2025高考化学考点复习之化学键与物质的性质（含解析）

2025高考化学解密之化学键与物质的性质

一.选择题（共25小题）

1.（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

（）

A.SiC是离子化合物

B.SiC晶体的熔点高、硬度大

C.核素14c的质子数为8

D.石墨烯属于烯燃

2.（2024秋•贵州月考）NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在

冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一

个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化锲样品组成为

Ni0.88Oo下列说法错误的是（）

A.银元素位于元素周期表的d区

B.图1中距离-最近且等距离的。2有12个

3d

C.基态Ni2+价层电子轨道表示式为也视也业

D.Nio.880中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为3：8

3.（2024秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，a相晶胞是立方晶胞，晶胞

边长为apm,丫相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有2种）。下列说法错误的是（）

分子相a相Y相

温度和压强<35.6K,<0.35GPa<40.0K,0.35〜

1.96GPa

图1

结构

B.a相、丫相晶胞中原子个数之比为1：2

c.a相晶体密度为L12：2°g,cm-3

a恤

D.图1晶胞与a相晶胞相同

4.（2024秋•重庆期中）尿素［CO（NH2）2］是一种高效化肥。下列说法正确的是（）

B.C、N原子的杂化方式均为sp?

C.尿素分子间存在范德华力和氢键

D.第一电离能：0>N>C

5.（2024秋•重庆期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示

为图丙，晶胞参数aWc,aWc,a=p=y=90°»已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德

OCa

审°("pm㊀㊀

0

v

0m

pmA1

罗常数的值是NA。下列说法正确的是（)甲乙丙

A.元素电负性：B>N

B.该含钙化合物的化学式是Ca3N2B

303

C.晶体密度的计算式为\X10g/cm

NAac

D.图丙中Ca和N的间距为近aDir

2a

6.（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应

可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）

・・

,YfdNa：O：H

A.NaOH的电子式为..

B.键角：加尸NH3

C.NaNH2中N元素化合价为-3

D.NaN3中既含离子键又含共价键

7.（2024秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光

照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

资料：硫代硫酸根可看作是SOj中的一个O原子被S原子取代的产物。

下列说法正确的是（）

/空气，）外光》AS2O3+H2s2O3

As,S,（s）

、空气，自然光、

------------►H3ASO4+H2SO4

A.S2O宗的空间构型是平面三角形，SO1的空间构型是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

n（On）

C.反应I和II中，参加反应--~~的比值：反应I小于反应II

n（H20）

D.反应I和H中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7

8.（2024秋•五华区期中）碳化铝是碳原子嵌入金属铝原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示,

已知晶胞参数为apm,铝的原子序数为42,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.铝的价层电子排布式为4d45s2

C.碳的配位数为8

D.该晶体的密度是生3个1*g/cm3

a'NA

9.（2024秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbBn量

子点嵌入LiFePO4颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中

CsPbBn的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A.金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱

B.基态Fe2+的价层电子排布图为'

C.po：的VSEPR模型与空间结构一致

D.晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的Br有8个

10.（2024秋•海淀区校级月考）元素X的某价态离子X"中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它

与N3一形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.Xn+离子中n=l

D.晶体中与xn+最近的等距离N3一有2个

11.（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A常温下S在CS2中的溶解度分子的极性

强于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的碱性强于NH3的孤电子对的个数

碱性

C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型

D对羟基苯甲酸的沸点高于邻氢键的类型

羟基苯甲酸的沸点

A.AB.BC.CD.D

12.（2024•沧州三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs

晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为（旦，1,1）,晶胞密度为pg・cnf3。下列说法

44）

错误的是（）

B.晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个

C.As原子与As原子之间的最短距离为1「豆X107nm

4yPNA

3

、16KrpN4

D.若Li的半径为rcmo则晶胞中Li的空间利用率为............-X100%

3X588

13.（2024•沧州三模）铜硒矿中提取Se的反应之一为Ag2Se+4H2so4（浓）=Ag2SO4+SeO2+3SO2t+4H2Oo

下列说法正确的是（）

A.键角：H2O>H2S>H2Se

B.SO：的空间结构是三角锥形

C.元素的第一电离能：0<S<Se

D.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态

14.（2024•沧州三模）脱竣反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氧化物的脱孩反应。下列说法正确

的是（）

CNoCN

FA,CHCN

HX27+cof

空叫黑斌△」CHCN2

Dbr2

CN°CN

Inn

A.电负性：S>O>N>C>H

B.CO2分子的空间填充模型为

CN

I

r-y：HCOOH

LVCHCOOH

C.化合物CN分子中碳原子有2种杂化方式

CNo

D.化合物小CN。分子中有2个手性碳原子

15.（2024秋•湖南月考）醐菁钻近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构

如图所示（C。参与形成的均为单键，部分化学键未画出）。下列说法正确的是（）

A.酸菁钻中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C

B.Co（II）通过配位键结合的是2号和4号N原子

C.献菁钻中碳原子的杂化方式为Sp2杂化和sp3杂化两种

D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

16.（2024秋•长安区月考）物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是（）

选项实例解释

氢键具有方向性和饱和性

A沸点：H2O>HF

BBF3与NH3形成配合物H3N・BF3BF3中的B有空轨道，可接受NH3中

N的孤电子对

C酸，性：CChCOOH>CHChCOOHCbC一的极性大于CbCH一的极性，导

致CChCOOH中羟基的极性更大

D超分子冠酸（18-冠-6）如图所示，其空穴两者之间能形应离子键

适配K+

c.cD.D

17.（2024秋•长安区月考）嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分一一钢钛矿的晶胞结构如

图所示。若该晶体的密度为pg/cn?,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

002-

2+

eOBa

Oo0O•Ti4+

"O

A.Ti4+位于。2-围成的正八面体的中心

B.Ba?+周围距离最近的数目为12

C.两个-的最短距离为叵x3「恒cm

2\PNA

D.Ba2+与资+之间的最短距离为返■x3I233-X10-

2\PNA

18.（2024秋•渝中区校级月考）下列性质的比较正确的是（）

A.键角：BF3>CH4>H2O>NH3

B.第一电离能：Cl>S>P>Si

C.熔点：NaCl>SiO2>H2O>HF

D.无机含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3>HC1O

19.（2024秋•皇姑区校级月考）下列关于C,Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A.自然界中的14c来自宇宙射线（中子）撞击14N,其过程可表示为14N+\=14N+1H

onon

B.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiJU还原性小于CH4

C.高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pre键

20.（2024•广西）白磷（P4）是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是（）

A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1

B.常保存于水中，说明白磷密度大于lg・cnf3

C.难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子

D.熔点低，是因为P4分子内的P—P键弱

()

21.（2024•东城区一模）二氯亚械（SOCh）的结构式为CI—S—CI,易水解产生两种刺激性气味的气

体。下列说法不正确的是（）

A.S的化合价为+4B.该分子呈平面三角形

C.该分子是极性分子D.SOC12+H2O=SO2+2HC1

22.（2024秋•东城区校级月考）X为含Ci?+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。

0.1mol/L

CuSC>4溶液

下列说法不正确的是（）

2+

A.①中发生反应：CU+2NH3-H2O=CU（OH）2I+2

B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C.X中所含阴离子是SO43

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

23.（2024•广西）一定条件下，存在H一缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N,随后N占据缺陷位（如

图）。下列说法错误的是（）

LiH立方晶胞缺2个IT的品胞2个N占据晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半径：r（H）>r（H）

C.b=dD.LiH晶体为离子晶体

24.（2024秋•靖远县月考）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，

P电子在多个原子间运动形成1T型化学键，这种不局限在两个原子之间的TT键称为离域7T键，或大It键。

当分子主链上所有原子都参与形成大n键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路线如图所示。

下列说法错误的是（）

FFFF

n一催化邓

A.P的分子式为C15H6F4N4

B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同

C.P与也完全加成后的产物中含6个手性碳原子

D.2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物

25.（2024•浙江）SisCho中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成NazSiCh。

下列说法不正确的是（）

ClSi------SiCl

/21\

Cl2slClCl

\\/

A.SisClio分子结构可能是Cl2sl-SiCl

B.Si5clio与水反应可生成一种强酸

C.SisClio与NaOH溶液反应会产生H2

D.SisClio沸点低于相同结构的SisBrio

2025菁优高考化学解密之化学键与物质的性质

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

1.（2024•天津）我国学者在碳化硅（SiC）表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是

（）

A.SiC是离子化合物

B.SiC晶体的熔点高、硬度大

C.核素14c的质子数为8

D.石墨烯属于烯燃

【答案】B

【分析】A.SiC是由Si-C键构成的化合物；

B.SiC晶体是共价晶体；

C.质子数=原子序数；

D.石墨烯是由碳元素组成的单质。

【解答】解：A.SiC是由Si—C键构成的化合物，是共价化合物，故A错误；

B.SiC晶体是共价晶体，SiC晶体的熔点高、硬度大，故B正确；

C.质子数=原子序数，核素14c的原子序数为6,故质子数为6,故C错误；

D.石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于烯嫌，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。

2.（2024秋•贵州月考）NiO为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在

冶金、显像管中也有应用。NiO晶体结构如图1所示。人工制备的NiO晶体（如图2）常存在缺陷：一

个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镇样品组成为

Nio.ssOo下列说法错误的是（)

c把室若

图1

A.银元素位于元素周期表的d区

B.图1中距离。2.最近且等距离的。2一有12个

3d

C.基态Ni2+价层电子轨道表示式为曲曲

D.Nio.880中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为3：8

【答案】D

【分析】A.Ni为第28号元素；

B.晶胞中占据顶点和面心，以上面心。2-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个；

C.基态Ni2+价层电子排布式为3d8；

D.lmolNio.88。中，Ni2+^Jxmol,Ni^+为ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,得出x=0.64,y=0.24。

【解答】解：A.Ni为第28号元素，位于元素周期表的VIH族为d区，故A正确；

B.晶胞中占据顶点和面心，以上面心。2-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，一周

围与它距离相等且最近一的有12个，故B正确；

3d

c.基态Ni2+价层电子排布式为3d8,价层电子轨道表示式为LLWLL1"故c正确；

D.设lmolNio.88。中，Ni2+为xmol,Ni3+为ymol,x+y=0.88,2x+3y=2,则x=0.64,y=0.24,Nio.ssO

中Ni2+与Ni3+的物质的量之比为8：3,故D错误;

故选：Do

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

3.（2024秋•辽宁月考）在不同压强和温度下，固态氮分子相的晶胞结构如表，a相晶胞是立方晶胞，晶胞

边长为apm,丫相晶胞是四方晶胞（晶胞边长有2种）。下列说法错误的是（

A.继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮的同素异形体

B.a相、丫相晶胞中原子个数之比为1：2

C.a相晶体密度为L-jl/2g，cm-3

a恤

D.图1晶胞与a相晶胞相同

【答案】B

【分析】A.在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随

着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；

B.a相晶胞中平均含有4个分子，丫相晶胞中平均含有2个分子；

C.a相晶体密度二-----蛉盥------；

103

(aX10-)XNA

D.将a相晶胞向右平移半个晶胞即为图1。

【解答】解：A.固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作

用逐渐增强；当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏

发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，在通常状况下，N2分子内部以极强的

共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合；随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩；故A

正确；

B.a相晶胞中平均含有4个分子，丫相晶胞中平均含有2个分子，此时原子个数之比=分子个数之比=

2：1,故B错误；

C.a相晶体密度=-----号%------=1.12*0g.cm-3,故C正确；

lu3J

(aX10-)XNAaNA

D.将a相晶胞向右平移半个晶胞即为图1,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

4.(2024秋•重庆期中)尿素［CO(NH2)2］是一种高效化肥。下列说法正确的是()

B.C、N原子的杂化方式均为sp2

C.尿素分子间存在范德华力和氢键

D.第一电离能：O>N>C

【答案】C

【分析】A.双键中含有1个。键与1个it键，单键均为。键，结合尿素分子结构分析判断；

B.尿素分子中含有C=0键，则C原子的价层电子对数为3；N原子含有1对孤电子对，则N原子的

价层电子对数为4；

C.固体尿素属于分子晶体，还含有N—H键和电负性大的N、O原子，结合氢键的形成条件分析判断；

D.N原子的第一电离能大于0原子。

【解答】解：A.尿素［CO(NH2)2］分子中含有C=0键、C—N键和N—H键，双键中含有1个。键

与1个TT键，单键均为。键，则尿素分子中。键与n键的数目之比为7：1,故A错误；

B.尿素分子中含有C=0键，则C原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形，C原子的杂

化方式为sp2,但N原子含有1对孤电子对，则N原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体，C

原子的杂化方式为sp3,故B错误；

C.固体尿素属于分子晶体，分子间存在范德华力，还含有N—H键和电负性大的N、0原子，属于尿

素分子间还存在分子间氢键，故C正确；

D.同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但VA族的np3是半充满的稳定状态，比相

邻VIA族元素的第一电离能更高，所以第一电离能：N>O>C,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子杂化方式判断、微粒间作用力，把握原子杂化方式、化学键类型及计算、电离能

规律等知识是解题关键，侧重基础知识检测与灵活运用能力考查，题目难度中等。

5.(2024秋•重庆期中)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示

为图丙，晶胞参数aWc,a=c,a=0=Y=9O°。已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德

A.元素电负性：B>N

B.该含钙化合物的化学式是Ca3N2B

303

C.晶体密度的计算式为与X10g/cm

NAac

D.图丙中Ca和N的间距为近aDir

2aP”

【答案】c

【分析】A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大；

B.由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8X_L+2=3,N的个数为8X^+2X」=3,B的个数为4义工=

8424

1；

C.其摩尔质量为阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a?cX10-3%m3；

D.图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心。

【解答】解：A.元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，所以电负性

N>B,故A错误；

B.由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8X_L+2=3,N的个数为8XL+2X2=3,B的个数为4XJL=

8424

1，故对应化学式为Ca3N3B,故B错误；

C.其摩尔质量为阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a?cX10-30cm3,则晶体的密度为

—103°g/cm3-故C正确；

NAac

D.图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为与pm,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

6.（2024秋•海安市校级月考）叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的制造，用0与NaNE发生反应

可以生成NaN3，反应方程式为N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3。下列有关说法不正确的是（）

・・

,十3_Na：O：H

A.NaOH的电子式为Al..

B.键角：HH尸NH3

C.NaNH2中N元素化合价为-3

D.NaN3中既含离子键又含共价键

【答案】A

【分析】A.NaOH为离子化合物，是由Na+、OlT构成的；

义

B.NH3中N原子的价层电子对个数为3+581=4且含有1个孤电子对，二中N原子的价层电子

2

对个数为2+5+1~2X1=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之

2

间的排斥力；

C.NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代；

D.NaN3中Na+、电之间存在离子键，电中氮原子之间存在共价键。

【解答】解：A.NaOH为离子化合物，是由Na+、OH「构成的,电子式为Nal9：H「，

故A错误;

B.NH3中N原子的价层电子对个数为3+5.父=4且含有1个孤电子对，加;中N原子的价层电子

22

5+12><1

对个数为2+-=4且含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之

2

间的排斥力，所以键角：M],<NH3，故B正确；

C.NaNH2相当于NH3分子中的一个H原子被钠离子取代，NH3中N元素的化合价为-3价，所以该

物质中N元素化合价为-3价，故C正确；

D.NaN3中Na+、可1之间存在离子键，Ng中氮原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键和共

价键，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学键及键角的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微

粒及微粒之间的作用力、键角的判断方法是解本题关键，题目难度不大。

7.（2024秋•海淀区校级月考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光

照条件下，颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

资料：硫代硫酸根（s2op可看作是so：中的一个0原子被S原子取代的产物。

下列说法正确的是（）

/空气，）外光》AS2O3+H2s2O3

As2s3（〈空自然光

------------------►H3ASO4+H2SO4

A.52。宗的空间构型是平面三角形，SO：的空间构型是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

C.反应I和II中，参加反应一102，的比值:反应I小于反应II

n（H20）

D.反应I和H中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【分析】A.硫代硫酸根（520|~）可看作是SOj-中的一个0原子被S原子取代的产物；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物中As的化合价为+3价；

紫外光

C.反应I的方程式为：ZAS2SQ+GOD+IBH?。乏----^AsnO.+SHnSoOo-反应II的方程式为：

自然光

As2Sg+702+6H20"~2H3AsO4+3H2so/

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价,则ImolAs2s3

失电子3X4mol=12mol；在经过反应H后，As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s3失电子2X2mol+3

X8mol=28molo

【解答】解：A.硫代硫酸根（s20p可看作是S0：中的一个o原子被S原子取代的产物，故S2Q2->

SOj的空间构型均是四面体形，故A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，故

B错误；

自焚光

>

C.反应n的方程式为：As2S3+702+6H20"2H3AS04+3H2S04反应I的方程式为：

7C；1

2AS2S3+602+3H20^2AS2Q3+3H2S2Q3则反应I和U中，参加反应的高由~：>

II,故C错误；

D.As2s3中As为+3价，S为-2价，在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则ImolAs2s3

失电子3X4mol=12mol；在经过反应II后，As变为+5价，S变为+6价，则ImolAs2s3失电子2X2mol+3

X8mol=28mol,则反应I和II中，氧化As2s3转移的电子数之比为3：7,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。

8.（2024秋•五华区期中）碳化铝是碳原子嵌入金属铝原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，

已知晶胞参数为apm,铝的原子序数为42,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.该晶体属于分子晶体

B.铜的价层电子排布式为4d45s2

C.碳的配位数为8

D.该晶体的密度是生3个1*g/cm3

a'NA

【答案】D

【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；

B.铜的原子序数为42,与Cr同族；

C.铝的原子半径大于碳，可知白球为碳；

D.晶胞中，，铝原子个数为8X1+6XA=4,C原子个数为12X1+1=4,晶胞质量为4Xl『4X96g,

824A

晶胞体积以为（aX107）3cm3o

【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故A错误；

B.铝的原子序数为42,与Cr同族，价层电子排布式为4d55sl故B错误；

C.铝的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为2,故C错误；

D.晶胞中，，铝原子个数为8X1+6X1=4,C原子个数为12XL+I=4,晶胞质量为丝丝吆览Lg,

824NA

32

晶胞体积以为（aX10-7）W,晶胞密度p=EL=空当』一g/cm?，故D正确，

3

V^'NA

故选：D。

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

9.（2024秋•长治月考）近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将CsPbBn量

子点嵌入LiFeP04颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的LFP/CPBQDs复合材料，其中

CsPbBn的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A.金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱

B.基态Fe2+的价层电子排布图为'

C.po：的VSEPR模型与空间结构一致

D.晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距离的Bd有8个

【答案】D

【分析】A.焰色反应属于发生光谱；

B.Fe2+为Fe失去2个电子；

C.P0：的价层电子对数为4+5+3-4X2=4,不含孤对电子;

D.分析晶胞结构可知，Cs位于Br形成的八面体空隙中。

【解答】解：A.焰色反应属于发生光谱，故A正确；

B.Fe2+为Fe失去2个电子；基态Fe?+的价层电子排布图为IIIttt故B正确;

CP0：的价层电子对数为4+5+3-jX2=4,不含孤对电子，VSEPR模型与空间结构一致，故C正确;

D.分析晶胞结构可知，Cs位于Br形成的八面体空隙中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Bd有6个,

故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解

题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

10.（2024秋•海淀区校级月考）元素X的某价态离子xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它

与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.X元素的原子序数是19

B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1

C.Xn+离子中n=l

D.晶体中与X"最近的等距离N3一有2个

【答案】A

【分析】该晶胞中xn+个数=12X』=3、N3-个数=8X_1=1,所以N3-、X"+个数之比为1：3,根据

48

化合价的代数和为0知n=+l,元素X的某价态离子X"中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，

则X原子核外电子数=2+8+18+1=29,为Cu元素，该化合物为CU3N,据此分析解答。

【解答】解：A.该晶胞中xn+个数=12X_1=3、邢一个数=8X工=1,所以N3,xn+个数之比为1：

48

3,根据化合价的代数和为0知n=+l,元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电

子层，则X原子核外电子数=2+8+18+1=29,为Cu元素，原子序数为29,故A错误；

B.该晶胞中Xn+个数=12X」_=3、N3一个数=8X』_=1,所以该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1,

48

故B正确；

C.N3\xn+个数之比为1：3,根据化合物中化合价的代数和为0判断n=l,故C正确；

D.以一个棱上的xn+为中心，该离子被4个晶胞共用，与晶体中每个X"周围等距离且最近的N3-只

有其相邻顶点上的离子，有2个，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。

11.（2024•安徽二模）下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A常温下S在CS2中的溶解度分子的极性

强于在H2O中的溶解度

BCH3NH2的碱性强于NH3的孤电子对的个数

碱性

C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型

D对羟基苯甲酸的沸点高于邻氢键的类型

羟基苯甲酸的沸点

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.S是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子；

B.N上电子云密度越大，则氨基的碱性越强；

C.一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度；

D.分子间氢键作用力大于分子内氢键作用力。

【解答】解：A.S是非极性分子，CS2是非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知S在CS2

中的溶解度强于在H2O中的溶解度与分子的极性有关，故A正确；

B.CH3NH2中的甲基是推电子基，使N的电子云密度更大，故碱性比于NH3的碱性强，与孤电子对

无关，故B错误；

C.一般共价晶体的硬度大于金属晶体的硬度，金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，故金刚石的硬度大

于钠的硬度与晶体的类型有关，故C正确；

D.对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，故对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基

苯甲酸的沸点，故与氢键的类型有关，故D正确；

故选：B»

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。

12.（2024•沧州三模）LiZnAs晶体中的部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs

晶体的立方晶胞结构如图所示，a点原子分数坐标为（（，1）,晶胞密度为pg・cnf3。下列说法

错误的是（）

B.晶体中每个Zn周围距离最近的As原子共有4个

C.As原子与As原子之间的最短距离为lx?「运X107nm

4yPNA

16兀rPN

D.若Li的半径为rem。则晶胞中Li的空间利用率为------------&6X100%

3X588

【答案】C

【分析】A.根据a点分数坐标，可知b点位于体内；

B.晶体中每个As周围距离