2025年1月云南省八省联考高考化学适应性试卷（含详解）

2025年云南省八省联考高考化学综合改革适应性试卷

一，选择题：本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是（）

A.“乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大

B.”银胎掐丝法琅”用到的硅酸盐珍琅化学性质稳定

C.“手工造纸”中加入草木灰（含K2c03）可以降低纸浆的pH

D.“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水巾,表面有Fe3O4生成

2.科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是（）

A.有机氯农药防虫害效率高，可大量使用

B.BaCO3可用于中和过多的胃酸,缓解胃部不适

C.苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味

D.卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂

3.下列反应方程式错误的是（）

A.Ch+H2O#2H++Cl+C1O

B.2Al+Fe2O32Fe+AhO3

C.2H2S+SO2-3S；+2H2O

D.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f

4.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.氢元素的3种核素：|H5H53H

2+

B.Ca（OH）2溶于水的电离方程式：Ca（OH）2^Ca+2OH

3d4s

C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：I♦I1ItIMI田

D.淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O则^nCH20H（CHOH）4CHO

5.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（）

A.海水提澳工艺中可利用SO2和水对澳进行吸收富集

B.电解海水可同时获得氢气,氯气和钠单质

C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过

D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg（OH）2

6.下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是（）

NO

水

D.收集NO2

D.D

7.Ch制备CI2O的化学方程式为：2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是（）

A.22.4LC12O中原子总数为3NA

B.1moic中。键的数目为3NA

C.每消耗2moic12转移电子数为4NA

D.O.lmorL/iNaHCCh溶液中HC0g的数目等于01NA

8.化合物Z是合成消炎镇痛药蔡普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是（）

xcV

A.能与FeC13溶液发生显色反应

B.分子式为：C13H10O3

C.ImolZ最多可与7m01H2发生加成反应

D.能发生酯化，加成，氧化反应

9.我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3丫6Z,其阴离子结构如图所示（电荷未标出）。X,Y,Z,W是原子序

数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态,Y,Z与X同周期,W的氢氧化物具有两性,Q是第六周期

半径最大的主族元素。下列说法错误的是（）

X—丫ZY

/\\/

YX—Y—W

\/,\

X——Y

/

Y

A.金属性：Q>W

B.原子半径：Z>Y

C.该晶体结构中X的化合价为+3价

D.丫的第一电离能比同周期相邻元素的都低

10.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-KI3为电解质溶液。太阳

光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是()

A.电池工作时,涉及光能转化为电能

B.敏化TiO2电极是负极

C.Pt电极反应为：31-2e=-

JT-3

D.光敏化剂结构中，中心离子Ri?+的配位数是6

11.根据下列实验操作和现象所得结论错误的是()

选项实验操作和现象结论

A用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”该有色玻璃是胶体

B用钳丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色溶液中有钠盐

C用惰性电极电解CuC12溶渣,将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸阳极有C12生成

变蓝

D向FeC12溶液中滴加KSCN溶液,一段时间后溶液变红Fe?+被氧化为Fe3+

A.AB.BC.CD.D

2

12.硼砂的化学式可表示为Na2B4O3(OH)4・8&0,其水解反应的离子方程式为：出4。3(OH)4]+5H2O=2H3BO3+2[B

(OH)4],三种含硼微粒结构示意图如图。下列说法错误的是()

OoH

H、\0\©—

O-B'/联H

/0/、0，H/o

-F

Ho皿

H

[BO(OH)]2-

454B(OH)4

A.可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构

B.B—0配位键中B原子提供空轨道

C.硼砂可与HC1按物质的量之比1：4恰好完全反应

D.调节pH可实现H3BO3和田(OH)4「的相互转化

13.Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能,La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)

如图。下列说法错误的是()

A.Bi填充在Ti形成的六面体空隙中

B.该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3

C.该晶胞在xy平面的投影为⑥_⑥

D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点

14.盐酸羟胺(NH20H・HC1)是一种分析试剂。用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mLNH20H・HC1(Mx=69.5)

和NH4C1(Mx=53.5)的混合溶液以测定NH2OH«HC1的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g,滴定曲线如图甲所示,

下列说法正确的是()

A.曲线②表示⑤(时-pH的变化关系

B.a点有97.8%的NH4a参加了反应

C.b点的电荷守恒关系：c(NH：OH)+c(H+)+c(^+)=c(Cl-)+c(OH)

D.溶质中NH20H・HC1的含量为56.5%

二，非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含Fe2SiO4,Co2SiO4,CoFe2O4和SiO2及少量

单质Cu,Co）中回收硅，铁，钻，铜的工艺如图：

2moiLi足量

滤渣1滤渣2滤液3

已知：①H4SiO4易形成凝胶,难过滤,250℃时，易脱水。

②25℃时，相关物质的KsP见表。

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2

Ksp1X101631X10386IX1014-2

回答下列问题：

（1）“酸浸”前，采用方法可提高酸浸效率（填一条即可）。

（2）“酸浸”时，有空气参与反应,Cu溶解的化学方程式为。从环保角度考虑,不使用HN03

酸浸的原因可能是（填一条即可）。

（3）“高温固化”的作用是o

（4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为（填标号）。

A.MnO?

B.H2O2

C.FeCh

（5）25℃“碱沉1”中,pH》时,Fe3+沉淀完全（c^l.0X10-5mol*L-1）o

（6）“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和o

（7）水胆矶部分晶体结构如图。下列说法正确的是（填标号）。

B.so;中心原子的孤电子对数为2

C.晶体中有离子键，配位键和氢键等化学键

16.（14分）二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为:

I.在圆底烧瓶中加入1.30gKOH,2.6mL水,1.05g二苯乙二酮和4.0mL95%乙醇溶液,水浴加热回流15min（装置如图,

加热及夹持装置省略）。

II.将I中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤，洗涤。将晶体溶于35.0mL蒸储水中，调节pH至少量胶状物

（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌，过滤。

III.向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节pH<3.0（用刚果红试纸检测）。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤，冰水洗涤,

得粗产品。

IV.将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥，得0.46g产品。

已知：

①相关物质的信息见表

物质Mr性质熔点/℃pKa溶解性

二苯乙二酮210淡黄色固体95一不溶于水，溶于乙醇，苯

二苯乙醇酸228无色晶体1503.06易溶于热水或苯，难溶于冰水

蓝色蓝紫色红色

②刚果红试纸变色范围：3.05.0PH

回答下列问题：

（1）步骤I中选用量筒的最适宜规格为（填标号）。

A.5mL

B.25mL

C.50mL

（2）圆底烧瓶中加沸石的作用是o

（3）步骤II力口活性炭的目的是o

（4）步骤III中刚果红试纸变______色时，停止滴加盐酸,溶液中涉及的化学方程式为

（5）步骤IV中检验产品是否洗净的方法为o

(6)关于该实验，下列说法错误的是(填标号)。

A.步骤I改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度

B.步骤IV的操作为重结晶

C.可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度

(7)二苯乙醇酸的产率为(列出计算式即可)。

(8)不改变装置和原料用量，提高产率的方法有(填一条即可)。

17.(15分)氮化机(VN)广泛用于钢铁产业，储能，工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备

VN,100kPa,1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下：

I.V2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2VN(s)+3CO(g)AHKP

回答下列问题：

(1)帆元素在元素周期表中属于_______区。

(2)反应I分两步进行：

1

II.V2O3(s)+4C(s)=V2c(s)+3CO(g)AHi=+742.0kJ«mOrKPi

1

III.V2C(s)+N2(g)=2VN(s)+C(s)AH2=-304.2kJ.morKP2

①反应I的AH=kJ-mol^Kp=(用Kpi和Kp2表示).

②升温有利于提高VN产率,从平衡移动角度解释o

(3)通过热力学计算，不同压强下反应I的AG随T变化如图所示,(填“高温低压”或“低温高压”)

有利于该反应自发进行(已知AG<0时,反应可自发进行)。

2001---------------------------------------------------------------------------------------

oo

o

一

」

0

l

u

-OO

p

l

/

9

v*105Pa

♦104Pa

*103Pa

.102Pa

-400-)।।।।।।।।j।i)।i

8009001000110012001300140015001600

77K

(4)N2参与反应可能的机理示意图如图。下列说法错误的是(填标号)。

A.反应过程中有非极性键断裂

B.N2与V原子直接反应生成VN

C.该反应中活性位点是碳原子

（5）反应过程中，含钮化合物的物质的量随时间变化如图所示，前30min内化学反应速率v（VN）=mol

•h930min时的氮化率为%（保留一位小数，已知氮化率=n（」中」嗯型义100%）。

n（转化的嫄子）

20

vO

23

—VO

*V2c

VN

O

E

、

掘

S

町

5(30,8.58)

(30,5.40)

(30,2.35;

(30,0.66)

020406080100

Z/min

18.（15分）EMU-116是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。

LiAlH4d

NZR

H

I

Na(OAc).BH

可答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称为,B中最多有个碳原子共平面。

（2）ImolB和ImolC完全反应生成D时，有2mol乙醇生成，则C的结构简式为

(3)参照DfE的反应原理,D和

(4)E-F的反应类型为,F-G中引入BoC基团的作用为

(5)G-H的化学方程式为-

(6)A中漠原子被氢原子取代得到K,同时满足下列条件K的同分异构体有种。

①含有苯环.

0

②属于a-氨基酸(结构通式为：NH2，其中R“，R”=H或燃基)。

(7)用“*"标出EMU-116中的手性碳原子«

2025年云南省八省联考高考化学综合改革适应性试卷

参考答案与试卷解析

题号1234567891011

答案CDADABBCBCB

题号121314

答案CDD

一，选择题：本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1•【解答】解：A.合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,因此铜合金硬度比纯铜的大，故A正确.

B.硅酸盐以琅化学性质稳定，故B正确.

C.草木灰（含K2c03）水解显碱性,pH增大，故C错误.

D.将红热铁制刀具浸入水中，发生反应3Fe+4H2。（g）q^=Fe3O4+4H2,因此将红热铁制刀具浸入水巾,表面有

Fe3O4生成，故D正确.

故选：Co

2•【解答】解：A.有机氯农药防虫害效率高，但大量使用会污染环境，故A错误.

B.BaCO3能与胃酸反应生成氯化钢,钢离子为重金属离子，有毒，故B错误.

C.苯甲酸钠是一种常用的防腐剂，能抑制细菌的滋生，防止食品变质，故C错误.

D.豆浆为胶体，卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确.

故选：D。

3.【解答】解：A.反应的离子方程式为：C12+H2OUH++CL+HC1O,故A错误.

古*a

B.铝热反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3坦理=2Fe+A12O3,故B正确.

C.硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S（+2H2O,故C正确.

D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH，H2t,故D正确.

故选：Ao

4.【解答】解：A.H元素三种同位素的质子数都为1,中子数不等,分别为0,,1,2,则3种核素为：匕,2H「H,故A错误.

B.氢氧化钙完全电离生成钙离子和氢氧根离子,电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH,故B错误.

3d4s

C.基态Cr是24号元素，原子的价层电子轨道表示式："I」I「I।II[12,故C错误.

D.淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖,化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O傕化4nC6Hl2O6（葡萄糖），

故D正确.

故选：Do

5.【解答】解：A.海水提澳工艺中可利用S02和水对澳进行吸收富集,澳蒸气在吸收塔中被S02和水吸收生成HBr和

硫酸,再通入氯气氧化得到澳单质，故A正确.

B.钠是活泼金属，电解海水生成氢气，氯气和氢氧化钠，不能得到金属钠，故B错误.

C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，故C错误.

D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2,故D错误.

故选：Ao

6.【解答】解：A.滴定时，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，然后读数，读数时眼睛与凹液面的最低处，刻度线相平，故A错

误.

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，分层后水在上层，故B正确.

C.铁钥匙镀,Cu应与电源正极相连作阳极，图中正负极应互换，故C错误.

D.二氧化氮与水反应，不能选排水法收集，故D错误.

故选：Bo

7.【解答］解：A.未指明标准状况，无法计算22.4LC12O的物质的量,因此无法计算22.4LC12O中原子总数，故A错误.

B.C0：-中C和O之间为。键,1个C0§-中含有3个。键，则ImolCO。-中。键的数目为3NA,故B正确.

C.2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O中,Cl元素的化合价部分由0价降低为-1价,部分由0升高为+1价,

则每消耗2moiC12,转移电子数为2NA,故C错误.

D.溶液体积未知，无法计算O.lmokUiNaHC03溶液中氏0［的数目，故D错误.

故选：B=

8•【解答】解：A.分子中含酚羟基，能与FeC13溶液发生显色反应，故A正确.

B.由结构可知，分子中含13个C原子,10个H原子,3个O原子，分子式为C13H10O3,故B正确.

C.Imol蔡与5mol氢气发生加成反应,lmol碳碳双键与Imol氢气发生加成反应，则ImolZ最多可与6molH2发生加

成反应，故C错误.

D.含羟基，竣基可发生酯化反应,含碳碳双键可发生加成反应，氧化反应，含羟基可发生氧化反应，故D正确.

故选：Co

9•【解答】解：A.同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性：Cs>Al,故A正确.

B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径：0>F,故B错误.

C.X形成3个共价键,X的化合价为+3价，故C正确.

D.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,IIA,VA族大于同周期相邻元素的第一电离能，因此O的第一电离

能比同周期相邻元素的都低，故D正确.

故选：Bo

10•【解答】解：A.由图可知，该装置为光伏电池，故电池工作时,涉及光能转化为电能，故A正确.

B.太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(e-)和空穴(h+)，故TiO2电极为负极，故B正确.

C.Pt电极为正极,电极反应式为［1+2屋=3「，故C错误.

D.由图可知，光敏化剂结构中，中心离子+与6个N原子成键，配位数为6,故D正确.

故选：Co

11.【解答】解：A.丁达尔效应为胶体特有的性质，由实验操作和现象可知，该有色玻璃是胶体，故A正确.

B.钠元素的焰色为黄色，由实验操作和现象可知,溶液为NaOH或钠盐溶液，故B错误.

C.惰性电极电解CuC12溶渣，阳极上氯离子失去电子生成氯气，则湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝，故C正确.

D.滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红,可知溶液中含铁离子，则Fe?+被氧化为Fe3+,故D正确.

故选：Bo

12•【解答】解：A.X射线衍射仪可测定晶体的结构，因此可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确.

B.B-0配位键中B原子提供空轨道,0提供孤电子对，故B正确.

C.硼砂可与HC1按物质的量之比1：2恰好完全反应，故C错误.

H

D.pH较高时H3BO3会转化为［B(OH)4］~P较低时［B(OH)。-可转化为H3BO3,因此调节pH可实现H3BO3

和［B(011)4］一的相互转化，故口正确.

故选：Co

13.【解答】解：A.Bi4(TiO4)3铁电材料掺杂La后变为Bi2La2(TiO4)3,可知最左或最右的Bi被La取代,Bi位于正

方体的体心，正方体为六面体,Bi填充在Ti形成的六面体空隙中，故A正确.

B.Bi位于棱上和体内,个数为8xl+2=4,Ti位于棱上，顶点和体内，个数为8X1+8X1+3=6,La位于棱上和体内,

484

个数为8义工+2=4,11：Bi：La=4：4：6=2：2：3,根据Bi4(TiCH)3可知，该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3,故B

4

正确.

C.该晶胞在xy平面进行投影时,棱上的Ti,Bi,La投影在四个角，体内的La,Ti,Bi投影在面心，即该晶胞在xy平面的投

影为⑥~⑥，故C正确.

D.若p点La平移至晶胞体心,相当于该晶胞中右侧顶点的Ti沿z轴向左移至如图标红色的La原子位置,

错误.

故选：Do

14.【解答】解：A.根据分析知，曲线④代表6(g；)与pH的变化关系，曲线②代表6(NH20H)与pH的变化关系,

故A错误.

B.图甲中a点pH=7.61,图乙中e点和f点，6(m+)=0.978,则a点还有97.8%的NH4cl未参加反应，故B错误.

C.b点溶液中存在电荷守恒c(NH：OH)+c(H+)+C(+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH)，故C错误.

D.加入V(NaOH)=20mL时,加入的n(NaOH)=0.lOOOmol*L-1X0.020L=0.002mol,i5n(如：OH)=xmol.

化学反应JJH+OH+OH-=H2O+NH20H

开始(mol)x

反应(mol)0.0020.0020.002

终态(mol)x-0.0020.002

c(NHjOH)v_nnn9

8(附+OH)=--------------------------------------=XU.UUN=o.O22,x-0.002mol,所以NH20H•HCI的含量为

3+

C(NH3OH)+C(NH2OH)x

U.UO2molX5g/呷I.*1Oo%=56.5%,i!^D正确.

0.2460g

故选：D„

二，非选择题：本题共4小题，共58分。

15•【解答】解：(1)“酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率.

故答案为：粉碎铜渣.

(2)“酸浸”时，有空气参与反应,Cu与02和H2so4反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O,从环保

角度考虑,不使用HNO3酸浸的原因可能是硝酸与Cu反应生成氮氧化物污染空气.

故答案为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,硝酸与Cu反应生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气.

(3)H4SiO4易形成凝胶,难过滤,250℃时，易脱水,高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO"易于分离除去.

故答案为：使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2,便于除去.

(4)“氧化”的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2.

故选：B.

3+33863+

(5)根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)Xc(OH)=1X10,c(Fe)=1X105moi得出c(OH)=10

-1L2moi・L/i,c(H+)=l()N8mol・L7,pH=2.8,pH22.8时,Fe3+沉淀完全.

故答案为：2.8.

(6)滤液3中有CoSO4和(NH4)2s04.

故答案为:(NH4)2s04.

(7)A.水胆矶中O?+的配位数为6,形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，故A正确.

B.so2-中心原子的孤电子对数为殳以二丝2=0,故B错误.

“42

C.氢键不是化学键，故C错误.

故选：Ao

16.【解答】解：(1)步骤I中量取H2O,95%CH3cH20H的体积都小于10mL,选取的量筒规格应该等于或略大于量取液

体的体积,所以应该选取5mL的量筒.

故答案为：A.

（2）沸石有防暴沸的作用，所以圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸.

故答案为：防止加热时液体暴沸.

（3）步骤II中调节pH后产生少量胶状物（未反应的二苯乙二酮）浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物

（未反应的二苯乙二酮）.

故答案为：吸附少量的胶状物（未反应的二苯乙二酮）.

（4）根据刚果红试纸变色范围值,pH<3.0时，刚果红试纸会变成蓝色，当刚果红试纸变为蓝色时，停止滴加盐酸,滴加盐

（5）步骤IV中检验产品是否洗净实际上是检验氯离子，检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液,向滤液中滴加几滴硝

酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成,则说明产品已经洗涤干净.

故答案为：最后一次洗涤后的滤液,向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成,则说明产品已

经洗涤干净.

（6）A.酒精灯直接加热时温度高于100℃,水浴加热温度低于100℃,且直接加热不易控制温度,所以不能用酒精灯直

接加热代替水浴加热，故A错误.

B.步骤IV将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥，这种操作为重结晶，故B正确.

C.纯净物的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为150℃左右，则二苯乙醇

酸较纯，故C正确.

故答案为：A.

仲&―^必

（7）根据°少“知,n（二苯乙醇酸）=n（二苯乙二酮）=L°5g=

210g/mol

0.005mol,m（二苯乙醇酸）=0.005molX228g/mol=1.14g,二苯乙醇酸的产率为七呼「詈X100%=上&_X100%.

理论质量1.14g

故答案为：IJ-46gxioo%.

1.14g

（8）不改变装置和原料用量，提高产率,可以采取的措施有：适当搅拌确保反应物充分混合,提高反应效率，延长反应

时间，使反应更充分.

故答案为：适当搅拌或延长反应时间。

17•【解答】解：(1)机是23号元素，元素在元素周期表中第四周期VB族，属于d区元素.

故答案为：d.

(2)①)II.V2O3(s