高中化学 硫酸硫酸根离子检验-课件 学习资料

硫及其化合物（第三课时）主讲人：靳天苑

学

校：北京市第八十中学学 科：化学（人教版） 年 级：高一下学期高中化学第一节

硫及其化合物——硫酸，硫酸根离子检验高中化学学习目标：1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓硫酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件等对反应的影响。3.了解SO4 的检验方法。2-高中化学三、硫酸H2SO4= 2H+ + SO42-与碱反应与金属反应（活泼金属）3、

与金属氧化物反应与某些盐反应5、

与某些（Ba2+,离子生成沉淀Ca2+,Ag+.....)1、与石蕊反应2、

H++OH-=

H2OSO3

＋2H ===H2O＋SO2↑2- ＋Zn+2H+=Zn2++H2↑4、

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OBa2++SO42-=BaSO4高中化学请同学们回忆浓硫酸的稀释实验并总结出已知浓硫酸的性质浓硫酸物理性质：无色粘稠液体，难挥发w=98 c=18.4mol/L

ρ=1.84g/ml高中化学化学特性：1、吸水性--吸收物质中游离的水，包括结晶水，可以做干燥剂高中化学现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔海绵状碳，同时有刺激性气味气体放出？C12H22O11===12C+11H2O浓硫酸2、脱水性：将物质（有机物）中的H,O元素按照水的组成比（2:1）脱去高中化学3、强氧化性：1）氧化非金属单质浓硫酸在加热的条件下可以氧化某些非金属单质（C,S)+6C+2H2SO4（浓）+4CO2↑+2SO2↑+2H2O高中化学思考：1）铜丝卷成螺旋状的目的？2）品红溶液和石蕊溶液中的现象？浸有NaOH溶液的棉球作用？写出离子方程式最后一步是否可以直接向试管中注入少量水观察溶液颜色？2）氧化金属单质：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4

+ SO2

↑

+

2H2O增大接触面积，提高反应速率品红溶液褪色，石蕊溶液变红2-SO2+2OH-=SO3

+H2O不可以，酸入水浓硫酸在加热条件下可以氧化大多数金属，而在常温条件下与铝和铁可以发生钝化，因此可以用铝制或铁质容器盛放运输浓硫酸加热条件下呢?高中化学2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O+3高中化学化学特性：1、吸水性--吸收物质中游离的水，包括结晶水可以做干燥剂2、脱水性：将物质（有机物）中的H,O元素按照水的组成比（2:1)脱去3、强氧化性----氧化性酸高中化学深度思考：1、浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别在哪里?以Fe为例分析金属与浓、稀硫酸反应的区别浓硫酸的氧化性是+6价的硫元素体现的,而稀硫酸的氧化性是H+体现的。2、浓硫酸不可以干燥哪些气体？酸性干燥剂碱性气体：NH3强氧化性还原性气体：HI,H2S 等（但CO,H2不与浓硫酸反应）与Fe

反应的物质表现氧化性元素氧化产物还原产物性质浓硫酸+6价的 SFe3+SO2强氧化性稀硫酸+1价的 HFe2+H2弱氧化性高中化学高中化学4.工业制硫酸的原理如果让你设计制备硫酸方案，你有哪些想法？高中化学高中化学1、我国制造硫酸的历史可以追溯到

7

世纪，炼丹家曾利用胆矾（CuSO4·5H2O）来制备硫酸。CuSO4·5H2O CuSO4 SO3 H2SO42、17世纪，炼金士采用一种类似钟罩的装置，在其中点燃硫黄和硝石的混合物制得硫酸。

S H2OSO3H2SO4硝石（KNO3）3、19世纪，英国人菲利浦把硫黄装入内部镶有铂催化剂的瓷管里加热，并通入足量的空气与其反应，再将生成的三氧化硫溶于水制得硫酸。SH2OSO2 SO3 H2SO4空气现代硫酸工业制法的雏形硫酸工业发展史高中化学FeS2试写出各步反应的方程式：4FeS2+11O2=== 8SO2+2Fe2O32SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4高温接触法制硫酸流程高中化学BaSO4四、SO42-的检验：Ba2++

SO4