2024届安徽省天一大联考高三下学期阶段性检测化学试题及答案

安徽省普通高中高三春季阶段性检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Ti48Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是选项文物ABCD名称金扣玛瑙碗吴王光剑楚大鼎德镇窑影青釉莲碗2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是A．向Na[Al(OH)4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B．向CuSO溶液中通人NH至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液43C．向酚酞溶液中加入足量的NaO粉末，溶液先变红色，后变无色22D．向NaCO溶液中滴加NaHSO溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡2343．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是A．环己烷呈现对称美，分子中所有原子共平面(C6H12)B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项A劳动项目化学知识帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋蛋白质易发生水解最终生成氨基酸“84"消毒液具有强氧化性B健康行动：用“84”消毒液喷洒教室内外CD家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢的酸性比H2CO3的强CH3COOH学农活动：给农田里小麦等作物施尿素尿素是氮肥第1页5．下列化学用语错误的是A．AlCl分子的结构式：26B．CH4分子的球棍模型：C．基态As原子的价层电子轨道表示式：D．2−氨基丁酸的结构简式：CHCHCH(NH2)COOH326．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是选项ABCD装置或操作目的配制100mL0.1在铁制镀件上镀铜验证NaO和HO反证明乙炔能与溴水反应222mol⋅L−1NaCl溶液应的热效应7．配合物Ni−TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是A．N与Ni之间的配位键，N提供孤电子对C．Ni−TAP中存在极性键和非极性键B．Ni−TAP中碳原子都是sp2杂化D．Ni−TAP分子内能形成氢键8．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是A．天然气碱性燃料电池负极反应：CH−8e−+2HO=CO+8H+422B．向NaHSO溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO−+ClO−=SO2−+H++Cl−334C．向AgSO白色浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgSO+2I−=2AgI+SO2−24244D．向含Pb2+的废水中通入H2S产生黑色沉淀:Pb2++S2−=PbS↓第2页9．2−TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中T和W位于同主族，基态Y原子核外每个能级上电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是A．第一电离能：Z>T>WB．简单氢化物的键角:Y<Z<TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD．含X、Y、Z和T的化合物大于2种10．最近，我国科学家开发一种发光材料PES，合成原理如下：下列叙述错误的是A．上述反应是缩聚反应B．PES是一种可自然降解的材料C．乙醛是乙的同分异构体D．在酸性条件下甲水解的产物为HOOCCH2CH(CH3)COOH11．由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为푉cm3，设푁퐴为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．该晶体的化学式为CaCN2C．阴离子团的配位数为6B．1mol该晶胞中含2mol휎键240D．该晶体的密度휌=×푉g⋅cm−3푁퐴12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是第3页A．a极与电源负极连接B．制备时双极膜内H2O质量减少34gC．b极反应式为2CO+10H++10e−=CH+4HO2222D．a极、b极产物的物质的量之比为1:513．以光促进络盐[Ni(NH)]Cl为氮源和催化剂高效合成芳胺(ArNH2)的历程如图所示（−Me为甲基，−Ar362为芳基）。下列叙述错误的是A．上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化B．合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为HClC．从总反应看，只形成sp2−sp3型휎键D．物质Ⅱ为中间产物14．，常温下，向含Ag+、Sr2+、Co2+的溶液中分别滴加NaAsO溶液，溶液中pX[pX=−lg푐(푋),X=Ag+、34Sr2+或Co2+]与pAsO4[pAsO4=−lg푐AsO4]的关系如图所示。3−3−3−第4页已知：常温下퐾[Sr(AsO)]>퐾[Co(AsO)]。下列叙述正确的是sp342sp342A．L直线代表pAg+与pAsO3−的关系14B．퐾[Co(AsO)]=10−18.3sp34210−21.9C．饱和AgAsO溶液中푐3−为AsO44mol⋅L−13427D．2+2+的平衡常数퐾为10−9.9Sr(AsO)+3Co⇌Co(AsO)+3Sr342342二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）钛酸钡是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：(BaTiO3)已知TiOSO=TiO2++SO2−44回答下列问题：（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有（答两种）。。（2）“热水解”时加热的目的是,20%硫酸可以循环用于工序。（3）写出“热水解”的离子方程式：（4）TiO和BaCO制备BaTiO的化学方程式为。233（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为（填“BaCO”"或“TiO”）。32（6）经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti4+、Ba2+均与O2−相接触）（已知晶胞边长为푎pm，O2−的半径为푏pm，则Ba2+、Ti+4的半径之比为用含푎、푏的代数式表示）。第5页16．（14分）K[Fe(CN)]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的Fe2+。某小组对铁氰化钾展开探究：30实验一：制备K[Fe(CN)]。36实验室用Cl氧化K[Fe(CN)]（亚铁氰化钾）制备K[Fe(CN)]的装置如图所示。24636（1）实验中发现D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则D中溶液褪色速率变（填“快”“慢”或“不变”）。（2）1mol[Fe(CN)6]3−含mol휎键。写出B中发生反应的离子方程式：。（3）同温同压下，理论上A中两极产生气体体积比为1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于1:1，其原因可能是（答一条即可）。实验二：探究K[Fe(CN)]的电离程度。36【提出问题】K[Fe(CN)]的阴离子团是否电离？36【提出假设】假设1：[Fe(CN)6]3−完全电离；假设2：[Fe(CN)6]3−部分电离；假设3：[Fe(CN)6]3−不电离。【设计实验】实验序号操作及现象Ⅰ在10mL0.1mol⋅L−1FeCl30.1mol⋅L−1K[Fe(CN)]和的混合溶液中插入一根无锈铁丝，퐴1푚푖푛产生蓝色沉36淀Ⅱ在10mL0.2mol⋅l−1K[Fe(CN)]溶液中插入一根无锈铁丝（与ⅠI中相同），퐴2min产生蓝色沉淀36【实验结论】（4）实验结果：퐴<퐴。12由此可知，假设：（填“1”或“3”）成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因。【交流反思】第6页（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：。17．（15分）工业上，处理NO、NO2是减少空气污染的重要途径。已知：①NO(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO(g)Δ퐻=−234kJ⋅mol−1221②2C(s)+2NO(g)⇌2CO(g)+N(g)Δ퐻=−402kJ⋅mol−122③2C(s)+2NO(g)⇌2CO(g)+N(g)Δ퐻3222④2NO(g)+2CO(g)⇌N(g)+2CO(g)Δ퐻=−747kJ⋅mol−1224回答下列问题：（1）Δ퐻3=kJ⋅mol−1。（2）已知反应①的正反应活化能퐸=134kJ⋅mol−1，则其逆反应活化能퐸=kJ⋅mol−1。12（3）向密闭反应器中按푛(NO):푛(CO)=1:1投料，若只发生反应④，相同时间内，不同温度下，NO的转化率与催化剂Catl、Cat2的关系如图所示。①催化效率较高的是②Cat1作用下，400℃时b点。（填“Cat1”"或“Cat2”）。（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是③Cat1作用下，温度高于400∘C时，NO的转化率降低的原因是。（4）在体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人2molNO和2molCO，在恒温或绝热条件下发生反应④，测得压强的变化如图所示。第7页①气体总物质的量:푛(a)푛(b)（填“>"“<或“="）。②乙容器中0∼4푚푖푛内푣(NO)的平均反应速率为kJ。mol⋅L−1⋅푚푖푛−1。反应至a点放出的热量为18．（16分）更昔洛韦(G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为羟基、（2）F→G的反应类型是。。（3）设计实验证明A中含氯元素：（4）写出B→C的化学方程式：。。（5）A的含两种官能团的同分异构体有种（不包括立体异构体和物质A，已知是单官能团化合物），其中，含手性碳原子的结构简式为（填一种）；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面积比为1:4的结构简式为。（6）以苯甲醇、HCHO为原料制备的合成路线为（其他试剂任选）。【参考答案】安徽省普通高中高三春季阶段性检测第8页化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．D．C2．C3．B4．A5．B6．C7．D8．C9．B10．A11．B12．C1314．C【解析】命题透析本题以文物为素材，考查物质组成与分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨金扣玛瑙碗的主要成分是SiO2,A项不符合题意；吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜，B、C项不符合题意；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项符合题意。【解析】命题透析本题以量变引起质变的哲学规律为情境，考查化学反应与量的关系等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨Na[Al(OH)]+HCl=NaCl+Al(OH)↓+HO,Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO，符合量变引起质变432332规律，A项不符合题意；CuSO+2NH⋅HO=Cu(OH)↓+(NH)SO,Cu(OH)+4NH=[Cu(NH)](OH)243224242334，符合量变引起质变规律，B项不符合题意；NaO+2HO=2NaOH+HO,NaOH使酚酞溶液变红色，H222222O2氧化了酚酞使之褪色，与量变无关，C项符合题意；NaCO+NaHSO=NaSO+NaHCO,NaHCO+NaHSO=NaSO+CO↑+HO，符合量变引起质变规律234243342422，D项不符合题意。【解析】命题透析本题以化学美为情境，考查物质结构与性质、化学反应相关知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨环已烷中C采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；霓虹灯发光原理为焰色试验，属于物理变化，B项正确；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；甲基橙在盐酸中最终变为红色，D项错误。【解析】命题透析本题以“知行合一”为情境，考查化学知识与应用，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项错误；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项正确；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸与碳酸钙反应，C项正确；尿素的化学式为CO(NH)，是一种高效氮肥，D项正确。22【解析】命题透析本题以化学用语为素材，考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨AlCl分子中每个原子达到8电子结构，26存在2个配位键，A项正确;CH4的球棍模型为B项错误；As原子的价层有3个未成对电子，C项正确；2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的2号碳原子相连，D项正确。【解析】命题透析本题以实验装置或操作为素材，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，A项错误；在铁制镀件上铜，将镀件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项错误；将过氧化钠倒入水中，若U形管内左侧低，右侧高，说明NaO和HO反应是放热反应，C项正确；电石中含有CaS、CaP等杂质，与水反应生成的HS22232、PH能与溴水反应，干扰了CH与溴水反应，D项错误。322【解析】命题透析本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。第9页思路点拨N原子是配位原子，N原子向Ni提供孤电子对形成配位键，A项正确；该分子中碳原子均采用sp2杂化，B项正确；Ni-TAP中存在碳氢键（极性键）、碳氮键（极性键）和碳碳键（非极性键），C项正确；Ni-TAP中氨基相距较远，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，D项错误。【解析】命题透析本题以方程式的正误判断为情境，考查电极反应式和离子方程式书写等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨在碱性介质中负极反应式为CH−8e−+10OH−=CO2−+7HO,A项错误;NaHSO过量，产物中酸4323继续反应，正确的离子方程式为2HSO−+ClO−=SO2−+Cl−+SO↑+HO,B项错误；黄色沉淀是碘化银，硫3422酸银是白色沉淀，C项正确；硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为Pb2++H2S=PbS↓+2H+,D项错误。【解析】命题透析本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨Y原子电子排布式为1s22s22p2,Y为C元素。由2−TS结构可知，W原子最外层有6个电子，又因为T和W位于同主族，所以，T为O元素，W为S元素。X原子能形成1个键，Z原子能形成3个键，说明Z是N元素，由X、Y、Z的原子序数之和等于14可知，X的原子序数为1,X为H元素。由此推知，X为H,Y为C,Z为N,T为O,W为S。第一电离能N、O、S依次减小，A项正确;CH、NH、HO的中心原子杂化类型相同，孤电子对432数依次增多，故其键角依次减小，B项错误HNO的酸性比HCO的强，C项正确;C、H、O、N除组成NH4323HCO、(NH)CO外，还可以组成有机物，如各类氨基酸等，D项正确。3423【解析】命题透析本题以发光材料PES为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨上述反应中断裂2个环，得到高分子化合物，没有小分子生成，不是缩聚反应，A项错误；PES含酯基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应，实现自然降解，B项正确；乙醛和乙的分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，C项正确；在酸性条件下，甲水解的产物为HOOCCHCH(CH)COOH，D项正确。23【解析】命题透析本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。11思路点拨观察晶胞可知，底面有两种角度：120∘和60∘，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，1261111116棱上CN2−贡献率分别和，故1个晶胞中钙的个数为2+4×+4×=3,CN2−的个数为2+2×+2×2366123=3，其化学式为CaCN2,A项正确；阴离子团的结构式为[N=C=N]2−,1个晶胞中含3个阴离子、6个휎键，B项错误；以晶胞中右下方的CN22−进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为，项正确；该晶体6C80×3240的密度휌=×푉g⋅cm−3=×푉g⋅cm−3,D项正确。푁A푁퐴【解析】命题透析本题以有机物制备为素材，考查电解原理的应用知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨观察物质转化可知，环已烯被氧化，CO2被还原，所以a极为阳极，与电源正极连接，A项错误；阳极反应式为，制备1mol氧化产物，双极膜内向左侧迁移2molOH−，向右侧迁移2molH+，共减少36g,B项错误；b极上CO2发生还原反应制备乙炔，遵守电子守恒、电荷守恒，C项正确；若制备1molCH时得到10mol电子，阳极失去10mol电子，生成氧化产物5mol,a22极、b极产物的物质的量之比为5:1，D项错误。【解析】命题透析本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。第10页思路点拨从上述循环图看出，镍原子分别形成的共价键数目有3、5、6，A项正确;ArCl和NH3反应生成ArNH2和HCl，发生了取代反应，B项正确；芳基中碳原子采用sp2杂化，氨基中N原子采取sp3杂化，而HCl中氯原子不采取杂化，HCl中存在p−s型휎键，C项错误；Ⅱ为中间产物，D项正确。【解析】命题透析本题以溶度积为情境，考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨分析三种难溶盐可知，Sr(AsO)、Co(AsO)的组成相同，对应的直线成平行线，故L代表3423422pAg+与pAsO4−的关系，A项错误；由a、b、c点数据可计算:퐾(AgAsO)=10−21.9,퐾[Sr(AsO)]=sp34sp34210−18.3,퐾[Co(AsO)]=10−28.2,B项错误；饱和AgAsO溶液中存在平衡:AgAsO⇌3Ag++AsO3−，饱和sp34234344퐾sp(AgAsO)10−21.9AgAsO溶液中푐AsO3−=434=4mol⋅L−1,C项正确；根据平衡常数表达式计算퐾:퐾=3442727퐾푠푝[Sr(AsO)]10−18.3342=109.9,D项错误。=퐾sp[Co(AsO)]10−28.2342二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（1）粉碎矿石、适当加热、搅拌等（任填两种，合理即可，2分）（2）提高水解速率，提高产率（合理即可，2分）；浸出（1分）Δ（3）TiO2++(푥+1)HOTiO⋅푥HO↓+2H+（2分）222（4）BaCO3+TiO2高温BaTiO+CO↑（2分）32（5）TiO2C（2分）【解析】思路点拨BaTiO中푚(Ba):푚(Ti)=2.854>2.8，说明杂质中含有钛元素，可能是TiO。32（6）2푎−2푏（2分）푎−2푏【解析】思路点拨依题意可知，钛离子、钡离子分别与氧离子相切，但钛离子、钡离子不一定相切。已知晶胞边长为푎pm,O2−的半径为푏pm，根据图示可知，晶胞边长=2푟(Ti4+)+2푟(O2−)=푎pm，则푟(Ti4+)=푎−2푟(O2−)푎−2푏2푎−2푟(O2−)2푎−2푏=pm；晶胞面对角线的长度=2푟(O2−)+2푟(Ba2+)=2푎pm,푟(Ba2+)==pm22222푎−2푏，故Ba2+、Ti4+的半径之比。푎−2푏【解析】命题透析本题以钛酸钡为素材，考查元素化合物转化以及晶胞计算知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。16．（1）慢（2分）（2）12（2分）；2[Fe(CN)]4−+Cl=2Cl−+2[Fe(CN)]3−（2分）626【解析】思路点拨1个[C≡N]−离子含有1个휎键，能形成1个配位键（也是휎键）。（3）部分Cl2与NaOH或水反应或随着Cl−浓度减小，푐(OH−)增大，OH−在阳极反应（合理即可，2分）【解析】思路点拨从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺序的影响角度分析，一段时间后，푐(OH−)增大，푐(Cl−)减小，放电能力可能出现OH−>Cl−，阳极产生O2，阴极仍然产生H，导致푉(H)>푉(Cl)。222（4）2（2分）；[Fe(CN)6]3−部分电离出Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+,K++Fe2++[Fe(CN)]3−=KFe[Fe(CN)]↓（蓝色）（合理即可，2分）66【解析】思路点拨比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀较快，而Ⅱ较慢，说明[Fe(CN)]3−只部分电离。若完全电离，则퐴=퐴；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色沉淀。612（5）取铁极附近溶液于试管中，滴加K[Fe(CN)]溶液，若没有现象，则锌保护了铁；若产生蓝色沉淀，则36锌没有保护铁（合理即可，2分）【解析】思路点拨检验铁是否被腐蚀，需取出铁极附近溶液进行实验。【解析】命题透析本题以铁氰化钾为情境，考查实验基本操作与实验探究等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。第11页17．（1）−870（2分）命题透