河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第二次考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第二次考试可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列河南各地出土的文物中主要成分属于硅酸盐材料的是A.贾湖骨笛 B.杜岭方鼎C.妇好鸮尊 D.汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶【答案】D【解析】A．贾湖骨笛以鹤类禽鸟截去两端的中空骨节制成，主要成分有蛋白质、磷酸钙等，A错误；B．杜岭方鼎是商代早期文物，由青铜制成，主要成分是合金，B错误；C．妇好鸮尊是商代时期文物，由青铜制成，主要成分是合金，C错误；D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是宋代时期文物，是陶瓷制品，主要成分属于硅酸盐材料，D正确；故选D。2.化学改变生活，化学让生活更美好。下列说法正确的是A.石灰硫黄合剂是一种无机硫制剂，具有杀菌杀虫和保护植物的功能B.医疗上常用质量分数为75%的乙醇溶液作消毒剂C.阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用D.医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烯烃【答案】A【解析】A．石灰硫黄合剂 简称石硫合剂，是一种无机硫制剂，呈碱性，具有杀菌杀虫和保护植物的功能，A正确；B．医疗上常用体积分数为75%乙醇溶液作消毒剂，B错误；C．水杨酸是，阿司匹林是，阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛的作用，C错误；D．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃，D错误；选A。3.下列化学用语表示正确的是A.的VSEPR模型：B.杜仲胶的主要成分：C.3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：D.激发态H原子的轨道表示式：【答案】C【解析】A．二氧化硫的价层电子对数为3、孤电子对数为1，VSEPR模型为：，A错误；B．杜仲胶主要成分为反式结构：，B错误；C．3-氨基-1，5-戊二酸的键线式：，C正确；D．不存在1p轨道，激发态H原子中的电子可跃迁至2s轨道或2p轨道，D错误；故选C。4.下列说法错误的是A.由于水的沸点高于氟化氢，可推测的键能大于的键能B.由于N的电负性小于F，可推测结合的能力：C.由于孤电子对排斥作用，可推测游离态水分子中小于中D.由于臭氧的极性微弱，可推测臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度【答案】A【解析】A．氢键属于分子间作用力，水的沸点高于氟化氢的沸点是因为氢键的数目，前者更多，A项错误；B．由于N的电负性小于F，但是NF3中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与H+结合，则结合的能力：，B项正确；C．单个水分子中，O的2对孤对电子排斥O-H键，使得变小，而在中，O的孤对电子和Cu2+的空轨道配位，O上只有1对孤对电子，减弱了O的孤对电子对O-H键的排斥，因此中大于单个水分子中，C项正确；D．臭氧是弱极性分子，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，所以臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，D项正确；答案选A。5.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是装置或操作实验目的A．检验含有碳碳双键B．吸收少量的氨气装置或操作实验目的C．测定溶液的浓度D．实验室随开随用制A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．银氨溶液过量使溶液显碱性，可与滴入溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验造成影响，A项错误；B．氨气极易溶于水，而难溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可以吸收少量的氨气，B项正确；C．高锰酸钾标准溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，C项错误；D．二氧化锰为粉末状，无法放置在有孔隔板上，无法控制反应发生和停止，D项错误；答案选B。6.下列反应的方程式书写错误的是A.用过量氨水吸收工业尾气中的B.向饱和纯碱溶液中通入过量C.将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：D.用氢氟酸刻蚀玻璃：【答案】C【解析】A．用过量氨水吸收工业尾气中的，即不足，则得到亚硫酸铵，离子方程式：，A正确；B．因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则向饱和纯碱溶液中通入过量得到碳酸氢钠沉淀，离子方程式：，B正确；C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中，碱性条件应该生成铬酸根离子，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒可得：，C错误；D．用氢氟酸刻蚀玻璃得到氟化硅与水：，D正确；故选C。7.化合物可经过多步反应得到某止吐药(如图所示)。下列说法错误的是A.化合物中含有三种含氧官能团B.化合物最多与反应C.化合物Q分子中含有1个手性碳原子D.化合物Q的化学式为【答案】BC【解析】A．化合物P中含氧官能团有酯基、酰胺基、醚键3种，A正确；B．化合物P中有1个酯基和1个酰胺基，它们水解分别消耗等量氢氧化钠；苯环上的氯原子在一定条件下也能与氢氧化钠反应，生成氯化钠和酚钠，故化合物最多与反应，B错误；C．化合物Q分子中含有2个手性碳原子（连接4个不同原子或原子团的饱和碳原子），手性碳原子的位置如图所示：，C错误；D．由化合物Q的结构简式可知，化合物Q的化学式为，D正确；故选BC。8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的有①带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为②标准状况下，与所含质子数均为③中含有的键数一定为④乙二醇中采用杂化的原子数为⑤和的混合物中含有的中子数为A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】B【解析】①乙基所在主链最低为主链上3号碳，则主链最少5个碳，则带有乙基支链的链状烷烃中主链所含有的碳原子数最少为，正确；②标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，错误；③中为0.05mol，其可能为醛、酮，也可能为，故其含有的键数不一定为0.45mol，错误；④乙二醇为1mol，分子中碳、氧为杂化，采用杂化的原子数为，正确；⑤和的相对分子质量均为22，且1分子中均含有12个中子，则和的混合物中含有1.2mol，中子数为，正确；故选B。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量最多的成分，Y和W位于同主族，由X、Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A.化合物中原子上有孤对电子 B.最高正化合价：C.元素的第一电离能： D.简单氢化物的稳定性：【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，是空气中含量最多的成分，X为氮；Y和W位于同主族，化合物结构中，W可形成6对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，则W为S元素，Y为O元素，Z可形成1对共用电子对，Z的原子序数大于O且小于S，可知Z为F元素；A．化合物中S形成6对共用电子对，原子上没有孤对电子，A错误；B．Z为F元素，没有正价，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，D正确；故选D。10.铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：难溶于水，而溶于水。A.“反应1”有沉淀生成B.“转化”加入的为稀硫酸C.“滤液”溶质的主要成分为D.为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水【答案】B【解析】含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，过滤得到TlCl沉淀，过滤得到TlCl；向TlCl中加入硫酸，将TiCl转化，生成氯化氢气体从体现中逸出后，加蒸馏水溶解得到Tl2SO4溶液，加入锌发生置换反应得到Tl和滤液Z；A．已知难溶于水，含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，与氯离子结合生成沉淀，故“反应1”有沉淀生成，A正确；B．氯化氢气体极易溶于水，若“转化”加入的为稀硫酸，则不可能逸出氯化氢气体，B不正确；C．Tl2SO4溶液与锌发生置换反应得到Tl和硫酸锌，则“滤液”溶质的主要成分为，C正确；D．升温可加剧微粒运动，为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水，D正确；选B。11.已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，已知属于立方晶体，假设其晶胞参数为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于晶胞的描述错误的是A.图丙中“○”代表 B.晶体中的配位数为8C.晶胞中与紧邻的有12个 D.晶体的密度为【答案】B【解析】对比图甲的截面，由的截面可知，的晶胞结构与氟化钙相似，Li+位于晶胞体对角线的四等分位上（共8个），位于晶胞的8个顶角和6个面心，则图丙中“○”代表，由此作答：A．根据分析，“○”代表，A正确；B．Li+位于晶胞体内，与Li+最近且等距的有4个，B错误；C．位于晶胞的8个顶角和6个面心，所以与紧邻的有12个，C正确；D．根据均摊法可知Li+的个数为8，所以1个晶胞中含有4个，晶胞的质量为，所以晶胞的密度为，D正确；故选B。12.下列实验操作及现象、结论合理的是选项实验目的实验操作现象结论A探究硫酸钡与碳酸钡的转化向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸滤渣部分溶解，并产生无色无味气体Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B检验气体中否混有将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊气体中混有C探究是否具有还原性向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫红色褪去具有还原性D检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O向溶液中加入足量固体溶液从蓝色变为黄绿色存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．饱和Na2CO3溶液中离子浓度高，加少量BaSO4粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，A错误；B．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能说明SO2气体中混有CO2，因为SO2能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，B错误；C．Cl-也能与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液紫红色褪去，故无法证明Fe2+具有还原性，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体，溶液从蓝色的变为黄绿色的，说明存在转化为的平衡，D正确；故选D。13.研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈和甲酸盐的工作原理如图1所示(忽略气体的溶解)；碱性锌-铁液流电池具有电压高、成本低的优点，工作原理如图2所示，该电池的总反应为。图1图2下列说法错误的是A.极与电源的负极相连B.极上发生的反应为C.充电时，M极的电极反应式为D.外电路中转移电子时，图1阴极区溶液质量增加，图2负极区溶液质量增加【答案】D【解析】由图1知，电极上碳酸根离子转化为甲酸根离子，碳酸根离子发生还原反应，则为阴极，为阳极，发生氧化反应，辛胺失电子生成辛腈，阴极与外接电源的负极相连，阳极与电源的正极相连；由图2和电池总反应知，放电时N为负极，Zn失去电子发生氧化反应，M为正极，得电子发生还原反应；充电时N为阴极，M为阳极。A．由分析知，为阴极，与电源负极相连，A正确；B．电极上，辛胺失电子生成辛腈，转移4mol电子，方程式中需要4mol氢氧根离子配平元素和电荷守恒，电极反应式为：，B正确；C．充电时，M电极为阳极，发生氧化反应，M极的电极反应式为，C正确；D．外电路中转移电子时，图1阴极吸收1mol二氧化碳，增加44g，但是同时有2mol氢氧根离子移出阴极区，增加的质量只有10g；外电路中转移电子时，图2中，锌失电子后与氢氧根离子生成，溶液增加的质量为1mol锌和2mol氢氧根质量之和，大于65g，D错误；故选D。14.常温下，用溶液分别滴定、、三种溶液，表示、或随变化的曲线如图所示，已知图中，，，且。下列说法错误的是A.当刚好完全沉淀时，溶液B.常温下，的平衡常数C.曲线①②的交点的横坐标D.常温下，溶液的【答案】D【解析】①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表溶液；，，则曲线①对应的Ksp=10-21、曲线③对应的Ksp=10-10，，所以(对应曲线③)、(对应曲线①)；根据y=5，可知=1时，c(H+)=10-5，则Ka(CH3COOH)=10-5。A．，当刚好完全沉淀时，c(OH-)=，溶液，故A正确；B．常温下，的平衡常数故B正确；C．曲线①②的交点，，即，c(H+)=10-2，横坐标，故C正确；D．常温下，溶液，，，所以，pH=9，故D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某学习小组为探究亚硫酸钠溶液和六价铬盐溶液的反应与溶液酸碱性是否有关，进行如下实验i~iv。编号实验操作现象实验i在试管①中加入的橙色溶液和5滴蒸馏水，用作实验对照；另取试管②，加入的橙色溶液，再用胶头滴管向其中滴加饱和溶液(约为9)5滴，振荡。试管②中溶液颜色由橙色变为绿色()。实验ii在试管③中加入的黄色溶液和5滴蒸馏水，用作实验对照；另取试管④，加入的黄色溶液，再用胶头滴管向其中滴加饱和溶液(pH约为9)5滴，振荡。试管④中溶液颜色几乎没改变。实验证在试管⑤中加入饱和溶液(pH约为9)，再用胶头滴管向其中滴加的橙色溶液5滴。为了排除溶液中的水对溶液稀释造成的影响，另取试管⑥，______。试管⑤中溶液颜色变为浅黄色；试管⑥中溶液颜色变为浅橙色。实验iv在试管⑦中加入饱和溶液(pH约为9)，再用胶头滴管向其中滴加的橙色溶液5滴，用胶头滴管继续向其中滴加硫酸，振荡。试管⑦中溶液颜色先变为浅黄色，再逐渐变为橙色，最终变为绿色。该学习小组进一步借助于手持技术数字化实验验证：溶液酸性增强，对溶液的还原性几乎无影响，且溶液体系中的溶解氧对盐溶液的氧化性随酸性增强而增强的影响不大。回答下列问题：（1）基态Cr原子的价电子排布式为______。（2）常温下饱和溶液的约为9的原因是______(用离子方程式表示)。（3）用离子方程式表示实验i试管②中溶液颜色由橙色变为绿色的原因：______。（4）由实验ii中的现象可以得出的结论为______。（5）为了排除溶液中的水对溶液稀释造成的影响，另取试管⑥，______(请补全实验操作)。（6）对比试管⑤与试管⑥中的现象说明______(从平衡移动原理角度解释)。【答案】（1）（2）（3）（4）在碱性条件下，与不发生反应(合理即可)（5）加入蒸馏水，再用胶头滴管向其中滴加的橙色溶液5滴，振荡(合理即可)（6）溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)，因为饱和溶液中水解产生的与上述平衡体系产生的结合，使得上述平衡向正反应方向移动，溶液体系中的逐渐减小，逐渐增大，溶液颜色变为浅黄色(合理即可)【解析】（1）Cr是元素周期表的25号元素，所以其价电子排布式为；（2）亚硫酸根离子在溶液中水解使得溶液呈碱性，离子方程式为；（3）由结论可知，重铬酸钾和亚硫酸钠发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为；（4）实验ii说明此时氧化性较弱，不能氧化亚硫酸根，所以得出的结论为在碱性条件下，与不发生反应；（5）为了排除水的稀释对溶液颜色变化的影响，应该做的对比实验为：另取一支试管，加入蒸馏水，再用胶头滴管向其中滴加的橙色溶液5滴，振荡；（6）对比试管⑤与试管⑥中现象可排除水的影响，试管5中颜色变为浅黄色的原因为：溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)，因为饱和溶液中水解产生的与上述平衡体系产生的结合，使得上述平衡向正反应方向移动，溶液体系中的逐渐减小，逐渐增大，溶液颜色变为浅黄色。16.工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在恒容密闭容器中加入一定量的、和，可能发生的反应有：反应反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）①______；反应I______(填“能”或“不能”)自发进行，判断理由是______。②已知和的部分物理性质如下表：物质物理性质熔点为1560~1580℃，不溶于水、稀无机酸、熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸将二者混合物进行分离，分别得到纯净物可采用的方法是______(简要写出操作步骤)。（2）在下，一定量的、、C发生上述反应，平衡体系中气体组分、、的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。①图中表示的曲线是______(填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是______②理论上制备的反应温度是越低越好，但实际生产中反应温度却选择800~1000°C，选择800~1000°C的原因是______。③在1200℃下，反应Ⅱ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）①.-49②.能③.反应I的，，，能自发进行(合理即可)④.常温下将混合物过滤，滤液是，将滤渣用冷水洗涤、干燥，得到(合理即可)（2）①.b②.随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，减少，而反应Ⅲ正向移动，也减少(合理即可)③.升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高(合理即可)④.45【解析】（1）①由盖斯定律可知反应I=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则；反应自发进行，该反应,,，该反应能自发进行；②由和的物理性质可知，不溶于水，能溶于冷水，故将二者混合物进行分离时，可将混合物溶于冷水，进行过滤，滤液为，滤渣为，将滤渣用冷水洗涤、干燥后可得固体；（2）①升高温度，反应Ⅱ平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，CO2的量减小，反应Ⅲ正向移动，CO2的量也减小，故表示CO2的曲线是b，表示CO的曲线是a，曲线变化的原因是：随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2减少，而反应Ⅲ正向移动，CO2也减少；②适当的升高温度，能使反应速率加快，根据图中曲线可知在800~1000℃范围内体积分数也较高，故选择800~1000°C的原因是：升高温度，反应速率加快，从图中可知800~1000℃时，的体积分数也比较高；③根据图像可得的分压为，CO2的分压为，CO的分压为，那么Cl2的分压为100kPa-36kPa-20kPa-40kPa=4kPa，反应Ⅱ的平衡常数。17.氧化钴粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为，还含有、、、、)制备，工艺流程如图所示：已知：①该工艺条件下，、不能氧化。②常温下，，，。③。回答下列问题：（1）钴元素在元素周期表中的位置是______。（2）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎，其目的是______。（3）“酸浸”所得“浸渣”的成分为______(填化学式)。（4）“除铁”时需要控制反应温度低于50℃的目的是______。（5）“沉钙”时反应的离子方程式为______。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为______。（6）为测定“转化”时获得草酸钴()的纯度，现称取草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：实验序号123高锰酸钾标准溶液的体积/mL39.9741.8640.03①达到滴定终点时的标志为______。②草酸钴样品的纯度为______。【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率(合理即可)（3）、（4）防止双氧水分解及氨水的挥发与分解(合理即可)（5）①.②.5.7（6）①.当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色且内不变色(合理即可)②.73.5%【解析】废旧钴基合金(主要成分为，还含有、、、、)，用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝；滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁；滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁；滤液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除钙、除镁；滤液中加碳酸钠，可以得到碳酸钴；碳酸钴与盐酸反应，生成氯化钴，氯化钴与草酸铵反应，得到得到草酸钴；草酸钴灼烧得到，据此分析解答。（1）钴元素的原子序数为27，原子核外有27个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，则位于第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族。（2）粉碎可以增大接触面积，“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率，故答案为：增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率。（3）根据分析，“酸浸”时和硫酸反应生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，所得“浸渣”的成分为、，故答案为：、。（4）双氧水受热易分解，氨水易挥发，“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解，故答案为：防止双氧水分解及氨水的挥发与分解。（5）“沉钙”是钙离子和HF反应，生成CaF2和H+的过程，反应的离子方程式为；若“沉钙”后的溶液中，根据、，则，，则此时溶液的为，故答案为：5.7。（6）①酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，则滴定终点的现象是当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色且内不变色，故答案为：当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色且内不变色。②第2次实验误差较大，舍弃，消耗高锰酸钾标准溶液的体积为mL=40.00mL，根据反应的离子方程式可知，，则样品中含有的草酸钴的质量为=，则样品的纯度为，故答案为：73.5%。18.依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：（1）A中含有官能团的名称为______。（2）转化中使用了三氟乙酸()。酸性远强于酸性的原因为______。（3）C的结构简式为______；C→D的反应类型为______，