化，根据流程图可知，利用

该反应制得的氢气属于灰氢。

7.(1)11

高温高压

(2)N2+3H2^^=2NH3化合反应

催化剂

(3)做燃料电池\制硝酸'制氮肥等(意思对即可)(写1种即可)用(写1种即可)

【详解】(1)途径I生成氢气的同时会产生一氧化碳，一氧化碳会对环境造成污染，不符合

绿色环保理念，更符合绿色环保理念的是途径n。

(2)根据题中流程图可知，合成塔内的反应物为氮气和氢气、反应条件为高温高压催化剂、

生成物为氨气，故合成塔内反应的化学方程式为电+3出蟹蟹2NE；反应物有两种，生

催化剂

成物只有一种，该反应的基本类型为化合反应。

(3)根据题中流程图可知，氨气的用途有做燃料电池\制硝酸、制氮肥等；该工艺中可循环使

用的物质是氮气、氧气、水。

8.⑴小

(2)沸点木条熄灭

(3)富氮空气氮气化学性质比较稳定

【详解】(1)空气中氮气的体积分数为78%,则人造空气中氮气的体积分数比地球上空气

中氮气的体积分数小；

(2)①工业上利用氮气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离；

②由于氮气的沸点低，先挥发出的为氮气，且氮气不可燃也不助燃，则可观察到燃着的木条

会熄灭；

(3)氮气化学性质稳定，可作保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。

9.(1)使水中难溶性的物质沉降下来

(2)提高净化效率悬浮性杂质

⑶过滤

(4)水中还含有可溶性物质煮沸

【详解】(1)先将天然水在储水器中静置一段时间的目的是使水中难溶性的物质沉降下来,

故填：使水中难溶性的物质沉降下来；

(2)明矶溶于水，能形成胶状物，可以够吸附水中的悬浮性杂质，加速沉降。将明矶粉碎，

其溶解速度更快，能迅速分布于水中，从而提高净化效率，故填：提高净化效率；悬浮性杂

质；

(3)分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是过滤，故填：过滤；

(4)清澈的水不属于纯水，原因是其还含有可溶性物质；家庭生活中将其进一步净化为可

供人饮用的水，必需进行的操作是煮沸，除去水中可溶性的钙、镁离子，故填：水中还含有

可溶性物质；煮沸。

点燃

10.(1)C+O2^=CO2化合

(2)CO2+H2O=H2cO3

(3)减少二氧化碳的排放增加空气中二氧化碳的消耗

(4)BACD使地球升温臭氧

(5)660

占燃

【详解】(1)碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=CO2；

该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。

(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2C03O

(3)若想降低空气中二氧化碳的含量，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要增加二

氧化碳的消耗。

(4)①A、改造或淘汰高能耗、高排放产业，能减少二氧化碳的排放，该选项不符合题意；

B、煤炭燃烧会产生二氧化碳，该选项符合题意；

C、发展水力和风力发电，能减少二氧化碳的排放，该选项不符合题意；

D、增大太阳能的利用率，减少煤、电、气的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项不符合

题意。

故选B。

②A、由流程可知，二氧化碳和氢气在复合催化剂作用下可合成液化石油气、汽油、甲醇等，

则二氧化碳也是一种重要的资源，该选项结论正确；

B、分离、浓缩得到二氧化碳的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项结论不正确；

C、由流程可知，二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应的产物中含有多种物质，属于混合物，

该选项结论正确；

D、根据反应前后元素守恒，二氧化碳和氢气中含有碳、氢、氧三种元素，则液化石油气、

汽油、甲醇等物质中共含有碳、氢、氧三种元素，该选项结论正确。

故选ACDo

③温室效应会使地球升温，破坏地球环境；

除二氧化碳外，甲烷、臭氧也会加剧温室效应现象。

(5)设二氧化碳的质量为x,根据碳守恒，可知：

CO2〜CO(NH2)2

4460

x900t

44x

60=900t

解得x=660t

则可固定CO2的质量为6603

11.(1)2/两甲烷/C%

一一…+点燃

(2)氢气验纯2H2+O2^=2H2O

一定条件

⑶4H2+CO2------^^2H2O+CH49:4

【详解】(1)氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，系统中属于氧化

物的是无?(H2O)和O#O(82),共2种；

最终排出仓外的物质是°^^(甲烷，CH4)O

(2)反应器1中得到氢气和氧气，其中氢气具有可燃性，能作为燃料；

点燃该气体前需要进行验纯，以防氢气不纯引发爆炸；

点燃

氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+。2=2出0。

(3)反应器2中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为:

4H2+H02K条件2H2。+叫；

根据化学方程式，生成工一厂(H2O)和0(CH4)的质量比为(2X18)：(16)=9：4。

12.(1)过滤增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2tSiO2

⑵氯化镂

占燃

(3)D化合反应CH4+2O2=CO2+2H2O

【详解】(1)操作I是将固体和液体分离的过程，故操作I名称是过滤；石灰石粉碎的原因

是增大反应物的接触面积，使石灰石充分反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

和水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O；滤渣主要是不能和稀盐酸反

应的SiO2;

(2)反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2

个，包含在未知物质中，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反

应前氢原子是8个，反应后应该是8个，包含在未知物质中，X的名称是氯化镀；

(3)①二氧化碳中氧元素是-2价，所以碳元素是+4价，故对应的点是D；

②D所示的物质在高温条件下与B反应，可以转化成点C所示的物质，即高温条件下二氧

化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；

占燃

③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2=CO2+2H2OO

13.(1)78%氮分子

⑵物理

(3)分子在不断运动

催化剂

(4)4NH3+5O2=^4NO+6H2O化学性质

A

(5)3/三

(6)3/三①③

⑺D

【详解】(1)空气中氮气的体积分数为78%,氮气是由氮分子构成的；

(2)由流程图可知，步骤①是利用氮气、氧气的沸点不同分离液态空气，该过程中没有新

物质生成，发生的是物理变化；

(3)NH3是具有刺激性气味的气体，闻到其气味的微观解释为分子在不断运动；

(4)由流程图可知，步骤③中发生的反应是氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一

氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2"%4N0+6H2。；

A

催化剂具有的特点是在反应前后，本身的质量和化学性质不变；

(5)由流程图可知，步骤①是利用氮气、氧气的沸点不同分离液态空气，该过程中没有新

物质生成，发生的是物理变化；步骤②为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符

合“多变一，，的特点，属于化合反应；步骤③为氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一

氧化氮和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；步骤④为一氧化氮、氧气与

水反应生成硝酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤⑤为氨气与硝酸反应生

成硝酸镂，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；综上可知，上述化学反应中属于化

合反应的有3个；

(6)硝酸镂由氮、氢、氧三种元素组成；由图2可知，硝酸镂应密封储存、防潮防晒、隔

绝热源不与草木灰混用，则硝酸镂应具有的性质是易溶于水、受热易分解，故选：①③；

(7)物质由元素组成，因此在。2、H20>NO三种物质中都含有氧元素，故选：D。

14.(1)明矶蒸储化学

(2)c2:1电压越大，电解水速率越快10%NaOH溶液、12V

(3)C水分子(或比0)

【详解】(1)①明矶溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，自来水生产流程

起到混凝作用的试剂A常用明矶；故填：明矶。

②在实验室中常采用蒸储的方法可将硬水软化。故填：蒸储。

③上述净水步骤中添加试剂C是为了杀菌，该过程有新物质生成，发生了化学变化。故填：

化学。

(2)①电解水时，两个电极处产生气泡，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。故填：c。

②电解水时，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，与电源负极玻璃管内产生氢气，且生成氢

气与氧气的体积比约为2:1,所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2:1。故填：2:1。

③由测得产生20mL氢气所需时间图可知，电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解

水速率的影响是电压越大，电解水速率越快；则由图可知，电解水速率最快的条件是

10%NaOH溶液、12Vo故填：电压越大，电解水速率越快；10%NaOH溶液、12V。

(3)①模型图A、B、C中代表水蒸气的是，是由于水蒸气中水分子间隔最大。故填：Co

②水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。故填：水分子(或出0)。

15.⑴过滤

(2)分解反应

一定条件

(3)CO2+3H2-CH3OH+H3O

(4)CaO、NaOH

(5)1.62

(6)CO2+H20=H2cO3

⑺变小

【详解】(1)分离固液的操作是过滤，则操作①的名称是过滤；

(2)高温反应炉中主要发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该

反应符合“一变多，，的特点，属于基本反应类型中的分解反应；

(3)反应I在生成甲醇的同时，还生成一种最常见的液体，则该液体为水，故该反应为氢

气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为

一定条件

CO2+3H2——"CH3OH+H2O：

(4)由流程图可知，氧化钙、氢氧化钠既作为反应物，又作为生成物，则流程中可以循环

利用的物质有CaO、NaOH；

(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则淀粉中碳元素的质量等于

二氧化碳中碳元素的质量，则理论上每消耗2.64t的二氧化碳，可生成淀粉的质量为2.64tx

---x100%+(--------毁%------x100%)=1.62t；

12+16x2\12x6n+lxl0n+16x5nJ

(6)海洋封存CO2导致海水酸化的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化

；

学方程式为CC)2+H20=H2cO3

(7)地质封存CO?的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水

合物封存，该过程中CO2分子间间隔变小。

16.(l)SiO2+2Mg—^2MgO+Si

(2)防止氢气和氧气混合，高温下发生爆炸

⑶过滤引流bd

(4)MgCl2>HC1

(5)HC1

【详解】(1)由流程图可知，反应I为二氧化硅与镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，化

学方程式为Si。？+2Mg二g2MgO+Si；

(2)氢气具有可燃性，与空气混合遇到明火或高温，容易发生爆炸，故反应H要在无氧环

境中进行，原因是防止氢气和氧气混合，高温下发生爆炸；

(3)分离固液的操作是过滤，则操作I的名称是过滤；在实验室进行该操作中玻璃棒的作

用是引流；

a、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意；

b、过滤器中的液面超过滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致滤液浑

浊，符合题意；

c、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率慢，但不会导致滤液浑浊，不符合题意；

d、玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，

从而使得滤液浑浊，符合题意。

故选：bd；

(4)反应I二氧化硅与镁在高温条件下反应生成氧化镁和硅，加入过量稀盐酸，稀盐酸与

氧化镁反应生成氯化镁和水，硅与稀盐酸不反应，充分反应后过滤得到粗硅，则滤液中含有

氯化镁、盐酸，故操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的Mg