新课改省市专用备战2025高考化学选择题热点押题练一含解析

PAGE6-选择题热点押题练(一)1．下列说法不正确的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C2H6O有两种同分异构体D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)解析：选AA项，乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物，错误；B项，同素异形体是相同元素组成的不同单质，核素是指具有肯定数目质子和肯定数目中子的原子，O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素，正确；C项，C2H6O有两种同分异构体，分别为CH3CH2OH和CH3OCH3，正确；D项，氨基酸分子中既有氨基也有羧基，正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．1.8gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAC．1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAD．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA解析：选DHeq\o\al(18,2)O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，故1.8gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物的物质的量为0.09mol，而每个Heq\o\al(18,2)O与D2O分子中均含有10个中子，故1.8gHeq\o\al(18,2)O与D2O的混合物中共含有0.9mol中子，即所含中子数为0.9NA，A错误；5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，依据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，B错误；1molH2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子中含有2个O—H键，则1molH2O中含有的共价键总数为2NA，C错误；CuSO4中Cu元素化合价由＋2价降低到Cu3P中的＋1价，则1molCuSO4被还原得到1mol电子，6molCuSO4被还原得到6mol电子，而1molP4被氧化失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为eq\f(6,20)mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，D正确。3．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化钠溶于水：O2－＋H2O=2OH－B．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OC．氢氧化钠溶液汲取肯定量的二氧化硫：2SO2＋3OH－=HSOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)解析：选BA．氧化钠在离子方程式中不拆，在水溶液中无O2－，错误；B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应时，铵根离子不反应，正确；C.氢氧化钠和SO2的量未知，方程式无法推断对错，错误；D.碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，错误。4．下列说法不正确的是()A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的改变C．金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好解析：选DNaClO是由Na＋和ClO－组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO－存在共价键，故A正确；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的改变，故B正确；金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故C正确；热稳定性与物质状态无关，故D错误。5．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年头，b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可视察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是()A．b的核外电子排布式为1s22s22p4B．某物质焰色反应呈黄色，该物质肯定是含c的盐C．向d单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．b的氢化物的沸点肯定高于a的氢化物的沸点解析：选Ca的一种核素常用来鉴定文物的年头，则a为C；b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为N；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数，则d为Mg，结合原子序数关系，则c为Na；往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可视察到溶液先变红后褪色，则e为Cl。b元素的核外电子排布式为1s22s22p3，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，其可以是NaOH，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，而C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故N的氢化物的沸点不肯定高于C的氢化物的沸点，D项错误。6．下列说法正确的是()A．CH3CH(CH2CH3)2的系统命名为3­甲基戊烷，与CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互为同系物B．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色C．甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在肯定条件下可形成四种链状二肽D．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物，当总质量肯定时，随着eq\f(nC7H8,nC3H8O3)比值增大，耗氧量和生成水的量都增大解析：选C二者分子式相同、结构相同，为同一物质，故A错误；聚氯乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，不能和溴水发生加成反应，故B错误；氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故C正确；甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)两种化合物中氢的质量分数相等，总质量肯定时，无论两者以何种比例混合，生成水的质量是定值，故D错误。7．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0，压强：p1<p2B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍解析：选CA项，由图可知，上升温度，CO的平衡转化率降低，则平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0；正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则由图可知p1>p2，错误；B项，容器Ⅱ相当于容器Ⅰ中加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率小于50%，错误；C项，达到平衡时，容器Ⅰ中总物质的量为(0.15＋0.15＋0.05＋0.05)mol＝0.4mol，容器Ⅱ的总物质的量大于(0.15＋0.15＋0.05＋0.05＋0.1)mol＝0.5mol，故总压强之比小于4∶5，正确；D项，容器Ⅲ相当于容器Ⅱ增大压强，则平衡正向移动，n[(CH3)2O]增大，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，错误。8．常温下，在20mL0.200mol·L－1的某酸HA溶液中加入20mL0.100mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液的pH<7，又已知两溶液的pH之和为15。下列说法错误的是()A．0.200mol·L－1的HA溶液中存在HA分子B．反应所得溶液中存在c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．反应所得溶液中再加入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液后，溶液中c(Na＋)>c(A＋)D．中和20.00mLpH＝1的HA溶液，消耗0.100mol·L－1NaOH溶液的体积小于20.00mL解析：选D0.100mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，又已知两溶液的pH之和为15，则0.200mol·L－1HA溶液的pH＝2，故HA为弱酸。选项A，HA为弱酸，其溶液中存在HA分子，正确；选项B,20mL0.200mol·L－1的HA溶液和20mL0.100mol·L－1的NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质为NaA、HA，且n(NaA)＝n(HA)，又溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；选项C，反应所得溶液中再加入20mL0.100mol·L－1NaOH溶液，恰好得到NaA溶液，因A－发生水解，故溶液中c(Na＋)>c(A－)，正确；选项D，因为HA为弱酸，故pH＝1的HA溶液的浓度大于0.100mol·L－1，则中和20.00mLpH＝1的HA溶液消耗0.100mol·L－19．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是()A．ΔH5<0B．ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0D．O—H键键能为ΔH1解析：选BA项，液态水转化为气态水是吸热过程，所以ΔH5>0，错误；B项，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，所以ΔH1－(ΔH2＋ΔH3＋ΔH4)＝ΔH5>0，正确；C项，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1＝0，错误；D项，O—H键键能为eq\f(－ΔH1,2)，错误。10．下列关于试验方案的设计或试剂的选择的说法中正确的是()A．向某未知溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，视察到有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)B．为检验Fe3O4中＋2价的铁元素，可先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液视察紫色是否褪去C．测定某石灰石中碳酸钙的含量时，应将石灰石与稀盐酸反应后的混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液与浓硫酸的洗气瓶，经碱石灰充分汲取后测其增重(已知石灰石中不含其他可与酸生成气体的杂质)D．可用氯水和淀粉溶液鉴别KBr、NaI和KCl三种白色固体解析：选D若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，也有白色沉淀生成，A项错误；浓盐酸与高锰酸钾反应，也会使紫色褪去，B项错误；石灰石与盐酸反应生成的CO2中混有氯化氢，与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，导致测得碳酸钙的含量偏高，C项错误；氯水与KBr、NaI反应生成Br2、I2，溶液显黄色，再滴加淀粉溶液，出现蓝色的原溶液为NaI，D项正确。11．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下试验：①取100mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥得沉淀4.88g。②向所得沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解。则下列推想不正确的是()A．4.88g沉淀中含有0.01molMg(OH)2B．原溶液肯定存在SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋C．第②步试验共消耗0.4molHClD．只需在少量①所得滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液即可确定原溶液中是否同时存在K＋和Na＋解析：选C依据②可知2.33g沉淀肯定为BaSO4，即原溶液中肯定存在0.01mol的SOeq\o\al(2－,4)，则①中沉淀除了BaSO4外，还可能含有BaCO3和Mg(OH)2中的至少一种，再依据原溶液中所含离子浓度均相等进行推断，若同时含有BaCO3和Mg(OH)2，则二者的物质的量均应当为0.01mol，刚好符合①中得沉淀4.88g，故A、B正确；②中溶解的沉淀为0.01molBaCO3和0.01molMg(OH)2，共须要消耗0.04molHCl，C错误；依据溶液呈电中性知，原溶液中肯定还存在带正电荷的阳离子K＋或Na＋，若两种离子同时存在，则原溶液中肯定存在Cl－，若加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液后产生沉淀，则说明原溶液中存在Cl－，也就能确定K＋与Na＋同时存在，D正确。12．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)难溶于水，难溶于硫酸；受热易分解；不同温度下，分解产物不完全相同。某化学爱好小组设计试验验证草酸亚铁晶体热分解产物，得到剩余固体的质量随温度改变的曲线如图所示：下列说法正确的是()A．将草酸亚铁受热产生的气体点燃，未出现燃烧现象，则说明产生的气体中肯定没有COB．Ⅱ阶段的反应方程式为2FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2OC．取适量受热后的剩余固体，加入浓盐酸完全溶解后，接着滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明该固体产物中含有FeOD．用草酸或草酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应可制得草酸亚铁晶体解析：选D晶体在受热时，一般先失去结晶水，然后发生分解反应。3.60g的FeC2O4·2H2O为0.02mol，H2O为0.04mol，质量为0.72g，则Ⅰ阶段草酸亚铁晶体失去了结晶水。Ⅱ阶段，依据碳原子守恒，若都生成CO2，则固体质量应减小1.76g；若都生成CO，则固体质量减小1.12g，现减小1.28g，则生成CO和CO2的混合物，依据碳原子守恒及1.28g，可得Ⅱ阶段发生反应的化学方程式为2FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3CO↑＋CO2↑，故B错误；A项，产物中有水蒸气、二氧化碳，故CO不能燃烧，错误；C项，浓盐酸也能使KMnO4溶液褪色，错误；D项，由题干信息草酸亚铁晶体难溶于水，难溶于硫酸可知正确。13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3＋B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H·D．处理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水时，上端开口应关闭解析：选C在原电池中，铁作负极，电极反应式是Fe－2e－=Fe2＋，A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2＋2e－＋2H＋=2·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，B错误；不鼓入空气时，正极发生