2025年北京高考化学复习专练：实验基础（解析版）

重难点08实验基础

f：*r题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

在2025年高考中应重点关注实

验基本操作的规范性，常见仪

器的正确使用方法及注意事

常见仪器与基本操作

2024•北京卷T6；2023•北京卷T8；2022•北京卷项，以及气体的制备方法。物

T8；质的检验、分离和提纯中试剂

物质分离、提纯和检验

的选择及仪器的正确使用，物

质的检验、分离和提纯实验方

案的设计、现象的判断。

<1

重难诠释

【思维导图】

常见仪器与基本操作

常考实验装置

物质的检验、分离与提纯

【高分技巧】

一、常见仪器与基本操作

1.化学实验常用仪器

(1)常用作容器或反应器的仪器

〜日Afi

蒸发皿地堪圆底烧瓶蒸镭烧瓶锥形瓶三颈烧瓶

(2)分离、提纯和计量仪器

分液漏斗恒压滴液漏斗球形干燥管球形冷凝管

nQ一

n.

u.

n一

H

J

V

U

容量瓶酸式滴定管碱式滴定管

2.“五类”常见冷凝或冷却装置

3.熟记十大基本操作

⑴测定溶液pH的操作。

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变

色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。

(2)沉淀剂是否过量的判断方法。

①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉

淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(3)洗涤沉淀的操作。

将蒸储水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水自然流出，重复2〜3次即可。

(4)判断沉淀是否洗净的操作。

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。

(5)检查装置的气密性。

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到

室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。

②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中

会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。

H2O

检查装置气密性

(6)气体的验满和验纯操作。

①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。

②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指掘住管口移近火焰，放开手指,

若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。

④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。

⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。

(7)萃取分液操作。

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分

液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，

使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。

(8)稀释浓硫酸的操作。

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

⑼粗盐的提纯。

①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。

②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边

缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。

(10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。

①溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。

4.实验基本操作中的九个注意点

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。

(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指

定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。

(9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。

5.几种操作的“第一步”

(1)检查装置的气密性一制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)润湿—用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

二、常考实验装置

装置装置的易错点或注意事项

(1)不能在容量瓶中溶解溶质

(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

FA液配制

击(1)用玻璃棒引流

(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁

过滤(3)玻璃棒紧靠三层滤纸

(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁

V

(2)分离的混合物符合萃取原理

1分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

萃取(3)

(1)温度计水银球的位置应位于支管口处

接K(2)水流方向为自下而上

为防止暴沸应加碎瓷片或沸石

蒸储(3)

(4)加热蒸储烧瓶时应垫石棉网

醛

(1)右端导管接近液面

co

液、3“

(2)用饱和Na2c。3溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

制备乙酸Z二酯

(1)气体流向为长进短出

n-»

(2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气

;气

(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶

液而不是Na2c。3溶液

1

⑴制备H2、。2、SO2,CO2、NO、NO2,浓氨水与碱石灰反应制备NH3,

<-

KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置

--------t3G(2)MnO与浓盐酸反应制备Cl可以选择B装置

AB22

y

棉(1)反应的试管口要略向下倾斜

遭［

(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流

制NHq(3)用KC1O3固体与MnC>2加热制备。2也可以选择此发生装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸〉碳酸〉苯酚

©①

=(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证

酸性：乙酸〉碳酸,苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出

②U(

的乙酸蒸气

温馨提示：

1.几种操作的“第一步”

(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯一点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液一未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2.解答装置图题目的一般方法

三、物质的检验、分离与提纯

1.分离提纯物质的化学方法和原理

方法原理杂质成分

沉淀法将杂质离子转化为沉淀如c「、so?、co『及能形成沉淀的阳离子

气化法将杂质离子转化为气体如C0『、HCO『S0『、HSO：、S2-、NHt

如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质

同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酎或碱)

用氧化剂(还原剂)除去具有还如用酸性KMnC>4溶液除去C02中的SO2、用热的铜粉

氧化还原法

原性(氧化性)的杂质除去N2中的。2

热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4cl

利用物质与酸或碱溶液混合后

酸碱溶解法如用过量的NaOH溶液除去Fe2<)3中的AI2O3

的差异进行分离

2.常用的四种分离装置图

abed

(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。

(2)分液—分离互不相溶的液体，装置如图b。

(3)蒸储—分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。

(4)蒸发—分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d.

3.常考物质的除杂

常见固体或溶液的除杂方法

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理

A

Na2c。3固体(NaHCCh)加热

2NaHCO3-------Na2cO3+H2O+CO2T

FeCl3溶液(FeCb)通。22FeCl2+C12==2FeCl3

NaHCO3溶液(Na2co3)通co2CO2+Na2cO3+H2O=2NaHCO3

)溶液))加过量铜粉，过滤

Cu(NO32(AgNC3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

I2(SiO2)加热12升华、冷却、凝华，得b

加过量NaOH溶液，

)()AI2O3+2NaOH=2NaAlO+H0

Fe2C3A12O3过滤22

FeCl3+3NH3・H2O=Fe(OH)3；+

NH4C1溶液(FeCb)加适量氨水，过滤

3NH4C1

根据二者的溶解度随温度的变化不同

KNO3固体(NaCl)热水溶解，降温结晶

C(CuO)加过量稀盐酸，过滤CuO+2HC1=CUC12+H2O

加过量稀盐酸，过滤

CuS(FeS)FeS+2HCl=FeCl2+H2ST

加过量NaOH溶液，2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+

镁粉（铝粉）22

过滤3H2T

4.常见气体的检验

常见气体检验方法

氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水

氧气可使带火星的木条复燃

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（。3、N02也能使湿润的碘化钾淀粉试

氯气

纸变蓝）

无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试

氯化氢纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNC）3溶液时有白

色沉淀生成

无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高

二氧化硫

镐酸钾溶液褪色

无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻

氨气

璃棒靠近时能生成白烟

能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO2气体也能使澄清的石灰

二氧化碳

水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭）

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO由黑色变成红色

甲烷无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO?。

5.常见离子的检验

离子试剂现象注意

AgCl］白、AgBr］淡黄、Agl］

C「、Br-、I-AgNOs溶液+HN03（稀）一

黄

须先用HC1

sor稀HC1酸化的BaCb溶液白色沉淀

酸化

沉淀

白色沉淀一灰绿色—红褐

法Fe2+NaOH溶液一

色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀一

不一定是

Al3+NaOH溶液白色沉淀一溶解

Al3+

气体浓NaOH溶液和湿润的红产生刺激性气体，使试纸变

NH4要加热

法色石蕊试纸蓝

so『也有

cor稀盐酸+澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

此现象

soF稀H2s。4和品红溶液品红溶液褪色一

下层为紫色一

I-氯水（少量），CC14

先是无变化，滴氯水后变血

Fe2+KSCN溶液，再滴氯水一

红色

显色

①KSCN溶液血红色一

法Fe3+

②苯酚溶液紫色一

K+要透过

Na+、K+Pt丝+HC1火焰为黄色、浅紫色

蓝色钻玻璃

6.常见有机物的检验

常见试剂现象被检有机物

烯煌、焕煌等不饱和煌及其衍生物；苯的同系物；含有羟

酸性高镒酸钾溶液褪色基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸

盐、葡萄糖、麦芽糖等

因反应而褪色烯崎、焕煌等不饱和煌及其衍生物

比水重的有CC14、CS2、氯仿、澳苯等；比水轻的有液

因萃取而褪色

澳水态饱和烧、苯及其同系物、液态饱和酯等

因反应而生成白色

苯酚（过量浓滨水）

沉淀

含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡

银氨溶液有银镜生成

萄糖、麦芽糖等

含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡

红色沉淀

新制的CU（OH）2萄糖、麦芽糖等

蓝色溶液含竣基的有机物，如竣酸等

FeCb溶液发生显色反应苯酚及其衍生物

钠有气体生成含有羟基或竣基的有机物，如醇、竣酸等

NaHCO

3有气体生成含有较基的有机物，如竣酸等

或Na2c。3溶液

碘水变蓝淀粉

浓硝酸变黄含有苯环的蛋白质

[:限时提升练

（建议用时：40分钟）

1.（2024・北京・高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是

A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸

>蒸你水

0液面离刻度

,臬线约1cm

匕

C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D.配制一定物质的量浓度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从

而判断滴定终点，A项合理；

B.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水

的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；

C.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理;

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度

线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸储水，D项不合理；

答案选D。

2.（2023•北京•高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

A.实验室制CUB.实验室收集C2H4

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO?中混有的少量HC1

【答案】D

【详解】A.MnC>2固体加热条件下将HC1氧化为Ck，固液加热的反应该装置可用于制备Cb，A项正确；

B.C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；

C.挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NE溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶

中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；

D.Na2c。3与HC1、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCCh溶液，D项错误;

故选D。

【答案】D

【详解】A.实验室用海水制取蒸储水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、

锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正

确；

B.碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密

度大于水，存在于下层，B正确；

C.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质

除去，c正确；

D.直接加热FeCL6H2。会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产

生氧化铁，得不到FeCL固体，D错误;

故选D。

4.（2024•北京通州•一模）海水资源具有十分巨大的开发潜力。下列关于海水资源开发的实验中不能达到

A.由海水制取蒸D.蒸发MgCl2溶液制取无水

B.燃烧贝壳制取生石灰C.萃取含12溶液中的12

储水

MgCl2

【答案】D

【详解】A.海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸储装置制取蒸储水，A正确；

B.燃烧贝壳制取生石灰应在甜烟中进行，B正确；

C.萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，且被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大，所以CCL用于萃取碘水中

的碘，C正确；

D.氯化镁溶液会水解，蒸发MgCh溶液并灼烧最终得到MgO固体，D错误；

故选D。

5.（2024•浙江•模拟预测）下列实验装置使用不正确的是

A.图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构

B.图2装置用于1-澳丁烷的消去反应

C.图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用

D.图4装置用于中和反应反应热的测定

【答案】A

【详解】A.图1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故A错误；

B.卤代燃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烧，图2装置用于1-澳丁烷的消去反应，故B正确;

C.酸和醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管冷凝酯，故C

正确；

D.图4装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，故D正确；

选Ao

6.（2024•北京昌平•二模）下列实验中，不能达到实验目的的是

A.验证氨气极易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性D.在铁片上获得理想的铜镀层

【答案】D

【详解】A.装置中打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，烧瓶内压强下降，形成喷泉，可以

说明氨气极易溶于水，A不符合题意；

B.四氯化碳作萃取剂，可用来萃取碘水中的碘，萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下层，B不符

合题意；

C.干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白

性，C不符合题意；

D.在铁片上获得理想的铜镀层，应以铁为阴极，铜为阳极，硫酸铜为电解质，图中装置不能达到目的，D

符合题意；

故选D。

7.（2023•北京东城•模拟预测）澳苯是一种不溶于水、密度比水大的无色液体，常用作有机合成原料。下

列制取澳苯的过程中，为达到实验目的所选装置和试剂合理的是

实验目的A.制取澳苯B.除去未反应的铁粉C.除去澳苯中的澳D.除去澳苯中的苯

【答案】c

【详解】A.苯与澳水不反应，应选液溟，故A错误；

B.苯与液澳反应后剩余铁粉，不溶于苯，应该用过滤方法除去不反应的铁粉，故B错误；

C.澳单质与NaOH溶液反应，生成可溶于水的NaBr、NaBrO,澳苯不与NaOH溶液反应，且不溶于水,

因此采用分液方法进行分析，故C正确；

D.澳苯与苯互溶，应用蒸储方法分离，故D错误；

答案为C。

8.（20-21高三上•江苏宿迁•阶段练习）下列由废铜屑制取CuSONHQ的实验原理与装置能达到实验目的

的是

A.用装置甲除去废铜屑表面的油脂

B.用装置乙溶解废铜屑

C.用装置丙过滤得到CuSC>4溶液

D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO,JH?。

【答案】A

【详解】A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题意;

B.铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意；

C.装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意；

D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CUSO/5H2。，不能达到实验目的，D不符合题意;

答案选A。

9.（24-25高三上・北京•阶段练习）用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是

【详解】A.由于澳单质易挥发可于硝酸银反应生成澳化银沉淀，故无法证明有HBr生成，故A错误;

B.苯与澳苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸储，故B错误；

C.试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，故C错误；

D.苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，故D正确；

故选择D选项。

10.（24-25高三上・北京•阶段练习）下列实验设计能达成对应的实验目的的是

Ca(OH)2和NH4cl

实验设计V血

NaBj__KI

i1-1---溶液一fl溶液

实验目的A.实验室制NH3B.比较Cl、Br、I得电子能力强弱

CO2(SO2)

，亳

实验设计

+—

/W0ml\

饱和NaCO,溶液

实验目的C.除去CO2中的少量SO2D.配制100mLlmol-L1NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.实验室采用氯化镂和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，故A正确；

B.氯气与澳化钠反应生成澳单质，可证明氧化性氯气大于澳单质，但澳单质易挥发，也能进入KI溶液中,

氯气、澳单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明澳和碘、氯和碘的得电子能力，故B错误；

C.饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，故C错误；

D.转移溶液时需要用玻璃棒引流，不能用烧杯直接倾倒溶液，故D错误；

故选Ao

11.（24-25高三上•北京・开学考试）下列图示方法能完成相应实验的是

1g1g

NaHCO,Na,CO,

H,C1和加浸有水

N

1（OH）,fl///再稀硫酸已知溶解度（20。0

C好的棉花

三、7-

N

15gmL蒸储水

NaHCO3:9.6g

Na2CO3:21.8g

A.制取并收集氨气B.室温下比较NaHCOs和Na2cO3的溶解度

JL6

r将NO2球浸泡在冷水和热水中

--弋士三百一

冷水热水

c.分离U和CCLD.探究温度对化学平衡的影响

【答案】D

【详解】A.棉花不能用稀硫酸，会与氨反应，A错误；

B.溶剂水太少，不能比较二者溶解度大小，B错误；

C.12可以溶在CC1”里，不可分液分离，C错误；

D.根据颜色的变化可以判断温度对平衡状态的影响，D正确；

故选D。

12.（23-24高三上•北京通州•期末）下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是

丁

NH4cl

t

淡的—L

颤

漆菠野

ca4

A.氨的制备B.检验澳乙烷消去产生的乙烯

7

NajCOj

C.除去co?中的HC1D.乙快气体收集

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.直接加热氯化钱分解生成氨气和氯化氢，生成的两种产物会在试管口直接化合生成氯化镂，因

此无法制备氨气，应该选用氯化镂和氢氧化钙固体加热制备氨气，A错误；

B.乙烯与澳发生加成反应，则澳的四氯化碳溶液褪色，因此可检验澳乙烷消去产生的乙烯，B正确；

C.CO?和HC1均与饱和碳酸钠溶液反应，因此无法除去CO?中的HC1,C错误；

D.乙焕的密度小于空气，因此不能使用向上排空气法收集，D错误；

答案选B。

13.（24-25高三上•北京•开学考试）下列实验不能达到相应目的的是

AB

【详解】A.FeCk/HQ在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到FeCl,-6凡。，不能采用直接蒸发结晶

的方式，A错误；

B.加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，可鉴别，B正确；

C.钱盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中固体加热制备原理及向下排空气法均合理,

C正确；

D.二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能，则导管长进短出可除去CO?中混有的少量S02,

D正确；

答案选A。

14.（24-25高三上•北京・开学考试）从CPU针脚（含有铜、银和钻等金属）中回收金的实验步骤如图，下列

说法错误的是

CPU针脚

A.将CPU针脚粉碎可加速溶解B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行

C.富集后，K[AuBr）主要存在于滤液中D.还原步骤中有SO1生成

【答案】C

【详解】A.将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确；

B.除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确；

C.图示可知，富集后，IQAUBQ]主要存在于滤渣中，故C错误；

D.还原步骤中Na2s2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有SO：生成，故D正确;

故选C。

15.（24-25高三上•北京•开学考试）完成下述实验，装置和试剂均正确的是

A.实验室制C%B.除去CO?中混有的少量SO2

C.实验室制取NH3D.实验室收集NO?

【答案】B

【详解】A.该反应需要加热，故A错误;

B.除去CO?中混有的少量SO?需要用饱和的碳酸氢钠溶液，故B正确;

C.实验室制取NW需要用氯化镂和氢氧化钙固体一起加热，故C错误;

D.二氧化氮会和水反应，实验室收集NO?应用向上排空气法，故D错误;

故选B。

16.（24-25高三上・北京•阶段练习）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法的正确的是

气体试剂制备装置收集方法

固体

ANH3NH4C1ae

BC2H4乙醇+浓硫酸Cf

高镒酸钾固体

C02ad

DNO2Cu+浓硝酸bf

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.氯化镂固体受热分解生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢遇冷生成氯化镂，则题给装置直接加热

氯化钱无法制得氨气，故A错误；

B.浓硫酸作用下乙醇在17（FC条件下干扰发生消去反应生成乙烯和水，则题给装置缺少温度计无法制得乙

烯，故B错误；

C.高锦酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化锦和氧气，密度大于空气的氧气可以用向上排空气法收集氧气,

故C正确；

D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法

收集，故D错误；

故选C。

17.（24-25高三上・北京・期中）实验室检验下列气体时，不能达到实验目的的是

气体除杂试剂检验试剂

A浓硝酸分解产生的。2无湿润的淀粉-KI试纸

B浓盐酸与MnO2反应产生的Cl2无湿润的有色布条

C木炭和浓硫酸反应产生的CO?足量的高锯酸钾溶液澄清石灰水

D澳乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应产生的乙烯水酸性高锦酸钾溶液

【答案】A

【详解】A.可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝

酸分解产生。2,A错误；

B.氯气可以使湿润的布条褪色，这是因为氯气与水反应生成了次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，能够使布

条褪色，因此可以用湿润的有色布条检验氯气，B正确；

C.该反应生成的二氧化硫也可以是澄清石灰水变浑浊，为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，可以采用足

量的高镒酸钾溶液对二氧化硫进行除杂，c正确；

D.反应生成的乙烯和挥发的乙醇均使酸性高铳酸钾溶液褪色，为防止乙醇干扰乙烯的检验，可以用水除去

挥发出来的乙醇杂质的，D正确；

故选Ao

18.（24-25高三上・北京通州•期中）下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾

气处理装置任选）

选项气体试剂

ANH3熟石灰+浓氨水

BCl2M11O2+浓盐酸

Cso2Na2sO3+浓硫酸

Dco2碳酸钙+稀硫酸

【答案】c

【详解】A.浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A

不符合题意；

B.MnC）2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能生成Cb，B不符合题意；

C.Na2sCh与浓硫酸反应可制取SO2，S02的密度比空气大，可使用向上排空气法收集，C符合题意；

D.由于硫酸钙微溶于水，所以碳酸钙与稀硫酸难以发生持续反应，不能制取CO2气体，D不符合题意；

故选C。

19.（24-25高三上・北京•阶段练习）下列实验能达到实验目的的是

A.验证浓硫酸具有脱水性B.配制100mL一定物质的量浓度的溶液

C.制备并收集NO?D.实验室制氨气

【答案】A

【详解】A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖碳化，可证明浓硫酸具有脱水性，A正确；

B.用容量瓶配置一定浓度溶液，定容时，视线需与液体凹液面最低处相切，仰视或俯视都不正确，B错误;

C.NO?会与水发生反应，故收集NO?需用向上排空气法，C错误；

D.NH4cl加热生产N%和HCL冷却后会继续反应生成NH4cL故需要在反应物中加入Ca（OH）2,D错误;

本题选A。

20.（24-25高三上・北京•阶段练习）下表提供的试剂，用如图所示装置（忽略尾气处理装置），能制备相

应气体的是

选项a中试剂b中试剂C中试剂实验目的

A.浓盐酸二氧化镒饱和食盐水制备并收集氯气

B.浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸制备并收集二氧化硫

C.稀硫酸粗锌浓硫酸制备并收集氢气

D.稀硝酸铜粉浓硫酸制备并收集一氧化氮

【答案】B

【详解】A.浓盐酸与二氧化铳制备氯气需要加热，装置没有加热装置，故无法制备氯气，故A错误；

B.浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，用浓硫酸干燥，且可用向上排空气法收集，故B正确；

C.稀硫酸与粗锌反应制备氢气，用浓硫酸干燥，但是氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故

C错误；

D.稀硝酸与铜粉反应生成NO,收集NO只能用排水法收集，NO的密度与空气接近且会和氧气反应，不

能用排空气法收集，故D错误；

答案选B。

21.（24-25高三上・北京•阶段练习）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和

净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

A浓氨水NaOHNH3H2O

B浓硫酸（70%）Na2SO3SO2NaOH溶液

C稀硝酸CuNONaOH溶液

D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

【答案】B

【详解】A.浓氨水与氢氧化钠反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A项不

合理；

B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能使用向上排空气法，NaOH溶液可以

吸收二氧化硫尾气，故B项合理；

C.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一

氧化氮，也不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮尾气，故C项不合理；

D.常温下浓盐酸和二氧化锦不反应，不能用于制备氯气，故D项不合理；

故答案选B。

NaH'

22.（24-25高三上•北京・开学考试）已知：CH3CH2CH2CH2OH^>CH3CH2CH2CHO„利用下图

装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：

物质沸点/℃密度/(g-cnr3)水中溶解性

正丁醇117.20.8109微溶

正丁醛75.70.8017微溶

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2CrQ,溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90〜95。（2,温度计2示数在76。（3左右时，收集产物

C.反应结束，将储出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇

【答案】C

【详解】A.NazCrzO7溶液在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的NazCnO7溶液逐滴加入正丁醇中，

故A项正确；

B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90〜95。。既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免

其被进一步氧化，温度计2示数在76P左右时，收集产物为正丁醛，故B项正确；

C.正丁醛密度为0.8017g-cm-3,小于水的密度，则粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C项错误；

D.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇,

故D项正确；

故本题选Co

23.（24-25高三上•北京朝阳•期中）下列实验操作