高中化学 海水资源的开发利用-课件-第3课时 学习资料

海水资源的开发利用（三）主讲人：范晓琼学 科：化学必修2（人教版）学 校：北京市第八十中学年 级：高一下学期高中化学学习任务与目标通过探究海水提溴的流程，逐步构建从“原料—系列中间产物—目标产物”的工业制备流程图，体会从科学性、可行性、简约性、安全性等原则分析、评价和选择核心反应、原料和中间试剂、转化分离提纯的生产工艺等实际问题。通过对海水淡化、晒盐、粗盐的提纯、提镁和提溴过程的概括整合，体会海水资源的综合利用就是一个用化学或物理方法对物质不断转化、分离和提纯的过程。高中化学海水中的化学元素迄今已发现海水中化学元素达80多种，一般将每千克海水中含量在1

毫克以上的元素成为常量元素，小于1毫克的元素称为微量元素。粗盐精盐淡水镁溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，以Br-的形式存在。高中化学溴的用途❀溴在照相术中，溴与碘、银的化合物担任感光剂的角色；❀溴化钾、溴化钠和溴化铵制成的三溴片，在医学上用作镇静剂，消毒药剂的红药水中，就含有溴和汞；❀溴乙烷、溴苯等都是常用的有机试剂，在制造著名的汽油防震剂四乙基铅时也离不了溴；❀溴化钨制成的溴钨灯体积小却非常明亮；……高中化学海水提溴浓缩海水粗盐母液海水淡化淡水蒸馏蒸发结晶母液也叫“苦卤”，含有高浓度的K+

、Mg2+、Br-和SO42-等。目标产品过程？核心反应步骤分离提纯……原料Br-Br2高中化学海水提溴核心反应1.如何选择合适的氧化剂？科学性 可行性氧化能力比溴强氧化效果好、操作简单、……P119简约性:原料廉价易得安全性：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染高中化学海水提溴Cl2 +

2Br-= 2Cl-+Br22.如何将卤水中的溴单质提取出来？核心反应Br-原料Br2目标产品

溴是唯一在常温呈液态的非金属元素单质，易挥发，沸点58.76

℃

，红棕色液体，在四氯化碳（一种无色有毒液体，沸点76.8

℃，不溶于水，

1.595

g/cm³

)

）等有机溶剂中的溶解性远大于水中的溶解性。高中化学海水提溴2.如何将卤水中的溴单质提取出来？

溴是唯一在常温呈液态的非金属元素单质，易挥发，沸点58.76℃

，红棕色液体，在四氯化碳（一种无色有毒液体，沸点76.8℃，不溶于水，1.595g/cm³

)

）等有机溶剂中的溶解性远大于水中溶解性。萃取：是利用A物质在B溶剂中的溶解能力小于在C溶剂中的溶解能力，把A物质从B溶剂提取到C溶剂里（B和C互不相溶）的分离方法。分液：是利用两种液体互不相溶的性质将两种液体分离的方法。高中化学Br-（卤水中）Br2的水溶液Cl2Br2蒸馏CCl4萃取分液Cl2 +

2Br- = 2Cl- +Br22.如何将卤水中的溴单质提取出来？核心反应Br-原料Br2目标产品Br2的四氯化碳溶液蒸馏高中化学P101写出吸收塔中反应的离子方程式；将图8-4转化成简单流程图，分析对比两种流程，找出相似性和差异性，解释差异产生的可能原因。高中化学高中化学为什么不用四氯化碳萃取分液后再蒸馏？为什么氯气氧化这一步需要酸化？再次氯化后得到的溴水混合物与第一次氯化后有什么不同？高中化学溴的浓度大大提高富集海水提溴直接蒸馏×降低能耗高中化学Br-目标产品Br2核心反应中间产物1中间产物2反应条件的选择与控制原料预处理：浓缩、富集、除杂、净化原料产品的分……离提纯概括整合高中化学概括整合利用物理性质差异分离提纯过滤（难溶物和易溶物

）蒸馏（沸点相差较大的液体混合物）蒸发结晶和降温结晶（根据溶质的溶解度随温度变化情况选择）(4)萃取（溶质在互不相溶的两种溶剂里的溶解度不同）（5）分液（两种液体互不相溶且易分层）高中化学母液概括整合利用化学性质差异转化分离提纯沉淀法生成气体法(3)氧化还原法(4)酸溶或碱溶法(5