2025届高考化学一轮复习专项训练：离子反应试卷（含解析）

2025届高考化学一轮复习专题训练离子反应试卷

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

一、单选题（每题3分，共42分）

1.下列化学用语表示正确的是（）

Al。？与I'。？互为同位素

+5+

B.KC1O3的电离方程式：KC1O3K+Cl+3。2一

C.氯离子的结构示意图：

D.质子数为17、中子数为20的氯原子：TCl

2.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是（）

饱和

食盐水

试剂X母液

A.整个流程中可以循环利用的物质是CO?和NaCl

-

B.反应1的离子方程式为2NH3+CO2+H2O-CO3+2NH^

C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH「再通入CO2

D.试剂X是NaCl固体，其作用是增大c（C「），利于副产物NH4cl析出

3.室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在澄清的KNO3溶液中：MnO；、OH\Zn2\Fe2+

B.O.lmolL-iBa（NC）3）,溶液中：Cl。HCO；>Mg2\NH：

223+

c.在稀氢氧化钠溶液中：S20f\S\Ca\Al

D.在稀盐酸中:NO］、SOj、Na\K+

4.下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：Al3\K\SO：、CO：

B.室温下水电离出的C（H+）=1C）T3moVL的溶液中：Na\HCO］、C「、NO；

C.AgBr悬浊液的上清液中：Fe2\I>Ca2\NO；

2+

D.PH<1的溶液中：MnO；>Cu\NO］、K

5.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）

A.在含有大量「的溶液中：C「、Fe3\Al3\CU2+

B.烧碱溶液中：K\NO；、HCO；、Ba2+

C.滴加酚酰试液显红色的溶液中：Na\Ba2\Cl>NO；

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH：、SO〉、Cl\HCO；

6.下列变化的离子方程式表示正确的是（）

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后，溶液恰好显中性：

-+

Ba?++OH+H+SOjBaSO4J+H20

B.Na2（）2放入水中：Na2O2+H2O^2NaOH+O2T

-

C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-+3H2O—2［A1（OH）4］

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2+

2HCO；+Ca+2OH-CaCO3J+C0,+2H2O

7.生活污水中的氮和磷主要以镂盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解

装置如图1,除氮的原理如图2,除磷的原理是利用Fe?+将P0：转化为Fe3(POj沉淀。

图3为某含Cl污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。

生活污水

图1

下列说法正确的是(

A.电解法除氮中C。氧化NH3的离子方程式为6C10+2NH3-3C12+N2+6OH

B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C.图3中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

D.图3中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为Fe-2B+

8.下列有关电极方程式或离子方程式书写错误的是()

-

A.碱性锌镐干电池的负极反应：Zn+2OH--2e-Zn(OH)2

B.将双氧水滴加到酸性KMnC>4溶液中：2MnO；+5H2C)2+6H+^2Mn2++5C)2T+8H2O

2+

C.将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：Mg+2HCO；+4OH-^Mg(OH)2I+2CO3+2H2O

D.将5~6滴饱和FeCl3溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：

3++

Fe+3H2Ov^^Fe(OH)3J+3H

9.某溶液中只可能含有K+、NH：、Fe2\Al3\C「、SOj、CO:、［A1(OH)］中的若干

种离子，离子浓度均为O.lmoLLji。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()

广气体NaOH广气体

试稀硫啤无明显Ba（NO；3）2溶液溶液CO

液过量”现象过量一滤液X2基滤液■2沉淀c

少量

f沉淀A沉淀B

A.原溶液中存在NH：、Fe2\Cr>SO1

B.原溶液中含有A]3+、不含[A1（OH）41

C.沉淀C中含有Al（OH）3

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和Ba2+

10.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）

A.Na+、Ag+、COrCFB.K\Ba2\SO：、Cl

C.Na\K\CO：、CFD.Na\K+、Cl\SO：

11.研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小相同）：

实验装置液体a现象

I.钠浮在水面上，剧烈反

蒸储水

应，有少量白雾

广金属钠II.钠浮在液面上，反应比I

O.lmol-171盐酸

剧烈，有白雾产生

ni.钠浮在液面上，反应比I

浓盐酸缓慢，产生大量白雾，底部

有白色固体

50mL液体a

W.钠沉入底部，反应比I缓

无水乙醇

慢得多，未见有固体生成

下列说法正确的是（）

A.I中反应的离子方程式为2Na+2H2Na++H?T

B.随着C（HC1）增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大

C.对比实验I、IV可知羟基极性：C2H5OH>H2O

D.推测III中溶液中的c（C「）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

12.在下列稀溶液中通入过量SO?，相关反应的离子方程式错误的是（）

选

溶液现象离子方程式

项

；2+-+

AKMnO4(酸性)紫红色褪去2MnO+5SO2+2H2O^2Mn+5SO4+4H

棕黄色溶液

3+2++

BFeCl32Fe+SO2+2H2O^2Fe+SO^+4H

变浅绿色

溶液由红色

CNa2co3(含酚醐)so2+co：——co2+soj

变无色

含等物质的量的产生白色沉

2++

DBa+H2O2+S02BaSO4J+2H

BaCl2和H2O2淀

A.AB.BC.CD.D

13.下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是()

电解

A.电解饱和食盐水可制得重要的化工原料：2Na++2C1-^=2Na+Cl2T

B.酚醐试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coeF+H2O；——^CH3COOH+OH-

-2-

C.除锅炉水垢时先用Na2c。3溶液处理：CaSO4(s)+CO|(aq)7——^CaCO3(s)+SO4(aq)

2++

D.工业上制取H2时常用CuSC)4溶液除去H2S气体：Cu+H.S^CuSJ+2H

14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液：Fe2\Na\C「、NO；

B.滴加酚猷显红色的溶液：Ba2\NH：、NO］、Cl-

C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2\Cu2\K+、SOt

D.与铁反应放出氢气的溶液：Na\K\CH3coeF、CF

二、解答题(共4题，58分)

15.化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：

(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸

度时的离子反应方程式。

（2）汽车尾气的主要成分是CO和NO,加入适当催化剂，可使两者反应生成N2和另种无毒的气体,

写出反应的化学方程式__________,做还原剂的是o

（3）工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化钠），请写出反应的离子

方程式__________（写出一个即可）。

（4）工业废水中含有的重铭酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶

（FeSO4-7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下：

2+3+

6Fe+Cr2O"+14X^6Fe+2c产+7H2O

该离子方程式中的X应为（填微粒符号），当反应转移了Imol电子时，生成cP+的物质

的量为（保留两位有效数字）。

16.磷酸铁（FePOj可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁（主要成分为

3

FeSO4,杂质含Mn?+、Al\TiCp+）为原料合成磷酸铁的工艺如下图所示。

滤渣1滤渣2滤液1

己知：FePC>4易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水。

回答下列问题：

（1）欲加快浸取速率可采取（任写一种）的措施。

⑵滤渣2主要成分为HzTiOs和（写化学式），写出生成HzTiOs反应的离子方程式:

（3）“沉淀”步骤中，生成FePC）4的总反应的离子方程式为o该步骤中，一定时间内反应温度

与产率的关系如下图所示，则60℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为

（4）“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使滤液1提炼可作氮肥，②o

⑸为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，洗涤FePC）4沉淀的操作是

（6）燃烧水合磷酸铁（FePC）4-xH?。）过程中的TG（热重）及DSC（反映体系热量变化情况，数值已省略）

曲线如下图。样品在50~120℃有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失（0.7%左右），从

120℃开始有明显的失重，至IJ200C时失重达19.98%,则x值约为。（计算结果取整数值）

%

、

凝

虫

皿

曲

常

斜

眼

温度re

17.ZnSO「7H2O可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣（主要成分为ZnO,

还含有少量FeO、CuO、PbO、SiO?）制备ZnSO4・7凡0的工艺流程如下。

硫酸i.漂白粉锌粉

1„ii.CaO

0、总卜!滤液①、小刀滤液②一

锌渣f酸浸-------►氧化-------►映>ZnSO4-7H2O

滤渣①滤渣②滤渣③

回答下列问题：

（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为O

（2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有（答2点）。

（3）滤渣①的主要成分有（填化学式）。

（4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为

，第二步加入CaO的主要作用为o

（5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为o

（6）“操作X”为、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

18.利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、镐等金属氧化物或盐）制备氯化锌的

一种工艺流程如下：

盐酸高镒酸钾还原剂

废料过滤除杂兼发浓缩T冷却结晶f氯化锌

滤渣铜

(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有O

(2)浸取温度不宜超过60℃,原因是。

(3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高镒酸钾氧化除杂。结合图甲和表中数据选择浸取工艺

最佳pH范围为,理由是o

A.1.5~2.0B.2.0-3.0C.3.0-4.0D.4.5~5.0

开始沉淀的沉淀完全的

金属离子

pH(c=0.01mol-I71)pH(c=l.OxlO_5mol-I71)

Fe2+6.88.3

Al3+3.74.7

Fe3+1.82.8

Cu2+5.26.7

Mi?+8.610.1

Zn2+6.78.2

(4)滤渣的主要成分有Fe(OH)3、和Mil。？，该工艺中去除锦的离子方程式为

(5)最适宜使用的还原剂是,理由为=

(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐Zn(OH)Cl生成，该反应方程式为

。产品中Zn(OH)Cl含量与蒸发温度关系如图乙所示,工艺要求Zn(OH)Cl

含量不超过2.30%，降低产品中Zn(OH)Cl含量的方法有。

参考答案

I.答案：c

解析：A¥c>2与18。2是同种元素形成的结构相同的单质，属于同一种物质，A错误；

+

B.KCIO3的电离方程式为：KC1O3-K+C10；,B错误；

C.氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，则其结构示意图为：合»，C正确；

D.原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37,正确的写法是:;Cl,D错误；故选C。

2.答案：B

解析：A.煨烧碳酸氢钠产生CO2，CO2可以循环利用，向滤液中加入NaCl,通过降温结晶析出

NH4C1,所得母液中含有的NaCl溶液也可以循环利用，故A正确；

B.反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化镂，反应的离子方程式为

+

NH3+CO2+H2O+NaNaHCO3J+NH：,故B错误；

C.氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入NH3,

再通入CC)2，故c正确；

D.试剂X是NaCl固体，其作用是增大c(C「)，降低NH4cl的溶解度，便于副产物NH4cl析出，

故D正确。综上所述，答案为B。

3.答案：D

解析：OFT与Tn?+、Fe?+反应均会生成沉淀，不能大量共存，同时MnO；,具有氧化性，Fe?+具有

还原性，能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；Ba?+与HCO］不能大量共存，B错误；Ca^

和AJ3+可以和氢氧化钠发生反应，生成微溶的Ca(OH)2和难溶的A1(OH)3沉淀，不能大量共存，且

2+

Ca>Al?+与52-也不能大量共存，C错误；在稀盐酸中，NO3>SO4>Na+、K?均不互相反应，

可以大量共存，D正确。

4.答案：D

解析：A.AJ3+与co：会发生完全双水解产生氢氧化铝和二氧化碳，不能共存，A不符合题意；

B.室温下水电离出的c(H+)=1()T3moi/L,说明水的电离被外加酸或碱抑制，其溶液pH=l或13,

为强酸性或强碱性，HCO]均不能大量存在，B不符合题意；

A+

C.AgBr悬浊液的上清液为AgBr的饱和溶液，其中仍有少量§,又因为％(Agl)<Ksp(AgBr),

所以「加入后会生成Agl沉淀，不能大量存在，C不符合题意；

D.pH<l即含有大量的氢离子，各离子在强酸性条件下不会互相反应，能大量稳定存在，D符合题意;

故答案选D。

5.答案：C

解析：A.「与Fe3+会发生氧化还原反应产生Fe2+,不能大量共存，A错误；

B.NaOH溶液呈碱性，碱性条件下HCO；不能大量存在，B错误；

C.滴加酚酰试液显红色的溶液呈碱性，所给各离子可以大量共存，C正确；

D.在加入A1能放出大量H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性；而在酸性溶液中含有大量H+,H+

与HCO]会反应产生H2。、CO?，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH：OH」与

NH：、HCO]都能反应，也不能大量共存，D错误；故选C。

6.答案：C

解析：A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好显中性：

2++

Ba+2OH+2H+SO^BaSO4+2H2O,A错误；

B.正确的化学方程式为2Na2C>2+2H2O-4NaOH+C)2T,B错误；

C.A12O3可溶于氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4],反应的化学方程式为

A12O3+2NaOH+3H2O—2Na[Al(OH)4],相应的离子方程式为

AUO3+20IT+3H2O-2[A1(OH)4]，C正确；

D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2+

HC03+Ca+OHCaCO3+H2O,D错误；故选C；

7.答案：D

解析：A.根据图1及图2,电解法除氮中，C「发生氧化反应生成有效氯(HC10、CIO),

将NH；或NH3氧化为NZ,C1CF氧化NH3的反应生成氮气，次氯酸离子被还原为氯离子,

结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式为：

3C1O+2NH3^3C1+N2+3H2O,A错误；

B.随溶液pH降低，c(H+)增大，CI2+H2O―^H++C「+HC1O平衡逆向移动，溶液中

c(HClO)减小，使NH；及NH3的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降，B错

误；

C.根据图3中0~20nlin溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素，此时铁作阴极,C错误;

D.除磷时，Fe作阳极失电子，阳极的电极反应式为Fe-2e--Fe2+,石墨作阴极，阴极

+

电极反应式为2H++2e=H2,H被消耗，溶液pH会增大，图3中20~40min溶液pH

增大，故脱除的元素是磷元素，D正确；故选D。

8.答案：D

解析：A.碱性锌铳干电池的负极材料为zn，失去电子生成的为2+与OH」结合生成Zn(OH)2,A正

确；

B.将双氧水滴加到酸性KM11O4溶液中，H2O2中的。元素被氧化生成B正确；

C.碳酸氢镁电离出的Mg2+和HCO；都与NaOH电离出的otr反应，c正确；

D.将5~6滴FeCl3饱和溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体，不生成沉淀：

△

Fe3++3H2O^-Fe(OH)3(胶体)+3H+，D错误；

故选D。

9.答案：A

解析：A.由解题思路可知，原溶液中存在NH；、Fe2+>C「、SOj,A正确；

B.由解题思路可知，原溶液中不存在AJ3+、［A1(OH)4］，B错误；

C.由解题思路可知，沉淀C中含有BaCOj，C错误;

D.由解题思路可知，滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe3+和Ba?+,D错误；故选A。

10.答案：C

解析：A.Ag+与CO，、C「在溶液中均反应生成沉淀，不能大量共存，A不选；

B.Ba?+与SO：在溶液中反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，B不选；

C.Na\K+、CO；，C「在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，

C选；

D.Na\K+、Cl\SO；一在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，D不选；

答案选C。

11.答案：D

解析：I中是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为

+-

2Na+2H2O^2Na+2OH+H2T>A项错误；比较实验I和H可知，盐酸的浓度增大，反应

剧烈程度II比I大，比较实验I和III可知，盐酸的浓度增大，但反应剧烈程度III比I慢，B项错误；

根据实验I、IV可知羟基活泼性：C2H5OH<H2O,根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则

羟基的极性：C2H5OH<H2O,C项错误；根据实验I、II、III中的现象可知，H+浓度逐渐增大，

实验m比实验I的反应剧烈，但实验iii中浓盐酸与金属钠的反应较实验I缓慢，可能是因为c（c「）以

及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D项正确。

12.答案：C

解析：A.酸性高镒酸钾与二氧化硫反应生成镐离子和硫酸根，离子方程式为：

2MnO4+5SO2+2H2。-2Mn2++5SOj+4H+,溶液紫红色褪去，A正确；

B.FeCl3溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，离子方程式为

3+2++

2Fe+SO2+2H2O-2Fe+SO^+4H,溶液颜色由棕黄色溶液变浅绿色，B正确；

C.Na2co3（含酚酥）溶液中通入过量SO2，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为：

2SO2+CO3+H2O=CO2+2HSO；,溶液由红色变无色，C错误；

D.含等物质的量的Bad2和H2。？通入过量SO?，H?。？与SO?反应生成H2SO4，H2sO4与BaCl2

2++

反应最终生成白色BaSC）4沉淀，离子方程式为：Ba+H2O2+SO2-BaSO4^+2H,D正确；

故选C。

13.答案：A

电角星

解析：A.电解饱和食盐水可制得重要的化工原料：2NaCl+2H2。一ZNaOH+CUT+H2T，故

A错误；

B.酚酰试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，原因是醋酸根离子水解生成氢氧根离子，离子方程式：

CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH）故B正确；

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，硫酸钙可以转化为碳酸钙，离子方程式：

CaSC）4（s）+COj（aq）『^CaCO3（s）+SOjgq）,故C正确；

2+

D.硫酸铜与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式：Cu+H2S-CuSJ+2H+，

故D正确；

故选A

14.答案：A

解析：A.澄清透明的溶液中Fe?+、Na+、C「、NO]互不反应，可以大量共存，A符合题意；

B.滴加酚醐溶液显红色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根与铁根结合生成一水合氨，不

能大量共存，B不符合题意；

C.滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，

不能大量共存，C不符合题意；

D.与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，CH3coeT与氢离子结合生成醋酸，不能大量共存，D不符合题

意；答案选A。

+

15.答案：（1）HCO；+H^C02T+H20

催化剂

（2）2C0+2N02C0,+N2;CO（或一氧化碳）

△

+2+

（3）CaCO3+2H+-Ca?++凡0+CO?储或Mg（OH）,+2H-Mg+2H2O]

(4)H+；0.33mol

解析：(1)小苏打为NaHCO3,可与H+反应生成CO2和HQ'方程式为

HCO；+H+-C02T+H20；

(2)CO和NO,加入适当催化剂，两者反应生成N?和CO?，根据得失电子守恒、原子守恒配平该

催化剂

方程式为：2CO+2NO，2cO2+N2,其中失电子的CO为还原剂；

△

(3)碳酸钙、氢氧化镁均能与稀盐酸发生复分解反应，方程式分别为

+2++2+

CaCO3+2HCa+H2O+CO2T，Mg(OH),+2H^Mg+2H2O»

16.答案：(1)升温(或搅拌、研磨成粉末等合理答案)

2+

(2)A1(OH)3；TiO+2NH3H2O^H2TiO3J+2NH：

2+

(3)2Fe+H2O2+2H3PO4+4NH3-H2O2FePO4+6H2O+4NH*；温度过高，H2。？易分

解

(4)中和硫酸，降低FePC)4的溶解度

(5)向漏斗中加入冰水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2〜3次

(6)2

解析：(1)欲加快浸取速率可采取升温、搅拌、研磨成粉末等；

⑵除锈后滤液中还含有杂质离子AJ3+和TiC>2+,其中加氨水除钛、铝，AP+和氨水反应生成

Al(OH)3,TiC)2+和氨水反应生成H2TiO3,过滤得到的滤渣2为Al(OH)3和HzTQ，生成HZTQ

反应的离子方程式：TiO"+2NH3-H2。一HzTiC^J+2NH：；

(3)“沉淀”步骤中，滤液中加①H3PoQH2O2,②氨水沉淀，生成FePC)4,其中H2。？作氧化剂，

铁元素化合价升高为+3价，发生反应的总反应的离子方程式为

2+

2Fe+H2O2+2H3PO4+4NH3-H20—2FePO4+6H2O+4NH"；该步骤中，一定时间内反

应温度60℃以内升温FePC)4产率增大，但由于Hz。？不稳定，温度过高易分解，所以60℃以后，随

温度升高该反应产率降低;

(4)已知：FePC)4易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水，“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使

滤液1提炼可作氮肥，②中和硫酸，降低FePC)4的溶解度;

(5)为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，已知：FePC>4易溶于硫酸，微

溶于硝酸，不溶于冰水，洗涤FePC>4沉淀时应用冰水洗涤，其操作是：向漏斗中加入冰水浸没沉淀,

待水自然流出，重复操作2~3次;

(6)样品在50~120℃有少量失重，