山东省2024年高考化学一轮复习专题7.1弱电解质的电离平衡考点扫描含解析

PAGEPAGE19专题1弱电解质的电离平衡【名师预料】本专题高考考查内容主要有三个，一是强弱电解质的推断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本专题内容是电解质溶液理论的基础，以选择题和填空题为主，试题难度中等。【学问精讲】一、体系构建二、弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分别子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在肯定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的建立与特征①起先时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在肯定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。(2)温度：温度越高，电离程度越大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。变更条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电实力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增加不变通入HCl(g)向左增大增大增加不变加NaOH(s)向右减小减小增加不变加CH3COONa(s)向左减小减小增加不变加入镁粉向右减小减小增加不变上升温度向右增大增大增加增大三、电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：依据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)。(2)一元弱碱BOH的电离常数：依据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，上升温度，K值增大。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。3.电离度(1)概念在肯定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。(2)表示方法α＝eq\f(已电离的弱电解质分子数,溶液中原有弱电解质的总分子数)×100%也可表示为α＝eq\f(弱电解质的某离子浓度,弱电解质的浓度)×100%(3)影响因素①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。四、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的实力与活泼金属反应产生H2的量起先与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的实力与足量活泼金属反应产生H2的量起先与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多【典题精练】考点1、弱电解质的电离平衡特点1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标记是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数恒久相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中肯定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。答案：C考点2、考查外界条件对电离平衡的影响例2．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NHeq\o\al(＋,4)结合生成NH3·H2O，使NHeq\o\al(＋,4)浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－=H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度上升，平衡逆向移动；C选项，温度不变，Kb不变，使NHeq\o\al(＋,4)浓度上升，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。答案：C名师点睛：电离平衡属于动态平衡，当外界条件变更时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。考点3、考查电离平衡常数的影响因素及应用例3．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．电离常数只受温度影响，与浓度无关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析：A．电离常数与弱电解质浓度无关，只与电解质本身的强弱和所处温度有关，错误。B.电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，错误。C.电离须要汲取能量，所以电离常数只受温度影响，与浓度无关，正确。D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，错误。答案：C名师归纳：电离常数的4大应用(1)推断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)推断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)推断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)推断微粒浓度比值的变更：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变更，但电离常数不变，考题中常常利用电离常数来推断溶液中微粒浓度比值的变更状况。考点4、考查电离平衡常数的计算4．(1)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显____________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb__________。(2)①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽视水的电离及H2CO3的其次级电离，则H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常数K1＝____________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)②已知H2CO3的其次级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：__________________________________。b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：__________________________________。c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：__________________________________。解析：(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中电荷守恒关系式为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2mol·L－1－0.005mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。(2)①K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(2.5×10－62,1.5×10－5)＝4.2×10－7。②按题给的量的关系书写即可，但应留意因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。答案：(1)中eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－1(2)①4.2×10－7②a.Cl2＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－b．Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClOc．ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO名师助学：有关电离常数计算的两种类型(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)始和c(H＋)，求电离常数HXH＋＋X－起始/(mol·L－1):c(HX)始00平衡/(mol·L－1):c(HX)始－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则：Ka＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝eq\f(c2H＋,cHX始－cH＋)。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，则Ka＝eq\f(c2H＋,cHX始)，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)始和电离常数，求c(H＋)同理可得Ka＝eq\f(c2H＋,cHX始－cH＋)≈eq\f(c2H＋,cHX始)，则：c(H＋)＝eq\r(Ka·cHX始)，代入数值求解即可。考点5、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以须要的①氨水少，即V1>V2，D错误。答案：D名师助学：我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再依据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再依据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点6、考查弱电解质的推断方法例6.能证明乙酸是弱酸的试验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B练后总结：弱电解质的推断方法(1)弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。(2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件变更，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。(3)弱电解质形成的盐类能水解，如推断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。考点7、考查弱电解质有关图像分析例7.电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量，依据溶液电导率变更可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，接着与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，接着滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变更不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D练后归纳：电解质溶液的导电实力主要取决于离子的浓度、离子在电场中的运动速率以及离子所带的电荷数目。(1)相同条件下溶液的离子浓度越大，其导电实力越强。(2)相同离子浓度时，离子所带的电荷数越多，溶液的导电实力越强。(3)温度越高，溶液的导电实力越强。【名校新题】1．（2024·山东高三开学考试）试验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变更曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．随温度上升，H2O渐渐由弱碱性转变为酸性B．25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb≈10-5C．水的离子积常数：a点＞b点＞c点D．NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变更趋势不同，是因为平衡移动方向不同【答案】B【解析】A.随温度上升，H2O的pH值减小，但水电离出的氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，始终为中性。A错误；B.25℃时，NH3·H2O的pH=11，即c（H+）=10-11，c（OH-）=10-3电离产生的c（NH4+）=c（OH-）则电离常数Kb=10-3ⅹ10-3/10-1≈10-5，B正确；C.相同温度下，水的离子积常数不变：a点=b点=c点，C错误；D.NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变更趋势不同，是因为NH3·H2O溶液以电离为主，溶液显碱性；NH4Cl溶液是水解平衡，溶液显酸性。平衡移动方向是相同的，D错误；答案选B。2．（2024·山东省枣庄市其次中学高三月考）分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变更如下图所示：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol【答案】D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正确；故合理选项是D。3．（2024·山东省试验中学高考模拟）常温下，体积都为V0mL、浓度都为0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三种盐溶液，加入蒸馏水稀释至VmL，溶液的pH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)B．曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同C．将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)D．常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5【答案】B【解析】从图分析，三种盐分别酸性、碱性和中性，所以MOH为弱碱、HR为弱酸，则MC1为强酸弱碱盐，NaR为强碱弱酸盐，MR为弱酸弱碱盐。即X为NaR，Y为MR，Z为MC1。A.曲线X代表NaR溶液，为强碱弱酸盐，其中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正确；B.曲线Y为MR，弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明弱酸根离子和弱碱的阳离子水解程度相同，但促进水电离，向溶液中加水稀释，水解程度增大，即水的电离程度增加，故错误；C.将等体积等物质的量浓度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，则有c(M+)=c(R－)。故正确；D.0.1mol·L-1NaR的pH=9，水解平衡常数约为，依据电离平衡常数和水解平衡常数的关系KW=Ka×Kh分析，常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5，故正确。故选B。4．（2024·山东高考模拟）常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变更的关系如图所示.下列叙述正确的是

A．M线表示随pH的变更 B．BR溶液呈碱性C．若温度上升，两条线均向上平移 D．常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10【答案】C【解析】A.对于一元酸HRH++R-，当温度不变时，Ka=不变；pH越大，c(H+)越小，则越大，则越大，对比图像可知应为N曲线表示随pH的变更，故A错误；取N曲线上的随意一点，如pH=5时，c(H+)=10-5mol/L；lg=0，=1；Ka=10-5。B.曲线M为lg与pH变更的关系图，取曲线M上的一点计算，如pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L；lg=0；Kb=10-6；由于Kb<Ka，B+水解程度大于R-，所以BR溶液呈酸性，故B错误；C.温度上升时，酸碱的电离程度都会变大，、都变大，故二条线都会上升，C正确；D.对于NaR溶液:

R-+H2OHR+OH-

起始：

0.1

0

0

平衡：

0.1-x

0.1

x

x

水解常数K==10-9；=10-9，计算可得x=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，故D错误。答案选C。5．（2024·山东高考模拟）298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是A．酸性:HY＞HXB．298K时,K(HX)/K(HY)＝1/100C．＝2时,c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等【答案】D【解析】A.由图象可知，同浓度的NaX和NaY溶液的pH，NaX更大，说明X-在水溶液中的水解实力强于Y-，则酸性:HY＞HX，故A正确；B.由图象可知，同浓度的NaX和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/K(HY)＝1/100，故B正确；C.依据物料守恒可知，＝2时,c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)，故C正确；D.相同浓度时，X-和Y-的水解程度不同，Y-离子水解程度大，溶液碱性强，其水溶液中离子总数少，故D错误；故选D。6．（2024·山东高考模拟）电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变更的曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变更B.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小【答案】B【解析】A.加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电实力变更较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电实力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确；C.将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl－）<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C错误；D.氨水稀释过程中，Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断增大，故D错误；故选B。7．（2024·山东高三期末）硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象【答案】D【解析】A、H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，故A说法正确；B、NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO不属于酸性氧化物，故B说法正确；C、臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，故C说法正确；D、H2S属于二元弱酸，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把－2价S氧化成S单质，溶液出现浑浊，故D说法错误；8．（2024·山东高三期末）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH2B电离平衡常数/mol/LKa=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3Ka2=5.6×10-8则下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)【答案】D【解析】电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化学反应应满意以强制弱的特点，HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为，据此解答。A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，A错误；B.HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为，可知HA的电离常数大于A-的水解常数，若等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合溶液呈酸性，HA电离作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B错误；C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，C错误；D.依据物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)，故D正确。9．（2024·山东济南一中高三月考）下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol/L④强酸溶液中的H＋浓度肯定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不肯定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不肯定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选：C。10．（2024·山东济宁一中高三开学考试）25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变更合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不行能小于7，故A错误；B、随着水的滴入，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电实力下降，故C正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最终基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。11．（2024·山东新泰市第一中学高三月考）氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列推断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)【答案】D【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，依据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，起先时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。答案选D。12．（2024·河北武邑中学高考模拟）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变更B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变更，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小【答案】C【解析】A．CH3COOH溶液中存在醋酸的电离平衡，逐步加入CH3COONa固体后，增大了醋酸根离子的浓度，抑制醋酸的电离，溶液pH渐渐增大，故A错误；B．a点导电性大于b点，表示溶液中的离子浓度较大，则c（H+）a点大于b点，pH：a＜b，故B错误；C．依据电荷守恒，醋酸溶液中离子浓度的关系满意：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故C正确；D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H+）减小，温度不变，Kw不变，则c（OH－）增大，故D错误；故选C。13．（2024·山东新泰市第一中学高三月考）浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，则它们的大小关系是__________________________。（2）分别用三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是________________________________。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应起先时它们的大小关系是____________。（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们的关系是____________。【答案】（1）b>a>c（2）a＝2b＝c（3）b>a>c（4）2a＝b＝2c【解析】(1)若溶液的c(H＋)分别为a、b、c，浓度均为0.1mol·L－1，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c<0.1mol/L，故b>a>c；(2)酸中和等物质的量的碱，与酸的物质的量有关，V=n/c，则a＝2b＝c；(3)等体积的三种酸与足量的锌粒反应，反应速率与c(H＋)有关，浓度越大，反应速率越大，故b>a>c；(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，生成氢气的量与酸的物质的量有关，故2a＝b＝2c。14．（2024·云南省元江哈尼族彝族傣族自治县第一中学高三开学考试）已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水