2025高考化学第二轮复习：化学实验综合（含答案）

2025版新教材高考化学第二轮复习

模块六化学实验综合

风向预测•规律分析

命题点考题示例

常见仪器的使用和实（2024黑、吉、辽,5,3分）（2024江西,5,3分）（2024山东,6,2

验基本操作分）

（2024江西,17,15分）（2024黑、吉、辽,17,14分）（2024贵

物质制备型综合实验州,15,14分）（2024湖南,15,14分）（2023福建,12,14分）（2023

河北,15,15分）（2023新课标,28,14分）

（2024安徽,16,15分）（2024广东,17,14分）（2023湖北,18,14

探究型综合实验

分）（2023重庆,16,14分）

命题点1常见仪器的使用和实验基本操作

预测说明在选择题和非选择题中均有出现，难度较小

备考指南连考，必拿

风向前知考查常见仪器使用、选用、实验基本操作，选择题一般是选择适合某项操作的

仪器，非选择题一般是考查某个实验的基本操作如过滤、分液、滴定终点判定等

风向预测•精华题组

1.（2024江苏,3,3分）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不亚项的是

物NaOH

ru'水

/\NaOH基

—固体A.配制NaOH溶液B.铁钉除油污

盐酸昌C.铁钉除锈铁钉匹第渊液D.铁钉镀锌

2.（2024江西,3,3分）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用

有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是（）

ABCD

命题点2物质制备型综合实验

预测说明通常以非选择题形式考查，难度中等

备考指南常考，力争

风向前知以新材料无机物或有机物的制备为载体，考查仪器使用、除杂试剂选择、分离

提纯操作、实验条件的控制、方程式书写、实验方案的评价、实验数据处理、纯度计算

等

风向预测•精华题组

（）

/\

3.（2024安徽六安一中三模,15）过氧化锯（Sr'—°）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂

等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应,室温时在水中逐渐形成无色

晶体SrO2-8H2。,与酸作用生成H2O2o

⑴甲同学在实验室利用锢单质制备过氧化锯可能用到的仪器如图所示：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锯的导管接口顺序为a-（选择必要

的仪器，可重复选择）。

②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式:。

③连接好装置进行实验,实验步骤如下，正确的操作顺序为（填序号）。

a.打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中

b.检查装置气密性

c.在相应装置中装入药品

d.加热

e.关闭分液漏斗活塞

f.停止加热

⑵乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2-8H2O,实验装置如图所示：

氨气含30%凡。2溶液

'产$、1cL溶液

冰水混合物

①盛装SrC12溶液的仪器名称为，仪器X的作用是。

②写出该方法制备SrO2-8H2O的离子方程式:,NH3

的作用是（从平衡角度回答）。

③实验结束后，得到SrO2-8H2O的操作为-

⑶除SrO2-8H2O外，请选择下列试剂:FeCb溶液、HC1溶液、HNCh溶液、KSCN溶液、

H2O2溶液设计实验证明SrO2的氧化性比FeCh的氧化性

强:。

4.(2024江西鹰潭一模,15)钿酸钠(NaBiO3,M=280g/mol)是一种新型光催化剂，被广泛应用

于制药业。某兴趣小组设计实验制取钿酸钠并探究其应用。

I.制取钿酸钠:向白色且难溶于水的Bi(OH)3固体中加入NaOH溶液，在充分搅拌的条件

下与Cb反应制备NaBiCh,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。

已知:NaBiCh粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题：

⑴仪器C的名称是o

(2)B装置盛放的试剂是o

(3)C中发生反应的化学方程式为。

⑷当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和Ki,并停止对A加热，原因

是。

⑸反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作

是、过滤、洗涤、干燥。

(6)实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用

是。

II.产品纯度的测定

⑺取I中制取的NaBiCh产品xg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.1

mol/L的H2c2。4标准溶液滴定生成的MnO](已知:5NaBiO3+2Mn2++14H+=

5Bi3++2MnO]+5Na++7H2O),当达到滴定终点时，消耗ymLH2c2O4标准溶液。该产品的纯

度为o

S

5.(2024河北邯郸三模,15)硫月尿(HKNH?)可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮

选剂。已知硫服易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫鼠化镀。实验室

制备硫月尿的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为o

（2）反应开始时,先打开Ki和冷,当观察到时,再打开K2,这样

操作的目的是。

⑶装置B中除生成硫月尿外,还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程

式:；检验装置B中硫月尿是否异构化的试剂名称是o

⑷装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：

称取mg产品,加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用co

mol-L-1酸性KMnCh标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（已知滴定时，硫月尿转

化为CO2、N2和SO厂，假设杂质不参与反应）。

①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是（填字母）。

②样品中硫胭的质量分数为%（用含加、co、丫的代数式表示）。

③若滴定前平视酸性KMnCU标准溶液液面读数,滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产

品纯度比实际纯度（填"大''或"小”）。

6.（2024福建部分地市三模,11）利用席夫碱L（结构简式为相对分

子质量为416）制备金属缓蚀剂CuL”并测定其组成。

I.制备CuL.（实验装置如图，夹持装置省略）。

向三颈烧瓶中加入席夫碱L和CH2cb（沸点为39.8℃）,将其置于35℃恒温水浴，按下图连

接好仪器。滴加（CH3coO）2Cu溶液，回流lh。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥,

得到固体CuL”。

(1)仪器X的名称为o

⑵控制水浴温度为35。。的原因是。

⑶洗涤所用最佳试剂为(填标号)。

A.去离子水B.无水乙醇

C.NaOH溶液D.H2s04溶液

II.测定CuL”组成

称取0.3gCuL”于用烟中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中,再加入少量稀H2s04充分溶解,

滴加少量NaOH溶液调节pH至3~4。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量KI溶液，用0.03

rnol-L-1Na2s2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点

时加入KSCN溶液，继续滴定至终点，消耗Na2s2。3标准溶液20.40mL。

已知：i12+r-5；l2+2S2C)r——2I-+S401-;

ii.25℃时,Ksp(CuI)=5.1xlO"2,Ksp(CuSCN)=4.8xlO"5；CuI能吸附写。

(4)「与CuL”释放出的Ci?+反应的离子方程式为;滴定终点

的现象是。

(5)调节溶液pH至3~4的原因是?

(6)加入KSCN溶液的目的是-

(7)CuL„中n=，其结构简式为o

命题点3探究型综合实验

预测说明通常以非选择题形式考查，难度中等

备考指南常考，力争

风向前知以探究物质的性质、物质的成分、反应规律、反应原理为载体,考查仪器的名

称、装置的作用、仪器连接、反应方程式书写、滴定终点描述、计算、实验装置评价等

风向预测•精华题组

7.(2024北京朝阳一模,19)某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。

资料：iK2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产

生02,在碱性溶液中较稳定。

ii加3+可以与C2O厂形成［Fe(C2O4)3p-；

装置操作及现象

卜恒压滴液漏斗

70%硫酸实验一:向B中通入S02,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色);继

I尾气

3W处理续通入S02一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色,最终沉淀消失，溶

Y21K,Fe（L溶液液几乎无色

:Na2sO3上（调pH=13）

1B

(1)A中产生S02的化学方程式为

⑵暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO?-、SOg，检验如下：

实验二:向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液

中存在。另取少量溶液滴加BaCb溶液,产生白色沉淀，但不

能确认含有SO/,原因是。

实验三:向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCb溶液,产生白色沉淀，过滤后,

向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO厂。

实验三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是。

实验四:向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一

段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。

结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:o

(3)查阅资料:a.Fe3+、SO/、a0(或OH)会形成配合物HOFeOSO2。

+4j+5ii、

HOFeOSO2^^HOFeOSO2^^Fe2++S0/

红色橙色

b.SO歹和02在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so5)

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色;再加几滴6mol-L1盐酸，溶液变红。溶液Y

中存在Fe(IH),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是。

②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最

终“几乎无色”的原因:。

总结:S02与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规

律。

8.(2024广东佛山二模,17)某合作学习小组将铜片放进FeCb溶液中，观察到溶液呈无色，产

生红褐色固体，铜片表面有白色物质产生。

I.探究红褐色固体成分

⑴过滤得到红褐色固体,所需的仪器有(填标号)。

?AIBHei

⑵①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变红色，证明是

氢氧化铁。

②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。

n.查阅资料:cuci是白色难溶物

⑶探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

FeCh-

实验铜粉/g蒸储水/mL实验现象

H2O/g

10.11.82棕黄色溶液变为墨绿色

20.51.82棕黄色溶液变为白色浊液

①由以上实验可知，产生白色物质的条件是o

②实验2生成白色物质的化学方程式为o

③请从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原

因:O

⑷以石墨为电极电解CuCb溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角

度进行分析，铜消失的原因为。

(5)基于上述分析，用CuCb溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料:工业上常用CUC12、KC1、

盐酸混合物腐蚀覆铜板,原理为Cu2++Cu+4Cr=2[CuCh]-o

①基态Cu+的价电子轨道表示式为。

②KC1的作用是o

(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用:

模块六化学实验综合

风向预测•规律分析

命题点考题示例

常见仪器的使用和实（2024黑、吉、辽,5,3分）（2024江西,5,3分）（2024山东,6,2

验基本操作分）

（2024江西,17,15分）（2024黑、吉、辽,17,14分）（2024贵

物质制备型综合实验州,15,14分）（2024湖南,15,14分）（2023福建,12,14分）（2023

河北,15,15分）（2023新课标,28,14分）

（2024安徽,16,15分）（2024广东,17,14分）（2023湖北,18,14

探究型综合实验

分）（2023重庆,16,14分）

命题点1常见仪器的使用和实验基本操作

预测说明在选择题和非选择题中均有出现，难度较小

备考指南连考，必拿

风向前知考查常见仪器使用、选用、实验基本操作，选择题一般是选择适合某项操作的

仪器，非选择题一般是考查某个实验的基本操作如过滤、分液、滴定终点判定等

风向预测•精华题组

1.（2024江苏,3,3分）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不亚硬的是

（A）

水

NaOH

固体A.配制NaOH溶液

盐酸C.铁钉除锈

2.（2024江西,3,3分）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用

有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是（C）

命题点2物质制备型综合实验

预测说明通常以非选择题形式考查，难度中等

备考指南常考，力争

风向前知以新材料无机物或有机物的制备为载体，考查仪器使用、除杂试剂选择、分离

提纯操作、实验条件的控制、方程式书写、实验方案的评价、实验数据处理、纯度计算

等

风向预测•精华题组

()

/\

3.（2024安徽六安一中三模,15）过氧化锢（Sr——0）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂

等。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应,室温时在水中逐渐形成无色

晶体SrO2-8H2O,与酸作用生成H2O2o

⑴甲同学在实验室利用锢单质制备过氧化锅可能用到的仪器如图所示:

①按气流从左到右的流向，制备过氧化铜的导管接口顺序为a-

b—c—•h—i（或i—h）—（选择必要的仪器,可重复选择）。

②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式:2SrO2+2CQ2

-2SrCO3+O2。

③连接好装置进行实验,实验步骤如下，正确的操作顺序为bcadfe（填序

号）。

a.打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中

b.检查装置气密性

c.在相应装置中装入药品

d.加热

e.关闭分液漏斗活塞

f.停止加热

⑵乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2-8H2。,实验装置如图所示：

氨气竟-30%凡02溶液

应输溶液

冰水混合物

①盛装SrCb溶液的仪器名称为三颈烧瓶，仪器X的作用是

防止倒吸。

②写出该方法制备SrO2-8H2O的离子方程式:SF++2NH3+8H2O+H2O2=

SrO2-8H2Q+2NH+,NH3的作用是消耗反应生成的H+,促进反应进行，同时

防止产物和酸发生反应(从平衡角度回答)。

③实验结束后，得到SrO2-8H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥。

⑶除SrO2-8H2O外，请选择下列试剂:FeCb溶液、HC1溶液、HNCh溶液、KSCN溶液、

H2O2溶液设计实验证明SrO2的氧化性比FeCh的氧化性强:在盐酸酸化的

FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再向其中加少量SrCh,溶液变为红色，说明有Fe3+生成，则证

明SrO2的氧化性比FeCb的强。

4.(2024江西鹰潭一模,15)钿酸钠(NaBiO3,M=280g/mol)是一种新型光催化剂，被广泛应用

于制药业。某兴趣小组设计实验制取钿酸钠并探究其应用。

I.制取钿酸钠响白色且难溶于水的Bi(OH)3固体中加入NaOH溶液，在充分搅拌的条件

下与CL反应制备NaBiCh,实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。

已知:NaBiCh粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

请按要求回答下列问题：

⑴仪器C的名称是三口(颈)烧瓶。

(2)B装置盛放的试剂是饱和食盐水

⑶C中发生反应的化学方程式为Bi(OH)3+3NaOH+Cb-

NaBiO3+2NaCl+3H2。。

⑷当观察到C中白色固体消失时,应关闭K3和Ki,并停止对A加热,原因是

防止C12过量使溶液呈酸性，导致NaBiOa分解。

（5）反应结束后，为从C装置中获得尽可能多的产品，需要的操作是在冰水（冷

水）中冷却结晶（或冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥。

⑹实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留

的Cb。

II.产品纯度的测定

⑺取I中制取的NaBiCh产品xg,加入足量稀硫酸和MnSCU稀溶液使其完全反应，再用0.1

mol/L的H2c2。4标准溶液滴定生成的MnO]（已知:5NaBiO3+2Mn2++14H+=

5Bi3++2MnO]+5Na++7H2O）,当达到滴定终点时，消耗ymLH2c2O4标准溶液。该产品的纯

度为理％O

-----------------------------X

S

5.（2024河北邯郸三模,15）硫月尿（HKNH?）可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮

选剂。已知硫服易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化反应而生成硫鼠化镂。实验室

制备硫胭的装置如图所示（夹持和加热装置略）。

请回答下列问题:

（1）装置A中发生反应的化学方程式为FeS+H2s04-FeSCU+thST。

⑵反应开始时，先打开Ki和冷,当观察到装置C中出现黑色沉淀时，再打

开K2,这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止生成的硫服被氧化。

⑶装置B中除生成硫胭外,还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式:

80"C_

CaCNz+H2S+2H2。,=CS（NH2）2+Ca（OH）2;检验装置B中硫月尿是否异构化的试剂名称

是氯化铁溶液。

⑷装置B反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：

称取mg产品,加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用co

rnol-L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL（已知滴定时，硫月尿转

化为CO2、N2和SO/，假设杂质不参与反应）。

①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是b（填字母）。

②样品中硫服的质量分数为_________胃乎_%（用含机、c。、v的代数式表示）。

③若滴定前平视酸性KMnCU标准溶液液面读数,滴定后俯视液面读数，计算得到的待测产

品纯度比实际纯度小.（填“大”或“小

Z=\/=NN=\/=\

6.（2024福建部分地市三模,U）利用席夫碱L（结构简式为'A°HH°Y.相对分

子质量为416）制备金属缓蚀剂CuL”并测定其组成。

I.制备CuL”（实验装置如图，夹持装置省略）。

向三颈烧瓶中加入席夫碱L和CH2c12（沸点为39.8℃）,将其置于35℃恒温水浴，按下图连

接好仪器。滴加（CH3coO）2Cu溶液，回流lh。置于冰水浴中冷却，离心分离、洗涤、干燥,

得到固体CuL〃。

（1）仪器X的名称为恒压滴液漏斗。

⑵控制水浴温度为35℃的原因是温度过高会导致CH2c12挥发;温度过低会

降低反应速率。

⑶洗涤所用最佳试剂为L（填标号）。

A.去离子水B.无水乙醇

C.NaOH溶液D.H2SO4溶液

n.测定CUL”组成

称取0.3gCuL”于土甘烟中焙烧。将焙烧产物转入烧杯中,再加入少量稀H2s04充分溶解,

滴加少量NaOH溶液调节pH至3~4。将上述溶液转入锥形瓶中，加入过量KI溶液，用0.03

mol-L1Na2s2O3标准溶液滴定至浅黄色,加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，接近滴定终点

时加入KSCN溶液，继续滴定至终点，消耗Na2s2。3标准溶液20.40mL。

已知：i12+r=耳;l2+2S20p_2I-+S401~;

ii.25℃时,Ksp(CuI)=5.1xl0fKsp(CuSCN)=4.8xl(yi5；CuI能吸附g。

(4)1与CuL,释放出的Ci?+反应的离子方程式为2Cu2++41=2CuI」+l2或

2。？++51一.2CULL+L;滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，蓝色

恰好消失且30s内不再变蓝。

(5)调节溶液pH至3~4的原因是pH过高,转化为Cu(OH)2,造成结果偏低

H过低I易被空气氧化为12造成结果偏高。

(6)加入KSCN溶液的目的是使Cui转化为CuSCN,释放被吸附的一，使b充

分反应。

__g_.

(7)CuL〃中n=___________」淇结构简式为__________4^2^°/

命题点3探究型综合实验

预测说明通常以非选择题形式考查，难度中等

备考指南常考，力争

风向前知以探究物质的性质、物质的成分、反应规律、反应原理为载体,考查仪器的名

称、装置的作用、仪器连接、反应方程式书写、滴定终点描述、计算、实验装置评价等

风向预测•精华题组

7.(2024北京朝阳一模,19)某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。

资料：i.K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产

生02,在碱性溶液中较稳定。

iiIV+可以与C20广形成［Fe(C2O4)3产;

装置操作及现象

『恒压滴液漏斗

i

实验一:向B中通入S02,产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色);继

70%硫酸

尾气

■I3W处理续通入S02一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色,最终沉淀消失，溶

V[K,Fe()4溶液液几乎无色

B

⑴A中产生SO2的化学方程式为Na2sO3+H2SO4一

Na2sO4+H2O+SO2T

⑵暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH\SOf、SO歹，检验如下：

实验二:向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液

中存在Fe3+o另取少量溶液滴加BaCb溶液，产生白色沉淀,但不能确认含

有SO厂,原因是Fe3+可能将+4价含硫物质氧化。

实验三:向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCb溶液,产生白色沉淀，过滤后,

向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SOr。

实验三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是H2c2。4溶液溶解沉淀并形成

「Fe(C2O4)3]3-,使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化。

实验四:向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一

段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。

结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象:反应i为SO2+2H2O+l2=

H2so4+2HI,反应ii为2Fe3++2I-2Fe2++b(或O2+41+4H+-2L+2H2O),反应i速率快

于反应ii,当S02消耗完全I被Fe3+或02氧化为L。

(3)查阅资料:a.Fe3+、SO/、比0(或OH)会形成配合物HOFeOSO2

+4i+5ii

HOFeOSO2-HOFeOSO2^^Fe2++SOi-

红色橙色

b.SO歹和02在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2so5)

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色;再加几滴6mol-L1盐酸，溶液变红。溶液Y

中存在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是Fe3+与SO。、

H2(M或OH)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3。

②取出部分实验一中的橙色溶液,久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最

终“几乎无色”的原因:持续通入S02一段时间后，溶液酸性增强,生成的

H2s05将橙色溶液中的HOFeOSCh氧化。

总结:S02与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规

律。

8.(20