山东省高密市2017届高三上学期10月统考化学试题(含答案)

高三化学注意事项1本套试题分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共44分；第Ⅱ卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间为90分钟；2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个选项符合题意，请将选出的答案标号用2B铅笔涂在答题卡上，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（选择题共44分）一选择题（本小题包括18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为A.高炉炼铁B.火箭发射C.酸雨的形成D.丁达尔效应2.下列有关NaClO和NaCl混合液的说法叙述不正确的为A.NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B.用氢氧化钠溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳3.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应的水化物的酸性C.单质与氢气反应的难易D.F-和Cl-的还原性4.下列物质与其用途完全符合的有多少条①干冰-人工降雨②SiO2-太阳能电池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3–消毒净水

⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料．A、4B、5C、6D、75.下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为A．X-B．C．

D．6.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5

下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L－17.常温下加入下列物质能够使溶液中C(CO32-)C(HCO3-)均降低而PH增大的是A.氢氧化钠溶液B.通入二氧化碳C.氢氧化钙溶液D.盐酸8.在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是A．制成合金保护船体B．锌块的反应：Zn-2e→Zn2C．船体的反应：Fe-2e→Fe2+D．是外加电流的阴极保护法9.欲证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液

③BaCl2溶液

④HCl。必须用到的试剂是A．①

B．①②

C．①③

D．①③④10.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：

下列说法不正确的是（

）A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是A．生成氯气的相对分子质量为71

B．生成1mol氯化钾转移5NA个电子C．生成氯化钾的摩尔质量为76g/mol

D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子

12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．反应中涉及的5种物质均为电解质13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的为A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14.探究铜与浓硝酸的反应，下列装置或操作正确的为A．用装置①进行铜和浓硫酸的反应B．用装置②收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置③稀释反应后的混合液D．用装置④测定余酸的浓度15.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为A．密闭容器中2molNO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB常温下，1L0.1mol/LnaCO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标况下，1.12L18O3和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子16.下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为

选项

物质（括号中为杂质）

除杂试剂

操作

A

碳酸钡（硫酸钡）

饱和碳酸钠溶液

搅拌、过滤

B

CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液

洗气

C

FeCl3（FeCl2）

足量铁粉

搅拌、过滤

D

HCl（Cl2）

饱和食盐水洗气17.常温下，关于PH=2 的盐酸，下列说法不正确的为A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性18.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

A.①②④B.②④C.②③D.①②③④第Ⅱ卷（共56分）注意事项第Ⅱ卷所有试题的答案，考生必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题不得分。19.

A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是

。（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为______；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______。（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是______。20.在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业

Ⅰ.已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：物质氢气原煤

(主要成份是C)汽油

(主要成份C8H18)热量(kJ)285.8250.94910

（1）H2燃烧的热化学方程式是_____________________。（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。Ⅱ.德国人发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298K时,ΔH=-92.4kJ·mol-1,在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)=（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是（填空题）A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH3物质的量

（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志（填字母）A．3v正（H2）=2v逆（NH3）B．混合气体的密度不再随时间变化C．容器内的压强不再随时间而变化DN2、H2、NH3的分子数比为1：3：2E.单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2Famol氮氮三键断裂的同时，有6amol氮氢键合成21.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905.48kJ·mol－1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ·mol－1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)②右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，①阴极的电极反应式是

。②物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。22.为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收5.6L的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是

。

（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。

（3）该富液中，下列说法正确的是________。

a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

b．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)＝2mol/L

c．c(K+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是_________________。

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如下图所示，富液应进入

（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是

。

23.硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[KCr(SO)2.12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式（3）在1L0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4.48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系：任写一个（4）燃烧煤的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，二氧化硫烟气脱除的一种工业流程4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。

②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。高三化学参考答案1-5DDBDC6-10CCBDB11-15CBDBD16-18ADB19(12分)（1）第2周期第ⅥA族

…………………（1分）（2）

……………（1分）（3）2H2O22H2O＋O2↑

……………（1分）（4）