2025高考化学二轮复习专练：化学反应的热效应（含答案）

2025版新教材高考化学第二轮复习

专题七化学反应的热效应

五年高考

考点1化学反应中的能量变化

1.(2024广东,15,4分)对反应S(g)—T(g)(I为中间产物)，相同条件下:①加入催化剂，反应

达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平⑴减小。基于以

上事实，可能的反应历程示意图(一为无催化剂「为有催化剂)为()

2.(2024安徽,10,3分)某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反x

I\,y一一z

应:X(g)-Y(g)(AHi<0),Y(g)-Z(g)(A“2<0),测得各气体浓度与反应时间的年二三

关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是()°反应时间一

过渡态2过渡态2：过渡态11过渡态1

过渡态2

11过渡态1\,蜩过渡态U国r\过渡态喇X*

聊2

内乜卷凶丫八卷

投区八丫/\混

反应进程反应进程反应进程反应进程

ABCD

3.(2023北京,13,3分)一种分解氯化镂实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表

MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCb为副产物,则通入水蒸气可减少MgCh的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化镂直接分解的反应热

4.(2023广东,15,4分)催化剂I和n均能催化反应R(g)~P(g)。反应历程(如图)中,M为

中间产物。其他条件相同时,下列说法不正确的是)

A.使用i和n,反应历程都分4步进行

B.反应达平衡时，升高温度,R的浓度增大

C.使用II时，反应体系更快达到平衡

D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

5.（2023浙江6月选考,14,3分）一定条件下,1-苯基丙焕（phc=c©H：，）可与HC1发生催

化加成，反应如下:

CJ/H

产物1

反应I/Ph/XCH§

Ph—C=C—CH,+HC1/反应川

反应口\/巩

'C=C、H产物11

I”

反应过程中该焕煌及反应产物的占比随时间的变化如图（已知:反应I、in为放热反应），下

列说法不正确的是）

Ph—CH,

100-

A.反应熔变:反应i＞反应n

B.反应活化能:反应i〈反应n

c.增加HCI浓度可增加平衡时产物II和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

6.（2023浙江1月选考,14,3分）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示

意图如下[已知02（g）和C12（g）的相对能量为0],下列说法不正确的是（）

Z

/0+O+CI

车

超

.O,+O+C1O\

英

坦'-"207(11

历

方程口

A石6-石3二旧5血2

B.可计算Cl—C1键能为2（及-氏）kJ-mol1

C.相同条件下,03的平衡转化率:历程n＞历程I

D.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为:cio（g）+o（g）——o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJ-mol1

7.（2021山东,14,4分严。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可

表示为：

18O

1818

0H3C—c—OCH3()

IIIinII

OH

H3C—C--OCHa+OH卞H.C-C-OH+CH3O-

,8()18OH

I

HC—C—OCHHC—c—OCH

333I3

能量变化如图所示。已知°H。为快速平衡，下列说法正确的

是()

；H.C—C—OCH,\

一？

H,C—C—OGH,干

H..C—C—OH

以庙讲外

A.反应n、in为决速步

B.反应结束后，溶液中存在18OH

18

C.反应结束后，溶液中存在CH3OH

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

考点2热化学方程式的书写盖斯定律的应用

8.（2023海南,7,2分）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质c2H6(g)c2H4(g)H2(g)

AH/(kJ-

-1559.8-1411-285.8

mol1)

1

A.C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJ-mol-

B.C2H6(g)—C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mol-1

1

C.H2O⑴-O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mol-

1

D.C2H6(g)+竺2(g)——2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-mol

9.(2022重庆,13,3分)“千畦细浪舞晴空"，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4

的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得AH4/(kJ.mol-i)为)

A%=+698kjj^moj-1.

Cl(g)|so^(gj

ySO^aq)

A",=+15kJ-mol-'(叫)A〃、=+3kJ-mol-'

A.+533B.+686C.+838D.+l143

10.(2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H—HH—O

键能/(kJ.moH)436463

2H2(g)+O2(g广2H20(g)

热化学方程式

AH=-482kJ-mol1

则20(g)——02(g)的为

A.428kJ-mol1B.-428kJ-mol1

C.498kJ-rnoF1D.-498kJ-mol-1

11.(2021北京,14,3分)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8-C3H6+H2。600℃将一定浓度

的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和

H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

1

已知:①C3H8(g)+5O2(g)-3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220kJ-mol

1

②C3H6(g)+#>2(g)—3CO2(g)+3H2O(l)AH=-2058kJ-mol

1

d)H2(g)+102(g)-H2O(1)AH=-286kJ-mor

下列说法不正确的是

AC3H8(g)—C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ-mol-1

B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2-CO+H2O

C.其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8转化率越大

D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一

定存在:3co（C3H8）+co（C02）=c（CO）+c（C02）+3c（C3H8）+3c（C3H6）

12.（2023新课标,29,节选）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

回答下列问题：

⑴根据图1数据计算反应[N2（g）+[H2（g）-NH3（g）的kJ-mol4o

N(g)+3H(g)

r

c

mSNH(g)+2H(g)

-9-----r-------------

3烈㈣

谪IJ"

温可却,@+部@也

图1能量转换关系

⑵研究表明,合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附

位,“*表示被吸附于催化剂表面的N2）O判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢

步骤）

为（填步骤前的标号），理由是。

（i）N2（g）+'^^N2-

i

（ii）N2*+*^2N-

（iii）n,（g>Iu2•

（lv）n^=^2ir

（V）N'—H+♦

（-）NH„>~NH.（g）I•

图2反应机理

⑶合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe3O4）使用前经H2还原，生成a-Fe包裹的Fe3O4o已

知a-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm,密度为7.8g-cm、则a-Fe晶胞中含有Fe的原

子数

⑷为（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

13.（2023广东,17,14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数

值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化用公式。=印「总公7计算获得。

⑴盐酸浓度的测定:移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol-L1NaOH溶液滴定

至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有o

ABCD

②该盐酸浓度为mol-L4o

⑵热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值

（℃）分别为To、Ti,则该过程放出的热量为J（c和p分别取4.18Jg—C-i

和1.0g-mL”,忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。

⑶借鉴⑵的方法,甲同学测量放热反应Fe（s）+CuS04（aq）——FeS04（aq）+Cu（s）的焰变

（忽略温度对焰变的影响，下同）。实验结果见下表。

体系温度/℃

序号反应试剂反应

反应后

、，-

刖

11.20gFe粉

i0.20mol-LCuSO4溶液100ab

iirnL0.56gFe粉ac

①温度:。＞c（填“或“="）。

②△”=（选择表中一组数据计算）。结果表明，该方

法可行。

（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）-3FeSO4（aq）的焰变。

查阅资料配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想Fe粉与Fe2（SO4）3溶液混合,在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反

应。

验证猜想用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1;向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe

粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和（用离子方程

式表示）。

实验小结猜想成立，不能直接测反应A的焰变。

教师指导鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生

成的实验方案。

优化设计乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的熔变。该

方案

为

（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用

三年模拟

题型强化练

题型反应历程图像分析

1.（2024甘肃兰州一模,11）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关

系如下图所示。

八一、

CH2=CH,+H,O-

CH3CH2OH+H,

反应进程

下列叙述正确的是

A.第①、②、③步反应都是放热反应

B.第①步反应只断裂了化学键

C.总反应速率由第①步反应决定

++

D.中间体CH3cH20H2比CH3cH2更稳定

2.（2024湖南怀化二模,9）一种利用H2和。2直接合成H2O2的反应历程如下图所示（NA为阿

伏加德罗常数的值）。下列说法中错误的是（D）

A.总反应的原子利用率理论上可达100%

B.步骤2中，若Imol02完全反应，则理论上转移电子数目为2NA

c.Lei降低了反应的活化能，加快了反应速率

D.LeiCl和［Cl（）_中Pd的化合价不相同

3.（2024山东德州三模,11）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图所示。下

列说法错误的是

226.48

过渡竺-1

HO3so徐

0+NO：+-OSO(H

・反应〃j程

A.生成中间体时碳的杂化方式未发生改变

B.生成中间体的反应为决速步骤

C.产物1为加成反应的产物

D.动力学和热力学优势产物均为产物2

4.(2024江西赣州一模,11)在催化剂CuMn2O4表面进行的NH3选择性催化还原NO的反应

机理如下图所示(NH3吸附在催化剂表面可表示为*NH3,Ea表示活化能)。

130.85kj/mol

H、?/HH、/H

THN

I

c1，，24

"°E-+36.69kj/molCijMn2O4—

AH=+35.84kj/mol0

301.38kj/m内'1

CnMniO4—1

RJi、。力E=+6.87kj/mol

鼠AH=-65；73kJ/mU

下列有关说法正确的是()

A.温度越高,反应速率越快

B.NH3比NO更易被催化剂CuMn2O4吸附

C.反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成

D.决定总反应速率的基元反应可表示为*NH3—**NH2+H

综合拔高练

建议用时:20分钟

1.(2024湖北武汉4月调研,8)晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子

形成1mol离子晶体释放的能量。TlF(s)生成T1F3(S)的Born-Haber循环如下图所示。

TlF(s)+F(g)-------------------

2>T1F3(S)

卜845kJ-mol-11-5493kJ-mol-'

++

Tl(g)+F(g)+F2(g)TP(g)+3F-(g)

1+4849kJ,mol-1-656kJ,mol-1

•n—F—a一.wESFa*®

下列说法错误的是()

A.离子晶体稳定性:T1F<T1F3

B.T1的第三电离能为4849kJ-mor1

C.断裂1molF—F键消耗158kJ的能量

1

D.TlF(s)+F2(g)-T1F3(S)AH=-297kJ-mol-

2.（2024江西九江十校第二次联考,14）已知反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的势能曲线示

意图如下（…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态）。

45

30

15

0

-15

-30

-45

下列有关说法正确的是（）

A.过程I、n、in中都有N2生成

B.若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应

C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子

D.过程III中最大势能能垒为37.49kcal-mol1

3.（2024福建厦门二模,10）CH4干法重整中银基催化剂活性会因积炭反应而降低，同时存在

的消炭反应则使积炭量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积炭反应

在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是（）

RhNiRh6Ni

基元反应Ea正/kJ,Ea逆/kJ,Ea正/kJ,Ea逆/kJ,

mol1mol1mol1mol1

积炭:c*+c*=C*65.5136.8103.1109.8

消炭:c*+o*:co*139.7326.6117.551.0

吸附在催化剂表面上的物种用*标注

1.4

7

201080

A.一氧化碳歧化反应是放热反应

B.甲烷裂解是银基催化剂表面积碳的主要来源

RhNi

C.C*+C*——C2*的熔变为-71.3kJmol-1

D.由上表判断，催化剂Rh6Ni劣于RhNi

4.（2024陕西西安一模,H）丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图

所示，下列说法错误的是（）

/~———CH2—C11,反应1

CII-CH=CH2e副产物Br

CH,-CH—CHp*CHa一（产一CH,反应2

Br

主产物

反应过程

A.反应2放出热量更多

B.相同条件下反应2的速率比反应1大

C.对于反应1和反应2,第I步都是反应的决速步骤

D.曲线a表示的是反应2的能量变化图

5.（2024福建福州4月末质检,7）实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图

（已知RO-极易结合H+转化为ROH）。下列说法正确的是（）

OMfO

A.该反应的催化剂为苯甲醇，能降低反应的熔变

B.久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率

催化剂

C.合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为2--------------------►

D.与酯化反应相比，该反应的原子利用率高

6.（2024天津和平一模,9）据文献报道,金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示。下

列叙述错误的是（）

及piWIN三N|

2H*2c-/2TF+L

2.N—Ti，，L]

2H++2e

2H++2e-

A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的AH

B.该催化固氮总反应为3H2+N2-2NH3

HTi4+L,

\/

N—N

C.[LE-/、H]是反应中间体

D.整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成

7.（2024广东四校联考,19,节选）直接将C02转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多

种途径实现了CO2合成甲醛，总反应为CO2（g）+2H2（g）0HCHO（g）+H2O（g）AH。转化

步骤如图所示:

2H,O(g)H2O2(1)

3H&)

H(g)

C6吟而尸H

(2)已知2H2(g)+O2(g)-2H20(g)AH4,则总反应的（用

图中烙变以及△国表示）。

8.（2024北京人大附中模拟,15,节选）（1）消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM25的排

放。已知如下信息:

,945kJ-mol-1.

*fe)------------->2N(g)-|2x(-630)kJ.moi-.

,、498kJJ--------"2N0(g)

J()2(g)------------->20(g)」

II.N2(g)+O2(g)-2N0(g)AHi

1

2co（g）+02（g）-2co2（g）AH2=-565kJ-mol

①AH=o

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程

式:

专题七化学反应的热效应

五年高考

考点1化学反应中的能量变化

1.(2024广东,15,4分)对反应S(g)—T(g)(I为中间产物)，相同条件下:①加入催化剂，反应

达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。基于以

上事实，可能的反应历程示意图(一为无催化剂「为有催化剂)为(A)

2.(2024安徽,10,3分)某温度下,在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反x

I\,y一一z

应:X(g)-Y(g)(AHi<0),Y(g)-Z(g)(A“2<0),测得各气体浓度与反应时间的学工三

关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(B)0反应时间一

反应进程

I)

3.(2023北京,13,3分)一种分解氯化镂实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表

MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCb为副产物,则通入水蒸气可减少MgCh的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化镂直接分解的反应热

4.（2023广东,15,4分）催化剂I和n均能催化反应R（g）—P（g）。反应历程（如图）中,M为

中间产物。其他条件相同时,下列说法不正确的是(C)

A.使用I和n,反应历程都分4步进行

B.反应达平衡时，升高温度,R的浓度增大

C.使用II时，反应体系更快达到平衡

D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

5.（2023浙江6月选考,14,3分）一定条件下,1-苯基丙怏（phXC-CH：,河与HC1发生催

化加成，反应如下：

Cl、/H

c=c产物I

反应/Ph/\CH/"

一反应

Ph-c=cCH3+HCIm

反Cl\_/CH,

Ph/C=c、|产物11

反应过程中该怏煌及反应产物的占比随时间的变化如图（已知:反应i、in为放热反应），下

列说法不正确的是（C）

A.反应熔变:反应I＞反应n

B.反应活化能:反应I〈反应n

c.增加HCI浓度可增加平衡时产物n和产物I的比例

D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

6.（2023浙江1月选考,14,3分）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示

意图如下[已知02（g）和C12（g）的相对能量为0],下列说法不正确的是（C）

纥

£

2

/

4

反

&一

A.E6-E3=E5-E2

B.可计算Cl—Cl键能为2（E2-E3）kJ-mol1

c.相同条件下,03的平衡转化率:历程n＞历程I

D.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为:cio（g）+o（g）——o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJ-mol1

7.（2021山东,14,4分严。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可

表示为：

18（）

1818

oH3C—c—OCH3O

HsC—OCH,+OH-+OH旦II

HTH:1C-C-()H+CH3O-

,8()18OH

H3C—C—OCH3H3C—C—OCH3

能量变化如图所示。已知°H。为快速平衡，下列说法正确的

是(B)

俄，

戊成般在1

；一\成洪态2

：:C、

/k\

/H.C—C—OCH,；

-'()Oil\

H,C—C—OGH..*»

+"HH..C—G—0H

,MHp

n庙讲程

A.反应n、in为决速步

B.反应结束后，溶液中存在180H

18

C.反应结束后，溶液中存在CH3OH

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

考点2热化学方程式的书写盖斯定律的应用

8.（2023海南,7,2分）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（D）

物质c2H6(g)c2H4(g)H2(g)

AH/(kJ.

-1559.8-1411-285.8

mol1)

1

A.C2H4(g)+3O2(g)-2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJ-mol-

B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mol-1

1

C.H2O⑴-O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mol-

1

D.C2H6(g)+竺2(g)——2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-mol

9.（2022重庆,13,3分）“千畦细浪舞晴空"，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4

的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得AH4/（kJ.mol』）为(C)

AH]=+698kjjjnoj-'.

Cl(g)

NH4c㈣浮-唱（第需空（网双⑹

kJ,mol1/

yS^aq）

1

A//2=+15kJ.mol-NH：(叫)A〃,=+3kJ-mol'

A.+533B.+686C.+838D.+l143

10.（2021浙江1月选考,20,2分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H—HH—O

键能/(kJ.mol")436463

2H2(g)+O2(g)—2H20(g)

热化学方程式

AH=-482kJ-mol1

则20(g)——02(g)的为(D)

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

11.（2021北京,14,3分）丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8nC3H6+H2。600℃将一定浓度

的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和

H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。

1

已知:①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2220kJ-mol-

1

②C3H6(g)+[O2(g)n3CO2(g)+3H2O(l)AH=-2058kJ-mol-

1

③H2(g)+|O2(g)iH2O(1)AH=-286kJ-mol

下列说法不正确的是

AC3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)

AH=+124kJ-mol1

B.c（H2）和c（C3H6）变化差异的原因:CO2+H2CO+HoO

C.其他条件不变，投料比c（C3H8）/c（CO2）越大,C3H8转化率越大

D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度co与流出物质浓度c之间一

定存在:3co（C3H8）+co（C02）=c（CO）+c（C02）+3c（C3H8）+3c（C3H6）

12.（2023新课标,29,节选）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

回答下列问题：

⑴根据图1数据计算反应[N2（g）+[H2（g）-NH3（g）的-45kJ-molL

N(g)+3H(g)

6

§/N,g)+2H®

N(g)+—H,(g)g：

1t⑻亍小网+服)

E

g—N(g)+—H(g)器

2」、2(副+2%闾RNH*)

图1能量转换关系

⑵研究表明,合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附

位,电*表示被吸附于催化剂表面的N2）O判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢

步骤）为5）（填步骤前的标号）.理由是N2分子中N=N键能很高,解离为N原子所

需能量最多。

（i）N?（g）+•=

（ji）N2*+*^^2N'

（iii）n＞（g）III2,

（lv）n^=2ir

（V）N--H-•

(—)NH,~1NUJg)I'

图2反应机理

⑶合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe3O4）使用前经我还原，生成a-Fe包裹的Fe3O4o已

知a-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm,密度为7.8g-cm-3o则a-Fe晶胞中含有Fe的原

子数为（287X1O-；）3X7.8XNA_（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。

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13.（2023广东,17,14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数

值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化用公式。=的「总AT计算获得。

⑴盐酸浓度的测定:移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol-L_1NaOH溶液滴定

至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有AD。

②该盐酸浓度为0.5500mol-L4o

⑵热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应,测得反应前后体系的温度值

（℃）分别为To.Ti,则该过程放出的热量为418（Ti-7b）J（c和p分别取4.18和

1.0忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。

⑶借鉴⑵的方法理同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）——FeSO4（aq）+Cu（s）的焰变

（忽略温度对熔变的影响，下同）。实验结果见下表。

体系温度/℃

序号反应试剂反应

反应后

、，.

刖

11.20gFe粉

i0.20mol-L-CuSO4溶液100ab

iimL0.56gFe粉ac

①温度为＞c（填“或'―）。

②-20.9（力-a）kJ-mol，或-4L8（c-a）kJ-mol"］（选择表中一组数据计算）。结果表明，该

方法可行。

（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）-3FeSO4（aq）的焰变。

查阅资料配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe3+的水解。

提出猜想Fe粉与Fe2（SO4）3溶液混合,在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反

应。

验证猜想用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1;向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe

粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和Fe+2H+-Fe2++H2T（用离

子方程式表示）。

实验小结猜想成立，不能直接测反应A的熔变。

教师指导鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生

成的实验方案。

优化设计乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的熔变。该

方案为将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应的热量变化,

计算得到