2025年北京高考化学复习专练：化学反应速率与平衡分析（原卷版）

重难点10化学反应速率与平衡分析

<1

f：*r题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

预计2025年高考考查化学反应速

化学反应速率与2024•北京卷T10/T12/T13；2023•北京卷T4；2022•北率计算、化学平衡、化学平衡常

平衡京卷T12/T14；数因素及其应用、化学平衡图像

分析等。

I重难诠释

【思维导图】

化学反应速率的计算及影响因素

化学平衡状态

化学反应速率与平衡分析

化学平衡常数、转化率的相关计算

化学反应速率与化学平衡图像分析

【高分技巧】

一、化学反应速率的计算及影响因素

Ac

1.表达式及单位：v=—，单位为mol,L-LminT或moll-LsT。

At

（1）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

（2）不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物本身的性质

（2）外因：浓度、压强、催化剂等

（3）气体反应体系中充入惰性气体（不参加反应）时对反应速率的影响

恒温恒容：充入“惰性气体”一总压增大一物质浓度不变（活化分子浓度不变）

一反应速率不变。

恒温恒压：充入“惰性气体”一体积增大-物质浓度减小（活化分子浓度减小）

一反应速率减小。

3.有效碰撞理论

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：

图中：田为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为玲，反应热为与一瓦。(注：及为逆反应的活化能)

(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

二、化学平衡状态

化学平衡状态判断

是否已达

反应mA(g)+nB(g)-,pC(g)+qD(g)

平衡状态

各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡

混合物体

各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡

系中各组

各气体的体积或体积分数一定平衡

分的含量

总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡

在单位时间内消耗nmolB,同时生成mmolA,即v正

平衡

=丫逆

正、逆反

在单位时间内消耗nmolB,同时生成pmolC,均指v正不一定平衡

应速率的

v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q,v正不一定等于v逆不一定平衡

关系

在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,均指v

不一定平衡

逆

压强不再变化，当m+n^p+q时平衡

压强

压强不再变化，当m+n=p+q时不一定平衡

混合气体

Mr一定，当m+nrp+q时平衡

的平均相

Mr一定，当m+n=p+q时不一定平衡

对分子质

量Mr

任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情

温度平衡

况下，体系的温度一定时

反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不

颜色平衡

变

体系的若m+n=p+q,且p一定不一定平衡

密度p若m+n#p+q,恒温恒压且p一定平衡

混合体系各组分的浓度一定平衡

中各组分各组分的浓度相等不一定平衡

的浓度c(A)：c(B)：c(C)：c(D)=m：n：p：q不一定平衡

三、化学平衡常数、转化率的相关计算

1.平衡常数表达式

对于反应加A（g）+〃B（g）『±pC（g）+qD（g）,K=C"O叫口）（固体和纯液体的浓度视为常数,通常

c冽（A）c〃（B）

不计入平衡常数表达式中）。

2.平衡常数常见应用

（1）判断、比较可逆反应进行的程度

一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：

K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率

越大越大越大越小越高

越小越小越小越大越低

（2）判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向

Qc<Kt反应向正反应方向进行，。正逆

!0c=K：反应处于化学平衡状态，o正=0逆

©c>K：反应向逆反应方向进行，o正<0逆

（3）判断可逆反应的热效应

-r*K值增大->正反应为吸热反应

升高温度一咕叶|T47二七士

「K值减小f正反应为政型反应

…+r*K值增大f正反应为放热反应

降低温度一住/I=U+

值减小f正反应为吸热反应

【注意】

(1)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。

(2)代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量代入。

(3)同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平

衡常数。因此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。

3,转化率的分析与判断

反应aA(g)+6B(g)♦=^cC(g)+dD(g)的转化率分析

①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。

③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与

其化学计量数有关。

同倍增大c(A)和c(B)

,a+b=c+dA、B的转化率不变

,a+b>c+dA、B的转化率增大

a+b<c+dA、B的转化率减小

四、化学反应速率与化学平衡图像分析

1.速率一时间图像

反应7MA(g)+〃B(g)=±pC(g)+qD(g),m-\-ri>p-\-q,且

0〃增大c(A)b升高温度力减小压强耳加催化剂I

(1)/1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；

(2%时升高温度，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的反应速率增大得快；

(3小时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小，正反应的反应速率减小得

多；

(4)/4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大但仍相等。

2.转化率(或含量)一时间图像

反应〃?A(g)+〃B(g)=-/>C(g)+^D(g),m-\-n>p~\-q,且A//>0

IA的转化率

加催化到

ot

丙

(1)图甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和

的反应，压强越大，反应物的转化率越大；

(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；

(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。

3.恒压(温)线(a表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)

①②

图①，若尸i＞尸2＞尸3，则正反应为气体体积减小的反应，AHO；

图②，若方＞72，则正反应为放热反应。

分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的

影响。

4.特殊类型图像

(1)对于化学反应mA(g)+〃B(g)=^〃C(g)+qD(g),如图所示，M点前，表示从反应物开始，丫正＞丫逆；M点

为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡

左移，故正反应A77＜0。

A%]C%fM

M

0T0T

⑵对于化学反应wA(g)+“B(g)=〃C(g)+qD(g),如图所示，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E

点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点相＞v逆；贝l]L线的右下方(F点)，v正＜v逆。

(3)曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点A是

平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。

化学平衡图像题的解答原则

(1)“定一议二”原则。

在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵

坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。

(2)“先拐先平，数值大”原则。

在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较

大。

I限时提升练

(建议用时：40分钟)

1.(2024・北京・高考真题)下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据一元弱酸的凡,，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

2.(2024•北京•高考真题)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2,实现氯资源的再利用。

1

反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-lM4kJmolo下图所示为该法的一种催

化机理。

下列说法不正确的是

A.丫为反应物HC1,W为生成物H?。

B.反应制得ImolCl2,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被氧化制Cl2的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

3.(2024•北京・高考真题)苯在浓HNC>3和浓H2sO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法

不正确的是

A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物H

B.X为苯的加成产物，丫为苯的取代产物

C.由苯得到M时，苯中的大兀键没有变化

D.对于生成丫的反应，浓H2sO,作催化剂

4.(2023•北京•高考真题)下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.HQ?溶液中加入少量MnO?固体，促进HQ?分解

B.密闭烧瓶内的NO?和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSOq固体，促进的产生

5.(2022・北京•高考真题)某MOFs的多孔材料刚好可将NzOJ固定”，实现了NO?与N2O4分离并制备

HNO3,如图所示:

已知：2NO2(g)uN2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是

A.气体温度升IWJ后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNC>3的原理为：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制备0.4molHNC)3，转移电子数约为6.02x1()22

6.(2022・北京・高考真题)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N?。「固定”，能高选择性吸附NO?。

废气中的NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNC>3。原理示意图如下。

清洁空气叫舟

H2O>02

灸I

MOFs材料N2O4

图例

含NC)2的废气再生HNO3

已知：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0

下列说法不正确的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”NQ，促进2NO2(g)UN2C(4(g)平衡正向移动

C.转化为HNC>3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每获得0.4molHNC)3时，转移电子的数目为6.02x1()22

7.(2022•北京・高考真题)CO2捕获和转化可减少CO?排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完

成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CR混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分

的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。

一,

.Et

u

O—

E

I

U-------CO

南-------H2

爆

及-------CH/

旷4

图1

时间/min

图2

下列说法不正确的是

催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCC)3；反应②为CaCCh+CHCaO+2co+2印

_催化剂

B.L〜t3,取也)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

8.(2021・北京•高考真题)NO2和N2O4存在平衡：2N02(g)UN204(g)4HO。下列分析正确的是

A.1mol平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

9.(2021•北京•高考真题)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。

一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知

n(Li)/n(LiH)。

己知：®LiH+H2O=LiOH+H2T

②2Li(s)+H2=2LiHAH<0

下列说法不正确的是

A.可用质谱区分D2和HD

B.Li与DzO的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2T

C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小

D.80。(2反应所得n(D2)/n(HD)比25。(2反应所得n(D2)/n(HD)大

10.(2021•北京・高考真题)丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H80C3H6+印。600℃,将一定浓度的CO2与固

定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的

①C3H8（g）+5C）2（g尸3cC）2（g）+4H2O（DAH=-2220kJ/mol

②C3H6（g）+9/2C）2（g尸3co2值）+310（1）AH=-2058kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）AH=-286kJ/mol

下列说法不正确的是

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ/mol

B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2UCO+H2O

C.其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，c3H8转化率越大

D.若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度Co与流出物质浓度C之间一定存在:

3co(C3H8)+co(C02)=c(CO+c(CC>2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

11.(2024・北京•三模)一定条件下，CH4与FeO+反应合成CH30H的反应历程如图所示。已知其他条件不

变时，反应物种的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。

-+

CHL

()\-「,5

一-

」z

OFe

Ed

3

)

、/过渡态n

脚a

器

4

+

CH3OH+Fe

反应历程

说明：过渡态中“…”示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是

A.反应历程中两个反应均涉及氢原子的成键

B.该反应的AH=-(a+b+c+d+e)kJ-molT

C.相同条件下，CD”与FeO+反应，其过渡态I的能量比b低

D.CH3D与FeO+反应，能获得两种有机产物，且相对分子质量相同

12.(2024•北京•三模)CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为:

①CH’(g)+CO?(g)U2H2(g)+2CO(g)

②H2(g)+CC)2(g)UH2O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CH4):n(COj为1:1.3,不同温度下反应的结果如图。

1002

%

/0

<81

£.50(

)0O

唧61O

)

S0A

O4Z

O0H

0.0H

假

T2.5

o

0

55O66O乃088

0050700050

温度/OC

下列说法不正确的是

A.由图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡

B.n(H2):n(C0)始终低于1.0,与反应②有关

C.加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D.若不考虑其他副反应，体系中存在：

2.3[C(CH4)+C(CO)+C(CO2)]=4[4C(CH4)+2C(H2)+2C(H,O)]

13.(2024•北京•三模)我国科学家在国际上首次实现CO?到淀粉的实验室全合成，整个合成过程经过四个

模块：co2CH3OHC3H6O3C6HI2O6(C6HI0O51o下列说法正确的是

A.四个模块中均发生了氧化还原反应

B.淀粉与纤维素互为同分异构体

C.该研究使用的催化剂可显著提高合成的速率和平衡转化率

D.该研究成果有望提高人类粮食安全水平，促进碳中和

14.(2024・北京•三模)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应：

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③][②

2Z(g)

A.0〜2min内，W的平均反应速率为0.080mol.LLminT

B.若增大容器容积，平衡时Z的产率增大

C.若平衡时c(X)=c(Z)

D.若升高温度，平衡时c(Z)减小

15.(23-24高三上・北京•期末)CO2催化加氢制甲醇，在减少CO?排放的同时实现了CO?的资源化，该反

应可表示为：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)o保持起始反应物〃(凡):〃储02)=3：1,7=250(时

5

X(CH3OH)随压强变化的曲线和p=5x10Pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图。

。J1

。9

.O

H(

O.O7

E.O

D.O

*

。5

s3

200220240260280

T/℃

已知：MCH3OH）表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是

A.该反应AH〉。

B.a、b交点处化学平衡常数值相同

C.当p=5xl（）5pa,7=230。（2时,达平衡后工储凡011）＜0.05

D.当x（CH30H）=0.10时，凡的平衡转化率约为33%

16.（2024•北京西城・二模）二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将CO?和H?按物质的量之比1:3

加入乙的密闭容器中，压强为O.IMPa,反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化

如下图所示。

已知：

H(g)+1o(g)=HO(l)

222AH|=-285.8kJ-mo『

4

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△凡=-1411kJ•mol

⑴A/73=-44kJmor'

下列说法不正确的是

A.CO?与H?合成C2H4反应的热化学方程式:2CO2(g)+6H2(g)-C2H4(g)+4H2O(g)

A//=-127.8kJ-mor1

B.图中b、d分别表示C。?、C2H4的变化曲线

C.570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是C2H4的物质的量分数

D.CO?与H?合成C2H4反应的KE<KF

17.(2023•北京东城•一模)CH4/CO2催化重整的反应为

①CH4(g)+CC)2(g)02co1)+2凡伍)\HX

其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

-1

②CH4(g)UC(s)+2&(g)AH2=+74.6kJ-mol

③2co(g)UC(s)+CC)2(g)A/73=-172.5kJ-mor'

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通

过反应器，测得数据如下。

注:Ra是以CH的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化

剂活性之比

下列分析不正确的是

A.AHi=+247.1kJ-mol

B.保持其他条件不变，适当增大投料时一需三，可减缓Ra的衰减

C.研究表明“通入适量。2有利于重整反应”，因为。2能与c反应并放出热量

D.压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

18.(2025•北京•模拟预测)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)A/f=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO?

的转化率。

平衡时so,的转化率/%

温度/℃

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

下列说法不正确的是

A.在实际生产中，通入过量的空气，可提高SO2的转化率

B.450℃>O.IMPa时，投入lmol/L的SO?，5min后反应平衡,则SO?的反应速率为：0.195mol/(L-min)

C.高温高压有利于反应的自发进行，所以工业上采取高温高压

D.平衡后，增大压强(改变容器体积)，平衡正向移动

19.(2024•北京•模拟预测)金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方

法之一是将金红石(TiC)2)转化为TiCL,再进一步还原得到铁。Ti。?转化为TiCl”有直接氯化法和碳氯化法。

在ioo(rc时反应的热化学方程式如下：

⑴直接氯化：Tio2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH1=+172kJ-moL

4

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-5IkJ.mol

在1.0xl()5pa,将Ti。?、C、Cl?以物质的量比1:222进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)

随温度变化的理论计算结果如图所示。

60..7

S.6

.54

S。

3

S。

S2

J

0.

o.o

02004006008001000120014001600

温度/℃

下列选项中正确的是

A.2c（s）+C）2（g）=2CO（g）为吸热反应

B.反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的AH=-233kJ/mol

C.随温度升高，140(TC时TiCl,在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随

温度升高平衡常数减小，反应程度降低

D.综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200。(2之间

20.(2024•北京大兴・三模)制备SiHCL的方程式为Si⑸+3HCl(g)USiHCL(g)+H2(g),同时还有其他

副反应发生。当反应体系的压强为0.05MPa时，分别改变进料比［n(HCl)：n(Si)］和反应温度，二者对SiHQ

产率影响如图所示。下列说法不正确的是

25f

XM（HCl）：tt（Si）=3:l

201

5

<1

忙

0

U1

IH;M（HCl）:»（Si）=l:l

S5

O；zM（HCl）:n（Si）=6:l

▲,▲A>

450550650750850

温度/K

A.增加压强有利于提高SiHCl,的产率

B.制备SiHCL的反应为放热反应

C.增加HC1的用量，SiHCh的产率一定会增加

D.温度为450K,平衡常数：K（x）=K（y）=K（z）

21.（2024•北京•三模）一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生

反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,相关数据见下表。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/OC

NO(g)co(g)co2(g)

I工0.20.20.1

II40.20.20.12

下列说法不正确的是

A.TJ>T2

B.达到平衡所需要的时间：i<n

C.II中反应达到平衡时，NO的转化率为60%

D.对于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动

22.（24-25高三上•北京•期中）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下:

MH

b

EHTFAA

已知反应初始E的浓度为O.lOmoLLT,TFAA的浓度为0.08mollT,部分物种的浓度随时间的变化关系如

图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A.4时刻，体系中无E存在

B.。时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mollT

23.(24-25高三上•北京朝阳•期中)氮的固定：将LOg镁与足量的氮气反应。不同温度下，镁的转化率随

%

、

树

yz

g理

oon

资料：Mg的熔点649℃、沸点1090℃；与N?反应温度＞300℃；Mgs、的分解温度＞800℃。

下列分析不正确的是

A.液态镁能与氮气充分反应

B.700℃,0-20minMg的反应速率为0.021g•min-

C.800℃,当Mg的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态

D.600℃,Mg转化率低的原因可能是MgjN2包裹了Mg

24.(24-25高三上・北京・期末)乙醇-水催化重整发生如下反应：

I.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)阳=+174kTmoH

1

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol-

恒压条件下，当投料比〃始(3也011)：〃始(旦0)=1：3时，体系达到平衡时co?和co的选择性随温度的变化

如下图所示。

已知：i.CO,的选择性=—在成(8工)I。。％■=1或2)

〃生成(CC>2)+"生成(CO)

ii.706℃时,反应II的平衡常数为1

下列说法不正确的是