2025届高考化学一轮复习：微观结构与物质的多样性

微观结构与物质的多样性

选择题（共12小题）

1.（2024•福州一模）在离子RO7中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的

中子数为（）

A.A-x+n-32B.A-x+n+24C.A-x+n+32D.A+x-n-24

2.（2024•凉州区一模）在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、

钙、铁”是指（）

A.单质B.元素C.氧化物D.物质

3.（2024•北海一模）已知微粒13c、1%、"N、15g下列说法错误的是（）

A.14c和14N互为同位素

B.13c和14c含有相同的质子数

C.I’N和“N是N的两种核素

D.14c与15N所含中子数相同

4.（2024•河北一模）下列化学用语书写或说法正确的是（）

A.含中子数为18的硫原子：18s

288

B.氯原子的结构示意图：/

0

C.瓶的原子结构模型、____/

D.16（）2与18（52互为同位素

5.（2024•福州一模）现有下列几组粒子：①N2、CO②N%、0丁③映-、CN®PQ3-ACl。：对上述

四组粒子归类正确的是（）

A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等

B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等

C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等

D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等

6.（2024•福州一模）科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（）

A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂低气，值气属于稀有气体

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3

C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素

D.“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质

7.（2024•衢州一模）下列说法不正确的是（）

A.金刚石和石墨互为同素异形体

B.Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O

C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D.碱性氧化物都是金属氧化物

8.（2024•福州一模）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为柴日其中子数为

（）

A.34B.44C.78D.112

a

9.（2024•南通一模）硫酸工业涉及反应：jfeSo+llCh向皿ZFe9OQ+SSOci。下列说法正确的是

（）

A.Fe2O3的俗名磁性氧化铁

B.02和03是氧的同素异形体

C.该反应属于置换反应

D.SO2是一种电解质

10.（2024•赣榆区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获为Ca原子，实现

了对同位素为ca的灵敏检测。下列说法正确的是（）

A.原子核内中子数为41

B.Ca的核电荷数为21

C.非ca原子的核外电子数为2。

D.一个为Ca原子的质量为41g

11.（2024•顺义区一模）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表、揭示了化学元素间的

内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是（)

A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族

B.在过渡元素中寻找半导体材料

C.俄罗斯专家首次合成了fx原子、116号元素位于元素周期表中第七周期WA族

D.IA族的元素全部是金属元素

12.（2024•福州一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2,下列有关化学用语或说法正

确的是（）

A.中子数为8的碳原子：8C

（+10）28

B.Na+的结构示意图：I）

C.NaHCO3的摩尔质量是84g

D.16。、17。、18。互为氧元素的同位素

二.解答题（共4小题）

13.（2024•南开区一模）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，

并形成一张“青年化学家元素周期表”。有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg”等元素的代言人。

回答下列问题：

（1）Hg是第80号元素，Hg在周期表中的第周期。工业上冶炼金属汞的化学方程式

为。

（2）硒（Se）与氧、硫位于同一主族，均是生命必需元素。

①Se最高价氧化物对应的水化物为（用化学式表示，下同），Se、。的氢化物的沸点：

>O

②实验室中可用如下方法制备Se单质：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4田2。，在得到Se单质的同时会

产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为=

（3）神（As）与氮、磷均为氮族元素。

①碑有多种同位素原子，其中一种稳定的核素是75As,它的中子数为。

②PH4I中的化学键有（填序号）。

a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键

d.配位键

14.(2024•浦东新区一模)元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图

是元素周期表中铜元素的信息内容。

(1)图中29代表的是铜原子的0

A.质子数

B.原子序数

C.中子数

D.质量数

(2)图中63.55的意义是0

A.铜原子的质量

B.铜原子的相对质量

C.铜元素的平均相对质量

D.铜原子的质量数

6365

(3)Cu元素的两种核素表示为：Cu,Cu,下列说法错误的是o

A.63cu和65CU在单质中和化合物中，所占的百分含量相同

B.63cu和65cu的质量数不同，质子数相同

C.63cu和65cu可以通过化学反应相互转化

D.63(2u和65cu核外电子数相同，化学性质几乎相同

63

(4)Cu中子数为o

A.29

B.63

C.34

D.92

(5)已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65,请计算两种核素在自然界中所

占的丰度、o

15.(2024•西安一模)回答下列问题:

(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④A1C13⑤H2O2⑥N2⑦NH4cl⑧C02⑨He⑩P4

其中只含有共价键的化合物有，含有非极性共价键的离子化合物有，含有极性共

价键的离子化合物有,不含共价键的化合物有=

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成

的离子化合物，其电子式为;若XY2为共价化合物，其结构式

为=

(3)现有a〜g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母)，容易形成共价键的是

A.c和f

B.b和g

C.d和g

D.b和e

②由a〜g7种元素形成的，原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：o

③a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电

子式为,其中所含化学键类型为,该物质能与水剧烈反

应生成两种气体，这两种气体的化学式是o

(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02X103Pa),但在180℃就开始升

华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断

正确的实验依据是。

16.(2024•宝山区一模)2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一

核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“笳(T)”做成卡通形象，以合理化

将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。

出oto

(1)下列有关旅的说法正确的是(不定项)。

A.卡通形象中标“+”号的小球表示质子

B.氤的核素符号为2H

C.笳及其同位素性质完全相同

16

D.11g僦水(T2O)所含中子数为6NA

(2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示

(3)有关H2和T2的说法正确的是。

A.互为同位素

B.互为同素异形体

C.电子数不同

D.是同一种物质

(4)已知天然氢元素中：丰度为99.98%、笊，丰度0.016%、氤，丰度0.004%；气、笊、筛;原子

的质量用mi、m2、m3表示，12c原子的质量用mo表示。则氢元素的相对原子质量计算表达

式=

(5)16。的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是。

A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了

B.质子和中子的相对质量都很接近于1

C.元素的近似相对原子质量总是取整数

D.电子的质量太小

(6)在离子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为。

(7)碳也有一种放射性核素Me,举出一种该核素的应用o

(8)一个T216。分子的质量约为(保留3位有效数字)。

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.（2024•福州一模）在离子RO7中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的

中子数为（）

A.A-x+n-32B.A-x+n+24C.A-x+n+32D.A+x-n-24

【分析】阴离子中：质子数之和+离子所带电荷数目=核外电子数，可以计算R的质子数，再根据质子

数+中子数=质量数计算中子数。

【解答】解：在离子R0?一中，共有X个核外电子，设R元素质子数为Z,则Z+8X3+n=x,故Z=x

-24-n,中子数=质量数-质子数，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是：A-（x

-24-n）=A-x+n+24,故B正确，

故选：Bo

【点评】本题考查了原子结构、微粒关系的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.（2024•凉州区一模）在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、

钙、铁”是指（）

A.单质B.元素C.氧化物D.物质

【分析】“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中的“碘、氟、钙、铁”是指各种

元素。

【解答】解：“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中的“碘、氟、钙、铁”是指

在相应的物质中添加了相应的各种元素，

故选：Bo

【点评】本题考查对化学知识的理解，难度不大，熟悉常见的化学概念为解答的关键，注意日常学习中

的积累。

3.（2024•北海一模）已知微粒13c、氏、14用15用下列说法错误的是（）

A.14C和I4N互为同位素

B.13c和14c含有相同的质子数

C.“N和15N是N的两种核素

D.14C与15N所含中子数相同

【分析】A.同位素指质子数相同、中子数不同的原子；

B.原子的左下角为质子数，质子数=原子序数；

C.核素由质子数和中子数共同决定；

D.原子的左下角为质子数、左上角为质量数，中子数=质量数-质子数。

【解答】解：A.同位素指质子数相同、中子数不同的原子，Me和14N的质子数不同，二者不互为同

位素，故A错误；

B.13c和14c的质子数均为6,故B正确；

C.核素由质子数和中子数共同决定，因此“N和15N的质子数相同、中子数不同，是N的两种核素，

故C正确；

D.14c与15N的中子数均为8,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。

4.（2024•河北一模）下列化学用语书写或说法正确的是（）

A.含中子数为18的硫原子：18s

288

B.氯原子的结构示意图：/

0

C.旅的原子结构模型、____/

D.16。2与18（）2互为同位素

【分析】A.S原子核电荷数=核外电子数=质子数，质量数=质子数+中子数；

B.氯原子的核电荷数=核外电子数=17；

C.瓶为氢元素的一个核素，原子中的质子数为1,中子数为2；

D.质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。

【解答】解：A.S原子的质子数为16,中子数为18,则质量数为34,故此S原子为34s,故A错误;

B.氯原子的核电荷数=核外电子数=17,C1原子的最外层电子数为7,故B错误；

C.笳为氢元素的一个核素，含有两个中子和一个质子，该图表示的是瓶的原子结构模型，故C正确;

D.16。与18。互为同位素，16。2与18。2两者均为氧气分子，不是同位素，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

5.（2024•福州一模）现有下列几组粒子：①N2、CO②N%、③脸、CN@PQ3-,CIQ--对上述

四组粒子归类正确的是（）

A.①中质子数相等、电子数和原子数不相等

B.②中质子数和电子数相等、原子数不相等

C.③中电子数相等、质子数和原子数不相等

D.④中原子数和电子数相等、质子数不相等

【分析】A.①中质子数、电子数均为14,而原子数相等；

B.②中电子数均为10,而质子数、原子数不等；

C.③中电子数均为14,原子数均为2,而质子数不等；

D.原子数均为5,电子数均为50,而质子数不等。

【解答】解：A.①中质子数、电子数均为14,原子数都是2,故A错误；

B.②中电子数均为10,而质子数、原子数不等，故B错误；

C.③中电子数均为14,原子数均为2,而质子数不等，质子数分别为16、13,故C错误；

D.原子数均为5,电子数均为50,而P、C1的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，

电子数的分析为易错点，题目难度不大。

6.（2024•福州一模）科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是（）

A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂猷气，沆气属于稀有气体

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3

C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素

D.“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质

【分析】A.周期表中的0族为稀有气体；

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，氧化铁为红色固体；

C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

D.硅为半导体材料，属于非金属单质。

【解答】解：A.天舟六号”为中国空间站送去推进剂次气，是稀有气体，故A正确；

B.表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，故B正确；

C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素，故C正确；

D.“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，非金属单质，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了物质分类、物质组成和性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

7.（2024•衢州一模）下列说法不正确的是（）

A.金刚石和石墨互为同素异形体

B.Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O

C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D.碱性氧化物都是金属氧化物

【分析】A.同种元素组成的不同单质是同素异形体；

B.Na在空气中点燃，生成过氧化钠；

C.Na2O2与水反应有气体产生；

D.碱性氧化物都是金属氧化物。

【解答】解：A.金刚石和石墨为碳元素组成的不同单质，是同素异形体，故A正确；

B.Na在空气中点燃，生成过氧化钠，是淡黄色固体，故B错误；

C.Na2O2与水反应有气体产生，可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2,故C正确；

D.碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的组成、性质及变化，属于基础知识的考查，题目比较简单。

8.（2024•福州一模）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为其中子数为

（）

A.34B.44C.78D.112

【分析】原子符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此计算。

【解答】解：根据登Se可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，质量数为

78,因此硒的核电荷数为34,中子数=78-34=44,故B正确，

故选：Bo

【点评】本题考查了原子结构的分析判断，主要是微粒数之间关系的计算应用，题目难度不大。

a

m

9.（2024•南通一模）硫酸工业涉及反应：4FeS9+1102Fe90o+8S09°下列说法正确的是

A.Fe2O3的俗名磁性氧化铁

B.02和03是氧的同素异形体

C.该反应属于置换反应

D.SO2是一种电解质

【分析】A.Fe2O3的俗名磁性氧化铁；

B.02和03是氧的同素异形体；

C.该反应属于置换反应；

D.SO2是一种电解质。

【解答】解：A.Fe2O3不具有磁性，Fe3O4的俗名磁性氧化铁，故A错误；

B.02和03是氧的同素异形体，故B正确；

C.该反应中没有单质生成，故不属于置换反应，故C错误；

D.SO2是非电解质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学用语的相关知识，涉及到俗名、同素异形体及电解质的判断，属于基础知识的考

查，题目比较简单。

10.（2024•赣榆区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获为Ca原子，实现

了对同位素北ca的灵敏检测。下列说法正确的是（）

A.为ca原子核内中子数为41

B.Ca的核电荷数为21

C4

2a原子的核外电子数为20

D.一个若,a原子的质量为41g

【分析】元素的左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，中子

数=质量数-质子数，据此判断。

【解答】解：A.中子数=质量数-质子数=41-20=21,故A错误；

B.核电荷数=原子序数=质子数，则Ca的核电荷数为20,故B错误；

C.核外电子数=质子数=20,故C正确；

D.11rlol$Ca原子的质量为4地则一个北Ca原子的质量为处g，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。

11.（2024•顺义区一模）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表、揭示了化学元素间的

内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族

B.在过渡元素中寻找半导体材料

C.俄罗斯专家首次合成了;第x原子、U6号元素位于元素周期表中第七周期VIA族

D.IA族的元素全部是金属元素

【分析】A.周期表有18歹U,但有16个族；

B.金属与非金属交界处的元素具有一定的金属性与非金属性；

C.X元素的原子序数为116,稀有气体第七周期元素原子序数为H8号元素，故X处于第七周期第16

歹!I;

D.IA族包括H元素与碱金属元素。

【解答】解：A.元素周期表有7个横行，即有7个周期，有18个纵行，即有7个主族、7个副族、1

个零族、1个第皿族（为8、9、10三列），共有16个族，故A错误；

B.在金属与非金属交界处寻找半导体材料，在过渡元素寻找耐腐蚀、耐高温及新型催化剂材料，故B

错误；

C.X元素的原子序数为116,稀有气体第七周期元素原子序数为118号元素，二者同周期且X处于第

16歹U，即116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族，故C正确；

D.IA族包括H元素与碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，注意短周期

为1、2、3周期，掌握利用原子序数确定元素在周期表中位置方法。

12.（2024•福州一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2,下列有关化学用语或说法正

确的是（）

A.中子数为8的碳原子：8C

（+10）28

B.Na+的结构示意图：1）

C.NaHCO3的摩尔质量是84g

D.16。、17。、18。互为氧元素的同位素

【分析】A.根据中子数为8,质子数为6的碳原子进行分析；

B.根据Na+核电荷数为11,进行分析；

C.根据以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量进行分析；

D.根据同位素的概念进行分析。

【解答】解：A.中子数为8,质子数为6的碳原子：14c,故A错误；

(+11)28

B.Na+核电荷数为11,核外电子数为10,正确的是‘),故B错误；

C.以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，NaHCOs的摩尔质量是

84g/mol,故C错误；

D.16。、17。、18。为氧元素的三种核素，互为同位素，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查同位素及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

二.解答题(共4小题)

13.(2024•南开区一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家，

并形成一张“青年化学家元素周期表”。有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg”等元素的代言人。

回答下列问题：

(1)Hg是第80号元素，Hg在周期表中的第六周期。工业上冶炼金属汞的化学方程式为

2HgO—2Hg+O2(。

(2)硒(Se)与氧、硫位于同一主族，均是生命必需元素。

①Se最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4(用化学式表示，下同)，Se、O的氢化物的沸点：

H2O>H2Seo

②实验室中可用如下方法制备Se单质：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4f2。，在得到Se单质的同时会

产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为ScO；+N2H4・H2O=Se+N2t+2OH

+2H2Oo

(3)碑(As)与氮、磷均为氮族元素。

①碑有多种同位素原子，其中一种稳定的核素是75As,它的中子数为42。

②PH4I中的化学键有abd(填序号)。

a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键

d.配位键

【分析】(l)Hg是第80号元素，原子核外电子层数6个，业上冶炼金属汞是氧化汞受热分解生成汞和

氧气；

(2)①硒(Se)与氧、硫位于同一主族，Se最高价氧化物对应的水化物为H2SeC)4,

②向Na2SeO3水溶液中加入N2HrH2O,在得到Se单质的同时会产生一种对环境无污染的气体为氮

气，结合电子守恒、原子守恒书写离子方程式；

(3)①碑有多种同位素原子，其中一种稳定的核素是75As,质子数为33,质量数=75,质量数=质子

数+中子数；

②PH4I时离子化合物，是pH；和「离子构成，据此分析判断其中的化学键。

【解答】解：(1)Hg是第80号元素，原子核外电子层数6个，位于周期表第六周期，工业上冶炼金

属汞的化学方程式为：2HgO△2Hg+O2t,

故答案为：六；2HgO△2Hg+O2f；

(2)①硒(Se)与氧、硫位于同一主族，Se最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4,O元素形成的水

分子间形成氢键，Se、O的氢化物的沸点：H2O>H2Se,

故答案为：H2SeO4；H2O；H2Se；

②向Na2SeO3水溶液中加入N2H4田2。进行还原，得Se单质，同时会产生一种对环境无污染的气体，

该无污染的气体为N2,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：

SeO『+N2H4，H2O=Se+N2f+2OH+2H2O,

故答案为：SeO^+N2H4・H2O=Se+N2t+2OH+2H2O；

(3)①碑有多种同位素原子，其中一种稳定的核素是75As,质子数为33,质量数=75,质量数=质子

数+中子数，中子数=75-33=42,

故答案为：42；

②PH4I时离子化合物，是PH：和「离子构成，PH4I中的化学键有离子键、极性共价键、配位键，选

abd,

故答案为：abdo

【点评】本题考查了周期表结构、原子结构、周期表中的递变规律的分析判断，注意知识的熟练掌握，

题目难度不大。

14.(2024•浦东新区一模)元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图

是元素周期表中铜元素的信息内容。

(1)图中29代表的是铜原子的ABo

A.质子数

B.原子序数

C.中子数

D.质量数

(2)图中63.55的意义是Co

A.铜原子的质量

B.铜原子的相对质量

C.铜元素的平均相对质量

D.铜原子的质量数

(3)Cu元素的两种核素表示为：63Cu,65Cu,下列说法错误的是C。

A.63cu和65cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同

B.63cu和65cu的质量数不同，质子数相同

C.63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化

D.63cu和65cu核外电子数相同，化学性质几乎相同

(4)63Cu中子数为Co

A.29

B.63

C.34

D.92

(5)已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65,请计算两种核素在自然界中所

占的丰度72.5%、27.5%-

29Cu

铜

3d104sl

63.55

【分析】(1)根据元素周期表中铜元素的信息内容图进行分析；

(2)根据63.55表示相对原子质量进行分析；

(3)根据63cu、65cu互为同位素，质子数相同，质量数不同，进行分析；

(4)根据中子数=质量数-质子数进行分析；

(5)根据元素周期表中铜元素的信息内容图，按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值

进行分析。

【解答】解：(1)根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中29代表的是铜原子的原子序数，

原子序数与质子数相同，故AB正确，

故答案为：ABo

(2)根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中63.55表示相对原子质量，则其意义为铜元素

的平均相对质量，故C正确，

故答案为：Co

(3)A.63cu和65cu互为同位素，在单质中和化合物中所占的百分含量相同，故A正确；

B.63cu和65cu的质子数相同，均为29,质量数不同，前者为63,后者为65,故B正确；

C.63cu和65cu的相互转化属于原子核内部的变化，不属于化学变化，故C错误；

D.63cu和65cu的质子数相同，因此核外电子数相同，则化学性质几乎相同，故D正确；

故答案为：C»

(4)63cu的质量数为63,质子数为29,则中子数为63-29=34,故C正确，

故答案为：Co

(5)已知铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65,即63cu和65cu；铜元素的相对原子质量为

63.55,是按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值，设63cu的丰度为x,则63x+65(l

-x)=63.55,解得x=0.725,即63QI和65cu的丰度分别为72.5%、27.5%,

故答案为：72.5%；27.5%»

【点评】本题主要考查元素周期表的结构及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

15.(2024•西安一■模)回答下列问题:

(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④A1C13⑤H2O2⑥N2⑦NH4cl⑧C02⑨He⑩P4

其中只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共

价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有®Q

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成

的离子化合物，其电子式为[:E：][:F：]；若XY2为共价化合物，其结构式为S=C

=s。

(3)现有a〜g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

A.c和f

B.b和g

C.d和g

D.b和e

②由a〜g7种元素形成的，原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：CC14o

③a与e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电

[F4H『同

子式为H」1」,其中所含化学键类型为极性共价键、离子键，该物质能与水剧烈

反应生成两种气体，这两种气体的化学式是NH3、H2。

(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02X103Pa),但在180℃就开始升

华。据此判断，氯化铝是共价化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判

断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不导电。

【分析】解：(1)根据物质的结构进行分析解答；

(2)X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，

又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38,则XY2为氟化钙；若XY2为共价化合物时，则

无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38,可推出XY2为二硫化碳；

(3)a〜g7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯，据此进行解答；

(4)氯化铝的熔点为190℃(2.02X103Pa),但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不

高，据有共价化合物的性质。

【解答】解：(1)①NaCl只含离子键的离子化合物；

②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；

③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；

©A1C13只含极性共价键的共价化合物；

⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；

⑥N2只含有非极性共价键，但不是化合物；

⑦NH4cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；

⑧CO2只含极性共价键的共价化合物；

⑨He单原子分子，不含有化学键；

⑩P4只含有非极性共价键的单质；

故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化

合物有③⑦，不含共价键的化合物有①，

故答案为：④⑤⑧；②；③⑦；①；

(2)X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，

又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38,则XY2为氟化钙，其电子式为：

t^Ca*；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38,可

推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S,

故答案为」:F：］Ca"：F：］s=c=s；

(3)a〜g7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯；

①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是

最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，故B正确；非金属元素之间容易形成共价

键，故C正确，

故答案为：B；C；

②分子中所有原子都满足8电子的物质有CC14(或PC13),

故答案为：CC14;

③根据分析，a为H,e为N,N与H能形成化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体

H

原子的最外电子层结构，其电子式为H;其中钱根离子中N与H之间是极性共价键，铁根与

丁之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5=NH3t+H2t,

这两种气体的化学式是NH3和H2,

[H：8：H]+[：H]-

故答案为：H」L」；极性共价键、离子键；NH3、H2

(4)氯化铝的熔点为190℃(2.02X103Pa),但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不

高，且氯化铝在熔融状态时A1C13不能导电，则氯化铝是共价化合物，

故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电。

【点评】本题考查物质的分类及元素周期表的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。

16.(2024•宝山区一模)2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一

核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氤(T)”做成卡通形象，以合理化

将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。

(1)下列有关氤的说法正确的是Q(不定项)。

A.卡通形象中标“+”号的小球表示质子

B.氤的核素符号为2R

C.航及其同位素性质完全相同

16

D.Hg航水(T2O)所含中子数为6NA

(2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示相对原子质量

(3)有关H2和T2的说法正确的是

A.互为同位素

B.互为同素异形体

C.电子数不同

D.是同一种物质

(4)已知天然氢元素中：丸丰度为99.98%、笊，丰度0.016%、M,丰度0.004%；气、笊、氤原子

的质量用mi、m2、m3表示，12(2原子的质量用mo表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式_

m0

12irin12iriq

X99.98%+---3义0.016%+-----3x0.004%。

m0m0

(5)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是C

A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了

B.质子和中子的相对质量都很接近于1

C.元素的近似相对原子质量总是取整数

D.电子的质量太小

(6)在离子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为10：11：8。

(7)碳也有一种放射性核素14C,举出一种该核素的应用示踪剂。

(8)一个分子的质量约为3.为Xl()23g(保留3位有效数字)。

【分析】(1)A.卡通形象中“+”号表示正电荷，该小球表示质子；

B.氤原子，原子序数为1,质量数为3；

C.同位素的物理性质不相同，化学性质相同；

D.1分子瓶水中含12个中子；

(2)由元素素周期表中氢元素的信息可知“1.008”表示相对原子质量；

(3)A.同位素指质子数相同中子数不同的原子；

B.同素异形体指同种元素形成的不同单质；

C.电子数等于原子序数；

D.H2和T2均为氢元素形成的单质，二者为同一种物质;

一个原子的质量12ml

(4)相对原子质量=则先、笊、笳原子的相对原子质量分别为:

一个%原子的质量mo

12

，工人—…一二,___.,，工一一^,

-1-2--->-1-2-m-o结合丰度可知氢兀素的相对原子质量为：-.----1-2-m-lLx99.98%+-1-2--m9-X0.016%+-1-2-m-q

mom0m0m0m0

0.004%；

(5)A.元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同

位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大；

B.1个质子的质量为1.6726X10-27,1个中子的质量为16749XIO","c质量的工为16606X10一

12

27,质子、中子质量与12c质量的。很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1,由于一个质子和

12

一个中子的相对质量取近似整数时均为1,所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子

数，即等于质量数；

C.元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5；

D.原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小；

(6)D为笊元素，是H的同位素，D含有1个质子，1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、

0个中子，N含有7个质子，7个电子，7个中子；

(7)14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14c

标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动；

(8)一个T216。分子物质的量为n=』-=-----------mol,代入公式m=nM可得质量。

NA6.02X1()23

【解答】解：(1)A.卡通形象中“+”号表示正电荷，该小球表示质子，故A错误；

B.笳原子，原子序数为1,质量数为3,故表示为3旦