江西省赣州市十三县(市)2017届高三上学期期中联考化学试题(含答案)

2016—2017学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高三化学试卷命题人：赣县中学北校区审题人：赣州一中可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Pb—207Ⅰ卷一、单选题（48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”2.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸可以用铝槽车运输3.下列说法正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D.酸性氧化物一定是非金属氧化物4.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A．Ag得到电子B．X为AgSC．O2被还原D．每生成1mo1X转移电子数4NA5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A．物质的量浓度为0.5mol·L-1（NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NAD．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个6．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业合成氨的反应在高温下进行N2＋3H22NH3是吸热反应B明矾水溶液水解生成胶体明矾可用于净水CSiO2是酸性氧化物HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放D氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸7.下列装置或操作能达到实验目的的是()A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞SiB．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性8.下列反应的离子方程式正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2OD．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O9．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．①④⑤11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是（）A．离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等12．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al－3e－＋7AlCl4－4Al2Cl7－D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”13.2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应14．下列说法正确的是（）A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH==2×(－57.3)kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-115．下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L

B．0.896L

C．0.672L

D．0.224LⅡ卷二、非选择题（52分）17.（10分）置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：单质甲+化合物A=单质乙+化合物B单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。（2）若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为。（4）若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式。（5）若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式。18.（12分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。(填序号)①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为：。(4)FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。(5)A的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：。19.（9分）某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。 （1）比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是。第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图装置来检验SO2的性质①装置a中的现象是：；（填“能”或“不能”）说明SO2有漂白性②若装置e中有40mL2．5mol•L－1NaOH溶液，反应后增重4．8g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是。（3）该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是：。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。20.（11分）铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：（1）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为，已知Cr(OH)3为两性氢氧化物，写出其电离方程式。（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:，试剂c通常还可以是(至少写两种)。（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是。（4）固体a的主要成分是Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作a为、、过滤。21．（10分）有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：(1)香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。①取代反应②加成反应③消去反应④聚合反应⑤氧化反应⑥水解反应(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。已知：R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH请回答下列问题：①A的系统命名名称为___________________________________________________；②写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：；③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为______________________________________________________；④甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。

2016—2017学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高三化学参考答案一、单选题（48分）题号12345678答案BCACDBDB题号910111213141516答案DABCDADC二、非选择题（52分）17．（10分）（1）2F2+2H2O=4HF+O2（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe