2025年北京高考化学复习专练：方程式的正误判断（解析版）

热点题型01方程式的正误判断

热点解读

离子方程式正误判断

1、四“两”破解离子方程式正误判断

两易溶于水;易电离的强电解质用实际参加反应的离

易子表示，非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、

工难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示

两

等;裔字为鹿式附康字不薮箱等;另啬瓦薮褥

I_______________________________________________________________________________________

工

两i检查离子方程式中各项是否有公约数；检查是否漏写

查

!某个反应或条件。如Ba(OH)z与H2SO4的反应不能

2++

：书写成Ba+OH-+SOf+H=BaSO/+H2O

两

1注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意

注

—«五种符号(“、、“一”、“一”

意T”“I”

「一”)的正确使用

2、常见离子方程式误区

误区1.是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,

金属和氧化性酸反应不放H2,Na不能置换出CuSCU中的Cu；忽略氧化还原反应等。

误区2."^”"一个是否使用恰当

弱电解质水解的离子方程式用若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成如

3+/+

Al+3HCO3-^AJ(OH)34/+3CO2r,NH4^QOH条件为浓溶液或加热，生成的N&要标明气体,

若为稀溶液，则写成NH3T2。。

误区3.拆分是否正确

(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。

(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆

分)。

(3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、存在，可

拆成离子形式，如生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。

(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO3一写成H+、SO32一是错误的。

误区4.是否"漏写"离子反应

判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2

溶液与CUSO4溶液反应，既要写Ba?+与SO42-生成BaSCU沉淀，又不能漏掉CW+与0H-生成Cu(0H)2沉淀。

仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。

误区5.是否符合反应的“量”一一过量、少量、足量等

看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2

溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++CI?2Fe3++2C「，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离

-3+

子方程式为2Fe2++4Br+3CI22Fe+6C「+2Br2o

误区6.是否符合三个守恒

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

⑴忽视电荷守恒如：Fe2++Cl2=Fe3++2C「，而应写成2Fe2++"=2Fe3++2CJ

+

(2)忽视原子守恒如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2?,氧元素不守恒，应

+

写成2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?。

+2++2+

(3)忽视电子守恒如：2MnO4-+3H2O2+6H=2Mn+4O2f+6H2O,2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+

5O2t+8H20O

误区7.忽视反应前提、环境和条件：

+

(1)实验室用NH4cl和Ca(OH)2加热制NH3：NH4+OH=^=NH3t+H20,该反应不是在溶液中进行的,

不能写成离子方程式形式。

(2)酸性条件下KQ和KI反应生成卜2：KV+5「+3H2O=3l2+6OH\酸性溶液中不能产生大量的0H-，应

+

写成I03+5|-+6H=3I2+3H20O

(3)常温下将硝酸镂溶液与KOH溶液混合:NH4++OH--NH3T+H20,常温下NH4+和。+反应生成NH3•H20,

加热时生成N国和H20O

误区8.忽视水解特点

如：明帆溶液加热水解生成沉淀：AF++3H20AAi(OH)31+3H+,水解程度很小，不能生成沉淀和气体，

+

正确的反应为AF++3H2O=AI(0H)3+3HO

误区9.忽视隐含反应

+3+3+

如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,生成的Fe?+能够和溶液中的|一反应:2Fe+2|-

2+

=2Fe+l2o

误区10.忽视滴加顺序

2+

如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO3+2H=CO2t+H2O,正确的离子方程式为CC）32-+H+=HCC）3-。

限时提升练

（建议用时：40分钟）

1.（2024•北京•高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.用绿研（Fes。4-7兄0）将酸性工业废水中的C^O自转化为

3+2+-+3+3+

Cr:6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O

2+2+

C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba:SOt+Ba=BaSO4J

2+

D.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO”转化为溶于酸的CaCOs：Ca+CO^=CaCO3；

【答案】D

【详解】A.氯气氧化苦卤得到澳单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；

B.50歹可以将Fe?+氧化成Fe",离子方程式正确，B正确；

C.SO：结合Ba?+生成BaSO”沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；

D.Na2c与CaSO”反应属于沉淀的转化，CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+C。；=CaCC）3+

SO：,D错误；

本题选D„

2.（2023•北京,高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.C12制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl,+2OH-=CP+C1O-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC）3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hgz+：Hg2++S2-=HgS^

【答案】B

【详解】A.CI2和NaOH溶液反应产生NaCI、NaCIO,H20,除了Cl?和山。不能拆写其余均可拆写为离

子，A项正确；

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3coe）H+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O,B项错误；

C.FeCb将Cu氧化为C11CI2而自身被还原为FeCl2，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确;

D.Na2s将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgSj,D项正确；

故选Bo

3.(2022•北京•高考真题)下列方程式与所给事实不相符的是

A.加热NaHCC>3固体，产生无色气体：ZNaHCC^NazCOs+HzO+COzT

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NOj+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

c.苯酚钠溶液中通入C。?，出现白色浑浊：彳人、

II]+CO2+H2O―►I||+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

A

CH3CH2OH+CH3COOHUCHCOOCHCH+HO

浓硫酸3232

【答案】B

【详解】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+,B错误；

C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确;

故选Bo

4.(2024•北京•模拟预测)下列方程式与所给事实不相符的是

A.84消毒液与双氧水混合后失效：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

B.在硫酸铝镂溶液中加入氢氧化钢溶液至硫酸根离子完全沉淀：

3+-

NH；+A1+2soi+2Ba2++4OH=NH3-H2O+A1(OH)3+2BaSO41

C.在澳水中加入过量甲苯，充分振荡后静置，下层液体几乎无色：

GHBr

D.铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液：2CU+8NH3-H2O+C)2=2[CU(NH3)4「+4OH-+6H2。

【答案】C

【详解】A.84消毒液的主要成分次氯酸钠与过氧化氢混合后，将过氧化氢氧化为。2，自身转化为氯化

钠，A正确；

B.lmol(NH4)AI(SC)4)2中含有2moi的硫酸根离子，需要消耗2moi的氢氧化钢，2moi氢氧化钢有

4mol0H\3moi与AF+转化为氢氧化铝沉淀，lmolO"结合铁根离子转化为一水合氨，B正确；

C.滨水与甲苯不反应，但是澳易溶于有机溶剂，所以甲苯可以萃取澳水中的澳，因为甲苯的密度比小，

所以在上层，呈橙红色，下层水层呈无色，c错误；

D.铜粉溶解于浓氨水中得到深蓝色溶液氢氧化四氨合铜，D正确；

故选Co

5.(24-25高三上•北京•期末)下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.向AgCI浊液中滴入KI溶液,白色沉淀变黄：AgCl(s)+T(aq)Agl(s)+Cr(aq)

2++

B.含少量H2s的乙焕通入C11SO4溶液，生成黑色沉淀：CU+H2S=CUS；+2H

,通电小

2+

C.惰性电极电解CuCL溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：Cu+2cr-Cu+C12T

D.向苯酚钠溶液通少量CO2,溶液变浑浊:

【详解】A.相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCI浊液中滴入KI溶液，发生沉淀的转化,

AgCI(s)+r(aq)Agl(s)+Cf(aq),白色沉淀变黄，A正确；

B.含少量H2s的乙快通入CuSO,溶液发生反应CU2++H2S=CUSJ+2H+,生成黑色沉淀CUS,B正确;

C.惰性电解电解CuC"溶液，C「在阳极失电子生成氯气，Ci?+在阴极得电子生成铜，总反应为

2+

Cu+2Cr-CU+C12T,实验现象为有红色固体和刺激性气味气体产生，C正确;

D.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO；向苯酚钠溶液通少量CC>2,

HCO；,生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，D错误；

故答案为：Da

6.（24-25高三上•北京西城・期中）解释下列事实所用的化学用语不正确的是

A.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

B.铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O

C.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e=Fe2+

D.SO,通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液褪色：2MnO4+5SC>2+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+

【答案】B

【详解】A.利用覆铜板制作印刷电路板，氯化铁溶液中的三价铁离子可以将铜单质氧化为铜离子，离子

方程式为：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,A选项正确；

+2+

B.铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体N5,离子方程式为：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O,

B选项错误；

C.钢铁发生吸氧腐蚀，负极的铁失去电子变成亚铁离子，负极反应：Fe-2e-=Fe2+,C选项正确；

D.SO,通入酸性高锦酸钾溶液中，溶液褪色，高锦酸根离子变为镒离子，二氧化硫变为硫酸根离子，离子

2++

方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SOt+4H,D选项正确；

故选B=

7.（24-25高三上・北京•期中）下列方程式与所给事实不相符的是

A.电镀铜时阴极析出铜：Cu2++2e-=Cu

B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

电解

C.电解饱和食盐水制氯气：2C1-+2H2O=20H-+H2r+C12t

2+

D.向Ca（OH）2溶液中滴力口少量NaHCOs溶液：HCO；+OH-+Ca=H2O+CaCO3

【答案】B

【详解】A.电镀铜时阴极发生还原反应，铜离子得电子生成铜：Cu2++2e-=Cu,A相符；

B.钠在空气中加热生成淡黄色固体为过氧化钠：2Na+O2^Na2O2,B不相符；

C.电解饱和食盐水制氯气，同时生成氢氧化钠和氢气：2Cr+2H2O=2OH-+H2+C12T,C相符;

D.氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：

2+

HCO；+0H-+Ca=H20+CaCO31,D相符；

答案选B。

8.(24-25高三上•北京•阶段练习)表示下列反应的方程式不正确的是

A.AI粉与NaOH溶液反应：2A1+2OIT+6Hq=2[A1(OH)J+3H2T

3+

B.向AL(SOj溶液中加入NaHCOj溶液：Al+3HC0；=A1(OH)3；+3CO2T

3+-

C.向AlCh溶液中加入足量的NHa-HzO：Al+4NH3-H20-[A1(OH)4]+4NH：

D.向Na[Al(OH)J溶液中通入过量的CO?：[A1(OH)4]"+CO2=A1(OH)3+HCO；

【答案】C

【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为

2A1+20H-+6H,O=2[A1(OH)4]'+3H,T,故A正确；

B.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为

3+

Al+3HCO-=Al(OH)3；+3CO21,故B正确：

C.氯化铝溶液与足量的氨水反应生成氯化镂和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为

3+

A1+3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH：,故C错误；

D.四羟基合铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为

[A1(OH)4]+CO2=Al(OH)3J+HCO；,故D正确；

故选Co

9.(24-25高三上•北京•阶段练习)下列方程式能准确解释相应事实的是

A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2^2Na2O

3+

B.向A1CL溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：A1+3OH=A1(OH)3；

C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：CH3COOH+HCO；=CH3COO+H2O+CO2T

D.向NaHSO,溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

+2+

2H+SO^+Ba+2OH=BaSO44-+2H2O

【答案】C

【详解】A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体Naz。?，方程式为：2Na+O2^Na2O2,A错误；

B.向A1CL溶液中加入过量氨水，产生A1（OH）3白色沉淀，离子方程式为：

3+

A1+3NH3-H2O=A1（OH）3J+3NH：,B错误；

c.和面时在小苏打中加少量醋酸，醋酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和醋酸钠，离子方程式为：

正确；

CH3COOH+HCO-=CH3COO+H2O+CO2T,C

D.向NaHSCZ,溶液中加入足量Ba（0H）2溶液，得到硫酸钢白色沉淀，离子方程式为：

+-2+

H+SO；+Ba+OH-=BaSO4J+H2O,D错误；

故选C。

10.（24-25高三上•北京•阶段练习）下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是

+3+

A.SO,通入K^Cr2。?溶液中变成绿色：3SO2+Cr2O^+2H=3SOt+2Cr+H2O

++

B.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

2+

C.草酸溶液中滴入酸性高铳酸钾溶液：5c④丁+2MnO：+16H+=10CO2T+2Mn+8H2O

2++3+

D.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O

【答案】C

【详解】A.so,被K2C2O7溶液氧化为硫酸根离子，溶液变成绿色是因为生成了ce,所给离子方程式正

确，故A正确；

B.硝酸银溶液中加入过量氨水生成[Ag（NH3）』O〃，所给离子方程式正确，故B正确；

C.草酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，正确的离子方程式为

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,故C错误；

D.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应生成一氧化氮、硝酸铁和水，所给离子方程式正确，故

D正确；

故选C。

11.（24-25高三上•北京•阶段练习）下列离子方程式书写不正确的是

A.向NaOH溶液中通入过量SO2：OH+SO2=HSO；

B.向KI溶液中通入少量CU：2I+C12=2C1+I2

C.向NH4HCO3溶液中力口入过量的NaOH溶液：HCO；+OH=CO；+H2O

2+

D.向Ca(OH)2溶液中力口入过量NaHCOj溶液：2HCO；+2OH-+Ca=CaCO3+2H2O+CO^

【答案】C

【详解】A.向NaOH溶液中通入过量SO2,生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式为OH-+SC)2=HSO],A

正确；

B.向KI溶液中通入少量C1?,氯气将电离子氧化为碘单质自身被还原为氯离子，离子方程式为

2r+ci2=2cr+i2,B正确;

C.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，碳酸氢根离子和镂根离子均会反应离子方程式为

HCO；+2OH+NH；=NH3.H2O+H2O+CO：,C错误；

D.向Ca(0H)2溶液中加入过量NaHCOs溶液生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为

2+

2HCO；+20H+Ca=CaCO3J+2H,O+CO：,D正确；

故选Co

12.(24-25高三上・北京•阶段练习)下列离子方程式书写正确的是

A,在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22On+H2O一酸或酶,2c6口2。6

蔗糖葡萄糖

2++

B.向NaHCOs溶液中加入CaCl?产生白色沉淀：Ca+HCO；=CaCO3+H

++

C.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

2+

D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性：2H++SO：+2OIF+Ba=BaSO4+2H2O

【答案】D

【详解】A.蔗糖水解是指将蔗糖分解成葡萄糖和果糖的过程,

C1n2H2„2O1l1l+H2,O—O12O6126,A错误;

蔗糖葡萄糖果糖

B.HCO3与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成HCO；,B错误;

C.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液，反应的离子方程式为

+

AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3),]+Cr+2H2O,C错误；

D.向NaHSO,溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子完全反应，离子方程式为:

+2+

2H+SOj+2OH+Ba=BaSO4J+2H,O,D正确；

故选D„

13.(23-24高三上・北京•期中)下列方程式与所给事实相符的是

A.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O22Na2O

B.酚酰滴入Na2cO3溶液中，溶液变红：CO；+H2O^HCO3+OH

+3+

C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

+

D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12+r+3H2O=6Cr+IO；+6H

【答案】B

【详解】A.金属钠在空气中加热生成的淡黄色固体是随2。2,方程式为2Na+C)2合Na?。?，A错误；

B.酚献滴入Na2c溶液中，溶液变红，碳酸是二元弱酸，分步水解，CO^+H2O^HCO3+OH,溶液显

碱性，酚麟遇碱变红，B正确；

C.过量铁粉与稀硝酸反应，起初生成的Fe3+被Fe全部还原为Fe2+,同时生成NO,离子方程式为

+2+

3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,C错误；

D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，说明生成12遇淀粉变蓝，而I。;不能使淀粉变蓝，发生的离子方程

式为5+21T2+2cr,D错误；

故选Bo

14.(24-25高三上•北京•阶段练习)下列方程式与所给事实不相符的是

A.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb"：MnS(s)+Pb3+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)

3+

B.用绿矶(FeSO4-7H,O)将酸性工业废水中的Cr2O^转化为Cr

2+_+3+

6Fe+Cr2O,+14H=6Fe+2Cr"+7H2O

2+

C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba=BaSO4

2+

D.用Na2cO3溶液将水垢中的Cas。,转化为溶于酸的CaCOs：Ca+CO|-=CaCO3；

【答案】D

【详解】A.除去溶液中铅离子的反应为硫化镒与溶液中的铅离子反应生成溶度积更小的硫化铅和镒离

子，反应的离子方程式为MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq),故A正确；

B.将酸性工业废水中的重铝酸根离子转化为铭离子的反应为酸性条件下废水中的重铭酸根离子与亚铁离

子反应生成铝离子、铁离子和水，反应的离子方程式为6Fe2++CrQ，+14H+=6Fe"+2Cr3++7H2O,故B

正确；

C.除去误食的钢离子反应为胃液中的银离子与硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，反应的离子方程式为

2+

S^+Ba=BaSO4^,故C正确；

D.水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙的反应为硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成溶度积更小的碳酸钙和硫酸钠，

反应的离子方程式为caso4+cc^=cacn3+s(^-,故D错误；

故选D„

15.(24-25高三上•北京朝阳•阶段练习)下列化学用语与所给事实不相符的是

A.炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2

B.Na2cO3溶液吸收少量SO2：2CO；-+H2O+SO2=2HCO；+SO^

C.FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS^

D.电解熔融NaCl的阴极反应：Na++F=Na

【答案】C

【详解】A.炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥是因为铁在高温下能与水反应生成四氧化三铁和

，、高温

氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)-Fe3C>4+4H2,故A正确；

B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方

程式为2co；-+H2O+SO2=2HCO；+，故B正确；

C.硫化亚铁去除废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成溶度积更小的硫化汞

和亚铁离子，反应的离子方程式为Hg2++FeS=HgS+Fe2+,故C错误；

D.电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，电极反应式为Na++e.=Na,故D

正确；

故选C。

16.(2024•北京丰台•一模)下列方程式与所给事实不相符的是

A.切开金属钠，切面迅速变暗：4Na+O2=2Na2O

-

B.用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSCU转化为CaCO3：Ca^+CO'=CaCO3sk

C.6制备84消毒液（主要成分是NaCIO）：CI2+2OH-=C|-+CIO-+H2O

o

D.

向苯酚钠溶液中通少量co2,溶液变浑浊:+H20+82―+HCO；

L潸

【答案】B

【详解】A.切开金属钠，切面迅速变暗，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O,A正确;

B.用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCC)3，发生了沉淀的转化：CaSO4+COt^CaCO34/+

SO：,B错误;

C.C%与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液：Cl2+2OH=C|-+CIO+H2O,C正确;

O

D.碳酸的酸性强于苯酚，故向苯酚钠溶液中通少量CO2，溶液变浑浊:+H2O+CO2->

+HCO；,D正确;

故选Bo

17.(24-25高三上•北京顺义•阶段练习)下列离子方程式与所给事实不相符合的是

A.制备84消毒液（主要成分是NaCIO）：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOyCaCO3+2H=Ca+C02+H20

C.O.lmol/L醋酸溶液pH>l：CH3coOHUIT+CH3coeF

2+

D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba恰好沉淀完全:

2+--

Ba+OH+H++SO；=BaSO4J+H20

【答案】B

【详解】A.CI2和NaOH溶液反应产生NaCI、NaCIO、H20,书写离子方程式时，除了C1和小。不能拆

写，其余均可拆写为离子，A正确;

B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应的离子方程式为2cH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3coe?+(：02个+力0,B错

、口

陕；

C.醋酸为弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为CH3coOHUH++CH3coeF,所以O.lmol/L醋酸

溶液pH>l,C正确;

D.向Ba(0H)2中逐滴加入NaHSC>4溶液使Ba?*恰好沉淀完全，两者应该按照物质的量之比1:1反应，离子

2++

方程式为：Ba+OH-+H+SO；"=BaSO4；+H20,D正确；

故选Bo

18.(24-25高三上•北京•阶段练习)下列方程式能准确解释相应事实的是

2+

A.锅炉中的CaSCU水垢用纯碱溶液浸泡：Ca+CO；=CaCO3x|,

B.84消毒液不能与洁厕灵混用：C6+C|-+2H+=Cl2个+“0

C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H++HCO；=H2(D+CO2个

2+

D.向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCC>3溶液，得到白色沉淀：Ca+0H+HCO；=CaCO4sV+H20

【答案】B

【详解】A.锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：CaSO4(s)+CO；-(aq)-CaCO3(s)+SO^(aq),沉淀的

转化，A错误；

+

84消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能与洁厕灵(主要成分为HCI)混用：CIO+C|-+2H=CI2t+H2O,B正确；

C.和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果，醋酸为弱酸不能拆：CH3COOH+HCO-=CO2T+CH3COO-

+H2O,C错误；

D.向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCOs溶液，得到白色沉淀：

2+

2HCO-+Ca+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO^,D错误；

故选Bo

19.(24-25高三上•北京•阶段练习)下列解释事实的离子方程式正确的是

+2+

A.铜丝溶于浓硝酸生成蓝绿色溶液：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

+2+

B.H2sO4溶液与Ba(0H)2溶液混合出现浑浊：H+0H-+Ba+SO；-=BaSO4；+H20

2+

C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca+2HC0；+20H-=CaCO3+C01-+2H,O

+

D.金属钠和水的反应：Na+2H2O=Na+20H-+H2T

【答案】C

+2+

【详解】A.铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮：CU+4H+2NO；=CU+2NO2-+2H2O,A错误；

+2+

B.H2sO4溶液与Ba（0H）2溶液混合出现浑浊：2H+2OH+Ba+S0=BaSO4sV+2H2O,B错误；

2+

C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca+2HCO-+2OH-=CaCO3+CO^+2H2O,C正

确；

+

D.金属钠和水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,D错误；

故选C。

20.（24-25高三上,北京顺义•阶段练习）下列方程式与所给事实相符的是

A.常温下，O.lmolMH3Po4液溶液pH约为3.1：H3PO4=3T+P0：

B.向卅8。中加入吸2。2，产生无色气体：2HjO+2Na2C>2=4Na++40lT+i802T

2++

C.向NaHCOs溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca+HCO；=CaCO3；+H

D.还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2

【答案】D

【详解】A.H3P。4分步电离，以第一步电离为主，溶液pH约为3.1是因为：H3PO4UH++H2PO”，故

A错误；

B.Na25既做氧化剂又做还原剂，所以离子方程式为2H「O+2Na2C）2=4Na++2i8oir+2OH-+O2T，故

B错误；

C.NaHCQ溶液与Ca"不反应，故C错误；

D.铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所给方程式正确，故D正确；

故选D„

21.（24-25高三上•北京•阶段练习）表示下列反应的方程式正确的是

y'H

A.铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe+3H2O（g）—Fe2O3+3H2

B.向Fe2（SC\）3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.向沸水中滴加饱和FeCL溶液，生成红褐色胶体：Fe3++3OH-2Fe（OH）3（胶体）

2+3++

D.向FeSC>4溶液中滴加H?。?溶液，溶液由浅绿色变成黄色：2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H

【答案】B

【详解】A.铁粉与水蒸气共热生成Fes"和h，A错误;

B.向FeCb溶液中加入铜片，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+,溶液由黄色变成蓝色，离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B正确；

3++

C.向沸水中滴加饱和FeCh溶液，生成红褐色胶体：Fe+3H2OFe（0H）3（|$^）+3H,C错误；

2++3+

D.向Fes。,溶液中滴加Hz。？溶液的离子方程式为2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O,D错误；

故选Bo

22.（23-24高三上・北京通州•期末）下列解释事实的化学用语不正确的是

A

A.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：2Fe+3S=Fe2s3

ONaOH

B.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2出现白色浑浊：

1||+CO2+H2O------►rI]+NaHCO3

+

C.将Na加入滴有酚酥溶液的水中液体变红：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

+2+

D.铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO,T+2H2O

【答案】A

A

【详解】A.加热Fe和S的混合物生成FeS黑色固体，化学方程式为：Fe+S=FeS,A错误；

B.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2反应生成苯酚，出现白色浑浊，化学方程式为:

ONaOH

，B正确;

+CC)2+H?。J]+NaHCO3

C.Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，滴入酚醐溶液，溶液变红色，离子方程式为:

+

2Na+2H,O=2Na+2OH-+H2T,C正确;

D.铜片放入浓硝酸中产生NO?红棕色气体和硝酸铜，离子方程式为:

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO21+2H2O,D正确；

故选A„

『漏展培优缘J

1.(24-25高三上•北京•期中)下列方程式能准确解释相应实验现象的是

2++

A.将二氧化硫通入硝酸钢溶液中，产生白色沉淀：S02+Ba+H20=BaSO3；+2H

B.向明矶[KAl(SO)12H2O]溶液滴加Ba(OH)?溶液至SO：刚好沉淀完全：

3+2+

Al+SO^+Ba+3OH-=Al(OH)3I+BaSO4J

A

C.加热Fe和S的混合物生成黑色固体：Fe+S=FeS

D.工业冶炼Al的反应：2Aleh(熔融)=2A1+3C1,t

冰晶石

【答案】C

【详解】A.将二氧化硫通入硝酸钢溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，再和银离子生成硫酸钢白色

沉淀，反应的离子方程式为3so2+3Ba2++2NO；+2H2O=3BaSO4J+2NO个+4H+,A不符合题意；

B.向明矶[KAl(SOj/2H2O]溶液滴加Ba(OHb溶液至SO：刚好沉淀完全，止匕时A伊与0H物质的量之

3+2+

比为1:4,离子方程式为：Al+2SO^+2Ba+4OH=[Al(OH)4]-+2BaSO4；,B不符合题意；

A

C.Fe和S在加热的条件下反应生成黑色的FeS固体：Fe+S=FeS,C符合题意；

D.AlCb为共价化合物，熔融条件下不导电，不能电解，应该电解熔融氧化铝制备铝单质，D不符合题

忌；

答案选C。

2.(24-25高三上•北京•期中)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是

A.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2=PbS4z

B.将CI2通入NaOH溶液中制漂白液:CI+2OH-C|-+CIO+H2O

C.用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的AI2O3：AI2O3+2OH+3H2O=2[AI(OH)4]-

D.电子工业中常用FeCb溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】A

【详解】A.工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为

Pb2+(aq)+FeS(s)==Fe2+(叫)+PbS(s